精品解析：辽宁省沈阳市省重点中学五校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023～2024学年度（下）沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1～15题单选，45分） 第二部分：非选择题型（16～19题55分） 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均可作农业上的化肥 B. 汽车尾气中的NO主要来源于氨的催化氧化 C. 工业上采用焦炭在高温下还原金刚砂的方法来制取粗硅 D. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 2. 我国自主研制的“天问一号”火星探测器搭载祝融号火星车成功着陆火星，探测器“集热装置”内填充有正十一烷为火星车御寒。此外火星大气成分主要由组成，一种由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电（该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极）。下列有关说法正确的是 A. 御寒原理是利用正十一烷与火星中的氧气燃烧放出热量 B. 正十一烷分子中含共价键数目为 C. 该电池放电时在负极上得到电子 D. 该电池放电时将电能转化为化学能 3. 硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A. 硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B. 亚硒酸根离子含有电子数是 C. 每生成沉淀转移电子数为 D. 与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 5. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. 其他条件不变，充入He平衡不移动 C. D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 6. 人类自诞生之日起就开始与各种有机物打交道，我们日常生活的衣、食、住、行、医疗和健康都与有机化学密切相关。下列关于有机物的认识： ①2，2-甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体 ②名称为2，2，3-三甲基丁烷 ③沸点：正戊烷>新戊烷 ④丙基有两种不同的结构 ⑤在分子组成上相差若干个的有机物一定互为同系物 ⑥天然气、沼气和煤层气的主要成分均含甲烷 其中正确的个数为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 其中错误的个数 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1 碱性锌锰电池 图2 普通锌锰电池 图3 铅酸蓄电池 图4 银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，的作用是作氧化剂 B 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的反应为： D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，是氧化剂 10. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 12. 下列是某些气体制备的发生装置，其中选取的试剂和装置均正确的是 A.制备NO B.制备气体 C.制备 D.制备 A. A B. B C. C D. D 13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B. 实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满 D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 14. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 15. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是 A. 放电时，M电极反应为 B. 放电时，由M电极向N电极移动 C. 充电时，M电极的质量减小 D. 充电时，N电极反应为 第二部分：非选择题型（16～19题55分） 16. 在化学研究和化工生产中不仅要考虑化学反应速率，还要考虑化学反应限度。回答： （1）氨的催化氧化反应： ，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 第 08 1.6 0 第 a 1.35 0.2 第 0.3 0.975 0.5 第 0.3 0.975 0.5 第 0.7 1.475 0.1 ①反应在第到第时，的平均反应速率为__________。 ②反应在第时改变了条件，改变的条件可能是 __________ A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加的浓度 ③说明达到平衡状态的是 __________ A．单位时间内生成的同时生成 B．混合气体的密度不再变化 C．反应速率 D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）一定温度下，碘化氢分解反应：，回答： ①已知该反应先后分两个基元反应完成，请写出第二个基元反应。 ⅰ： ⅱ：__________。 ②请写出该反应平衡常数的表达式__________。 ③此温度下，该反应的平衡常数为4，若将，和充入密闭容器中此时根据数据可计算浓度商__________，此时反应进行的方向为__________向（填正、逆或不移动）。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）仪器b的名称__________。 （2）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式__________。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是__________。（用离子方程式解释） （6）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其原因可能是__________。 （7）将装置A中产生的气体通入足量的双氧水中，然后加入足量氯化钡溶液经过滤、洗涤、干燥，得到6.99克沉淀，据此推知气体的体积为__________mL（标准状况）。 18. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为__________。电解后，__________室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。 （3）已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为：__________。 （4）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是__________（填编号）。 ①足量酸性高锰酸钾 ②澄清石灰水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④饱和食盐水 ⑤稀硫酸 19. 随着科学技术的不断进步，研究化学领域的手段也在不断发展。 （1）利用传感技术可探究压强对平衡的影响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持位置不变，传感器测出针筒内气体压强变化如图所示。 ①请计算B点处的转化率＝__________。 ②G点时__________（填＞，＜或＝）。 （2）用和作为反应物设计成原电池，能将二者转化为无污染物质，减轻环境污染，装置如图所示。请回答： ①A电极的反应式：__________。 ②B电极的反应式：__________。 ③研究表明如果条件控制不当还可能生成一种叫羟胺（分子式为）副产物请写出它的电子式__________。（提示：氢氧两原子结合的微粒为羟） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度（下）沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1～15题单选，45分） 第二部分：非选择题型（16～19题55分） 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均可作农业上的化肥 B. 汽车尾气中的NO主要来源于氨的催化氧化 C. 工业上采用焦炭在高温下还原金刚砂的方法来制取粗硅 D. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均含有铵根离子，均可作农业上的氮肥，故A正确； B．汽车尾气中的NO主要由汽油、柴油的燃烧产生的高温下氮气和氧气反应生成，故B错误； C．工业上采用焦炭在高温下还原二氧化硅的方法来制取粗硅，故C错误； D．普通水泥的生产过程中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速率，故D错误。 故选A。 2. 我国自主研制的“天问一号”火星探测器搭载祝融号火星车成功着陆火星，探测器“集热装置”内填充有正十一烷为火星车御寒。此外火星大气成分主要由组成，一种由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电（该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极）。下列有关说法正确的是 A. 御寒原理是利用正十一烷与火星中的氧气燃烧放出热量 B. 正十一烷分子中含共价键数目为 C. 该电池放电时在负极上得到电子 D. 该电池放电时将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．火星大气成分为CO2，没有氧气。御寒原理是利用正十一烷固、液变化时吸放热，故A错误； B．C11H24分子中含有34个共价键，正十一烷分子中含共价键数目为，故B正确； C．该电池放电时在正极上得到电子，故C错误； D．该电池放电时将化学转化为电能，故D错误； 选B。 3. 硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A. 硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B. 亚硒酸根离子含有的电子数是 C. 每生成沉淀转移电子数为 D. 与氢氧化铁共同沉淀原理可能与吸附有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．硒与硫为同族相邻元素，硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故A正确； B．亚硒酸根离子符号为 ，1个中含有34+8×3+2=60个电子， 亚硒酸根离子含有的电子数是，故B正确； C．生成沉淀，元素化合价不变，没有发生电子转移，故C错误； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关，故D正确； 选C。 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S和氧气反应生成SO2，故不选A； B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫、氨气和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故选B； C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故不选C； D．氨气发生催化氧化生成NO，NO和水不反应，故不选D； 选B。 5. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. 其他条件不变，充入He平衡不移动 C. D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比均为1:3，C2H4和H2O的物质的量分数之比为1:4，且CO2和H2，C2H4和H2O同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b曲线代表H2O物质的量分数，故A错误； B．他条件不变，恒容条件下充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，故B正确； C．由分析可知，正反应为放热反应，则，故C错误； D．其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率下降，的平衡转化率上升，故D错误； 故选B。 6. 人类自诞生之日起就开始与各种有机物打交道，我们日常生活的衣、食、住、行、医疗和健康都与有机化学密切相关。下列关于有机物的认识： ①2，2-甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体 ②名称为2，2，3-三甲基丁烷 ③沸点：正戊烷>新戊烷 ④丙基有两种不同的结构 ⑤在分子组成上相差若干个的有机物一定互为同系物 ⑥天然气、沼气和煤层气的主要成分均含甲烷 其中正确的个数为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①分子式相同而结构不同的化合物之间互称为同分异构体，2，2-甲基丙烷与新戊烷是同一种物质，不是同分异构体，错误； ②有机物系统命名法：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小；则名称为2，2，3-三甲基丁烷，正确； ③新戊烷的支链多于正戊烷，同碳数烷烃，支链多的沸点低，则沸点：正戊烷>新戊烷，正确； ④丙基有正丙基、异丙基两种不同的结构，正确； ⑤只有结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物才属于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，但前者为酚，后者为醇，二者不是同系物，错误； ⑥甲烷是天然气、沼气和煤层气的主要成分之一，正确； 综上所述，②③④⑥正确，故选C。 7. 碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有CH4、CH3CH3、C(CH3)4，共3种，选B。 8. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 其中错误的个数 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】①催化剂能降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，故①错误； ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应分别为：、，则析氢腐蚀正极有气体生成，而吸氧腐蚀正极没有气体生成，故②错误； ③牺牲阳极法利用的是原电池原理，粗铜的精炼利用的是电解原理，故③错误； ④该反应为放热反应，，且，依据反应能自发进行，所以该反应能自发进行的原因是温度较低，故④错误； 故选D。 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1 碱性锌锰电池 图2 普通锌锰电池 图3 铅酸蓄电池 图4 银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的反应为： D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，是氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，故A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，故B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，故C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，氧化银得电子做氧化剂，故D错误； 故选A。 10. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：，故A错误； B．c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，所以正反应速率：，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，a点温度最低，c点温度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，所以、，故C正确； D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量：，故D错误； 选C。 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗流失，故A错误； B．两份溶液中，变量不单一，阴离子也应该相同，不能比较，故B错误； C．温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，故C正确； D．温度计不能挨着烧杯底部，缺少搅拌装置环形玻璃搅拌棒，故D错误； 故选C。 12. 下列是某些气体制备的发生装置，其中选取的试剂和装置均正确的是 A.制备NO B.制备气体 C.制备 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该装置正确； B．亚硫酸钠为粉末状药品，易堵塞装置，故B错误； C．试管口要略向下倾斜，故C错误； D．长颈漏斗下端应伸入液面之下，故D错误； 故选A。 13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B. 实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满 D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO或NaOH与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，NH3•H2ONH3↑+H2O平衡正向移动，可使氨气逸出，则可制备氨气，A正确； B．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气，B正确； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，C正确； D．氨气极易溶于水，压强变化最大时，喷泉最剧烈，则图中C点时喷泉最剧烈，D错误； 故答案为：D。 14. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气摩尔燃烧焓为： C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知： ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知 ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知 ， ，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 15. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是 A. 放电时，M电极反应为 B. 放电时，由M电极向N电极移动 C. 充电时，M电极的质量减小 D. 充电时，N电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，放电时，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、Sn更活泼，故M极作负极，电极反应为：Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极反应为Li-e-=Li+，A错误； B．由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故由M电极向N电极移动，B正确； C．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的电极反应为：Li++e-= Li，故电极质量增大，C错误； D．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为，D错误； 故答案为：B。 第二部分：非选择题型（16～19题55分） 16. 在化学研究和化工生产中不仅要考虑化学反应速率，还要考虑化学反应限度。回答： （1）氨的催化氧化反应： ，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 第 0.8 1.6 0 第 a 1.35 0.2 第 0.3 0.975 0.5 第 0.3 0.975 0.5 第 0.7 1.475 0.1 ①反应在第到第时，的平均反应速率为__________。 ②反应在第时改变了条件，改变的条件可能是 __________ A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加的浓度 ③说明达到平衡状态的是 __________ A．单位时间内生成的同时生成 B．混合气体的密度不再变化 C．反应速率 D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）一定温度下，碘化氢分解反应：，回答： ①已知该反应先后分为两个基元反应完成，请写出第二个基元反应。 ⅰ： ⅱ：__________。 ②请写出该反应平衡常数的表达式__________。 ③此温度下，该反应的平衡常数为4，若将，和充入密闭容器中此时根据数据可计算浓度商__________，此时反应进行的方向为__________向（填正、逆或不移动）。 【答案】（1） ①. 0.3 ②. C ③. AD （2） ①. ②. ③. 6 ④. 逆 【解析】 【小问1详解】 ①反应在第0 min到第1 min时，依据图表数据生成NO的浓度0.2 mol/L，可知消耗氨气0.2mol/L，a=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率，故答案为：0.3； ②通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动， A．使用催化剂，平衡不移动，故A错误； B．减小压强，反应物浓度减小，生成物浓度减小，故B错误； C．升高温度，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，故C正确； D.增加O2的浓度，平衡正向移动，故D错误； 故选C； ③A．单位时间内生成nmolNO的同时，等效于消耗nmolNH3的同时生成nmolNH3，故A正确； B．因为是密闭容器，质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不再变化，故B错误； C．因未指明氨气和氧气所表示反应速率的方向，所以当时，不一定是平衡状态，故C错误； D．该反应的正反应为气体体积增大的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确； 故选AD； 【小问2详解】 ①用总反应减去反应i，可以得到反应ii为，故答案为：； ②该反应的平衡常数表达式为：，故答案为：； ③，则该反应向逆反应方向移动，故答案为：6；逆。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）仪器b的名称__________。 （2）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式__________。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是__________。（用离子方程式解释） （6）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其原因可能是__________。 （7）将装置A中产生的气体通入足量的双氧水中，然后加入足量氯化钡溶液经过滤、洗涤、干燥，得到6.99克沉淀，据此推知气体的体积为__________mL（标准状况）。 【答案】（1）球形干燥管或干燥管 （2）防止倒吸，只答吸收尾气不给分也不扣分 （3）(浓) （4）品红溶液褪色 （5） （6）酒精灯火焰温度超过了浓硫酸沸点338℃使A中硫酸形成硫酸蒸气进入E中与氯化钡反应产生了白色沉淀 （7）672 【解析】 【分析】A中浓硫酸与Cu加热条件下反应生成SO2，SO2具有漂白性，B中品红溶液褪色，SO2具有还原性能与I2反应，C中含有淀粉的碘水蓝色褪去，D中NaOH溶液用于吸收多余的SO2，二氧化硫与BaCl2和盐酸的混合溶液不反应，理论上E中无明显现象，但是浓硫酸也可能因加热温度较高而气化进入E中，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，F中NaOH用于吸收多余的SO2。 【小问1详解】 仪器b的名称为球形干燥管。 【小问2详解】 SO2能与NaOH溶液反应，在NaOH溶液中溶解度较大，直接通入可能发生倒吸，有球形干燥管可防止倒吸。 【小问3详解】 Cu与浓硫酸加热条件下反应生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为(浓)。 【小问4详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，打开K1，关闭K2，一段时间后可观察到品红溶液褪色 【小问5详解】 SO2具有还原性能与I2反应，C中含有淀粉的碘水蓝色褪去，离子方程式为。 【小问6详解】 从题干可知，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400-500℃，加热一段时间，浓硫酸可能气化形成硫酸蒸气进入E中与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故装置E中出现白色沉淀。 【小问7详解】 二氧化硫与双氧水反应被氧化为硫酸根离子，然后加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀，现有硫酸钡沉淀6.99g，物质的量为0.03mol，则根据S守恒可知，原有SO20.03mol，标况下体积为672mL。 18. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为__________。电解后，__________室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。 （3）已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为：__________。 （4）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂__________（填编号）。 ①足量酸性高锰酸钾 ②澄清石灰水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④饱和食盐水 ⑤稀硫酸 【答案】（1） （2） ①. ②. a （3） （4）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 过饱和溶液经结晶脱水生成，反应方程式为； 【小问2详解】 阳极水失电子放出氧气，阳极电极反应式为。电解后，阳极室中氢离子移向a室，和氢离子反应生成，所以a室浓度增加。 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成氯酸钠、、水，其离子方程式为。 【小问4详解】 产品中加稀硫酸，放出的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液，除去二氧化硫，剩余气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，证明含有碳酸钠杂质，选用的试剂为①②⑤。 19. 随着科学技术的不断进步，研究化学领域的手段也在不断发展。 （1）利用传感技术可探究压强对平衡的影响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持位置不变，传感器测出针筒内气体压强变化如图所示。 ①请计算B点处的转化率＝__________。 ②G点时__________（填＞，＜或＝）。 （2）用和作为反应物设计成原电池，能将二者转化为无污染物质，减轻环境污染，装置如图所示。请回答： ①A电极的反应式：__________。 ②B电极反应式：__________。 ③研究表明如果条件控制不当还可能生成一种叫羟胺（分子式为）的副产物请写出它的电子式__________。（提示：氢氧两原子结合的微粒为羟） 【答案】（1） ①. 6％ ②. ＞ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是气体分子数减小的反应，B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，E点达到新平衡，E到F点压强迅速变大，则为容器体积减小，压强变大，则G点平衡正向移动，对应的正反应速率大于逆反应速率，B点对应平衡时刻压强为97kpa，设初始投入NO2物质的量为1mol，其变化量为xmol，列三段式有，则，解得x=，则NO2的转化率为，故答案为：6%；＞； 【小问2详解】 和作为反应物，能将二者转化为无污染物质，则总反应为，A电极为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为；氢氧两原子结合的微粒为羟，则电子式为；故答案为：；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$