精品解析：重庆市部分区2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试卷

重庆市部分区2023～2024学年度第二学期期末联考 高一化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸。上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号准确填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列关于它们的说法中正确的是 A. 糖类和蛋白质都是高分子 B. 灼烧蚕丝织成丝绸会闻到类似烧焦羽毛的气味 C. 淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体 D. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. ：属于不饱和烃 C. 甲基电子式： D. 乙酸的最简式为： 3. 下列各组物质混合，无氢气放出的是 A. 铜和稀硝酸 B. 锌和稀硫酸 C. 铝和氢氧化钠溶液 D. 高温下铁和水蒸气 4. 下列四种金属中，用热分解法冶炼的是 A. Al B. Na C. Fe D. Ag 5. 对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 反应A→B的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. A的能量比B的能量低 B. A和B的活泼性：B>A C. 该反应要发生一定需要加热 D. 反应的能量变化过程与该图相似 7. 常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化； ②烧瓶内气体的颜色不再加深； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； ⑤烧瓶内气体的密度不再变化； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ②③④ D. ①④⑥ 8. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 酸雨的： B. 浓硝酸用棕色瓶保存： C. 氯水可用于吸收： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的O-H键数目为 B. 稀硫酸中硫酸根离子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为 10. 海水资源非常丰富，其中资源具有巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下图所示，其中苦卤中主要含、、等离子。下列说法正确的是 A. 工业选用的沉淀剂是氢氧化钠溶液 B. 向苦卤中通入时，溴离子被还原 C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D. 工业上电解氧化镁制备金属镁： 11. 山梨酸广泛应用于食品、饮料、化妆品等行业，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B 山梨酸分子中含有3种官能团 C. 山梨酸最多能与发生反应 D. 山梨酸分别与足量的Na、反应，相同状况下产生气体的体积之比为 12. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 氧气 通入过量氧气 B 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 13. 废旧电池铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 14. 在含有稀硝酸中，加入n g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 二、填空题(包括5个小题，共58分) 15. 氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的氮肥，氨是生产氮肥的原料。 （1）氮气的结构式为_______，氨的的电子式为_______。 （2）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （3）氨水显碱性，其原因是_______(用化学用语表示)。 （4）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气可用来处理氮的氧化物。其中氨气与二氧化氮反应为。若某工厂排出废气中含量为0.25%(体积分数)，则处理(标准状况)这种废气，需要_____千克氨气(计算结果保留2位小数)。 16. 硫元素广泛存在于自然界中，硫元素的化合价与物质类别的对应关系如下图所示。 （1）若要洗去试管内壁附着的物质B，应选择的试剂是_______。 （2）若E是一种钾盐，其化学式为_______，B与金属铁反应所得产物的化学式为_______。 （3）A与C反应的化学方程式为_______。 （4）铜和D的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （5）从物质分类角度分析判断，下列物质属于酸性氧化物的是_______(填序号)。 A. NO B. C. D. （6）A是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中A的常用方法，其原理如下图所示。“脱硫”过程中反应的化学方程式为_______。 17. 许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 （2）如下图所示，若溶液X为稀溶液，电流表指针发生偏转，M电极材料为Fe且作负极，反应进行一段时间后溶液X的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （3）利用上图所示装置将反应设计成原电池，N极为正极。则N极电极反应式为_______，溶液X的溶质为_______(填化学式)。 （4）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示，铂电极a上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。) 18. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应在_______min时达到平衡状态。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至，A的反应速率为_______。 （4）反应达到平衡时的压强与开始时的压强比值为_______。 19. 乳酸(B)是重要的化工原料。有如下反应流程，其中C是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 （1）A中官能团名称为_______，C→D的反应类型为_______。 （2）C在催化剂作用下生成高聚物的化学式为_______。 （3）D→E反应的化学方程式为_______。 （4）标准状况下，与足量的Na反应，产生氢气的体积为_______L。 （5）两分子B在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该六元环酯的分子式为_______。 （6）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为_______。已知与足量D反应后生成，则生成F的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市部分区2023～2024学年度第二学期期末联考 高一化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸。上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号准确填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列关于它们的说法中正确的是 A. 糖类和蛋白质都是高分子 B. 灼烧蚕丝织成的丝绸会闻到类似烧焦羽毛的气味 C. 淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体 D. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中单糖、二糖不是高分子化合物，多糖淀粉、纤维素是高分子化合物；蛋白质是高分子化合物，A错误； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧后产生类似烧焦羽毛的气味，B正确； C．淀粉和纤维素的分子式都为，由于n值的不同，分子结构不同，两者不是同分异构体，C错误； D．油脂在碱性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸盐，该反应称为皂化反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. ：属于不饱和烃 C. 甲基的电子式： D. 乙酸的最简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式：，A错误； B．含氯元素，不属于烃、属于烃的衍生物，B错误； C．甲基的电子式：，C错误； D．乙酸的分子式为：，则乙酸的最简式为：，D正确； 答案选D。 3. 下列各组物质混合，无氢气放出的是 A. 铜和稀硝酸 B. 锌和稀硫酸 C. 铝和氢氧化钠溶液 D. 高温下铁和水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO气体，无氢气放出，故A符合题意； B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B不符合题意； C．铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C不符合题意； D．高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列四种金属中，用热分解法冶炼的是 A. Al B. Na C. Fe D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上通常电解熔融的氧化铝来冶炼Al，A不符合题意； B．工业上通常用电解熔融的氯化钠来冶炼Na，B不符合题意； C．工业上通常用热还原法来冶炼Fe，C不符合题意； D．工业上通常用热分解法来冶炼Ag，氧化银受热得到银和氧气，D符合题意； 本题选D。 5. 对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，，，，，故选B。 6. 反应A→B的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. A的能量比B的能量低 B. A和B的活泼性：B>A C. 该反应要发生一定需要加热 D. 反应的能量变化过程与该图相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量关系图可以看出，A的能量比B的能量低，故A正确； B．能量越高，物质越活泼，则A和B的活泼性：B>A，故B正确； C．反应中的能量变化关系与反应条件无关，该反应不一定需要加热，如与的反应，故C错误； D．该反应为吸热反应，的能量变化过程与该图相似，故D正确； 故选C。 7. 常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化； ②烧瓶内气体的颜色不再加深； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； ⑤烧瓶内气体的密度不再变化； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ②③④ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①烧瓶内气体的质量始终不变，不能根据气体的总质量判断是否达到反应限度，故①符合题意； ②烧瓶内气体的颜色不再加深，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到反应限度，故②不符合题意； ③该反应为气体体积增大的反应，烧瓶内气体的压强为变量，烧瓶内气体的压强不再变化时，表明达到反应限度，故③不符合题意； ④混合气体的总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则烧瓶内气体的平均相对分子质量为变量，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，表明达到反应限度，故④不符合题意； ⑤气体的总质量、总体积为定值，烧瓶内气体的密度始终不变，无法判断该反应是否达到反应限度，故⑤符合题意； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为，表示的都是正反应速率，无法判断该反应是否达到反应限度，故⑥符合题意； 故选A。 8. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 酸雨的： B. 浓硝酸用棕色瓶保存： C. 氯水可用于吸收： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳造成pH约为5.6，酸雨的是因为二氧化硫溶于雨水中，化学方程式为：，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，分解出二氧化氮、氧气和水，反应方程式：，故B正确； C．氯水可用于吸收二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，离子方程式：，故C正确； D．玻璃的成分中含有SiO2，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是由于反应,生成的Na2SiO3具有粘合性，将瓶塞和瓶体粘合在一起，离子方程式：，故D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的O-H键数目为 B. 稀硫酸中硫酸根离子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6O的结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，若为CH3OCH3，则不含有O-H键，A错误； B．未知硫酸的体积，无法计算物质的量，硫酸根离子总数不确定，B错误； C．的物质的量为，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，则1mol二氧化硫反应生成小于1mol三氧化硫，生成的分子总数小于，C错误； D．和的摩尔质量都是78g/mol，混合物中物质的量为，和都是由2个阳离子和1个阴离子构成，则含有的阴离子数目为，D正确； 故选D。 10. 海水资源非常丰富，其中资源具有巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下图所示，其中苦卤中主要含、、等离子。下列说法正确的是 A. 工业选用的沉淀剂是氢氧化钠溶液 B. 向苦卤中通入时，溴离子被还原为 C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D. 工业上电解氧化镁制备金属镁： 【答案】C 【解析】 【分析】由实验可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，溶液中含镁离子，加入沉淀剂反应生成氢氧化镁，以此来解答； 【详解】A．通常煅烧碳酸钙获得CaO，加到溶液中和镁离子反应生成氢氧化镁，故工业选用的沉淀剂不是氢氧化钠溶液，故A错误； B．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，发生Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，溴离子被氧化Br2，故B错误； C．通过离子交换法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法等方法从海水中把盐分离出去，可以达到淡化海水的目的，故C正确； D．氧化镁熔点远高于氯化镁，工业上电解熔融氯化镁制备金属镁：，故D错误； 故选C。 11. 山梨酸广泛应用于食品、饮料、化妆品等行业，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有3种官能团 C. 山梨酸最多能与发生反应 D. 山梨酸分别与足量的Na、反应，相同状况下产生气体的体积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．山梨酸分子式为C6H8O2，故A错误； B．山梨酸含有羧基、碳碳双键共2种官能团，故B错误； C．1mol该分子含有2mol碳碳双键，最多能与2mol氢气发生加成反应，故C正确； D．山梨酸含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和钠反应生成0.5mol氢气，1mol山梨酸与足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体，则相同状况下产生气体的体积之比为1:2，故D错误； 答案选C。 12. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 氧气 通入过量氧气 B 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，但过量的O2是新杂质，不能达到除杂效果，A错误； B．氯化铵和氯化铁均能与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的效果，B错误； C．金属钠与乙醇和水均可发生反应，故不能达到除杂的效果， C错误； D．乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，D正确； 答案选D。 13. 废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，铜不与稀硫酸反应，溶解1过滤后滤液主要含锌离子，滤渣含铜单质，在过氧化氢和浓硫酸作用下生成铜离子，通过操作1,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取结晶水合物； 【详解】A．中和之间存在强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成无水硫酸铜，因此无水硫酸铜是纯净物，A正确； B．从溶液中获取结晶水合物，应通过冷却结晶操作，则操作1包括蒸发结晶、冷却结晶、过滤，而不是蒸馏操作，B错误； C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度，增加了单位体积内参与反应的分子数量，从而加快硫酸与锌的反应速率，C正确； D．“溶解2”操作的目的是将Cu转化为Cu2＋，可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，其原理为：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选B。 14. 在含有稀硝酸中，加入n g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(Fe)=，n(HNO3)=，故n(NO)=，①恰好反应生成Fe3+，根据电子转移守恒：3×=×(5-2)，整理得：m：n=9：2；②恰好反应生成Fe2+，根据电子转移守恒：2×=×(5-2)，整理得：m：n =3：1；③恰好反应，铁被氧化成Fe2+与Fe3+，根据①②的极限可知，该m：n介于上述两种情况之间，故：3：1＜m：n＜9：2，综上所述，m：n可能4：1，故选：C。 二、填空题(包括5个小题，共58分) 15. 氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的氮肥，氨是生产氮肥的原料。 （1）氮气的结构式为_______，氨的的电子式为_______。 （2）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （3）氨水显碱性，其原因是_______(用化学用语表示)。 （4）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气可用来处理氮的氧化物。其中氨气与二氧化氮反应为。若某工厂排出废气中含量为0.25%(体积分数)，则处理(标准状况)这种废气，需要_____千克氨气(计算结果保留2位小数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）2.53 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中氮原子之间共用3对电子，结构式为N≡N，氨是由共价键构成的化合物，N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子结构，氨的电子式：； 【小问2详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气和水反应生成一水合氨，部分电离出OH-，则氨水显碱性，其原因是； 【小问4详解】 氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 废气中的体积为×0.25%=2.5×10-3L，利用物质的量在化学方程式的应用来计算，根据反应，可得，需要氨气质量。 16. 硫元素广泛存在于自然界中，硫元素的化合价与物质类别的对应关系如下图所示。 （1）若要洗去试管内壁附着的物质B，应选择的试剂是_______。 （2）若E是一种钾盐，其化学式为_______，B与金属铁反应所得产物化学式为_______。 （3）A与C反应的化学方程式为_______。 （4）铜和D的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （5）从物质分类角度分析判断，下列物质属于酸性氧化物的是_______(填序号)。 A. NO B. C. D. （6）A是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中A的常用方法，其原理如下图所示。“脱硫”过程中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）热的氢氧化钠溶液或二硫化碳 （2） ①. 或 ②. （3） （4） （5）CD （6） 【解析】 【分析】由化合价与物质类别的关系图可知A为，B为S单质，C为，D为，E可以为。 【小问1详解】 S可以和NaOH溶液发生化学反应，同时S易溶于CS2中，故答案为：热的氢氧化钠溶液或二硫化碳； 【小问2详解】 若E是一种钾盐，其化学式为或，S的氧化性较弱与金属铁反应所得产物的化学式为，故答案为或；； 【小问3详解】 与发生归中反应，生成S沉淀，其化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，产物为硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 酸性氧化物能和碱反应只生成盐和水，NO不和碱反应，NO2和碱反应生成两种盐，SO2和SO3都能和碱反应生成盐和水，故答案为：CD； 【小问6详解】 “脱硫”过程中A与在一定条件下发生反应，生成与和H2O根据元素守恒以及原子守恒，可知A为H2S，其反应的化学方程式为，故答案为：。 17. 许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 （2）如下图所示，若溶液X为稀溶液，电流表指针发生偏转，M电极材料为Fe且作负极，反应进行一段时间后溶液X的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （3）利用上图所示装置将反应设计成原电池，N极为正极。则N极电极反应式为_______，溶液X的溶质为_______(填化学式)。 （4）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示，铂电极a上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。) 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2）升高 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 N2和O2反应的化学方程式为：，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会放出能量，则1molN2和1molO2完全反应中的能量变化为；即1molN2和1molO2完全反应生成2molNO要吸收180kJ的能量。 【小问2详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH 升高。 【小问3详解】 将反应设计成原电池，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Ag+在正极得到电子生成Ag，电极方程式为：，溶液X中要含有，溶质为。 【小问4详解】 在图示的氢氧碱式燃料电池中，铂电极a为正极，a上氧气得电子被还原，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-。已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量，该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为×100%=80.0%。 18. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应在_______min时达到平衡状态。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至，A的反应速率为_______。 （4）反应达到平衡时的压强与开始时的压强比值为_______。 【答案】（1）3 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知3min后A、B、C三种气体的物质的量不再发生变化，该反应在3 min时达到平衡状态； 【小问2详解】 反应过程中B和C的物质的量减小，则为反应物，A的物质的量增加则为生成物，0~3min内∆n(A)=6-3=3mol、∆n(B)=15-9=6mol、∆n(C)=15-12=3mol，由变化的物质的量与系数成正比，则系数A：B：C=3:6:3=1:2:1，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应开始至∆n(A)=6-3=3mol，A的反应速率为； 【小问4详解】 恒温恒容下，气体的物质的量之比等于压强比，起始时总物质的量为15+15+3=33mol，平衡时总物质的量为12+9+6=27mol，反应达到平衡时的压强与开始时的压强比值为27:33=9:11。 19. 乳酸(B)是重要的化工原料。有如下反应流程，其中C是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 （1）A中官能团名称为_______，C→D反应类型为_______。 （2）C在催化剂作用下生成高聚物的化学式为_______。 （3）D→E反应的化学方程式为_______。 （4）标准状况下，与足量的Na反应，产生氢气的体积为_______L。 （5）两分子B在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该六元环酯的分子式为_______。 （6）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为_______。已知与足量D反应后生成，则生成F的产率为_______。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成反应 （2） （3） （4）22.4 （5） （6） ①. ②. 65% 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖体内无氧呼吸生成乳酸即，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以C为乙烯，结构简式为；乙烯与水发生加成反应生成D为，乙醇催化氧化得到E为；F为乳酸和乙醇发生酯化反应得到的酯； 【小问1详解】 A为葡萄糖，其中所含官能团名称为羟基、醛基，C→D为乙烯与水反应生成，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 C在催化剂作用下生成的高聚物为聚乙烯，化学式为。 【小问3详解】 D→E为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 标准状况下，含醇羟基和羧基各1mol，与足量的Na反应，产生1mol氢气、体积为22.4 L。 【小问5详解】 两分子B在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该六元环酯的结构简式为，则分子式为。 【小问6详解】 B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为。已知即1mol与足量D反应后生成，所得F的理论产量为1mol×118g/mol=118g，则生成F的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$