精品解析：山东省东营市2023-2024学年高二下学期7月期末质量监测化学试题

2023-2024学年度第二学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝 B. 运动员在受伤处喷洒氯乙烷，起到降温镇痛的作用 C. 人造软骨材料主要成分是聚乙烯醇，可由乙烯醇加聚生成 D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高水的凝固点 2. 下列有关实验安全和仪器使用说法错误的是 A. “84”消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B. Na与水反应可在试管中进行 C. 容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收 3. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 B. 羟基的电子式为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键表示 D. SO2分子的VSEPR模型为 4. 《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是 A. “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应 B. “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应 C. “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体自范性 D. “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性 5. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 由乳酸(α-羟基丙酸)聚合形成的高分子材料能降解，可用作腔内缝合线 B. 果蔬加工过程中常发生变色，是因为所含多酚被氧化，加入维生素c可缓解 C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同 D. 聚乙炔分子中存在大π键，具有导电性 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．除去粗盐水中的泥沙 B．分离乙醇和水 C．分离水和苯酚 D．结晶出硫酸四氨合铜晶体 A A B. B C. C D. D 7. CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是 A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应 B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子 C. 该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH D. 该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O 8. 元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种植物生长激素[W(XQ3)4]ZY4•Q2Y，X最高能级的电子数比电子层数多1，Y和Z同主族，基态Y原子s、p能级电子总数相等，W为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A. Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B. XQ3与Q2Y中心原子杂化方式不同 C. 该植物生长激素中含有配位键、离子键和极性共价键 D. 五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W 9. 结构与组成的变化可能引起性能变化，下列推测合理的是 选项 材料 结构或组成的变化 性能变化 A 碳单质 石墨转化成金刚石 导电性减弱，熔点升高 B 纤维素 制成醋酸纤维 提高吸水能力 C 冠醚 选择金属阳离子的半径依次增大 D 玻璃 加入硼酸盐 具有良好的耐热冲击能力 A. A B. B C. C D. D 10. 某“醛缩酶”催化Diels-Alder反应如下，下列说法正确的是 A. Y的核磁共振氢谱有4组峰 B. Y中的官能团只用新制Cu(OH)2和溴水即可检验 C. X、Y分子中所有原子共平面 D. Z的同分异构体中不存在芳香族化合物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 向0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.1mol/L的KSCN溶液 溶液变红 与Cl-相比，SCN-更易与Fe3+形成配合物 C 分别向银镜反应后的试管中加入等浓度Fe2(SO4)3和FeCl3的浓溶液 FeCl3浓溶液使银镜溶解 FeCl3的氧化性强于Fe2(SO4)3 D 分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加入大小相同的钠 现象几乎相同 苯酚和乙醇的羟基活性相同 A. A B. B C. C D. D 12. 苯甲醛在NaCN催化下发生如下反应生成X，下列说法错误的是 A. 1molX最多能与6mol氢气发生加成反应 B. X能发生消去反应和氧化反应 C. 发生上述反应的产物为 D. X存在对映异构体 13. 茶叶中的主要成分：单宁酸10%-12%，咖啡因1%-5%，茶多酚19%。咖啡因是白色粉状物，其化学式C8H10N4O2，有弱碱性，不与碱反应，在100℃开始升华，120℃升华显著。其提取流程如图所示： 咖啡因在不同溶剂中溶解度 溶剂 水 乙醇 乙醚 温度 100℃ 80℃ 25℃ 60℃ 25℃ 25℃ 溶解度 66.6 18.2 2 4.5 2 0.19 下列说法正确的是 A. 提取咖啡因最好选择热水，且温度越高越好 B. 操作1为灼烧，需用坩埚 C. 操作2中加入生石灰与酸性物质反应生成盐 D. 确定咖啡因的晶体结构可用红外光谱仪 14. MgS2O3•6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，下列说法错误的是 A. S2O的空间构型为正四面体形 B. S2O作配体形成配合物时，端基硫原子提供孤电子对 C. 1mol[Mg(H2O)6]2+中含σ键个数为12NA D. 已知MgS2O3•6H2O的式量是M，则该晶体密度为g•cm-3 15. 已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。同含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. a→b过程中，反应的离子方程式为：10I-+2BrO+12H+=5I2+Br2+6H2O C. 当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3 D. 该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示： （1）B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式___________。B在弱酸性条件下可将水中的Fe2+氧化为Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）ClO2对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为_________。 （3）D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式___________。 （4）多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为___________。 17. 储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题： （1）La、Mg和Ni可以组成新型储氢合金，Ni在元素周期表中的位置为___________，其价层电子的轨道表达式为___________。 （2）H3N·BH3 (氨硼烷)是一种非常有前途的新型储氢材料，可由氨气和硼烷在四氢呋喃溶剂中合成。 ①H3N·BH3中各元素的电负性由大到小的顺序为___________，H3N·BH3与水反应产生H2，写出相关反应的化学方程式___________。 ②四氢呋喃可由呋喃()与氢气加成得到，呋喃在ZnO催化作用下可与氨气转化为吡咯，与氢气加成可得到四氢吡咯()，呋喃中存在π⁶大派键，键角“C一O一C”呋喃___________四氢呋喃(填“>”、“<”或“=”)，四氢呋喃的沸点___________四氢吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （3）一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为2：1，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在M原子的周围。 储氢后晶体的化学式为___________，Mg原子占据M原子形成的___________空隙，该储氢材料中氢的密度p为___________g·cm-3(用含a的计算式表示)。 18. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）物质C的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）LiAlH4中所含化学键的类型为___________。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键　　　d．氢键　　　e．配位键 （3）写出F→G的反应方程式___________。 （4）X与F互为同系物且少2个碳原子，X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为3：1：1的结构简式___________。 19. 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4•H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： I．晶体制备：下图为晶体制取装置(部分加热及夹持仪器省略)。 实验步骤如下： i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。 ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。 iii．继续向e中通入氨气，……，关闭b的活塞。 iv．向e中加入适量95%乙醇，……。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，a中固体名称为___________。 （2）e中铜片溶解时反应的离子方程式为___________。 （3）操作 iii中省略的内容为___________，操作iv中获得晶体的操作为___________。 （4）图示实验装置中存在的缺陷为___________。 Ⅱ．纯度测定：称取制备的晶体ag，放入锥形瓶中，加适量水溶解，逐次加入足量10%NaOH溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol•L-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL。 （5）在吸收氨装置中，小试管的作用是___________，晶体纯度的表达式为___________。若没有使用冰水浴，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 20. 桑辛素M()是一种抗菌化合物，它的一种合成路线如下： 已知：①DMF(二甲基甲酰胺)是重要的化工原料以及性能优良的溶剂。 ② ③含有活泼的物质在碱性条件下，可与羰基发生缩合反应，例如：R1为H原子或烃基，R2、R3至少一个是吸电子基(如羰基、酯基等)： （1）物质A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 （3）写出G→H的反应方程式___________，H→I反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体为___________。 ①遇FeCl3显紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④核磁共振碳谱有六组峰，面积比为6∶2∶1∶1 （5）参照上述合成路线，以邻羟基苯甲醛和溴代乙酸乙酯为原料可以合成设计合理的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝 B. 运动员在受伤处喷洒氯乙烷，起到降温镇痛的作用 C. 人造软骨材料主要成分是聚乙烯醇，可由乙烯醇加聚生成 D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高水的凝固点 【答案】B 【解析】 【详解】A．柴油是轻质石油产品，复杂烃类（碳原子数约10～22）混合物，“地沟油”主要成分是油脂，因此不能通过蒸馏获得柴油，故A错误； B．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛，故B正确； C．聚乙烯醇用于制作人造软骨组织，属于有机高分子材料，从结构角度看聚乙烯醇的单体乙烯醇CH2=CH-OH， 但是该单体不稳定，会转化成乙醛。一般采取的是CH3COOCH=CH2单体聚合之后，通过酯交换反应（或者水解反应），得到聚乙烯醇，故C错误； D．乙二醇能与水互溶，因乙二醇的水溶液凝固点很低，则可用作汽车发动机的抗冻剂，故D错误； 故答案选B。 2. 下列有关实验安全和仪器使用说法错误的是 A. “84”消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B. Na与水反应可在试管中进行 C. 容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A． “84”消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，降低浓度，减小对皮肤的伤害，故A正确； B． Na与水反应不在试管中进行，防止试管炸裂引起伤害，故B错误； C． 容量瓶使用前必须检查是否漏水，确保所配溶液体积的准确性，故C正确； D． 氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠，防止污染空气，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 B. 羟基的电子式为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为 D. SO2分子VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．羟基的O中含有1个孤电子，电子式为：，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C错误； D．SO3中心原子硫原子杂化方式为sp2，故VSEPR模型应为平面三角形，即，D正确； 故答案选D。 4. 《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是 A. “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应 B. “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应 C. “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性 D. “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A． “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指五光十色，形容光芒色彩绚烂。四射的光芒，故A错误； B． “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，该过程涉及到分解反应和化合反应，故B正确； C． “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性，物质自觉形成规则的几何外形，故C正确； D． “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”中S元素的化合价降低，被还原，体现了硫的氧化性，故D正确； 故选A。 5. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 由乳酸(α-羟基丙酸)聚合形成的高分子材料能降解，可用作腔内缝合线 B. 果蔬加工过程中常发生变色，是因为所含多酚被氧化，加入维生素c可缓解 C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同 D. 聚乙炔分子中存在大π键，具有导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸（α-羟基丙酸）聚合形成的高分子材料在人体内能降解，因此可用作腔内缝合线，故A正确； B．果蔬加工过程中常发生变色，是因为所含多酚被氧化，维生素c具有还原性，因此加入维生素c可缓解，故B正确； C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故C错误； D．聚乙炔分子存在π键的共轭体系，这种共轭体系能够促进电子在碳碳双键之间传递，因此聚乙炔具有良好的导电性能，故D正确； 故选C。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．除去粗盐水中的泥沙 B．分离乙醇和水 C．分离水和苯酚 D．结晶出硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤时必须用玻璃棒引流，故A错误； B．乙醇和水可以形成共沸物，通过蒸馏很难将其分离彻底，故B错误； C．水与苯酚常温下不互溶，分层，可以通过分液分离，故C正确； D．硫酸四氨合铜晶体受热容易分解，蒸发结晶得不到，故D错误； 答案选C。 7. CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是 A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应 B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子 C. 该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH D. 该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，主要反应为：①；②；③，据此作答。 【详解】A．草酸二甲酯制得乙二醇为，草酸二甲酯被H2还原，故A正确； B．乙二醇和甲醇是极性分子，但是易溶于水的原因是由于羟基的存在与水分子形成氢键，‌故B错误； C．根据分析可知，该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH，故C正确； D．由图可知，总反应为CO、、反应生成乙二醇，总反应方程式，故D正确； 故答案选B。 8. 元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种植物生长激素[W(XQ3)4]ZY4•Q2Y，X最高能级的电子数比电子层数多1，Y和Z同主族，基态Y原子s、p能级电子总数相等，W为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A. Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B. XQ3与Q2Y中心原子杂化方式不同 C. 该植物生长激素中含有配位键、离子键和极性共价键 D. 五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W 【答案】C 【解析】 【分析】元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，X最高能级的电子数比电子层数多1，则X为N元素；Y和Z同主族，基态Y原子s、p能级电子总数相等，则Y为O元素、Z为S元素；W为常见金属，内层电子全充满，由植物生长激素的化学式为[W(XQ3)4]ZY4•Q2Y可知，W为Cu元素。 【详解】A．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故A错误； B．氨分子中的氮原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误； C．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中含有配位键、离子键和极性共价键，故C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，电负性大于硫元素，故D错误； 故选C 9. 结构与组成的变化可能引起性能变化，下列推测合理的是 选项 材料 结构或组成变化 性能变化 A 碳单质 石墨转化成金刚石 导电性减弱，熔点升高 B 纤维素 制成醋酸纤维 提高吸水能力 C 冠醚 选择金属阳离子的半径依次增大 D 玻璃 加入硼酸盐 具有良好的耐热冲击能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化成金刚石，导电性减弱，熔点也降低，选项A错误； B．纤维素中含有亲水基团羟基，制成醋酸纤维后羟基转化为憎水集团酯基，吸水能力下降，选项B错误； C．冠醚具有大小不同的空腔，适配不同大小的碱金属离子，冠醚的空腔直径依次变小，识别的阳离子半径变小，选项C错误； D．琉璃加入硼酸盐，耐温度急剧变化，具有良好的耐热冲击能力，选项D正确； 答案选D。 10. 某“醛缩酶”催化Diels-Alder反应如下，下列说法正确的是 A. Y的核磁共振氢谱有4组峰 B. Y中的官能团只用新制Cu(OH)2和溴水即可检验 C. X、Y分子中所有原子共平面 D. Z的同分异构体中不存在芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y分子中含有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，故A错误； B．Y中的官能团为醛基和碳碳双键，先用新制Cu(OH)2检验醛基，再用溴水检验碳碳双键，故B正确； C．X分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误； D．Z分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，存在芳香族化合物的同分异构体，故D错误； 选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 向0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.1mol/L的KSCN溶液 溶液变红 与Cl-相比，SCN-更易与Fe3+形成配合物 C 分别向银镜反应后的试管中加入等浓度Fe2(SO4)3和FeCl3的浓溶液 FeCl3浓溶液使银镜溶解 FeCl3的氧化性强于Fe2(SO4)3 D 分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加入大小相同的钠 现象几乎相同 苯酚和乙醇的羟基活性相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘水与氢氧化钠溶液反应被消耗，故要检测水解实验中淀粉是否有残留，应在淀粉水解液中直接加碘水，故A错误； B．加入KSCN后溶液变红，说明生成了Fe(SCN)3，因此说明与Cl-相比，SCN-更易与Fe3+形成配合物，故B正确； C．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，故C错误； D．加入钠后，钠优先与水反应，而并非是与乙醇或苯酚反应，故无法比较苯酚和乙醇的羟基活性，故D错误； 故答案选B。 12. 苯甲醛在NaCN催化下发生如下反应生成X，下列说法错误的是 A. 1molX最多能与6mol氢气发生加成反应 B. X能发生消去反应和氧化反应 C. 发生上述反应的产物为 D. X存在对映异构体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．X中苯环、羰基均能与氢气发生加成反应，1molX最多能与7mol氢气发生加成反应，故A错误； B．X中羟基的邻位碳原子不含H，不能发生消去反应，故B错误； C．根据题目信息，发生上述反应的产物为，故C正确； D．X分子中含有1个手性碳原子，存在对映异构体，故D正确； 选AB。 13. 茶叶中的主要成分：单宁酸10%-12%，咖啡因1%-5%，茶多酚19%。咖啡因是白色粉状物，其化学式C8H10N4O2，有弱碱性，不与碱反应，在100℃开始升华，120℃升华显著。其提取流程如图所示： 咖啡因在不同溶剂中的溶解度 溶剂 水 乙醇 乙醚 温度 100℃ 80℃ 25℃ 60℃ 25℃ 25℃ 溶解度 66.6 18.2 2 4.5 2 0.19 下列说法正确的是 A. 提取咖啡因最好选择热水，且温度越高越好 B. 操作1为灼烧，需用坩埚 C. 操作2中加入生石灰与酸性物质反应生成盐 D. 确定咖啡因的晶体结构可用红外光谱仪 【答案】C 【解析】 【分析】将茶叶加入95%的乙醇充分萃取，提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，然后向浓溶液中加入生石灰除去水和酸性物质，得到粉状物；在蒸发皿上方得到咖啡因，通过加热升华的方法分离出咖啡因，以此解答该题。 【详解】A．由题干表中数据可知，提取咖啡因最好选择热水，但温度不是越高越好，温度太高，导致咖啡因升华而损失，A错误； B．由于咖啡因为可燃性有机物，故操作1不能为灼烧，也不需用坩埚，应该为浸取，B错误； C．由题干信息可知，咖啡因是白色粉状物，有弱碱性，不与碱反应，故操作2中加入生石灰与酸性物质如单宁酸等反应生成盐而除去，C正确； D．红外光谱仪只能检测出有机物中的官能团或者化学键，而不能确定咖啡因的晶体结构，确定晶体结构需要X-射线衍射实验，D错误； 故答案为：C。 14. MgS2O3•6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，下列说法错误的是 A. S2O的空间构型为正四面体形 B. S2O作配体形成配合物时，端基硫原子提供孤电子对 C. 1mol[Mg(H2O)6]2+中含σ键个数为12NA D. 已知MgS2O3•6H2O的式量是M，则该晶体密度为g•cm-3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，中心原子S结合了3个氧原子和1个硫原子，其空间构型不能是正四面体形，应该为四面体形，故A错误； B．作配体形成配合物时，端基硫原子电负性小于氧原子，则硫原子吸引电力能力小于氧原子，更容易给出孤电子对形成配位键，故B正确； C．1mol[Mg(H2O)6]2+中含6mol配位键，配位键也属于σ键，1mol水分子中有2molσ键，则1mol[Mg(H2O)6]2+中σ键总数为（6+2×6）mol=18mol，故C错误； D．由均摊法可以算出，晶胞中含有[Mg(H2O)6]2+的个数为，含由的个数为4，晶胞的体积为，则晶胞密度，故D正确； 故选AC。 15. 已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。同含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. a→b过程中，反应的离子方程式为：10I-+2BrO+12H+=5I2+Br2+6H2O C. 当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3 D. 该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol 【答案】BC 【解析】 【分析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO=2IO＋Br2，据此分析解题。 【详解】A．b点时KI恰好反应完全，I－恰好转化为I2，A正确； B．a→b过程中，反应的离子方程式为：6H＋＋BrO＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，B错误； C．由题图知，当n(KBrO3)＝4mol时，根据①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O可知，反应6molKI需要1mol KBrO3，同时生成1molKBr、3molI2；发生BrO＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，反应需要1molKBr需要0.2mol KBrO3，如果碘单质完全氧化为KIO3，则需要6mol KBrO3，则n(KBrO3)＝4mol时对应含碘物质有I2和KIO3两种，C错误； D．根据反应①、②、③可知总反应为：6H＋＋5I－+6BrO=5IO＋3Br2＋3H2O，可计算出6mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为1.2×6mol=7.2mol，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示： （1）B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式___________。B在弱酸性条件下可将水中的Fe2+氧化为Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）ClO2对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为_________。 （3）D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式___________。 （4）多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O ③. 4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+ （2） ①. 1：1 ②. 1.25mol （3）NaClO4 （4）2：3 【解析】 【分析】由价-类二维图分析可得A为Cl2，B为Cl2O，C为HClO，D为NaClO3。 【小问1详解】 Cl2O可以与氢氧化钠反应：Cl2O+NaOH=2NaClO+H2O，因此属于酸性氧化物；Cl2O具有强氧化性可以将Fe2+氧化生成Fe3+，并在弱酸性条件下水解得到Fe(OH)3胶体，其离子方程式为4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+。 【小问2详解】 ClO2与CN-反应生成CO2和N2的离子方程式为2ClO2+ 2CN- = 2CO2+ N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；二氧化氯泡腾片的反应方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2↑+4Na2SO4+NaCl+2H2O；NaHSO4+NaHCO3= Na2SO4+CO2↑+H2O，因此每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为1.25mol。 【小问3详解】 NaClO3中的Cl元素为+5价，在高温时分解歧化反应生成NaCl中的Cl为-1价，另一种盐的化合价应升高为+7价，即为NaClO4。化学方程式为。 【小问4详解】 B、D分别与足量盐酸反应制取氯气方程式分别为：Cl2O+2HCl=2Cl2↑+H2O、NaClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+NaCl，等物质的量B、D生成氯气的物质的量之比为2:3。 17. 储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题： （1）La、Mg和Ni可以组成新型储氢合金，Ni在元素周期表中的位置为___________，其价层电子的轨道表达式为___________。 （2）H3N·BH3 (氨硼烷)是一种非常有前途的新型储氢材料，可由氨气和硼烷在四氢呋喃溶剂中合成。 ①H3N·BH3中各元素的电负性由大到小的顺序为___________，H3N·BH3与水反应产生H2，写出相关反应的化学方程式___________。 ②四氢呋喃可由呋喃()与氢气加成得到，呋喃在ZnO催化作用下可与氨气转化为吡咯，与氢气加成可得到四氢吡咯()，呋喃中存在π⁶大派键，键角“C一O一C”呋喃___________四氢呋喃(填“>”、“<”或“=”)，四氢呋喃的沸点___________四氢吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （3）一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为2：1，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在M原子的周围。 储氢后晶体的化学式为___________，Mg原子占据M原子形成的___________空隙，该储氢材料中氢的密度p为___________g·cm-3(用含a的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. N>H>B ②. H3NBH3＋3H2O=NH3＋3H2↑＋H3BO3 ③. > ④. 低于 ⑤. 四氢吡咯易形成分子间氢键 （3） ①. Mg2MH6 ②. (正)四面体 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，其价层电子的轨道表达式为。故答案为：第四周期Ⅷ族；； 小问2详解】 ①H3N·BH3中各元素的电负性由大到小的顺序为N>H>B，H3N·BH3与水反应产生H2、氨气和硼酸，相关反应的化学方程式H3NBH3＋3H2O=NH3＋3H2↑＋H3BO3。故答案为：N>H>B；H3NBH3＋3H2O=NH3＋3H2↑＋H3BO3； ②呋喃中存在π⁶大派键，C、O均采用sp2杂化，四氢呋喃中C、O均采用sp3杂化，键角“C一O一C”呋喃>四氢呋喃，四氢呋喃的沸点低于四氢吡咯，原因是四氢吡咯易形成分子间氢键。故答案为：>；低于；四氢吡咯易形成分子间氢键； 【小问3详解】 根据图知，M原子位于晶胞的顶点和面心上，所以M原子的个数为8×+6×=4，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，则Mg原子位于晶胞内部，为8个原子；H原子以正八面体的配位模式有序分布在M的周围，则每个M原子周围有6个氢原子，所以该晶胞中氢原子个数为6×4=24，则该晶胞中M、Mg、H原子个数之比为4∶8∶24=1∶2∶6，储氢后晶体的化学式为Mg2MH6，Mg原子占据M原子形成的(正)四面体空隙，该储氢材料中氢的密度g·cm-3= p为。故答案为：Mg2MH6；(正)四面体；。 18. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）物质C的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）LiAlH4中所含化学键的类型为___________。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键　　　d．氢键　　　e．配位键 （3）写出F→G的反应方程式___________。 （4）X与F互为同系物且少2个碳原子，X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为3：1：1的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ②. 还原反应 （2）abe （3）+2CH3OH+2H2O （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与B发生加成反应产生分子式是C8H8O3的有机物C：，C与LiAlH4、THF发生反应产生D，D发生还原反应产生E：，E先与O3转作用，然后与H2O2发生反应产生F，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生G：，G与①醇钠、②H3O+条件下反应产生H、CH3OH。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质C结构简式是；D在P、HI作用下发生还原反应产生E，故D→E的反应类型为还原反应； 【小问2详解】 LiAlH4是由Li+与通过离子键结合形成的离子化合物，含有离子键；在阴离子中含有配位键、共价键，因此LiAlH4中含有离子键、共价键、配位键，故合理选项是abe； 【小问3详解】 F分子中含有2个羧基，能够与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生G：和H2O，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH3OH+2H2O； 【小问4详解】 F是，有机物X是F的同系物，在分子组成上比F少2个C原子，其可能结构有、、、、、、、、，共9种不同结构；其中核磁共振氢谱为3：1：1的结构简式为。 19. 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4•H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： I．晶体制备：下图为晶体制取装置(部分加热及夹持仪器省略)。 实验步骤如下： i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。 ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。 iii．继续向e中通入氨气，……，关闭b的活塞。 iv．向e中加入适量95%乙醇，……。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，a中固体名称为___________。 （2）e中铜片溶解时反应的离子方程式为___________。 （3）操作 iii中省略的内容为___________，操作iv中获得晶体的操作为___________。 （4）图示实验装置中存在的缺陷为___________。 Ⅱ．纯度测定：称取制备的晶体ag，放入锥形瓶中，加适量水溶解，逐次加入足量10%NaOH溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol•L-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL。 （5）在吸收氨的装置中，小试管的作用是___________，晶体纯度的表达式为___________。若没有使用冰水浴，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 氧化钙，氢氧化钠，碱石灰任写一种 （2）Cu＋ H2O2 ＋2H+ = Cu2+ ＋2H2O （3） ①. 三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时 ②. 过滤、洗涤、干燥 （4）缺少氨气尾气处理装置 （5） ①. 液封，防止生成的氨气逸出 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】装置a中生成氨气；e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，a中固体名称为氧化钙或氢氧化钠或碱石灰，滴加浓氨水后，它们与其中水反应放热都会使浓氨水释放出氨气，故为：氧化钙或氢氧化钠或碱石灰； 【小问2详解】 e中过氧化氢在酸性条件下氧化铜生成硫酸铜，反应为：Cu＋ H2O2 ＋2H+ = Cu2+ ＋2H2O； 【小问3详解】 硫酸四氨合铜晶体常温下可溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，操作iii中得到硫酸四氨合铜溶液，省略的内容为：三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时；由题干可知硫酸四氨合铜晶体常温下难溶于乙醇，操作iv中获得晶体的操作为：向e中加入适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 氨气会污染空气，实验装置中存在的缺陷为：缺少氨气尾气处理装置； 【小问5详解】 在吸收氨的装置中，小试管的作用是液封，防止生成的气体逸出导致实验误差；若水槽中没有使用冰浴冷却，导致氨气吸收不充分，氨气挥发导致氨含量测定结果偏低；根据质量守恒可得：Cu(NH3)4SO4•H2O ~ 4NH3~4HCl，氢氧化钠与盐酸反应关系为：NaOH~HCl，则与氨气反应的HCl的物质的量为V1×10-3L×0.1mol/L- V2×10-3L×0.1mol/L，则Cu(NH3)4SO4•H2O的物质的量为，故晶体的纯度为。 20. 桑辛素M()是一种抗菌化合物，它的一种合成路线如下： 已知：①DMF(二甲基甲酰胺)是重要的化工原料以及性能优良的溶剂。 ② ③含有活泼的物质在碱性条件下，可与羰基发生缩合反应，例如：R1为H原子或烃基，R2、R3至少一个是吸电子基(如羰基、酯基等)： （1）物质A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 （3）写出G→H的反应方程式___________，H→I反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体为___________。 ①遇FeCl3显紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④核磁共振碳谱有六组峰，面积比为6∶2∶1∶1 （5）参照上述合成路线，以邻羟基苯甲醛和溴代乙酸乙酯为原料可以合成设计合理的合成路线___________。 【答案】（1）1，3-苯二酚(间苯二酚) （2） ①. ②. 醚键、醛基 （3） ①. ②. 加成反应、消去反应 （4）、 （5） 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O2，不饱和度为4，结合B的结构可知A为，对比B和D的结构可知C中含有醛基，C的结构简式为，E中羧基被还原为F，F中羟基与HBr发生取代反应生成，D与G发生信息②的反应生成H，H为，H发生信息③的反应生成I，最终I生成M。 【小问1详解】 A为，名称为1，3-苯二酚(间苯二酚)。 【小问2详解】 C的结构简式为，所含官能团名称为醚键、醛基。 【小问3详解】 G→H的反应方程式； 根据信息③可知反应后没有含有官能团，而是生成了碳碳双键，因此H→I反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应。 【小问4详解】 E的同分异构体符合①遇FeCl3显紫色，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，综合②可知，可能含有甲酸酯基； ④核磁共振碳谱有六组峰，面积比为6∶2∶1∶1，可能为：、。 【小问5详解】 以邻羟基苯甲醛和溴代乙酸乙酯为原料合成，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $