3-2-1 醇 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醇 酚 3-2-1 醇的结构、分类、命名和性质 【学习目标】1′ 【问题导学】10′ 1、了解醇的分类、命名和醇的物理性质； 2、掌握乙醇结构与其部分化学性质——置换反应和氧化反应； 3、理解有机反应过程中有机物的断键或成键情况。 阅读课本第57-59页的内容，思考回答下问题： 1、醇、酚有何区别？ 2、甲烷、乙烷等烃类不溶于水，但甲醇、乙醇为何易溶于水？且它们的沸点为何比对应的烷烃高？ 3、结合必修2所学，乙醇催化氧化反应过程中有机物的断键或成键情况。 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 OH CH3 OH 一、醇、酚的区别 OH CH2 【点拨精讲】20′ 3 (2) 编号 (1) 选主链 (3) 写名称 选含—OH的相连的碳原子的最长碳链为主链，称某醇 从离—OH最近的一端起编 取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 3 2 1 1,2 - 丙二醇 主链名称 官能团的个数 官能团的位置 （学以致用）写出下列物质名称 2,3—二甲基—3—戊醇 CH3—CH—C—CH3 CH3 CH2—CH3 OH 二、简单醇的命名 一元醇：只含一个羟基 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 (1) 根据羟基的个数 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 饱和二元醇通式：CnH2n+2O2 HOCH2CH2OH CH2—OH CH2—OH CH—OH (2) 根据羟基所连烃基的种类 1,2,3—丙三醇 (甘油) (苯甲醇) 三、醇的分类 乙二醇(二元醇) 脂肪醇 脂环醇 芳香醇 饱和 不饱和 CH3CH2OH CH2=CHCH2OH 名称 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 32 64.7 乙烷 30 －88.6 乙醇 46 78.5 丙烷 44 －42.1 丙醇 60 97.2 丁烷 58 －0.5 表3-3相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 对比表格中的数据，得出下列醇沸点的变化规律? 四、醇的物理性质 6 ① 饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ② 碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 ③ 相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。 原因：醇分子间形成了氢键，使其沸点偏高。 (2) 溶解性：低级醇（碳原子数较少的醇）可与水以任意比例混溶。 原因：羟基数目增多，使得醇分子间形成的氢键增多增强，沸点升高。 原因：甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 四、醇的物理性质 (1) 沸点 (3) 密度：一般一元醇的密度比水的密度小。 7 甲醇(CH3OH)是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。 乙醇(CH3CH2OH)是无色、特殊香味、具有挥发性液体，沸点为78℃，易溶于水，本身良好的有机溶剂 五、常见的醇类 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 8 分子式： 结构式： 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH C2H6O 1、乙醇的组成和结构 官能团名称： 官能团结构： 羟基 —OH 2、乙醇化学性质 (1) 置换反应(与活泼金属Na、K、Ca反应) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ①处O—H键断开 (2) 氧化反应 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ①燃烧： 六、醇的化学性质 ②催化氧化 2Cu + O2 == 2CuO △ CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O △ 红色变为黑色 总: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu △ Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 R2—C—O—H R1 H 2 生成醛或酮 + 2H2O —C=O R1 R2 2 Cu △ ①-③位断键 + O2 ★连接-OH的碳原子上必须有H，才发生去氢氧化(催化氧化)。 (2) 氧化反应 黑色铜丝又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味） 【练习】下列醇能发生催化氧化写出化学方程式，并总结醇催化氧化的规律 (1) CH3CHCH3 (3) CH3—C—CH2—OH CH3 CH3 (2) CH3—C—OH CH3 CH3 OH 2 + O2 → 2CH3—C—CH3 + 2 H2O = O Cu △ 2 + O2 → 2CH3—C—CHO + 2 H2O Cu △ CH3 CH3 ★催化氧化规律小结 ： (—OH所在碳上没有H)，则不能催化氧化 R1 R3 (3) R2—C—OH (2) 2 CH—OH + O2 R2 R1 Cu或Ag △ (1) 2R—CH2—OH + O2 Cu或Ag △ (—OH所在碳上有2个H)，去氢氧化为醛 O = 2R—C—H + 2H2O (—OH所在碳上有1个H)，去氢氧化为酮 O = 2R1—C—R2 + 2H2O 一、醇、酚的区别 二、醇的命名、分类 三、醇的物理性质 1、溶解性：低级醇（碳原子数较少的醇）能与水互溶； 2、沸点：较高，且羟基数目越多的醇，沸点越高； 3、密度：一般一元醇的密度小于水。 四、乙醇组成与分子结构、化学性质 Na 置换 CH3CH2ONa + H2↑ 氧化 O2 , 点燃 CO2 +H2O 断①键 断①③键 O2 Cu /Ag ,△ CH3CHO + H2O KMnO4(H+) 或K2Cr2O7(H+) CH3COOH 【课堂小结】1′ 1、写出下列物质的名称（用系统命名法） ① 2—甲基—1—丙醇 CH2OH CH2OH CH2 1，3—丙二醇 CH3—CH—CH2—OH CH3 ② 2、婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是 B 【当堂检测】13′ 3、分子式为C4H10O的醇能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是 A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CH(CH3)CH2OH B 5、 4、A、B、C三种醇与足量的钠完全反应，在相同条件下产生相同气体的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为 。 2:1:3 15 $$