精品解析：甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高一下学期 第一次月考试卷化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. SO2—食品添加剂 B. NH3—冷冻剂 C. NH4NO3—氮肥 D. BaSO4—钡餐 3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 4. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 5. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 7. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅也是用来生产光导纤维的主要材料 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关溶液中离子检验的说法正确的是 A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+ C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I- D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+ 10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. NH4Cl中阳离子的检验： 11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. 反应①、②均为氧化还原反应 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为 B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 常温下，铁片遇浓发生钝化 C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是Fe B. 若甲为，则丁可能是NaOH溶液 C. 若甲为Al，则丁可能是盐酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 16. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为___________。 （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：___________；若要除去中的可以使用___________(填试剂名称)。 （3）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （5）工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示： 吸收过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： I．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________。 II．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。 （3）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________(填化学式)。 （4）溶液与溶液产生沉淀时发生反应的离子方程式为___________。 （5）有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为___________(填化学式)。 18. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的 2.2 9.6 沉淀完全的 3.5 11.6 回答下列问题： （1）已知溶液1为盐酸，写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为___________，反应温度不易过高，主要原因是___________。 （3）试剂X的作用为“调”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，沉淀3为___________(填化学式)，试剂X可以是下列试剂中的___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在___________(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为___________g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高一下学期 第一次月考试卷化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. SO2—食品添加剂 B. NH3—冷冻剂 C. NH4NO3—氮肥 D. BaSO4—钡餐 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确； B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误； C．可用作氮肥，C项正确； D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确； 答案选B。 3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误； C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确； D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确； 答案选选B。 4. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 5. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误； B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误； C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确； D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误； 答案选C。 6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误； B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误； D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确； 答案选D。 7. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅也是用来生产光导纤维的主要材料 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光可以全反射，是用来生产光导纤维的主要材料，A项正确； B．二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误； C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，C项正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确； 故选B。 8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意； C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意； D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意； 答案选C。 9. 下列有关溶液中离子检验的说法正确的是 A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+ C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I- D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸会将氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀BaSO4；不能判断原溶液中一定有，A错误； B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水时Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能判断原溶液中一定有Fe3＋，B错误； C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生黄色沉淀，若不变黄色，则不含有I－，C正确； D．因为没有透过蓝色钴玻璃观察，可能会造成火焰颜色被遮盖，不能判断原溶液中是否有K＋。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在K＋，D错误； 答案选C。 10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. NH4Cl中阳离子的检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe溶于足量稀硝酸：，A错误； B．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：，B正确； C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：，C正确； D．NH4Cl中阳离子的检验：，D正确； 答案选A。 11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. 反应①、②均为氧化还原反应 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 答案选C。 13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为 B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 常温下，铁片遇浓发生钝化 C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，还可能是，A项错误： B．常温下，铁遇浓硫酸纯化，B项正确； C．因为没有加热，所以滴加浓、稀硫酸时都无现象，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，D项错误； 故选B。 14. 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是Fe B. 若甲为，则丁可能是NaOH溶液 C. 若甲为Al，则丁可能是盐酸 D. 若甲为溶液，则丁可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为Cl2，则丁可能是Fe，则二者反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，A正确； B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，乙为NaHSO3、丙为Na2SO3，B正确； C．若甲为Al，丁是盐酸，则乙是氯化铝，氯化铝和盐酸不能反应，C错误； D．若甲为NH3·H2O溶液，丁为CO2，乙为(NH4)2CO3，丙为NH4HCO3，即丁可能是CO2，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. C 【解析】 【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；最后利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。 【小问1详解】 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：； 【小问2详解】 A．氯化铵加热会分解为氨气和HCl，当温度下降，氨气和HCl迅速生成氯化铵，A错误； B．氧化钙与水反应放出大量的热，使得浓氨水中NH3溢出，B正确； C．氢氧化钙和氯化铵固体加热时发生反应：，C正确； D．加热浓氨水，反应式为，可以制备氨气，D正确； 故选A； 【小问3详解】 ①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； ②由方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，会引起倒吸； 【小问4详解】 ①氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； ②由图可知，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈。 16. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为___________。 （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：___________；若要除去中的可以使用___________(填试剂名称)。 （3）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （5）工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示： 吸收过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液（或酸性高锰酸钾溶液，合理即可） （3） （4） ①. 浓硝酸 ②. （5）还原 【解析】 【分析】结合化合价，可以推断出该物质的氧化性，还原性，配出氧化还原反应方程式进行解答。 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为； 【小问2详解】 浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；亚硫酸的还原性大于碳酸，若要除去中的可以使用饱和碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 A是价元素的氧化物， A为； 【小问4详解】 常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 亚硫酸氨吸收，做氧化剂，被还原为氮气，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： I．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________。 II．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。 （3）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________(填化学式)。 （4）溶液与溶液产生沉淀时发生反应的离子方程式为___________。 （5）有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）取待检验的溶液于试管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀产生,则证明溶液中含有氯离子。 （3） ①. ②. ③. ④. （4） （5） 【解析】 【分析】某无色水样，则不含有，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则均存在；故不存在，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装溶液的试管口的试纸变蓝，说明物质中含有铵根离子；向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装溶液的试管内产生白色沉淀，反应产生硫酸钡沉淀，说明物质中含有硫酸根离子，则A为，B为，C为，D为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，该水样中一定存在的离子是，可能存在的离子是，一定不存在的离子是； 【小问2详解】 氯离子可以和银离子反应生成难溶的白色沉淀氯化银，则检验时需要的操作为：取待检验的溶液于试管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀产生,则证明溶液中含有氯离子； 【小问3详解】 由分析可知，A为，B为，C为，D为； 【小问4详解】 由分析可知，B为，其与溶液发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，A为，B为，C为，D为，由于氢氧化钡和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸铵加热时可以生辰白色沉淀和有刺激性气味的气体，和硫酸钠反应生成白色沉淀，和氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，在可以用溶液将四种溶液鉴别出来。 18. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的 2.2 9.6 沉淀完全的 3.5 11.6 回答下列问题： （1）已知溶液1为盐酸，写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为___________，反应温度不易过高，主要原因是___________。 （3）试剂X的作用为“调”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，沉淀3为___________(填化学式)，试剂X可以是下列试剂中的___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在___________(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为___________g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过高，易分解； （3） ①. ②. （4）坩埚 （5）812 【解析】 【分析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节将二价铁氧化三价铁，再此调节除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。 【小问1详解】 反应物为，由图可知生成物为，化学反应方程式为； 【小问2详解】 由分析可以知道，氧化的是，该反应方程式为；反应温度不宜过高主要原因是温度过高，易分解，不利于氧化反应进行； 【小问3详解】 由已知的图表可知三价铁沉淀的值，结合工艺流程可以知道该沉淀为；调可以生成氢氧化物沉淀，同时不能引入杂质：则试剂可以是； 【小问4详解】 沉淀物为，需要在坩埚加热分解成； 【小问5详解】 的物质的量为，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为，则理论上制得的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $