第二章 物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2课时 2025年高中化学一轮复习

第二章 物质的量 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 第二课时 1 目录 CONTENTS 阿伏伽德罗常数常见陷阱 01 2 阿伏伽德罗常数常见陷阱 3 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 1.与气体摩尔体积有关 粒子数 N = n×NA = Vm≈ 22.4 L·mol－1 标准状况 气体 0℃，101kPa 常考的标况下为非气体的物质： CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、己烷、苯、酒精、碳数大于4的烃（新戊烷除外） 4 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 1.与气体摩尔体积有关 粒子数 N = n×NA = Vm≈ 22.4 L·mol－1 标准状况 气体 特别提醒 只有用到Vm≈ 22.4 L·mol－1 求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。 eg1:常温常压下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（ ） eg2:通常情况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2( ) √ √ 5 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 2.物质组成和微观结构 （1）化学键 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石(C—C) 每摩含共价键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数： 2n+2 6 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 2.物质组成和微观结构 （1）化学键 CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的C-H键数： 2n 7 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 2.物质组成和微观结构 （2）原子个数比 具有相同最简式的物质，只要总量一定，其中所含原子数一定，与两者比例无关 例如： NO2和N2O4 烯烃之间 乙炔和苯 乙酸与葡萄糖 同分异构体 8 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 2.物质组成和微观结构 （3）分子数、原子数 不是所有物质都含有分子 例如： 离子晶体，原子晶体，金属晶体等 不是所有分子都含两个原子 例如： 稀有气体是 单原子分子 9 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 3.电解质溶液中粒子数目 （1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解 （3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目 （4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子 （2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求 （5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH- （6）与pH相关的计算 给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。 （7）溶液中原子守恒、电荷守恒 10 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 4.隐含条件（不能进行到底的反应） （1）可逆反应 若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有： PCl3＋Cl2 PCl5 1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA 11 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 4.隐含条件（不能进行到底的反应） （2）特殊的变化——浓度因素 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 ⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。 12 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 5.电子守恒规律 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂， 而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 1mol Cl2 参加反应，转移电子数为2NA 1mol Cl2 参加反应转移电子数为NA 1mol Fe参加反应，转移电子数为3NA 1mol Fe和1mol Cl2反应，转移电子数为2NA 13 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 5.电子守恒规律 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断： ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂， 而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1mol Na2O2 参加反应，转移电子数为NA 生成 1 mol O2，转移电子数为2NA 生成 1 mol CO2/H2O，转移电子数为NA 14 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 5.电子守恒规律 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断： ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 3NO2+H2O===2HNO3+NO 3 mol NO2 参加反应，转移电子数为2NA 生成1 mol NO 参加反应，转移电子数为2NA 15 一 、阿伏伽德罗常数常见陷阱 (4)注意氧化还原的顺序： 5.电子守恒规律 (2)量不同，所表现的化合价不同 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同： 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋ 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。 16 课堂检测 (1)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA。(　　) (2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。(　　) 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 × × (4)在1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。(　　) (3)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 个Na+。(　　) × × (5)1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。(　　) × (6)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA。(　　) × 17 课堂检测 (8)10 g 46%乙醇水溶液中含O—H键数目为0.1NA。(　　) (7)将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数为0.1NA。(　　) (9)1 L pH＝2的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA。(　　) (10)将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA。(　　) × × × √ 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 18 课堂检测 (15)标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中， 被氧化的Br－数目为0.1NA。(　　) (11)0.1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1 NA。(　　) (12)32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA。(　　) (13)足量Cl2与56 g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA。(　　) × √ × (14)4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子。(　　) (16)电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g。 (　　) √ √ × 19 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))CuCl2 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3 $$