精品解析：2024年四川省眉山市东坡区九年级中考一模理科综合诊断监测试卷-初中化学

2024年初中诊断监测 理科综合能力测试卷 考生注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题：1-14小题为化学：15-26小题为物理）和第Ⅱ卷（非选择题：第一部分物理，27-38小题：第二部分化学，39-44小题）。全卷共14页，满分150分，考试时间120分钟。 2.在答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题1-26题，共64分） 一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 五一劳动节，小明同学做了一系列家务劳动，下列过程中一定会涉及化学变化的是 A. 起床叠被子 B. 生火做早餐 C. 晾晒湿衣服 D. 分类扔垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、起床叠被子过程中只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火做早餐过程中燃料燃烧会生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、晾晒湿衣服过程中主要是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、分类扔垃圾过程中只是对垃圾进行分类整理，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 空气中某种单质气体可以用来填充食品包装，以防止食品的氧化变质。该气体的化学式为 A. CO2 B. H2O C. N2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】氮气是空气成分之一，氮气是由氮元素组成纯净物，属于单质，其化学性质不活泼，常用作保护气，可以用来填充食品包装，以防止食品的氧化变质，故选：C。 3. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； 故选：A。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是 A. 硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O 盐 B. 碳酸钠 苏打 NaCO3 盐 C. 氢氧化钠 生石灰 Ca（OH）2 碱 D. 水银 汞 Hg 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，不是硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，属于盐，错误。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，不是NaCO3，属于盐，错误； C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱、火碱，其化学式为NaOH，生石灰是氧化钙的俗称，属于碱，错误； D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。 故选D。 5. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展的是 A. 合理开采化石燃料，提升非化石能源消费比重 B. 农业上合理施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 减少公园绿地增加住宅建设 D. 利用淘米水浇花等方法爱护水资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理开采化石燃料，提升非化石能源消费比重，这样既可以保证能源供应，又有利于减少对环境的污染，利于人类发展，不符合题意； B、农业上合理施用化肥和农药，增加粮食产量，同时又能减少对环境的过度破坏，利于人类发展，不符合题意； C、减少公园绿地增加住宅建设，会破坏生态环境，降低环境质量，不利于人类的可持续发展，符合题意； D、利用淘米水浇花等方法爱护水资源，有利于水资源的合理利用和保护，利于人类发展，不符合题意。 故选C。 6. 科学家源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，以水杨酸为原料合成阿司匹林，其可缓解轻度或中度疼痛等病症。下列关于阿司匹林（化学式C9H8O4）说法正确的是 A. 阿司匹林由21个原子构成 B. 阿司匹林中氢元素的质量分数最小 C. 阿司匹林中碳元素与氢元素质量比为9:8 D. 相对分子质量为180g 【答案】B 【解析】 【详解】A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子由9+8+4=21个原子构成，故选项说法错误； B、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、阿司匹林中碳元素与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）≠9：8，故选项说法错误； D、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； 故选：B。 7. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下图说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于化学变化 B. 该反应类型为化合反应 C. 所涉及的物质均为有机化合物 D. 这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH。 【详解】A、古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的化合反应，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，说法错误，符合题意； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，因此该反应除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应产生气体物质一定是碳酸盐 B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学反应一定伴随若能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，则物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌、铁等），错误； B、中和反应是指酸和碱互相交换成分，‌生成盐和水的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； C、有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡发光发热属于物理变化，也有能量变化，错误； D、氧化反应是物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，正确。 故选D。 9. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为X的过程中，碳元素的化合价一定逐渐升高 B. CO能通过与多种物质反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为 D. CO和CO2元素组成相同，但他们的构成分子不同，所以它们的化学性质不相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由C转化为X的过程中，二氧化碳和X可以相互转化，X可能是碳酸或碳酸钙等碳酸盐，二氧化碳与碳酸、碳酸盐的转化中，碳元素的化合价均为+4价，选项说法错误； B、一氧化碳和氧气点燃可生成二氧化碳，CO在加热时还原氧化铜也可以生成CO2，选项说法正确； C、CO2通过与C反应转化为CO，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。CO和CO2元素组成相同，但二者的分子构成不同，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，不同种分子化学性质不同，所以它们的化学性质不相似，选项说法正确； 故选：A。 10. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中有Zn和Cu D. 滤液中溶质只有ZnCl2 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误； B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误； C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误； 故选：C。 11. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3% C. 40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠 D. 20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低，说法正确，不符合题意； B、40℃时硫酸钠溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后能够溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； C、40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠，是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，说法正确，不符合题意； D、20℃时氯化钠溶解度大于硫酸钠，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A. 依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B. 图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C. 向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D. 图C中方框内乙粒子的符号 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，硫酸钠溶液呈中性，pH=7。根据图B，反应开始时溶液pH大于7，随着反应的进行，溶液pH不断减小，说明该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中，A选项正确； B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，硫酸钠呈中性，随着反应的进行，溶液pH不断减小，二者刚好完全反应时，所得溶液是Na2SO4溶液，溶液pH=7。根据图B，b点时溶液pH已减小，但大于7，说明硫酸不足，氢氧化钠有剩余，但反应已发生，有Na2SO4生成，所以溶液中溶质有NaOH、Na2SO4，B选项错误； C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，二者刚好完全反应时，所得溶液是Na2SO4溶液，溶液pH=7。向pH=7的溶液中滴加氯化钡，氯化钡与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，化学方程式为：，C选项正确； D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，化学方程式为：，在溶液中硫酸钠电离成、，与的个数比为2∶1，而水以H2O分子形式存在，图C方框内乙粒子与甲粒子的个数比为1∶2，所以乙粒子的符号为，D选项正确。 故选：B 13. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 稀盐酸加水稀释 B. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸加水稀释，酸性减弱，则pH增大，但不会超过7，故该图像不能正确反映对应变化关系，符合题意； B、向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化镁完全反应后不再变化，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，由于金属过量，所以最终生成氢气的质量与稀硫酸有关，则最终生成氢气的质量相同，根据化学方程式、可知，等质量的锌、铁与等溶质质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量锌＜铁，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以一开始的溶液质量不为零，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，所以溶液质量逐渐增加，直至溶液达到饱和状态不再变化，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选：A。 14. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加酚酞，再加稀盐酸，观察 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，再加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液均能由红色变为无色，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； B、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，能分离出二氧化锰，对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的； 故选：D。 第二部分化学（39-44小题，共32分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 四、填空题（木大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）。 15. 按要求填空。 （1）保持二氧化硫化学性质最小的微粒是_________________（填化学式）。 （2）水的净化常用到活性炭，是利用活性炭的______________性。 （3）过磷酸钙是常见的磷肥，磷原子的最外层电子数为_______________。 （4）CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴（Co）元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为______________。 （5）灭火毯覆盖在着火物体上的灭火原理是______________。 【答案】（1）SO2 （2）吸附 （3）5 （4）+3 （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，因此二氧化硫分子是保持二氧化硫化学性质最小的微粒，二氧化硫分子的符号为SO2； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 磷原子的质子数为15，核外有15个电子，分成三个电子层，排布情况为2、8、5，即最外层电子数为5； 【小问4详解】 CoFe2O4中，钴（Co）元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3； 【小问5详解】 灭火毯覆盖在若火物体上的灭火原理是隔绝氧气。 16. 东马邀天下，诗书韵眉山。眉山东坡半程马拉松于2024年3月30日顺利举行。 （1）人体中含量最多的元素是______________（填化学符号）。 （2）运动爱好者早餐为小米粥、馒头、煎鸡蛋，你觉得还应该需要______________（填食品名称）。 （3）运动鞋鞋中底常用聚氨酯材料，有耐磨、弹性佳、良好的耐氧化性能等优点，该材料属于______________（填“有机合成材料”“无机金属材料”）。 （4）运动爱好者喝的某矿泉水是硬水还是软水，可以用______________鉴别。 （5）赛道两侧花团锦簇，芳香四溢。运动爱好者能嗅到香味是因为______________。 【答案】（1）O （2）炒西兰花（富含维生素的即可） （3）有机合成材料 （4）肥皂水 （5）分子在不停的运动 【解析】 【小问1详解】 人体含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O； 【小问2详解】 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。小米粥中富含糖类和水，馒头富含糖类，煎鸡蛋富含蛋白质、油脂、无机盐，因此还需要补充富含维生素的食物，如炒西兰花； 【小问3详解】 聚氨酯材料是一种合成橡胶，属于有机合成材料； 【小问4详解】 运动爱好者喝的某矿泉水是硬水还是软水，可以用肥皂水鉴别，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水； 【小问5详解】 运动爱好者能嗅到香味是因为分子在不停地运动。 17. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①名称是______________。 （2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式是______________。用装置F收集氧气，气体应该从______________（填字母序号）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳常用装置E收集，验证二氧化碳收集满的实验为______________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. b （3）把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 实验室用装置B制取氧气，B装置为固体加热型，且试管口没有塞一团棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：； 用装置F收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应该从b端通入； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳常用装置E收集，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验证二氧化碳收集满的实验为把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。 18. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）菱锌矿粉碎的目的______________。 （2）滤渣甲的成分______________（写化学式）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为______________。 （4）“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是______________。 【答案】（1）增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更充分 （2）SiO2 （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 菱锌矿粉碎的目的是增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更充分； 【小问2详解】 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，粉碎后加入过量的稀硫酸，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，过滤得到滤液1含有硫酸锌、硫酸铁和硫酸，滤渣甲为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 滤液1中加入足量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到产生气泡，化学方程式为：； 【小问4详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是过滤操作。 五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）。 19. 某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 （1）如上所示组装好仪器，开始实验前应______________。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡______________被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 （2）①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为______________（用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 （3）取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为______________。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为______________。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 （4）保存电石的一条建议是______________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 能 （2） （3） ①. 溶液呈现红色 ②. 固体全部溶解，有气泡产生 （4）密封保存 【解析】 【小问1详解】 为了防止产生的乙炔气体逸出，如上所示组装好仪器，开始实验前应检查装置气密性。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，实验结论为该电石样品与水反应还能生成乙炔，根据资料可知乙炔具有可燃性，故肥皂泡能被点燃。 【小问2详解】 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。实验结论为猜想③成立，即白色浑浊物是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色，则向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为溶液呈现红色；碳酸钙难溶于水，滤渣中一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钙，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，则向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为固体全部溶解，有气泡产生。 【小问4详解】 电石（CaC2）能和空气中的水发生反应，为了防止电石变质及引起易燃易爆的隐患，应密封保存电石。 六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）。 20. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”原理可表示为：，，X的化学式是______________。 （2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失） 【答案】（1）NH3 （2）设至少需要NaCl的质量为x。 由NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O则有： t； 答：至少需要NaCl的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应后：1个钠原子、5个氢原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，反应前：1个钠原子、2个氢原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式是NH3。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中诊断监测 理科综合能力测试卷 考生注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题：1-14小题为化学：15-26小题为物理）和第Ⅱ卷（非选择题：第一部分物理，27-38小题：第二部分化学，39-44小题）。全卷共14页，满分150分，考试时间120分钟。 2.在答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题1-26题，共64分） 一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 五一劳动节，小明同学做了一系列家务劳动，下列过程中一定会涉及化学变化的是 A. 起床叠被子 B. 生火做早餐 C. 晾晒湿衣服 D. 分类扔垃圾 2. 空气中某种单质气体可以用来填充食品包装，以防止食品的氧化变质。该气体的化学式为 A. CO2 B. H2O C. N2 D. O2 3. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 4. 下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是 A. 硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O 盐 B. 碳酸钠 苏打 NaCO3 盐 C. 氢氧化钠 生石灰 Ca（OH）2 碱 D. 水银 汞 Hg 单质 5. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展的是 A. 合理开采化石燃料，提升非化石能源消费比重 B 农业上合理施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 减少公园绿地增加住宅建设 D. 利用淘米水浇花等方法爱护水资源 6. 科学家源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，以水杨酸为原料合成阿司匹林，其可缓解轻度或中度疼痛等病症。下列关于阿司匹林（化学式C9H8O4）说法正确的是 A. 阿司匹林由21个原子构成 B. 阿司匹林中氢元素的质量分数最小 C. 阿司匹林中碳元素与氢元素质量比为9:8 D. 相对分子质量为180g 7. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下图说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于化学变化 B. 该反应类型为化合反应 C. 所涉及的物质均为有机化合物 D. 这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 8. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学反应一定伴随若能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，则物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 9. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为X的过程中，碳元素的化合价一定逐渐升高 B. CO能通过与多种物质反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化CO，化学方程式为 D. CO和CO2元素组成相同，但他们的构成分子不同，所以它们的化学性质不相似 10. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C. 滤渣中有Zn和Cu D. 滤液中溶质只有ZnCl2 11. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3% C. 40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠 D. 20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠 12. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A. 依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B. 图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C. 向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D. 图C中方框内乙粒子的符号 13. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 稀盐酸加水稀释 B. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 向两份质量相等且溶质质量分数相同稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加酚酞，再加稀盐酸，观察 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 第二部分化学（39-44小题，共32分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 四、填空题（木大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）。 15. 按要求填空。 （1）保持二氧化硫化学性质最小的微粒是_________________（填化学式）。 （2）水的净化常用到活性炭，是利用活性炭的______________性。 （3）过磷酸钙是常见的磷肥，磷原子的最外层电子数为_______________。 （4）CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴（Co）元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为______________。 （5）灭火毯覆盖在着火物体上的灭火原理是______________。 16. 东马邀天下，诗书韵眉山。眉山东坡半程马拉松于2024年3月30日顺利举行。 （1）人体中含量最多的元素是______________（填化学符号）。 （2）运动爱好者早餐为小米粥、馒头、煎鸡蛋，你觉得还应该需要______________（填食品名称）。 （3）运动鞋鞋中底常用聚氨酯材料，有耐磨、弹性佳、良好的耐氧化性能等优点，该材料属于______________（填“有机合成材料”“无机金属材料”）。 （4）运动爱好者喝的某矿泉水是硬水还是软水，可以用______________鉴别。 （5）赛道两侧花团锦簇，芳香四溢。运动爱好者能嗅到香味是因为______________。 17. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______________。 （2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式是______________。用装置F收集氧气，气体应该从______________（填字母序号）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳常用装置E收集，验证二氧化碳收集满的实验为______________。 18. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）菱锌矿粉碎的目的______________。 （2）滤渣甲的成分______________（写化学式）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为______________。 （4）“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是______________。 五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）。 19. 某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 （1）如上所示组装好仪器，开始实验前应______________。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡______________被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 （2）①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为______________（用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 （3）取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为______________。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为______________。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 （4）保存电石的一条建议是______________。 六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）。 20. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，，X的化学式是______________。 （2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$