第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷）-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．易分解，可用于治疗胃酸过多 B．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂 2．表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．32g占有的体积约为22.4L C．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液 D．常温、常压下，22g中含有的氧原子数为 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 4．下列说法中，错误的是 A．28gFe中约含有3.01×1023个铁原子 B．1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子 C．Cl2的摩尔质量是71g D．1molCO中含有2mol原子 5．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 6．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 7．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是 A．硫原子个数比为1：1 B．标准状况下气体的体积之比是5：4 C．分子个数比为5：4 D．原子个数比为16：15 8．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 9．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 10．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 11．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋ D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 13．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．制备少量 B．除去中的HCl气体 C．观察钾元素的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 14．向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，离子的数目保持不变的是 A． B． C． D． 15．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 16．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式 。 ②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 (填字母)。 A．直接读取气体体积，不需冷却到室温 B．上下移动量筒，使得中液面高度相同 C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为 (用表示)。 ④实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 18．（12分）物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 (1)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)和在同温同压下体积比为 (写最简整数比) (3)将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为 (保留至小数点后三位) (4)将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为 。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 (6)在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是 。 19．（14分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 20．（14分）实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．易分解，可用于治疗胃酸过多 B．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠易分解无关，A错误； B．具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．维生素C具有还原性，因此可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠具有强氧化性，能和水或二氧化碳反应产生氧气，溶于水具有漂白性，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 答案选A。 2．表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．32g占有的体积约为22.4L C．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1的NaOH溶液 D．常温、常压下，22g中含有的氧原子数为 【答案】D 【详解】A．标况下水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，水分子个数不是，A错误； B．没有指明标况，无法计算氧气的体积，B错误； C．4.0gNaOH配成100mL溶液，得到1的NaOH溶液，C错误； D．常温、常压下，22g的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为，D正确； 故选D。 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 【答案】A 【详解】A．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，选项A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确； C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，选项C正确； D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，选项D正确； 答案选A。 4．下列说法中，错误的是 A．28gFe中约含有3.01×1023个铁原子 B．1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子 C．Cl2的摩尔质量是71g D．1molCO中含有2mol原子 【答案】C 【详解】A．28gFe的物质的量为0.5mol，其中约含有3.01×1023个铁原子，A正确； B．1个CO2中含有1个碳原子，2个氧原子，则1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子，B正确； C．Cl2的摩尔质量是71g/mol，C错误； D．1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则1molCO中含有2mol原子，D正确； 故选C。 5．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误； B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误； C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确； D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误； 故选C。 6．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 7．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是 A．硫原子个数比为1：1 B．标准状况下气体的体积之比是5：4 C．分子个数比为5：4 D．原子个数比为16：15 【答案】C 【详解】A．设SO2和SO3的质量都为m，则SO2和SO3都物质的量分别为：、，则分子个数比即物质的量之比为：=5：4，则硫原子个数比为5：4，A错误； B．标准状况下，三氧化硫为固体，无法用阿伏伽德罗定律，B错误； C．根据A选项，C正确； D．由于分子个数比为5：4，则原子个数比为15：16，D错误； 故选C。 8．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【详解】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误； 故选C。 9．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【详解】A．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．制备氯气需要用浓盐酸，B错误； C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误； 故选A。 10．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】B 【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误； B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确； C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误； 故合理选项是B。 11．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋ D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】B 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO－＋H2O＋CO2=HCO3-＋HClO，故A错误； B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应方程式是2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确； C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误； D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D错误； 选B。 13．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．制备少量 B．除去中的HCl气体 C．观察钾元素的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过氧化钠为粉末，多孔隔板不起作用，A错误； B．氯化氢能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应也不溶于碳酸氢钠溶液，故该实验能达到实验目的，B正确； C．钾元素的焰色通过蓝色钴玻璃能观察到，故该实验能达到实验目的，C正确； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D正确； 故选A。 14．向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，离子的数目保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，增大了溶液中Na+的数目，故A不符合题意； B．氯离子既没有被消耗，也没有被生成，所以数目不变，故B符合题意； C．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，生成的再与反应生成和水，从而增大溶液中的，故C不符合题意； D．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，生成的再与反应生成和水，数目减少，故D不符合题意； 故选B。 15．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 16．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①错误； ②物质的量描述的是微观粒子而不是任何物质，②错误； ③1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，③错误； ④在标准状况下，气体摩尔体积约为，④错误； ⑤两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，两种物质不一定都为气体，⑤错误； ⑥温度和压强不确定，不同的气体，若体积相同，它们所含的分子数不一定相同，⑥错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式 。 ②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 (填字母)。 A．直接读取气体体积，不需冷却到室温 B．上下移动量筒，使得中液面高度相同 C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为 (用表示)。 ④实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1)取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 (2) 否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ A 偏小 【分析】过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质生成碳酸钠，装置A中是大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳气体，经B中的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，在装置C中二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，经D装置的氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，产生的氧气经过E装置，氧气不易溶于水，将水排入F中的量筒里，根据量筒中水的体积折算为标况下氧气的体积，计算氧气的质量，从而间接计算出过氧化钠的质量，利用过氧化钠的质量与样品的质量比得到过氧化钠的质量分数，由此分析。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或钙离子结合生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质； （2）①二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成氧气的反应，C中发生的化学反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气； ②A．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故A错误； B．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故B正确； C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故C正确； 故答案为A； ③根据题意氧气的物质的量n(O2)=，根据反应方程式可知n(Na2O2)=2n(O2)=，所以质量分数为=； ④实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小。 18．（12分）物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 (1)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)和在同温同压下体积比为 (写最简整数比) (3)将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为 (保留至小数点后三位) (4)将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为 。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 (6)在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是 。 【答案】(1)2.8g (2)11:7 (3) (4)10 (5)90 (6)1:8 【详解】（1）、混合气体的物质的量为：，由于每个、中均含有2个N原子，故、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，其质量为：0.2mol×14g/mol=2.8g； （2）的物质的量为，的物质的量为1mol，根据阿伏加德罗推论可知，故体积比为：； （3）将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，假设原物质中和的质量各为xg与yg，则有x+y=16，CO将氧化铁还原，化学方程式为：，反应生成的的质量为：g，得到气体的总质量为，则有y+=22，解得x=10.5，y=5.5，原混合气体中的质量分数为； （4）标准状况下(物质的量为1mol)溶于水中，所得溶液的密度为，溶液的质量为100g+36.5g=136.5g，由可知，溶液的体积，则其物质的量浓度为； （5）根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，所以2M=6×30 g/mol，解得M=90 g/mol； （6）设该溶液为100g，则为28g，的物质的量为0.5mol，的物质的量为0.5mol，的数目为0.5NA；水的质量为72g，水的物质的量为4mol，故水分子数为4NA；与水分子数之比是0.5 NA：4NA=1:8。 19．（14分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)B (5)、 【分析】利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，利用装置A制取氯气，氯气与消石灰生成氯化钙、次氯酸钙，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为：，故答案为：； （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）①Ca(ClO3)2完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ②浓盐酸具有挥发性，HCl与消石灰反应离子方程式为：； ③除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B项符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B； （5）漂白粉溶液露置在空气中变质，与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成HCl和O2，离子方程式为：、，故答案为：、。 20．（14分）实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 【答案】(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 【详解】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶； （2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L； （3）质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好； （4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$