1 化学方程式-2024-2025学年九年级科学上册同步精讲精练（华东师大版）

一、质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注意】（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2、微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 3、质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量； （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）推断反应物是否全部参加了反应； （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 二、实验验证质量守恒定律点燃 【实验1】红磷燃烧P + O2 → P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验分析 ①气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 ②气球的作用是什么？ 红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 【实验2】铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 实验装置 步骤①：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤②：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 【实验3】化学实验验证质量守恒定律的注意事项 实验方案 实验步骤： ①小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。 ②倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。 ③实验完成，称量m2。 实验步骤： ①称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。 ②在石棉网上方点燃镁条。 ③实验完成，称量m2。 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。点燃 反应原理 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 Mg + O2 → MgO 实验分析 由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 三、化学方程的意义 四、化学方程的书写 1、书写步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”，反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”，溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号） 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 五、化学方程的配平方法 1、最小公倍数法 步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 2、观察法 步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 【注意】一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 3、奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 4、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 5、定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 1、在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ） A．3 B．4 C．7 D．9 2、借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ） A． B． C． D． 3、某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（ ） A．图中的单质为氧气 B．反应的产物均为无毒物质 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的化学方程式为NH3 + NO N2 + H2O 4、现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.无法确定 5、下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气 D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 6、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ） 7、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 8、当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ） A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氢气质量为6 g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 9、探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ） A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 10、某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲属于化合物 B．a的值为16 C．当丁为2g时，容器中乙和甲的质量比为2:3 D．当甲为6g时，容器中丙和丁的总质量为16g 11、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据： 实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g 第一次 7 14 第二次 8 16 第三次 10 16 回答以下问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g。 （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。 12、在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 ①钼属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 ②钼的相对原子质量为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有 种氧化物。 ②反应物的分子个数比为 。 13、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 x (1)参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。 (2)反应后D的质量x为 g。 14、某化学课外兴趣小组同学用如图所示实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验一，如图甲所示中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，最后天平指针 （填字母） A.偏左 B.偏右 C.居中 D.无法确定 （2）实验二，如图乙所示，小气球在整个实验过程中先 后 ，小气球的作用是 。 实验中锥形瓶底放有少量细沙的目的是 。 （3） 实验三，如图丙所示，盐酸（HCl）与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式是 。反应后天平不平衡。若将本实验中托盘天平左盘上的装置替换成图丁所示装置，其他操作不变，最后天平仍然不平衡，原因可能是 。 15、配平化学方程式 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2O2＝ H2O+ O2↑ CH4+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2 1、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ） A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 2、过氧化钠固体可以在呼吸面具中做供氧剂，其与CO2发生反应的方程式为 ，则X 的化学式为（ ） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH 3、下列说法中不正确的是（ ） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：“水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 4、某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（　　） A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定 5、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为14：3 D．反应前后分子种类和数目不发生变化 6、现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 7、乙炔(化学式为C2H2)是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为（ ） A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9 8、某兴趣小组同学使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（ ） A． B． C．     D． 9、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　） A．S+O2 点燃 SO2 B．C+O2 点燃 CO2 C．2H2+O2 点燃 2H2O D．2C+O2 点燃 2CO 10、从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是（　　） A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 11、某同学写了以下化学方程式： A． В． C． D． E． 根据化学方程式错误的不同，将其字母填入以下相应的空白处： （1）未配平的是 ； （2）化学式写错的是 ； （3）“↑”使用不当的是 ； （4）未注明反应条件的是 ； （5）反应条件写错的是 ； 12、近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答： (1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 (填化学式)； (2)参与反应的甲、乙分子个数比为 (填最简整数比)。 13、配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 14、根据图所示实验回答问题。 (1)甲是电解水的实验。a是电源的 (选填“正”或“负”)极，根据质量守恒定律可得水是由 组成的。 (2)乙是验证质量守恒定律的实验。实验结束后天平的指针向 (选填“左”或“右”)偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。 15、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会 (填“上升”或“下降”)。 (2)B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是 (填字母)。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 (填字母)。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素(填名称)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注意】（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2、微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 3、质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量； （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）推断反应物是否全部参加了反应； （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 二、实验验证质量守恒定律点燃 【实验1】红磷燃烧P + O2 → P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验分析 ①气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 ②气球的作用是什么？ 红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 【实验2】铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 实验装置 步骤①：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤②：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 【实验3】化学实验验证质量守恒定律的注意事项 实验方案 实验步骤： ①小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。 ②倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。 ③实验完成，称量m2。 实验步骤： ①称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。 ②在石棉网上方点燃镁条。 ③实验完成，称量m2。 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。点燃 反应原理 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 Mg + O2 → MgO 实验分析 由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 三、化学方程的意义 四、化学方程的书写 1、书写步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”，反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”，溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号） 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 五、化学方程的配平方法 1、最小公倍数法 步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 2、观察法 步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 【注意】一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 3、奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 4、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 5、定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 1、在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ） A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】A 【解析】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，选A。 2、借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故A不符合题意；选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故B不符合题意；选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故C不符合题意；选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故D符合题意。 3、某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（ ） A．图中的单质为氧气 B．反应的产物均为无毒物质 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的化学方程式为NH3 + NO N2 + H2O 【答案】B 【解析】根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，A选项说法不正确；根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，B选项说法正确；氨气中氮元素化合价为－3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，C选项说法不正确；根据分析，该反应的化学方程式为NH3 + NO N2 + H2O，D选项说法不正确。 4、现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.无法确定 【答案】C 【解析】根据质量守恒可知，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有反应完，有剩余，则生成C的质量就会小于（a+b）g。故选C。 5、下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气 D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A.质量守恒强调的是质量，和体积无关，故A错误；B.质量守恒定律只适用于化学变化，故把错误；C.31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量是71g-31g=40g，不是空气，故C错误；D.化学反应都符合质量守恒定律。故D正确，故选D。 6、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ） 【答案】B 【解析】A.设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，故不可以用来验证质量守恒定律；B.铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量相等，可以验证；C.属于物理变化，不能验证；D.有气体生成不能用来验证。故选B。 7、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。由分析可知，待测数值是20，A说法正确；物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，B说法正确；该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，C说法正确；反应中甲与丙变化的质量比 = (20g－6g)∶(22g－14g) = 7∶4，D说法错误。 8、当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ） A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氢气质量为6 g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5 g，故反应后催化剂的质量也为5 g，故A错误；根据质量守恒定律，反应前氢气质量为52 g + 9 g + 34 g－80 g－0 g = 15 g，参加反应的氢气质量为15 g－9 g = 6 g，故B正确；氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误；根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80 g −52 g = 28 g，生成的氨气质量为34 g − 0 g = 34 g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为28∶34 = 14∶17，故D错误。 9、探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ） A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 【答案】A 【解析】A、玻璃管的作用之一是引燃红磷，说法正确，符合题意； B、该实验是探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系，所以实验时红磷的质量不一定非要过量，说法错误，不符合题意； C、锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶瓶底炸裂，水不能起到该作用，因此锥形瓶底部的细沙不可以用水代替，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧放热使装置内压强增大，则气球变大；待完全反应后冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以装置内最终压强低于初始压强，则气球变小且比原来小，说法错误，不符合题意。故选A。 10、某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲属于化合物 B．a的值为16 C．当丁为2g时，容器中乙和甲的质量比为2:3 D．当甲为6g时，容器中丙和丁的总质量为16g 【答案】D 【解析】A、图中信息可知，反应前后乙质量不变，反应前甲、丙都是12g，反应后生成8g丁，甲完全反应，生成了一定质量的丙，则甲为反应物，丙和丁为生成物，反应为：甲丙+丁，则甲属于化合物，故A不符合题意； B、图中信息可知，反应前后乙质量不变，反应前甲、丙都是12g，反应后生成8g丁，甲完全反应，生成了一定质量的丙，则生成丙的质量：12g-8g=4g，a=12+4=16，故B不符合题意； C、由B选项可知，反应前后乙质量不变，反应过程中，甲和丙、丁的质量变化比是12g:4g:8g=3:1:2，当丁为2g时，消耗甲的质量为3g，此时容器中剩余甲的质量为12g-3g=9g，则容器中乙和甲的质量比为6g:9g=2:3，故C不符合题意； D、反应过程中，甲和丙、丁的质量变化比是12g:4g:8g=3:1:2，当甲为6g时，丙增加的质量为2g，生成丁的质量为4g，则此时容器中丙和丁的总质量为12g+2g+4g=18g，故D符合题意。故选D。 11、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据： 实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g 第一次 7 14 第二次 8 16 第三次 10 16 回答以下问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g。 （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。 【答案】（1）二（2）一 1（3）三 2（4）没有 【解析】（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应； （2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g； （3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，第三次实验中O2有剩余，氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g； （4）化学反应都遵循质量守恒定律。 12、在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 ①钼属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 ②钼的相对原子质量为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①反应中共有 种氧化物。 ②反应物的分子个数比为 。 【答案】(1)金属元素 95.96(2)2 2∶1/1∶2 【解析】（1）①钼带“钅”字旁，属于金属元素； ②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96； （2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：； ①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物； ②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1。 13、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 x (1)参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。 (2)反应后D的质量x为 g。 【答案】(1)AD BC(2)9 【分析】由表中数据分析可知，反应后A的质量减少了，故A是反应物；反应后B的质量增加了，B是生成物；反应后C的质量增加了，C是生成物；由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后D的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，反应后D的质量减少，则D是反应物； 【解析】（1）由分析可知，参加反应的物质是AD，反应后生成的物质是BC； （2）由分析可知，反应后D的质量x为9g。 14、某化学课外兴趣小组同学用如图所示实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验一，如图甲所示中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，最后天平指针 （填字母） A.偏左 B.偏右 C.居中 D.无法确定 （2）实验二，如图乙所示，小气球在整个实验过程中先 后 ，小气球的作用是 。 实验中锥形瓶底放有少量细沙的目的是 。 （3） 实验三，如图丙所示，盐酸（HCl）与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式是 。反应后天平不平衡。若将本实验中托盘天平左盘上的装置替换成图丁所示装置，其他操作不变，最后天平仍然不平衡，原因可能是 。 【答案】（1）C（2）变大 变小 平衡气压和密封装置 防止白磷燃烧使瓶底炸裂（3）HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2 生成的二氧化碳使气球变大，装置受到的浮力增大 【解析】（1）图甲是铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量相等，故指针居中；（2）白磷燃烧放出热量，小气球受热膨胀，燃烧结束后，装置冷却，气温恢复初始温度，小气球恢复原状，变小；小气球起到密封和缓冲气压的作用；白磷燃烧放出热量，瓶底容易受热不均炸裂，放上细沙能避免瓶底炸裂；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳使气球膨胀，气球浮力增大，导致天平不平衡。 15、配平化学方程式 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2O2＝ H2O+ O2↑ CH4+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2 【答案】2 1 1 1 4 11 2 8 2 2 1 1 2 1 2 1 4 3 4 1、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ） A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 【答案】B 【解析】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确； B、化学式前的计量数表示参加反应的微粒个数比，错误； C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确； D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确。 故选B。 2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 2、过氧化钠固体可以在呼吸面具中做供氧剂，其与CO2发生反应的方程式为 ，则X 的化学式为（ ） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前：4个钠原子、8个氧原子、2个碳原子；反应后：2个氧原子，2X中含有4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，则X的化学式：Na2CO3；故选：B。 3、下列说法中不正确的是（ ） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：“水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【答案】C 【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确； B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确； C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：“水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误； D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。故选：C。 4、某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（　　） A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定 【答案】C 【解析】气体A与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故A中一定含氢元素和碳元素，生成二氧化碳中碳元素的质量就是A中碳元素的质量，生成水中氢元素的质量就是A中氢元素的质量，故二氧化碳中碳元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的物质A的质量为：3.6g+8.8g-7.2g=5.2g。2.4g+0.4g=2.8g，故A中一定含氧元素。故选C。 5、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为14：3 D．反应前后分子种类和数目不发生变化 【答案】C 【解析】A. 常温下N2的化学性质不活泼，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，所以和按个数比1：3进行该反应，此选项错误； C. 中N、H元素的质量比为14：（1×3）=14：3，此选项正确； D. 反应前后分子种类和数目都发生了变化，此选项错误。故选C。 6、现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。故选B。 7、乙炔(化学式为C2H2)是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为（ ） A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，0.9g水中氢元素的质量=，则乙炔的质量为：，乙炔中碳元素的质量为：，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳中碳元素的质量为：1.2g-0.9g=0.3g，由题意得：，解得：m=0.7。故选B。 8、某兴趣小组同学使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（ ） A． B． C．     D． 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0。A不正确； B、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气质量不变。B不正确； C、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化。C不正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素质量不变。D正确。故选D。 9、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　） A．S+O2 点燃 SO2 B．C+O2 点燃 CO2 C．2H2+O2 点燃 2H2O D．2C+O2 点燃 2CO 【答案】C 【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误； B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故B错误； C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确； D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故D错误。故选C。 10、从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是（　　） A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 【答案】C 【解析】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥；故选C。 11、某同学写了以下化学方程式： A． В． C． D． E． 根据化学方程式错误的不同，将其字母填入以下相应的空白处： （1）未配平的是 ； （2）化学式写错的是 ； （3）“↑”使用不当的是 ； （4）未注明反应条件的是 ； （5）反应条件写错的是 ； 【答案】(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C 【分析】根据书写化学方程式的步骤： （1）写：根据事实写反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； （2）配：配平化学方程式，并检验； （3）等：将短横线改写成“=”； （4）标：标明反应发生条件以及生成物状态； （5）查：检查化学式是否正确；进行分析解答本题． 【解析】A、在方程式Mg+O2 MgO2中，生成物氧化镁的化学式为MgO，化学式写错； B、在方程式KClO3KCl+O2↑中没有配平，正确的方程式为2KClO32KCl+3O2↑； C、方程式2H2O2 2H2O+O2↑中，反应条件应是二氧化锰做催化剂，故反应条件错误； D、在方程式2H2↑+O2↑2H2O中，反应物不能有气体符号，因此“↑”使用不恰当； E、在方程式3Fe+2O2═Fe3O4中，无反应条件。 12、近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答： (1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 (填化学式)； (2)参与反应的甲、乙分子个数比为 (填最简整数比)。 【答案】(1)H2O(2)1：3 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【解析】（1）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，生成物丁是由氢、氧两种元素组成的氧化物，生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O； （2）由化学方程式可知：，参与反应的甲、乙分子个数比=1:3。 13、配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 【答案】(1) 3 2 4 3(2) 1 6 2 3 【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，反应前氧原子的个数为3，反应后氧原子的个数为2，最下公倍数是6，故Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4，故填：3、2、4、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3，故填：1、6、2、3。 14、根据图所示实验回答问题。 (1)甲是电解水的实验。a是电源的 (选填“正”或“负”)极，根据质量守恒定律可得水是由 组成的。 (2)乙是验证质量守恒定律的实验。实验结束后天平的指针向 (选填“左”或“右”)偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。 【答案】(1)负 氢元素和氧元素(2)右 盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘质量偏小 将烧杯换成密闭容器（将装置改成密闭装置） 【解析】（1）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，左侧试管内气体较多则是氢气，因此a端是负极； 该反应生成了氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空气中，故天平指针向右偏转； 要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，改进方法是：将烧杯换成密闭容器，在密闭容器中进行。 15、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会 (填“上升”或“下降”)。 (2)B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是 (填字母)。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 (填字母)。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素(填名称)。 【答案】(1)下降(2)b(3)D(4)氢 【解析】（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； （2）B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故选：b； （3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡；故选：D； （4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$