精品解析：湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题

武钢三中高三化学测验试题(2024.7.18) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效青蒿素，该过程包括萃取操作 2. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 澄清透明酸性溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C 0.1mol/L溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 4. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在、和 B. 溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成和，则与反应生成和 B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和 D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和 7. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应 C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性影响 A. A B. B C. C D. D 8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 9. 利用有机物、合成广谱抗菌药物的反应表示如下图。下列说法不正确的是 A. Y分子可以与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物 B. X分子可与强碱中和，但是不可以与强酸中和 C. X和均能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 、合成的反应类型为取代反应 10. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A. NaHC2O4溶液中： B. NaOH完全转化为时，溶液中： C. ①中反应静置后的上层清液中： D. ③发生反应的离子方程式为： 11. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A. C60和石墨烯是同分异构体 B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C. 该材料的化学式为M3C60 D. C60与C60的最短距离是a 12. 在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)⇌D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应ΔH＜0 B. T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C. M点：＞ D. T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1 13. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. HY和HM溶于水后均能完全电离 B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C. 能从ZM溶液中置换出 D. 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B. Y点对应的溶液中 C. 反应的平衡常数 D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 溶液中Q的物质的量保持不变 C. 在M极被还原 D. 分离出的从出口2排出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。 （1）还原制取的部分反应如下： ① ② ③ 反应的___________。 （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，只发生如下反应：，反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________。 A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C. 用浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为 D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低 （3）在一定条件下，向0.5L某恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①图甲中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系的是曲线___________ (填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图乙所示，(a) ___________ (填“>”“<”或“=”)(c)；时，起始压强为2.5MPa，则___________(保留两位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知速率方程为，，、是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的，其中表示c点的的是___________ (填“A”“B”“D”或“E”)。 17. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体()： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇。 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______(列举1条)。 （2）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是____________。 （4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式：____________。 （5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： ⅰ．____________； ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解； ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体； ⅳ．用少量______洗涤晶体并晾干。 （6）在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。 18. 高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和Ge及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去)： ⅰ.相关物质的部分理化性质 物质 部分理化性质 Ge 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液 熔点：1115℃，沸点：1200℃ 熔点：-51.5℃，沸点：86.6℃；易水解 ⅱ.(未配平)； 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为___________。 （2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为___________。 （3）为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为___________；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用___________ A．-30~20℃　　　B．0~50℃　　　C．50~100℃　　　　D．100~150℃ （4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体，此过程中的化学方程式为___________。 （5）纯度测定 称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积VmL，滴定指示剂为___________，样品纯度为___________%(实验条件下未被氧化)。 19. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）E中含氧官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）A→B的化学方程式为___________。 （6）芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有___________种。 ①分子中除苯环不含其他的环 ②能发生银镜反应 （7）在以和为原料制备的合成路线中(无机试剂和溶剂任选)，第三步的有机产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武钢三中高三化学测验试题(2024.7.18) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 【详解】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理； B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理； C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理； D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。 【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。 2. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是原子晶体，没有分子，A错误； B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，B错误； C．根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2，所以转移了4mol电子，C正确； D．没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D错误； 答案选C。 【点睛】原子晶体只存在原子，离子晶体只存在离子，均没有分子。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 澄清透明的酸性溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 0.1mol/L溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的酸性溶液中：、、、相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．由水电离的的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若是酸溶液，在酸性条件下可以与I-反应，不能大量共存；若是碱溶液，不能大量共存，故B不符合题意； C．与要反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量共存，故D不选符合题意； 答案选A。 4. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在、和 B. 溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 【答案】B 【解析】 【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在； ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确； B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误； C．溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确； D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确； 答案选B。 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 6. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成和，则与反应生成和 B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和 D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与不反应，A错误； B．与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成和，B正确； C．溶液与反应生成，C错误； D．氨水与少量溶液反应生成，D错误； 故选B。 7. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO B 取5mL 0.1 溶液，向其中加入1mL 0.1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 是可逆反应 C 用pH计测定、溶液的pH，比较溶液pH大小 C的非金属性比Si强 D 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对氧化性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子不能被次氯酸氧化，A错误； B．氯化铁与碘化钾反应后有剩余，故加入硫氰化钾显红色不能说明该反应为可逆反应，B错误； C．碳酸钠和硅酸钠溶液的浓度未知，不能通过溶液的pH大小比较其碱性，进而说明碳和硅的非金属性强弱，C错误； D．次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红褪色较快，可知pH对次氯酸根离子氧化性的影响，D正确； 故选D。 8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确； D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确； 综上所述，本题选A。 9. 利用有机物、合成广谱抗菌药物的反应表示如下图。下列说法不正确的是 A. Y分子可以与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物 B. X分子可与强碱中和，但是不可以与强酸中和 C. X和均能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 、合成的反应类型为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y分子含2个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物，A正确； B．X分子含有酚羟基，酯基，氨基等，与强酸、强碱均能发生反应，B错误； C．X和Y均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．X、Y合成M是羧基和氨基脱水缩合，是取代反应，D正确； 答案选B。 10. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A. NaHC2O4溶液中： B. NaOH完全转化为时，溶液中： C. ①中反应静置后的上层清液中： D. ③发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaHC2O4溶液中，Kh()===1.69×10-13＜：则的电离是主要的，水解是次要的，所以，A正确； B．NaOH完全转化为时，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，从而得出 ，B不正确； C．①中反应静置后的上层清液中，形成CaC2O4的饱和溶液，所以，C不正确； D．③中，H2C2O4被KMnO4氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+等，发生反应的离子方程式为：，D不正确； 故选A。 11. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A. C60和石墨烯是同分异构体 B. C60周围等距且最近C60的个数为4个 C. 该材料的化学式为M3C60 D. C60与C60最短距离是a 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C60和石墨烯是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．由晶胞结构可知：在一个晶胞中距离顶点的C60最近的C60有3个，分别位于通过该顶点的三个面心上。通过该顶点可形成8个晶胞，每个面心C60被重复了二次，故C60周围等距且最近的C60的个数为，B错误； C．该晶胞中C60个数为：8×+6×=4，含有M数目为：12×+8+1=12，M：C60=12：4=3：1，所以该材料的化学式为M3C60，C正确； D．由图可知在晶胞中C60与C60的最短距离是面对角线的一半。晶胞边长为a，晶胞面对角线为，则晶胞面对角线的一半为，D错误； 故合理选项是C。 12. 在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)⇌D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C. M点：＞ D. T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明速率快，说明T2>T1，T2平衡时A的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说正反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，B正确； C．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即，故，C正确； D．T1时，A转化率为40%，c(B)=0.50molL，设A的初始物质的量浓度为xmolL，B的初始物质的量浓度为ymol/L，列出三段式： 则，D错误； 故选D。 13. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. HY和HM溶于水后均能完全电离 B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键 C. 能从ZM溶液中置换出 D. 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构可知，W能形成四个共用电子对，其最外层电子数为4，所以W为C；Z形成一个单位正电荷的阳离子，所以Z为Na；X可以形成双键，Y和M各形成一个共用电子对达到稳定结构，且M的原子序数等于X与Y的原子序数之和，所以X为O；Y为F；M为Cl；据此分析解题。 【详解】A．Y为F，M为Cl；HF为弱酸，溶于水部分电离，故A错误； B．X为O，Z为Na；由X、Z元素组成的Na2O2有离子键，也有共价键，故B错误； C．非常活泼，与水会剧烈反应，不能从NaCl溶液中置换出；故C错误； D．为，具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，他们之间可以发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故答案选D。 14. 298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B. Y点对应的溶液中 C. 反应的平衡常数 D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蕊的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误； B．Y点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由图可知，Y点有c(HA-)=c(A2-)，所以，故B错误； C．W点c(H+)=10-2.3mol/L，Ka1=c(H+)=10-2.3；Y点c(H+)=10-9.7mol/L，Ka2=c(H+)=10-9.7，所以反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=====107.4，故C正确； D．由图可知，W点为等浓度的H2A和NaHA的混合溶液，第一反应终点溶液为NaHA溶液，所以W点到X点主要反应的离子方程式为H2A+OH-═HA-+H2O，故D错误； 答案选C 15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 溶液中Q的物质的量保持不变 C. 在M极被还原 D. 分离出的从出口2排出 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确； B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确； C．由分析可知，整个过程CO2未被还原，在M极发生反应为CO2+OH-=，C错误； D．由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+OH-=被吸收，向阳极移动，N极上发生的反应为：+H+=H2O+CO2↑，故分离出的从出口2排出，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。 （1）还原制取的部分反应如下： ① ② ③ 反应的___________。 （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，只发生如下反应：，反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________。 A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C. 用浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为 D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低 （3）在一定条件下，向0.5L某恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①图甲中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系的是曲线___________ (填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图乙所示，(a) ___________ (填“>”“<”或“=”)(c)；时，起始压强为2.5MPa，则___________(保留两位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知速率方程为，，、是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的，其中表示c点的的是___________ (填“A”“B”“D”或“E”)。 【答案】（1）+15 （2）BD （3） ①. m ②. 该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小 ③. < ④. 9.88 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②-（2×③+①）可得+15； 【小问2详解】 A．平衡常数只受温度影响，A错误； B．该反应为前后气体分子数改变的反应，平衡前，气体总质量不变，气体平均相对分子质量会发生变化，故当容器内气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B正确； C．反应4min时，测得CO的物质的量为0.8mol，则消耗CO的物质的量为0.2mol，消耗氢气的物质的量为0.6mol，用氢气浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为，C错误； D．该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡向逆向移动，CO的平衡转化率降低，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，随温度升高平衡常数减小，故平衡常数K与温度T的变化关系应为图甲中曲线m； ②温度升高化学反应速率加快，图乙中a点温度小于c点温度，且c点比a点的氢气速率大，即c点生成物浓度较大，故v逆(a)< v逆(c)；根据图乙所示T2时氢气平衡转化率为80%，故可列三段式为： 起始时压强为2.5MPa，平衡时压强为， KP=； ③温度升高平衡向逆向反应方向移动，、均增大，但增大的程度比增大的程度大，从A、E两点进行选择，<，故c点的应为A点； 17. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体()： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇。 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______(列举1条)。 （2）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是____________。 （4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式：____________。 （5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： ⅰ．____________； ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解； ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体； ⅳ．用少量______洗涤晶体并晾干。 （6）在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。 【答案】（1）搅拌(或适当升高温度) （2）和 （3）滤液2中含有Fe2+杂质，产品中含铁元素 （4） （5） ①. 过滤 ②. 无水乙醇 （6）4:5 【解析】 【分析】电镀污泥加硫酸溶浸，、、、和等等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液将铁离子和Cr3+，生成沉淀除去，冷却之后，加入Na2CO3沉镍，经过过滤，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；一系列操作得到；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体；晶体使用无水乙醇洗涤；据此答题。 【小问1详解】 “酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有搅拌或适当升高温度；故答案为搅拌(或适当升高温度)； 【小问2详解】 加入氢氧化钠溶液将铁离子和Cr3+，生成沉淀除去，滤渣2的主要成分为和；故答案为和； 【小问3详解】 由表格数据可知，Ph<7.2时，沉淀不完全，若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是滤液2中含有Fe2+杂质；故答案为滤液2中含有Fe2+杂质，产品中含铁元素； 【小问4详解】 沉镍步骤中得到碱式碳酸镍，离子方程式为；故答案为； 【小问5详解】 据分析可知，ⅰ为过滤；易溶于水，难溶于乙醇；所以ⅳ中操作为使用无水乙醇洗涤晶体；故答案为过滤；无水乙醇； 【小问6详解】 26.3g物质的量为，所以Ni的物质的量为0.1mol；在煅烧过程中，Ni的物质的量不变；由图可知，在C点时为NiO；D点固体重量为7.9；所以O的物质的量为；所以该固体物质为，所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为4：5；故答案为4:5。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及化学反应原理的综合应用，题目难度不大。 18. 高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和Ge及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去)： ⅰ.相关物质的部分理化性质 物质 部分理化性质 Ge 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液 熔点：1115℃，沸点：1200℃ 熔点：-51.5℃，沸点：86.6℃；易水解 ⅱ.(未配平)； 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为___________。 （2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为___________。 （3）为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为___________；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用___________ A．-30~20℃　　　B．0~50℃　　　C．50~100℃　　　　D．100~150℃ （4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体，此过程中的化学方程式为___________。 （5）纯度测定 称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积VmL，滴定指示剂为___________，样品纯度为___________%(实验条件下未被氧化)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O （2）保证HCl氛围，防止GeCl4水解 （3） ①. 使GeCl4冷凝为液态 ②. C （4）GeCl4+(n+2)H2O=FeO2•nH2O↓+4HCl （5） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】Cl2与二氧化锗粗品在烧瓶中反应生成GeCl4，控制温度计的温度在86.6℃左右，使GeCl4汽化，在d中收集GeCl4并使其水解得到，最后NaOH的作用是进行尾气处理，吸收剩余的Cl2； 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； 【小问2详解】 为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证HCl氛围，防止GeCl4水解； 【小问3详解】 则仪器d的作用为使GeCl4冷凝为液态；结合信息中GeCl4的理化性质可知，其沸点为86.6℃，可收集86℃～100℃的馏分，所选温度计的规格50℃～100℃为宜，答案为C； 【小问4详解】 将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h,可得到GeO2⋅nH2O晶体，该过程中发生水解反应，化学方程式为GeCl4+(n+2)H2O=FeO2•nH2O↓+4HCl； 【小问5详解】 结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉作为指示剂。配平方程3Ge2++IO+6H+═3Ge4++I-+3H2O；IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，得到关系式：3Ge2+～IO，消耗标准液中n(KIO3)=cV×10-3mol，m(GeO2)=3n(KIO3)×M(GeO2)=105×3cV×10-3g，故样品纯度为=。 19. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）E中含氧官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）A→B的化学方程式为___________。 （6）芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有___________种。 ①分子中除苯环不含其他的环 ②能发生银镜反应 （7）在以和为原料制备的合成路线中(无机试剂和溶剂任选)，第三步的有机产物的结构简式为___________。 【答案】（1）氯苯 （2）酮羰基、硝基 （3）氧化反应 （4） （5）+HNO3+H2O （6）17 （7） 【解析】 【分析】由E逆推，可知B是、D是； (6)①分子中除苯环不含其他的环，②能发生银镜反应，说明含有醛基，符合条件的M苯环上可能有-CH3、-CHO、-Cl三个取代基，苯环上可能有-CH2Cl、-CHO两个取代基，苯环上可能有-CHClCHO一个取代基； (7)和水发生加成反应生成，氧化为，和过氧乙酸反应生成，水解为。 【小问1详解】 A是，名称为氯苯； 【小问2详解】 E的结构简式是，含氧官能团的名称是酮羰基、硝基； 【小问3详解】 E→F，分子中氧原子数增多，反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 由E逆推，可知D是； 【小问5详解】 A→B是氯苯发生硝化反应生成，化学方程式为+HNO3+H2O； 【小问6详解】 C的结构简式为，其同分异构体： ①分子中除苯环不含其他的环； ②能发生银镜反应，说明含有醛基； 符合条件的M苯环上可能有-CH3、-CHO、-Cl三个取代基，共有10种位置； 苯环上可能有-CH2Cl和-CHO两个取代基、-CH2CHO和-Cl两个取代基各有3种位置； 苯环上可能有-CHClCHO一个取代基，有1种位置； 共17种； 【小问7详解】 和水发生加成反应生成，氧化为，和过氧乙酸反应生成，水解为，合成路线为，则第三步的有机产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $