5 第一章复习与测试-2024-2025学年九年级科学上册同步精讲精练（华东师大版）

一、选择题 1、在化学变化前后，一定不会变化的是（ ） ①原子的种类  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和  ⑤物质的种类  ⑥物质的体积  ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④ 2、下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ） A．氧化汞受热分解后固体质量减小 B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 3、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ） 4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　） A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是 5、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 6、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 7、许多化学反应需要使用催化剂，下列说法不正确的是（　　） A．H2O2在给伤口消毒时，看到产生许多小泡沫，此时人的皮肤充当了催化剂 B．催化剂可以改变化学反应速率，可以加快，也可以减慢 C．催化剂能增加生成物的质量 D．催化剂可以多次使用 8、某同学在实验室用过氧化氢制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是（　　） A．检查装置气密性 B．装入MnO2 C．装入过氧化氢溶液 D．收集并验满 9、在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（ ） A．54 B．36 C．27 D．18 10、某同学为了测定某不纯的KClO3的纯度，取10g样品与2gMnO2混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO3的质量分数为（ ） A．98% B．95% C．90% D．85% 二、填空题 11、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答： （1）SiO2中Si元素的化合价为 价； （2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为 。 12、下列5个化学方程式： ①2P2＋5O2===2P2O5　 ②C＋O2 === CO2↑ ③Fe＋O2↑===Fe3O4 ④2HgO ===Hg↓＋O2 ⑤NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2 (1)化学式写错的有 。(填序号，下同) (2)未配平的有 。 (3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有 。 (4)反应条件应当注明而没注明的有 。 13、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据： 实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g 第一次 7 14 第二次 8 16 第三次 10 16 回答以下问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g。 （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。 14、化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算： (1)完全反应后制得氧气 g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰 不改变； (2)原混合物中氯酸钾的质量 g； (3)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量 g。 15、下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有 种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化 （填“①”或“②”）。 (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。 三、实验探究题 16、学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。 【验证结论】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【制订计划】小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 (1)小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是： ； (2)此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和 。 (3)此反应中小气球的作用 。 【实验结论一】 小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。 【实验方案B】 (4)小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式 。 (5)观察到的现象是 。 (6)反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针 （填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 (7)小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确指向分度盘中央 （填“是”或“否”）。 【交流评价】 小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下： 【进行实验C】 (8)实验C能否达成实验目的？ 。 (9)你认为最合理的解释为： 。 A．反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵循质量守恒定律 【交流评价】 (10)综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是 且 。 【拓展延伸】 (11)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示 （填字母）。 A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧原子总数 D．装置内的原子总数 17、科学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是 。 (2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是 。 (3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 18、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器名称① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填字母)，符号表达式是 。 （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 （4）利用G装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 （5）实验室用A制取氧气，试管口要略向下倾斜，其原因是 ；当水槽中的导管口 时，开始收集氧气，收集完毕后，应先将 再熄灭酒精灯。 （6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则可以选择的发生装置为 (填字母序号)。 四、计算题 19、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为： （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C。 （2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 20、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为 。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、选择题 1、在化学变化前后，一定不会变化的是（ ） ①原子的种类  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和  ⑤物质的种类  ⑥物质的体积  ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④ 【答案】D 【解析】在化学反应中，反应前后物质的质量总和、元素种类不变，原子种类、数目也不变；化学变化的本质是有新物质生成，故物质种类和分子的种类一定变；根据化学反应的实质可知，原子重新组合生成新的分子，分子的数目可能发生变化；物质的体积、物质的状态可能变。因此在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④：故选：D。 2、下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ） A．氧化汞受热分解后固体质量减小 B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气逸出，则剩余固体的质量比反应物质量轻，符合质量守恒定律，故A不符合题意； B、根据可知，12份质量的碳与32份质量的氧气充分反应可以生成44份质量的二氧化碳，则3g碳需要与8g氧气充分反应后生成11g二氧化碳，故B符合题意； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成物质量比镁条大，是因为氧气参加了反应，该反应符合质量守恒定律，故C不符合题意； D、物质X在氧气中燃烧，成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢，由于参加反应的氧气能提供氧元素，该物质中不一定含有氧元素，故D不符合题意。故选B。 3、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ） 【答案】B 【解析】A.设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，故不可以用来验证质量守恒定律；B.铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量相等，可以验证；C.属于物理变化，不能验证；D.有气体生成不能用来验证。故选B。 4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　） A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是 【答案】B 【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。 【解析】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确； B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误； C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确； D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确；故选B。 5、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。由分析可知，待测数值是20，A说法正确；物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，B说法正确；该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，C说法正确；反应中甲与丙变化的质量比 = (20g－6g)∶(22g－14g) = 7∶4，D说法错误。 6、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式2 CH4 + 3 O2 2 HCOOH + 2 H2O。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物，A不正确；根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量，B不正确；根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比 = 12∶（1×2）∶（16×2）= 6∶1∶16，所以物质丙中氢元素的质量分数最小，C正确；根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶3，D不正确。 7、许多化学反应需要使用催化剂，下列说法不正确的是（　　） A．H2O2在给伤口消毒时，看到产生许多小泡沫，此时人的皮肤充当了催化剂 B．催化剂可以改变化学反应速率，可以加快，也可以减慢 C．催化剂能增加生成物的质量 D．催化剂可以多次使用 【答案】C 【解析】A、过氧化氢溶液在生物酶（皮肤）的催化作用下生成水和氧气，说法正确，不符合题意； B、催化剂既可以加快化学反应速率也可以减慢化学反应速率，说法正确，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应的速率，不会对生成物的总量产生影响，不能增加生成物的质量，说法不正确，符合题意； D、因为催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都没有改变，所以在化学反应中可以重复使用，说法正确，不符合题意。故选：C。 8、某同学在实验室用过氧化氢制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是（　　） A．检查装置气密性 B．装入MnO2 C．装入过氧化氢溶液 D．收集并验满 【答案】D 【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作符合规范； B、取用粉末状药品时，先将试管平放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管竖立，该选项操作符合规范； C、取用液体药品时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作符合规范； D、氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时的验满方法是应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不符合规范。故选：D。 9、在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（ ） A．54 B．36 C．27 D．18 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知，物质反应前后的总质量不发生变化，则生成C的质量=14g+31g-27g=18g； 设D的相对分子质量为M M=18 故选D。 10、某同学为了测定某不纯的KClO3的纯度，取10g样品与2gMnO2混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO3的质量分数为（ ） A．98% B．95% C．90% D．85% 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，生成氧气的质量=10g+2g-8.16g=3.84g； 设该样品中氯酸钾的质量为x，          x=9.8g 则该样品中氯酸钾的质量分数为：=98%。故选A。 二、填空题 11、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答： （1）SiO2中Si元素的化合价为 价； （2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为 。 【答案】+4     CO 【解析】（1）在 SiO2 中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。 （2）根据方程式 2C+SiO22X+Si 得到：反应前有2个碳原子，1个硅原子，2个氧原子，反应后有1个硅原子，根据化学前后原子的种类和数目不变，所以2X中有2个碳原子，2个氧原子，则X的化学式为CO。 12、下列5个化学方程式： ①2P2＋5O2===2P2O5　 ②C＋O2 === CO2↑ ③Fe＋O2↑===Fe3O4 ④2HgO ===Hg↓＋O2 ⑤NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2 (1)化学式写错的有 。(填序号，下同) (2)未配平的有 。 (3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有 。 (4)反应条件应当注明而没注明的有 。 【答案】(1)①　(2)③④⑤　(3)②③④⑤ (4)①②③④ 【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 13、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据： 实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g 第一次 7 14 第二次 8 16 第三次 10 16 回答以下问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g。 （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。 【答案】（1）二（2）一 1（3）三 2（4）没有 【解析】（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应； （2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g； （3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，第三次实验中O2有剩余，氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g； （4）化学反应都遵循质量守恒定律。 14、化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算： (1)完全反应后制得氧气 g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰 不改变； (2)原混合物中氯酸钾的质量 g； (3)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量 g。 【答案】(1)9.6 质量和化学性质(2)24.5(3)5.5 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，完全反应后制得氧气质量=30g-20.4g=9.6g；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰质量和化学性质不改变； （2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 （3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。二氧化锰在该反应中用作催化剂，理论上可回收 的质量=30g-24.5g=5.5g。 15、下图是水发生变化的微观示意图，请回答。 (1)图中共有 种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化 （填“①”或“②”）。 (3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。 【答案】(1)2/两(2)①(3)1:1 【解析】变化①分子种类不变，改变的是分子间间隔，属于物理变化；变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，属于化学变化。 （1）根据图示，图中共有2种原子； （2）根据分析，水分子本身未发生改变的是变化①； （3）根据智联昂守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。 三、实验探究题 16、学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。 【验证结论】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【制订计划】小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 (1)小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是： ； (2)此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和 。 (3)此反应中小气球的作用 。 【实验结论一】 小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。 【实验方案B】 (4)小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式 。 (5)观察到的现象是 。 (6)反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针 （填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 (7)小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确指向分度盘中央 （填“是”或“否”）。 【交流评价】 小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下： 【进行实验C】 (8)实验C能否达成实验目的？ 。 (9)你认为最合理的解释为： 。 A．反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵循质量守恒定律 【交流评价】 (10)综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是 且 。 【拓展延伸】 (11)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示 （填字母）。 A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧原子总数 D．装置内的原子总数 【答案】(1)先变大后变小比原来更小(2)导气(3)调节压强，防止胶塞被弹开，形成密闭装置 (4)/ (5)白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少（至消失）(6)偏右(7)否(8)不能(9)C (10)密闭 不产生明显形变(11)ABCD 【解析】（1）红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球变大，后来随着氧气的消耗，且冷却后气体减少，压强减小，则气球又会变瘪。 （2）实验过程中，通过玻璃管将气体倒入气球中，则玻璃管除了引燃红磷后，还起到导气的作用。 （3）装置压强过大时，气体会进入气球中，则小气球可缓解装置中的压强，防止压强过大引起胶塞被弹开，同时还能使装置形成密闭装置。 （4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （5）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少（至消失）。 （6）由于产生的气体会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转。 （7）任何化学反应都遵循质量守恒定律，由于该反应生成了气体，且装置没有密封，气体会逸散到空气中，所以反应后天平不平衡，则小九的结论不正确。 （8）在锥形瓶上套一个气球，但由于反应过程中，气球变大，则由于受到浮力的影响，则天平也可能会不平衡，该实验不能达到实验目的。 （9）A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项不符合题意； B、该反应中参加物质的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，该选项不符合题意； C、结合前面分析可知，空气的浮力作用干扰了实验结果，该选项符合题意； D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，该选项不符合题意。故选C。 （10）结合前面分析可知，在验证质量守恒定律时，对于有气体生成的反应，装置需要密闭，且不产生明显形变。 （11）A、化学反应前后元素的种类和质量不变，该选项符合题意； B、化学反应前后，物质的总质量不变，该选项符合题意； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项符合题意； D、化学反应前后，原子的总数不变，该选项符合题意。故选ABCD。 17、科学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是 。 (2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是 。 (3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 【答案】(1)m2比m1多了参与反应的氧气质量(2)注意装置密封(3)水/H2O 试管B溶液变红 相同条件下，氧气比氮气活泼 大于 【解析】（1）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m 1 ＜m 2。故填：m2比m1多了参与反应的氧气质量。 （2）注意装置密封,减少外界空气的影响。故填：注意装置密封。 （3）题干中氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：水。 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：试管B溶液变红。 镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，是因为相同条件下，氧气比氮气活泼。故填：相同条件下，氧气比氮气活泼。如果用图4装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气。故填：大于。 18、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器名称① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填字母)，符号表达式是 。 （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是 。 （4）利用G装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 （5）实验室用A制取氧气，试管口要略向下倾斜，其原因是 ；当水槽中的导管口 时，开始收集氧气，收集完毕后，应先将 再熄灭酒精灯。 （6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则可以选择的发生装置为 (填字母序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 水槽 (2)A (3)可以控制反应速率 (4)b(5)防止冷凝水倒流，炸裂试管 气泡连续均匀 导管移出水面(6)A 【解析】（1）①为长颈漏斗；②为水槽； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物为固体，该反应需要加热，应选用的发生装置是A； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：； （3）与装置B相比，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （4）利用G装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则氧气从a口通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则已集满； （5）实验室用A制取氧气，试管口要略向下倾斜，其原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管； 由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，则当水槽中的导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气，收集完毕后，应先将应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管，引起试管炸裂； （6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应物为固体，该反应需要加热，则可以选择的发生装置为A。 四、计算题 19、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为： （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C。 （2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 【答案】（1）300（2）O2 （3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 （4）28.4 【解析】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C； （2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2； （3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案； （4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。 20、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为 。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）过氧化氢分解为水和氧气，氧气是气体，所以反应前后溶液减少的质量是氧气的质量，如图氧气的质量是：. （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 答：反应生成氧气质量是3.2g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$