精品解析：2024年山东省德州市庆云县九年级第二次练兵考试化学试题

2024年九年级第二次模拟考试 化学试题 (考试时间：70分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-12小题每小题2分，13-16小题每小题3分，共36分) 1. 豆腐是人人喜爱的家常菜。在下列豆腐的制作过程中，涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 加热液体 C 点燃酒精灯 D. 滴加液体 3. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)，如图所示。下列说法正确的是 A. 火星大气中N2的含量最高 B. 火星和地球的大气成分相同 C. 火星大气中不含有稀有气体 D. 木条不能在火星大气中燃烧 4. 下列物质可用于改良酸性土壤的是 A. HCl B. NaOH C. Ca(OH)2 D. NaCl 5. NH4NO3是种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为一3价和+5价 B. 性质：与NaOH、K2SO4都能发生复分解反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 6. 华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子最外层电子数n=6 C. 硅原子的核内有14个质子 D. 硅的相对原子质量是28.09g 7. 实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 实验1 实验2 进步实验证明无色液滴为水 进步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 A. 实验2能验证水的组成而实验1则不能 B. 实验2的b中气体能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生H2、O2的质量比为2：1 D. 实验1中反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O 8. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 衣：棉布用棉花纺织而成，棉属于合成纤维 B. 食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质 C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D. 行：制造汽车所用的钢铁属于金属材料 9. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 10. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物着火点 11. 《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一片”。体现了黄金具有的物理性质是 A 导电性 B. 稳定性 C. 延展性 D. 导热性 12. 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是 A. ①②说明铁生锈需要与O2接触 B. ①③说明铁生锈需要与H2O接触 C. ②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触 D. 蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O2 13. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中所示液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ 液体X 稀硫酸 水 稀盐酸 水 水 固体Y 碳酸钠 氧化钙 铜 硝酸铵 氢氧化钠 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ①②③ 14. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理合理的是 A. 用食盐水除去热水瓶内的水垢 B. 用氮气填充灯泡作保护气 C. 用加碘盐用以防治骨质疏松症 D. 用洗洁精溶解餐具的油污 15. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是 A. 图丙一定是KNO3的不饱和溶液 B. 三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁 C. 三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙 D. 三种情况的溶液中溶质质量均一样多 16. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中有关量的变化如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 二、理解与运用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。 小资料 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是液体。 （1）图1中反应的化学方程式为_________，集气瓶中加入水的作用是_______。 （2）图2中的反应现象为___________，集气瓶中加入的液体可能_________，其目的为______________。 18. 阅读下面科普短文。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。 根据文章内容，回答下列问题： （1）金属铝的物理性质_______________。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为_________。 （3）用金属钠制取铝的化学方程式为__________________。 （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为____________________。 （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是____________________。 19. 人类对金属的开发和利用是循序渐进的。 （1）吉铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁没入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为______________。 （2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图： ①焦炭、CO用来炼铁主要是因为它们都具有______性。 ②用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式为____________。 （3）铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_________(用化学方程式说明)。 20. 下面表格中是市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，会出现的现象是_______。 （2）“彩漂液”接触到衣物时会产生大量气泡，这种气体是________（填写物质的化学式） （3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_________。 21. 1.某研究性学习小组的同学做了如下的实验： 将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是 _____ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 _____ （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是 _____ ，反应的化学方程式为 _____ 。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分) 22. 根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是______(填序号)。 （2）⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为_________，打开止水夹，可观察到的现象是____________，出现上述现象的原因是_________________。 23. 馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 （1）取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈_____性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 （2）甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想_____正确。写出装置B中反应的化学方程式____________。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 （3）实验②的化学反应方程式为__________；表中m=____g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是________________。 【反思应用】 （4）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是___________。 （5）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是_______________。 四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分) 24. 农作物生长需要合理施肥。尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)是两种常用的氮肥。 （1）CO(NH2)2的相对分子质量为___________。 （2）NH4HCO3中碳元素和氧元素的质量比为___________。 （3）从氮元素含量的角度推断，用___________（填物质名称）做氮肥更好。 25. CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量（写出计算过程及结果） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级第二次模拟考试 化学试题 (考试时间：70分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-12小题每小题2分，13-16小题每小题3分，共36分) 1. 豆腐是人人喜爱的家常菜。在下列豆腐的制作过程中，涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、泡豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、滤渣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体物质，应该先让试管平放，在拿镊子把固体物质放在瓶口，然后把试管缓缓竖起来，使固体慢慢落在瓶底，故选项错误。 B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45角，故图中所示操作正确； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，故图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误； 故选：B。 3. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)，如图所示。下列说法正确的是 A. 火星大气中N2的含量最高 B. 火星和地球的大气成分相同 C. 火星大气中不含有稀有气体 D. 木条不能在火星大气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，火星大气中二氧化碳的含量最高，不符合题意； B、火星大气中主要含二氧化碳，而地球大气的主要成分是氮气和氧气，则火星和地球的大气成分不相同，不符合题意； C、火星大气中含氩气，氩气属于稀有气体，不符合题意； D、火星大气中二氧化碳的含量最高，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故木条不能在火星大气中燃烧，符合题意。 故选D。 4. 下列物质可用于改良酸性土壤的是 A. HCl B. NaOH C. Ca(OH)2 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCl呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意； B、NaOH腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤，故选项不符合题意； C、Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意； D、氯化钠与酸不反应，不能用来改良酸性土壤，故选项不符合题意； 故选：C。 5. NH4NO3是种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为一3价和+5价 B. 性质：与NaOH、K2SO4都能发生复分解反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵由和构成，的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1价，则其中氮元素的化合价为-3价，的化合价为-1价，其中氧元素的化合价为-2价，则其中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故选项说法正确； B、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，但硝酸铵不能与硫酸钾反应，故选项说法错误； C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛，故选项说法正确； D、NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎，故选项说法正确； 故选：B。 6. 华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子最外层电子数n=6 C. 硅原子的核内有14个质子 D. 硅的相对原子质量是28.09g 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，原子中，质子数=核外电子数，故n=14-2-8=4，说法错误，不符合题意； C、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，故硅原子的核内有14个质子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 实验1 实验2 进步实验证明无色液滴为水 进步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 A. 实验2能验证水的组成而实验1则不能 B. 实验2b中气体能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生H2、O2的质量比为2：1 D. 实验1中反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A、实验2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，实验1氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，也能验证水的组成，故选项说法错误； B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验2的b与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则b中气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则实验2中产生H2、O2的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项说法错误； D、实验1中氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：，故选项说法正确； 故选：BD。 8. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 衣：棉布是用棉花纺织而成，棉属于合成纤维 B. 食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质 C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D. 行：制造汽车所用的钢铁属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉布是用棉花纺织而成，棉属于天然纤维，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，不符合题意； C、住房装修材料挥发出的甲醛等物质有毒，对人体有害，不符合题意； D、制造汽车所用的钢铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意。 故选D。 9. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨是碳的单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； B、冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭的主要成分是碳，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； C、消防灭火是利用二氧化碳气体进行灭火，二氧化碳是化合物，不属于碳单质，消防灭火还可以利用水，水属于化合物，不属于碳单质，该选项不属于碳单质的用途，选项符合题意； D、工业上可利用焦炭冶炼金属，焦炭的主要成分是碳，属于碳单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； 故选C。 10. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，因此“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到可燃物的着火点，故选：B。 11. 《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一片”。体现了黄金具有的物理性质是 A. 导电性 B. 稳定性 C. 延展性 D. 导热性 【答案】C 【解析】 【详解】“每金七厘造方寸金一片”，这句话描述的是黄金可以被压制成薄片，体现了黄金具有良好的延展性，故选：C。 12. 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是 A. ①②说明铁生锈需要与O2接触 B. ①③说明铁生锈需要与H2O接触 C. ②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触 D. 蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.①中铁钉可以和氧气、水接触,②中由于植物油存在，铁锯只能和水接触而①生锈而②未生锈。则①②说明铁生锈需要有O2参与，故A正确； B.③中为干燥氧气，而①中既有O2又有水、则①③说明铁生锈需要与水接触，故B正确； C.②③中铁钉不生锈．无法说明铁生锈需要和O2和H2O同时接触，故C错误； D.蒸馏水煮沸后需迅速冷却、目的为除去溶解的O2，故D正确。 【点睛】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 13. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中所示液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ 液体X 稀硫酸 水 稀盐酸 水 水 固体Y 碳酸钠 氧化钙 铜 硝酸铵 氢氧化钠 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①稀盐酸和碳酸钠混合能发生反应生成大量的二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，会使气球膨胀，故正确； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，装置内压强增大，会使气球膨胀，故正确； ③铜的金属活动性排在氢的后面，铜不会与稀盐酸反应，气球不会膨胀起来，故错误； ④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故错误； ⑤氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀，故正确； 故①②⑤符合题意； 故选：A。 14. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理合理的是 A. 用食盐水除去热水瓶内的水垢 B. 用氮气填充灯泡作保护气 C. 用加碘盐用以防治骨质疏松症 D. 用洗洁精溶解餐具的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用白醋可除去热水瓶内的水垢，食盐水显中性，不能与水垢反应，不能用食盐水除去热水瓶内的水垢，故A不合理； B.、氮气化学性质稳定，常用来填充灯泡作保护气，故B合理； C、导致骨质疏松的原因是缺钙，加碘盐是补充碘元素，可防治甲状腺肿大，故C不合理； D、洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，可用洗洁精乳化餐具上的油污，而不是溶解，故D不合理； 故选：B。 15. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是 A. 图丙一定是KNO3的不饱和溶液 B. 三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁 C. 三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙 D. 三种情况的溶液中溶质质量均一样多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图丙可知，溶液中无多余固体，则该溶液可能是KNO3的不饱和溶液，也可能是KNO3的饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由图可知，乙、丙、丁中溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞丁，根据，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁，说法正确，符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示；丙中没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，说法错误，不符合题意； D、由图可知，乙、丙、丁中溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞丁，说法错误，不符合题意。 故选：B。 16. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中有关量的变化如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，溶液的pH由大于7，减小到pH=7，最后pH小于7。A不正确； B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，稀盐酸的溶剂是水，所以随着稀盐酸质量增加，水的质量一直增加。B不正确； C、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，溶液质量一直增加。C正确； D、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，继续加稀盐酸，溶液中钠离子个数一直等于原氢氧化钠溶液中钠离子个数，即整个过程中，溶液中钠离子个数保持不变。D不正确。 综上所述：选择C。 二、理解与运用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。 小资料 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是液体。 （1）图1中反应的化学方程式为_________，集气瓶中加入水的作用是_______。 （2）图2中的反应现象为___________，集气瓶中加入的液体可能_________，其目的为______________。 【答案】（1） ①. ②. 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 （2） ①. 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体 ②. 水（合理即可） ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 集气瓶中加入水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体； 硫在氧气里燃烧生成的是有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，放少量的水，能吸收二氧化硫，防止污染空气。 18. 阅读下面科普短文。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。 根据文章内容，回答下列问题： （1）金属铝的物理性质_______________。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为_________。 （3）用金属钠制取铝的化学方程式为__________________。 （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为____________________。 （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是____________________。 【答案】 ①. 银白色固体 ②. -1 ③. 3Na+AlCl3 3NaCl+Al ④. 2Al2O3 4Al+3O2↑ ⑤. 溶解氧化铝并降低其熔点 【解析】 【详解】（1）根据信息：发现有小球状银白色的铝生成，可知铝是银白色； （2）在Na3AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6=0， x=-1，氟元素的化合价为-1价； （3）钠与氯化铝在熔融状态下发生置换反应生成铝和氯化钠，反应的方程式是：3Na+AlCl33NaCl+Al； （4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； （5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行，可知冰晶在电解法制铝的过程中起到溶解氧化铝并降低其熔点。 19. 人类对金属的开发和利用是循序渐进的。 （1）吉铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁没入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为______________。 （2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图： ①焦炭、CO用来炼铁主要是因为它们都具有______性。 ②用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式为____________。 （3）铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_________(用化学方程式说明)。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 强 ②. 【解析】 【小问1详解】 将铁没入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①焦炭与氧气反应得到二氧化碳，焦炭与二氧化碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，焦炭、CO用来炼铁主要是因为它们都具有还原性； ②赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与CO高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，这是因为铝与氧气反应在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化，化学方程式为：。 20. 下面表格中是市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，会出现的现象是_______。 （2）“彩漂液”接触到衣物时会产生大量气泡，这种气体是________（填写物质的化学式） （3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_________。 【答案】（1）产生大量气泡 （2）O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的主要成分是碳酸钙，二者会发生化学反应产生二氧化碳气体，所以出现的现象是产生大量气泡； 【小问2详解】 彩漂液的有效成分是H2O2，过氧化氢分解会产生氧气； 【小问3详解】 洁厕灵的有效成分是HCl，漂白水的有效成分是NaClO，二者混合其有效成分之间能发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），所以此反应的化学方程式为：。 21. 1.某研究性学习小组的同学做了如下的实验： 将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是 _____ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 _____ （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是 _____ ，反应的化学方程式为 _____ 。 【答案】 ①. 产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动，上浮 ②. 上浮 ③. 因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮 ④. 【解析】 【详解】锌的金属活动性在H前，因此可与盐酸反应生成H2和氯化锌，反应的化学方程式为；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl2，其相对分子质量增大了，根据，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。 故填：产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动、上浮；上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮； 。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分) 22. 根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______，应选择的发生和收集装置是______(填序号)。 （2）⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，发生反应的化学方程式为_________，打开止水夹，可观察到的现象是____________，出现上述现象的原因是_________________。 【答案】（1） ①. ②. ①和③ （2） ①. ②. 水槽中的溶液进入烧瓶中形成喷泉 ③. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶中气体减少，压强减小，水槽中的溶液进入烧瓶中形成喷泉 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：； 该反应为固液常温型，发生装置可选择①，②长颈漏斗没有伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气的密度大，因此只能用③向上排空气法收集，因此应选择的发生和收集装置是①③； 【小问2详解】 ⑥中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 打开止水夹，可观察到的现象是形成喷泉，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，导致瓶内气体减少，压强减小，因此打开止水夹，可观察到的现象是水槽中的溶液进入烧瓶中，形成喷泉。 23. 馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 （1）取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈_____性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 （2）甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想_____正确。写出装置B中反应的化学方程式____________。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 （3）实验②的化学反应方程式为__________；表中m=____g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是________________。 【反思应用】 （4）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是___________。 （5）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是_______________。 【答案】（1）碱 （2） ①. Ⅱ ②. CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O （3） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O  ②. a   ③. V3=V2 （4）V1＜V3＜V2 （5）碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈碱性； 【小问2详解】 碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等，碳酸钠化学性质稳定，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想Ⅱ正确，装置B中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 实验②中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；为了进行对比，需控制药品质量相等，则表中m=ag；根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，说明固体中只有碳酸氢钠，则V3=V2； 【小问4详解】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：、，由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，如果是两者的混合物，应该满足的条件是V1＜V3＜V2； 【小问5详解】 家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，其原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。 四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分) 24. 农作物生长需要合理施肥。尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)是两种常用的氮肥。 （1）CO(NH2)2的相对分子质量为___________。 （2）NH4HCO3中碳元素和氧元素的质量比为___________。 （3）从氮元素含量的角度推断，用___________（填物质名称）做氮肥更好。 【答案】（1）60 （2）1∶4 （3）尿素 【解析】 【小问1详解】 尿素的相对分子质量为12+16+14×2+4=60； 【小问2详解】 碳酸氢铵中碳、氧元素质量比为12：（16×3）=12：48=1：4； 【小问3详解】 碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%；尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%，故尿素中的氮元素的质量分数较高，所以用尿素做氮肥更好。 25. CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量（写出计算过程及结果） 【答案】22kg 解：设理论上减排CO2质量为x， 答：理论上减排CO2的质量为22kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $