第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。 3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。 重点：物质的量的概念。 难点：阿伏伽德罗常数。 一、物质的量及其单位 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 （2）单位：摩尔，简称：摩。 （3）符号：n。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号：mol。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝。 【易错提醒】（1）物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。 （2）摩尔不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。 （3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）。 （4）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （1）符号：M； （2）单位：g·mol－1或kg·mol－1。 2．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）；（2）微观计算：M＝m个×NA； （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝； 3．已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混），则混合物的平均摩尔质量＝。 【易错提醒】摩尔质量——“三性” （1）等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。（3） 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。( ) （2）1mol OH－的质量是17 g·mol－1 ( )( ） （3）1molCH4中含有1mol碳和4mol氢。( ) （4）6.02×1023个Na＋的质量等于23g( ) （5）NaOH的摩尔质量是40g( ) （6）18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NA。( ) （7）2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍( ) （8）1molO2的质量就是O2的相对分子质量相等( ) （9）在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 （10）阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×（8）×（9√（10）× 2．（2024辽宁省阜新市第二高级中学高一上学期第二次月考）回答下列问题 (1)0.5mol，氧气分子的数目是 (粒子数用NA表示)。 (2)0.5mol的质量是 g。 (3)个分子的物质的量是 mol。 (4)CO2的摩尔质量是 g/mol 【答案】(1)0.5NA (2)53 (3)0.5 (4)44 【解析】（1）0.5molO2，含有的氧气分子的数目为0.5NA。 （2）0.5molNa2CO3的质量为0.5mol×106g/mol=53g。 （3）1.204×1023个CH4分子的物质的量为1.204×1023÷6.02×1023=0.5mol。 （4）CO2的摩尔质量为44g/mol。 ►问题一 物质的量及其单位 【典例1】（2024河南省安阳市龙安高级中学高一上学期期中考）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A项错误；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子，1mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B项错误；物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C项正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D项错误。 【解题必备】使用物质的量应该注意的问题： 1．物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。 2．摩尔不是物理量，仅是表示物质的量的单位的一种物理量，如同“米”是长度的单位一样。 3．使用物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧” （指代不明）。 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4” 【变式1-1】（2024湖南省郴州市明星高级中学高一上学期期中）下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七大基本物理量之一，A项错误；H2O的相对分子质量是18，所以H2O的摩尔质量为18 g/mol，B项错误；食盐是宏观物质，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，只能表示微观粒子，故食盐不可用物质的量计量，C项错误；物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，若微粒集体中含有的基本粒子数目是NA个，我们就说其物质的量是1mol，D项正确。 【变式1-2】（2024广东省湛江市某校高一上学期期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，B项正确；物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，C项错误；氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，D项错误。 ►问题二 物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 【典例2】物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题 （1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。 （2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。 【答案】(1)1:3 3mol 0.2NA 0.05mol 1.12L （2）162.5g/mol 56 【解析】(1)10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3；1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为1.5mol×2=3mol；0.2gH2的物质的量为=0.1mol，含有0.2NA个氢原子；标准状况下，3.2gSO2的物质的量为=0.05mol，体积约为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；(2)32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则MCl3物质的量为0.2mol，该氯化物的摩尔质量为=162.5g/mol，金属M的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。 【解题必备】（1）物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系： （2）物质的分子数之比等于其物质的量之比。 （3）比较物质所含有的分子数多少时，可以比较两物质的物质的量大小。 【变式2-1】广东早茶是一种岭南民间饮食风俗，据《广东新语》记载，唐代曹松把茶种移植到南海西樵山，便拉开了广东茶文化的序幕。茶叶中含有丰富的咖啡因（C8H10N4O2，相对分子质量为194），能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194g咖啡因，则其物质的量为（ ）。 A．4.00×10－3mol B．3.00×10－3mol C．2.00×10－3mol D．1.00×10－3mol 【答案】D 【解析】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以咖啡因的摩尔质量为194g/mol，n＝＝1.00×10－3mol。 【变式2-2】一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是（ ）A． B． C． D． 【答案】C 【解析】一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n（NH3）＝。 ►问题三 阿伏伽德罗常数 【典例3】（2024上海市晋元高级中学高一上学期期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【答案】C 【解析】阿伏加德罗常数的单位是mol−1，A项正确；阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，B项正确；阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，C项错误；阿伏加德罗常数可表示氢原子、氢分子、氢离子等等微观粒子的集合体，1mol氢原子的个数为阿伏加德罗常数，D项正确。 【解题必备】使用阿伏加德罗常数的注意事项和简单判断： 1．注意事项 （1）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。 （2）NA的标准是0.012kg12C中所含的碳原子个数 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 2．微粒数的计算：根据N＝nNA，微粒的物质的量为多少，其中所含的该微粒数就有多少NA个。 3．微粒中原子数、质子数、电子数的计算 （1）原子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中该原子的个数 （2）质子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和 （3）质子的物质的量＝微粒的物质的量×（微粒中原子的原子序数之和±电荷数） 【变式3-2】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 【答案】B 【解析】32 g O2所含原子数为×2×NA＝2NA，A项错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 ×7×NA＝3.5NA，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C项错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D项错误。 【变式3-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA B．71g氯气所含原子数目为NA C．100g46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含NA个氧原子 D．1.8gH2O含有的质子数为NA 【答案】D 【解析】所有的稀有气体都是单原子分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A项错误；71g氯气的物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，B项错误；100g46%的乙醇水溶液中n（C2H6O）＝n（O）＝＝1mol，但是因为溶剂水分子还含有氧原子，属于含有的氧原子个数大于NA个，C项错误；1.8gH2O的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，D项正确。 ►问题四 物质摩尔质量的计算与应用 【典例4】（2024山西省太原市第五中学校高一上学期10月月考）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B．Wg该原子的物质的量一定是bw/aNAmol C．Wg该原子中含有W/a个该原子 D．由已知信息可得： 【答案】C 【解析】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg•mol-1，A项错误；物质的量=质量/摩尔质量，结合A分析可知，Wg该原子的物质的量是W/aNAmol，B项错误；一个原子的质量是ag，则Wg该原子中含有W/a个该原子，C项正确；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，D项错误。 【解题必备】（1）摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M=(定义式) 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA 标准状况下的气体 M=22.4 ×ρ(注意：ρ以g·L-1为单位)  同温同压下的气体 M(A)=M(B)×D(D是气体A对气体B的相对密度) 对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%…指混合物中各成分的物质的量分数 （2）常见物质的相对分子质量 摩尔质量(g·mol－1) 物质 28 N2、C2H4、CO 32 O2、SiH4、N2H4 40 Ar、Ca、MgO、NaOH 44 C3H8、CO2、N2O 56 Fe、CaO、KOH 60 CH3COOH、CH3CH2CH2OH、HCOOCH3 64 SO2、Cu、CaC2 78 Na2O2、Al(OH)3 80 CuO、SO3、NH4NO3 84 MgCO3、NaHCO3 98 H2SO4、H3PO4 100 CaCO3、KHCO3、Mg3N2 160 CuSO4、Fe2O3、Br2 【变式4-1】2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）。 A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 【答案】C 【解析】n（X2O5）＝n（O）＝×0.1mol＝0.02mol，M（X2O5）＝＝108g/mol，所以108＝2Mr（X）+16×5，Mr（X）＝14。 【变式4-2】（2024河南省周口市鹿邑县第二高级中学校高一上学期第四次月考）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】A 【解析】3.01×1022个X2气体分子对应物质的量为0.05mol，其相对分子质量数值大小等于其摩尔质量数值大小，则，即，A项正确。 1．（2024宁夏石嘴山第三中学高一上学期期中）下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 【答案】C 【解析】物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量，A项错误；物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量在数值上相等，B项错误；1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023，C项正确；摩尔质量的单位是g/mol，D项错误。 2．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【答案】D 【解析】水的摩尔质量是18g·mol－1，A项错误；水的摩尔质量为18g·mol－1，与物质的量多少无关，2 mol水的质量是1mol水的质量的2倍，B项错误；摩尔质量以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但两者含义不同，C项错误；水的摩尔质量为18g·mol－1，氢气的摩尔质量为2 g·mol－1，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D项正确。 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【解析】6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，A项错误；1mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1mol水中约含有6.02×1023个水分子，B项正确；含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，C项正确；1mol氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，D项正确。 4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B． mol－1 C. mol－1 D． mol－1 【答案】B 【解析】由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，已知其个数为b，因此可得NA＝ mol－1。 5．（2024山西省大同市浑源县第七中学校高一上学期第二次月考）下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【解析】单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A项错误；与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B项正确；物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D项错误。 6．（2024上海市奉贤区致远高级中学高一上学期期末教学评估）下列说法正确的是 A．一氧化碳的摩尔质量是28g B．氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位) D．1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个 【答案】C 【解析】一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，A项错误；根据相对原子质量的定义可以知道，氧原子的质量应该用氧原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，B项错误；氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位)，C项正确；1mol二氧化碳含有的分子的数目约为6.02×1023个，D项错误。 7．（2024福建省长泰第二中学高一上学期第二次月考）下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；摩尔质量不随物质的量的改变而改变，B项错误；当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C项错误；1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，D项正确。 8．（2024江西省南昌市江西科技学院附属中学高一上学期期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (3)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (4)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 【答案】(1)1 (2)11∶14 (3) (4) 【解析】（1）分子数为个的物质的量； （2）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； （3）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； （4）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 1．（2024宁夏回族自治区银川一中高一上学期期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B项正确；用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C项错误；6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D项错误。 2．（2024陕西省咸阳市高新一中高一上学期第二次质量检测）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 【答案】C 【解析】1molO2的质量是1mol×32 g·mol-1=32g，A项错误；阿伏加德罗常数的近似数值是6.02×1023，B项错误；CO2的摩尔质量是44g/mol，C项正确；H2与Cl2摩尔质量不同，等质量的H2与Cl2物质的量不同，所含的分子数不一样，D项错误。 3．现在雾霾天气频繁，严重影响着人们的生活质量，因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上“空气维生素”就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1 【答案】C 【解析】O的相对分子质量为2×16＝32，因此O的摩尔质量为32 g·mol－1。 4．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A项错误；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量为60 g，B项正确；1 mol偏二甲肼的质量为60g，C项错误；6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D项错误。 5．（2024海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学高一上学期12月月考）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】的摩尔质量为，A项错误；分子中氢原子与氧原子质量比为，B项错误；1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，C项正确；含有个碳原子的的物质的量为，D项错误。 6．（2024四川省雅安天立学校腾飞高中高一上学期11月月考）下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【解析】1 mol NH3的质量是17g，A项错误；二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C项错误；1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D项正确。 7．（2024福建省莆田第一中学高一上学期期末）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。 下列有关青蒿素(化学式：)的叙述不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 【答案】A 【解析】根据青蒿素化学式可知，其相对分子质量为282，摩尔质量为282g/mol，A项错误；个青蒿素分子物质的量约为1mol，质量约为，B项正确；青蒿素的质量为，C项正确；青蒿素的物质的量为1mol，1个分子中含有15个碳原子，青蒿素中含有个碳原子，D项正确。 8．（2024上海市新川中学高一上学期期中）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH4O的摩尔质量为 g·mol-1。 (2)0.2mol H2O中所含氢原子的数目为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol CH4O所含氢原子数相同。 (4)含有0.1NA个氧原子的CO2质量为 g。 【答案】(1)32 (2)0.4NA (3)36 (4)2.2 【解析】（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，CH4O的摩尔质量为32 g·mol-1； （2）0.2mol H2O中所含0.2mol×2=0.4mol氢原子，数目为N=n NA =0.4NA； （3）1mol CH4O所含氢原子数1mol×4 ×NAmol-1 =4 NA，与2mol水中所含氢原子的数目相同，水的质量为m=nM=2mol×18g/mol=36g； （4）含有0.1NA个氧原子即0.1molO原子，CO2的物质的量为0.05mol，质量为m=nM=0.05mol×44g/mol=2.2g。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。 3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。 重点：物质的量的概念。 难点：阿伏伽德罗常数。 一、物质的量及其单位 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的 （如质量、体积）与原子、分子或离子等 的数量联系起来。 （2）单位： ，简称： 。 （3）符号： 。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号： 。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ 。 【易错提醒】（1）物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。 （2）摩尔不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。 （3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）。 （4）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。 二、摩尔质量 1．概念：单位 的物质所具有的质量 （1）符号： ； （2）单位： 或 。 2．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该微粒的 （或 ）； （2）微观计算：M＝m个×NA； （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝ ； 3．已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混），则混合物的平均摩尔质量＝ 。 【易错提醒】摩尔质量——“三性” （1）等值性：摩尔质量只有以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。（3） 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。( ) （2）1mol OH－的质量是17 g·mol－1 ( )( ） （3）1molCH4中含有1mol碳和4mol氢。( ) （4）6.02×1023个Na＋的质量等于23g( ) （5）NaOH的摩尔质量是40g( ) （6）18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NA。( ) （7）2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍( ) （8）1molO2的质量就是O2的相对分子质量相等( ) （9）在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 （10）阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) 2．（2024辽宁省阜新市第二高级中学高一上学期第二次月考）回答下列问题 (1)0.5mol，氧气分子的数目是 (粒子数用NA表示)。 (2)0.5mol的质量是 g。 (3)个分子的物质的量是 mol。 (4)CO2的摩尔质量是 g/mol ►问题一 物质的量及其单位 【典例1】（2024河南省安阳市龙安高级中学高一上学期期中考）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【解题必备】使用物质的量应该注意的问题： 1．物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。 2．摩尔不是物理量，仅是表示物质的量的单位的一种物理量，如同“米”是长度的单位一样。 3．使用物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧” （指代不明）。 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4” 【变式1-1】（2024湖南省郴州市明星高级中学高一上学期期中）下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 【变式1-2】（2024广东省湛江市某校高一上学期期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 ►问题二 物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 【典例2】物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题 （1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。 （2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。 【解题必备】（1）物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系： （2）物质的分子数之比等于其物质的量之比。 （3）比较物质所含有的分子数多少时，可以比较两物质的物质的量大小。 【变式2-1】广东早茶是一种岭南民间饮食风俗，据《广东新语》记载，唐代曹松把茶种移植到南海西樵山，便拉开了广东茶文化的序幕。茶叶中含有丰富的咖啡因（C8H10N4O2，相对分子质量为194），能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194g咖啡因，则其物质的量为（ ）。 A．4.00×10－3mol B．3.00×10－3mol C．2.00×10－3mol D．1.00×10－3mol 【变式2-2】一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是（ ）A． B． C． D． ►问题三 阿伏伽德罗常数 【典例3】（2024上海市晋元高级中学高一上学期期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【解题必备】使用阿伏加德罗常数的注意事项和简单判断： 1．注意事项 （1）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。 （2）NA的标准是0.012kg12C中所含的碳原子个数 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 2．微粒数的计算：根据N＝nNA，微粒的物质的量为多少，其中所含的该微粒数就有多少NA个。 3．微粒中原子数、质子数、电子数的计算 （1）原子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中该原子的个数 （2）质子的物质的量＝微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和 （3）质子的物质的量＝微粒的物质的量×（微粒中原子的原子序数之和±电荷数） 【变式3-2】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 【变式3-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA B．71g氯气所含原子数目为NA C．100g46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含NA个氧原子 D．1.8gH2O含有的质子数为NA ►问题四 物质摩尔质量的计算与应用 【典例4】（2024山西省太原市第五中学校高一上学期10月月考）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B．Wg该原子的物质的量一定是bw/aNAmol C．Wg该原子中含有W/a个该原子 D．由已知信息可得： 【解题必备】（1）摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M=(定义式) 已知一个分子的质量 M=m(分子)×NA 标准状况下的气体 M=22.4 ×ρ(注意：ρ以g·L-1为单位)  同温同压下的气体 M(A)=M(B)×D(D是气体A对气体B的相对密度) 对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%…指混合物中各成分的物质的量分数 （2）常见物质的相对分子质量 摩尔质量(g·mol－1) 物质 28 N2、C2H4、CO 32 O2、SiH4、N2H4 40 Ar、Ca、MgO、NaOH 44 C3H8、CO2、N2O 56 Fe、CaO、KOH 60 CH3COOH、CH3CH2CH2OH、HCOOCH3 64 SO2、Cu、CaC2 78 Na2O2、Al(OH)3 80 CuO、SO3、NH4NO3 84 MgCO3、NaHCO3 98 H2SO4、H3PO4 100 CaCO3、KHCO3、Mg3N2 160 CuSO4、Fe2O3、Br2 【变式4-1】2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）。 A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 【变式4-2】（2024河南省周口市鹿邑县第二高级中学校高一上学期第四次月考）已知3.01×1022个X2气体分子的质量为1.6 g，则X的相对原子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 1．（2024宁夏石嘴山第三中学高一上学期期中）下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 2．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B． mol－1 C. mol－1 D． mol－1 5．（2024山西省大同市浑源县第七中学校高一上学期第二次月考）下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 6．（2024上海市奉贤区致远高级中学高一上学期期末教学评估）下列说法正确的是 A．一氧化碳的摩尔质量是28g B．氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位) D．1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个 7．（2024福建省长泰第二中学高一上学期第二次月考）下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 8．（2024江西省南昌市江西科技学院附属中学高一上学期期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (3)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (4)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 1．（2024宁夏回族自治区银川一中高一上学期期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 2．（2024陕西省咸阳市高新一中高一上学期第二次质量检测）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 3．现在雾霾天气频繁，严重影响着人们的生活质量，因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上“空气维生素”就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1 4．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 5．（2024海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学高一上学期12月月考）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 6．（2024四川省雅安天立学校腾飞高中高一上学期11月月考）下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 7．（2024福建省莆田第一中学高一上学期期末）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。 下列有关青蒿素(化学式：)的叙述不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 8．（2024上海市新川中学高一上学期期中）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH4O的摩尔质量为 g·mol-1。 (2)0.2mol H2O中所含氢原子的数目为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol CH4O所含氢原子数相同。 (4)含有0.1NA个氧原子的CO2质量为 g。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$