2.1.1元素与物质分类(1) 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 第一节 元素与物质分类 2.1.1 元素与物质的分类 一、元素与物质的关系 1.（宏观认识）物质由元素组成。 2.元素的两种存在形态 游离态 化合态 ——单质中的元素 ——化合物中的元素 3.根据元素组成对物质的分类 物质 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 是否由同种成分组成 纯净物 混合物 是 否 是否由同种元素组成 质 单 化合物 是 否 由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如O2和O3。 启示： (1)同一种元素可以存在于不同 的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的 。 (3)基于核心元素的 和 研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。 类别 化合价 化合价 物质类别 电解质 氧化剂 （1）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 。（2）根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将化合物分为 。 （3）根据被分散物质的颗粒大小，可将化合物分为 、 、 。 其他分类方法 非电解质 还原剂 溶液 浊液 胶体 1、物质都由元素组成，都由分子组成。 （ ） 2、由同种元素组成的物质一定为纯净物。 （ ） 3、两种元素只能组成一种化合物。 （ ） 4、Fe在FeO中的存在形态为游离态。 （ ） 5、CuSO4·5H2O是混合物。 （ ） 6、含有氢元素的物质不一定是酸。 （ ） × × × × √ × 思考：我们按照元素组成将化合物分为氧化物、酸、碱、盐，是否可以根据他们的性质将其进一步分类呢? 对于氧化物来说，按组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，按照性质该怎么分？ 氧化物概念：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 氧化物分类： 2）从化学性质角度 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。（元素化合价不变） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、H2O等 1）从组成元素角度 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2是酸性氧化物吗？ 判断KMnO4和K2CrO4的同种价态的氧化物，并分析其是酸性氧化物吗？ 酸性氧化物与非金属氧化物有什么关系？ 思考 非金属氧化物 酸性氧化物 CO NO NO2 H2O CO2 SO2 SO3 P2O5 Mn2O7 CrO3 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （元素化合价不变） Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 已知：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O， Fe3O4是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物与金属氧化物有什么关系？ 思考 金属氧化物 碱性氧化物 Na2OCaOMgOFeO Fe2O3 Mn2O7 CrO3 Fe3O4 Al2O3 （3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （4）过氧化物：有Na2O2、H2O2等 （5）不成盐氧化物:既不能和酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO、NO2等 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 总结： 1.碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，同样，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物、CO、NO、NO2不是酸性氧化物 你已经学习过金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的？请你和小组同学分工合作完成下列任务。 1.按照物质类别将下列物质分类。 金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。 2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 3.选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 金属铁 碳单质、氧气 二氧化碳、氧化钙、氧化铜 硫酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银 单质 盐溶液 非金属单质 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 金属单质 2Fe+3Cl2====2FeCl3 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 部分与水反应 酸 2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 15 部分与碱 非金属单质 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Na===2NaCl Cl2+H2O===HCl+HClO 非金属单质 Cl2+H2====2HCl 点燃 部分与水反应 金属单质 2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。 16 能与某些酸性氧化物化合成盐 都能与酸反应生成盐和水 少数能与水反应生成碱 Na2O Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 碱性氧化物 都能与碱反应生成盐和水 多数能与水反应生成酸 CO2 CO2+H2O====H2CO3 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CO2+Na2O====Na2CO3 酸性氧化物 能与某些碱性氧化物化合成盐 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱 HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 酸 金属 碱性氧化物 盐 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 酸性氧化物 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 碱 部分非金属单质 酸 盐 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 盐 部分与碱 部分与金属单质 盐 部分与酸 性质预测 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊试液变红 无色气体 黑色氧化铜溶解溶液变蓝色 白色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别：酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH AgNO3 盐酸 3.选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。 22 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 判断下列说法是否正确。 （1）金属氧化物一定是碱性氧化物。（ ） （2）碱性氧化物一定是金属氧化物。（ ） （3）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（ ） （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ） （5）能电离出H+的化合物一定是酸。（ ） （6）CH3COOH属于一元酸。（ ） （7）含有氧元素的化合物都是氧化物。（ ） × √ × √ × √ × 优化方案42页第2题 【分析]根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质; 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物; 碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物; 氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物; 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物; 有机物是绝大多数含碳化合物;以此解答该题. $$