精品解析：2024年山东省东营市中考二模考试化学试题

二〇二四年初中学业水平模拟考试 化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于物质物理性质的是 A. 稳定性 B. 氧化性 C. 延展性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、稳定性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误； B、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误； C、延展性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，选项正确； D、还原性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，选项错误。 故选C。 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 碳酸钙 B. 酒精 C. 纯牛奶 D. 花生油 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，不能够形成均一稳定的混合物，选项错误； B、酒精易溶于水中，能够形成均一稳定的混合物，选项正确； C、牛奶形成悬浊液，选项错误； D、花生油不能溶于水，形成的是乳浊液，选项错误。 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B. 质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C. 最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成，如氢原子核中没有中子，选项错误； B、质子数相同的一类微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氦原子，质子数均为10，但不是同种元素，选项错误； C、最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层均为2个电子，但氦原子只要一个电子层，为稳定结构，镁原子易失去2个电子，化学性质不同，选项错误； D、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确。 故选D。 4. 实验安全是保证实验成功的前提。下列操作不正确的是 A. 点燃氢气前检验其纯度 B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸要做到酸入水并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前检验其纯度，故选项操作正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项操作正确； 故选：B。 5. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 表示铁生锈的反应 B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C. 如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D. 上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁和空气氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，不能表示铁生锈的反应，故选项说法错误； B、该反应可读作：点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，故选项说法错误； C、如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实，故选项说法正确； D、该反应可读作：每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项说法错误。 故选C。 6. 紫菜营养丰富含有大量人体必需的氨基酸，富含（其化学式为）可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老，下列说法正确的是 A. 分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成 B. 中氢元素质量分数最大 C. 的相对分子质量是328 D. 是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、DHA是由DHA分子构成的，DHA分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误； B、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22)：（1×32)：（16×2）=33:4:4，根据DHA中三种元素质量比，其中碳元素质量分数最大，故选项错误； C、DHA相对分子质量为（12×22）+（1×32）+（16×2）=328，故选项正确； D、DHA是由DHA分子构成的，一个DHA是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成，故选项错误。 故选C。 7. 放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 该元素是非金属元素 C. 电子数为238 D. 质子数为92 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中元素名称“铀”正下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，相对原子质量的单位一般不写，因此铀的相对原子质量是238.0，选项A不正确； B、“铀”是“钅”字旁，根据元素中文名称造字规律，该元素是金属元素，选项B不正确； C、图中元素名称“铀”左上角的数字是铀的原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，因此铀原子的电子数为92，选项C不正确； D、根据图示，铀的原子序数为92，原子序数=质子数，因此铀原子核内质子数为92，选项D正确。 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 生活中应远离有毒、有害物质 B. 铁、锌、碘、钾、硒是人体所需的微量元素 C. 研磨熟石灰和铵盐的混合物，可产生有刺激性气味的气体 D. 欲使小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活中应远离有毒、有害物质，防止损害健康，选项正确； B、铁、锌、碘、硒是人体所需的微量元素，钾是常量元素，选项错误； C、研磨熟石灰与铵盐的混合物，产生氨气，氨气有刺激性气味，选项正确； D、磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，欲使小麦根系发达、耐寒耐旱，应该施用磷肥，选项正确。 故选B。 9. 对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸 C. 盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D. 浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，瓶口上方有白雾产生的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可以鉴别，故选项说法正确； B、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不能使用稀硫酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法不正确； C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确； 故选：B。 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验不能达到实验目的的是 A. 证明二氧化碳能与水反应 B. 探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 C. 验证氢氧化钠溶解在水中放热 D. 验证分子在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验气球变大，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，不能证明二氧化碳能与水发生化学反应，故选项实验不能达到实验目的； B、实验提供高温足以让白磷达到着火点，白磷燃烧，同时红磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物着火点，故选项实验能达到实验目的； C、图中实验气球变大，是因为氢氧化钠固体溶解在水中放出热量，导致装置内压强变大，故选项实验能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞试液中，与水结合成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达到实验目的。 故选A。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，所以一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D. 在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价、也可能显负价，例如氢氧化钙中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，该选项推理不正确； B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，构成纯净物的粒子除了分子还有原子和离子，该选项推理不正确； C、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液还能溶解其他物质，该选项推理不正确； D、在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性，该选项推理正确； 故选D。 12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但生成了氢氧化钠会对样品中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误； B、加足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，和铁生成氯化亚铁和氢气，除去铁，但氧化铜也发生反应，选项错误； C、CO 、CH4和H2点燃，火焰接近，不能鉴别，选项错误； D、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，选项正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共35分） 13. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）大飞机采用大量的先进复合材料、先进的铝锂合金等，使飞机的整体重量得到大大的压缩，其中铝锂合金具有的主要性能有_____________（填字母，下同）等。 A. 密度小、强度好 B. 硬度小、熔点高 C. 密度大、抗腐蚀性好 （2）飞机餐即是民航飞机在航程中供应予乘客的餐饮。经济客位的飞机餐一般包括肉、蔬菜、主食（米饭、面条等）、饮料，其中蔬菜是人类获取营养素___________的主要来源，而瘦肉中富含的____________是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 （3）餐后洗刷碗筷用到的下列物质中，属于有机合成材料的是_____________。 A. 钢丝球 B. 海绵洁布 C. 丝瓜瓤 （4）“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2） ①. 维生素 ②. 蛋白质 （3）B （4）AC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大、密度小、熔点低、抗腐蚀性能强。C919采用大量的先进复合材料、先进的铝锂合金等，使飞机的整体重量得到大大的压缩，其中铝锂合金具有密度小，强度大的性能，故选：A； 【小问2详解】 蔬菜中富含维生素，蔬菜是人类获取营养素维生素的主要来源； 瘦肉中富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料； 小问3详解】 A、钢丝球，属于金属材料，不符合题意； B、海绵洁布属于有机合成材料，符合题意； C、丝瓜瓤属于天然材料； 故其中属于有机合成材料的是B； 【小问4详解】 A、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、(NH4)3PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； D、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：AC。 14. 从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： （1）下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应中氧元素的化合价发生改变 D. 该反应属于置换反应 （2）丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 （3）写出该反应的化学方程式____________________________________。 【答案】（1）C （2） ①. 有机物 ②. ## ③. 调味品 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图知，甲为一氧化碳，乙为水，丙为乙酸，丁为氧气，化学方程式为2CO+2H2OCH3COOH+O2。 A、由以上分析知，丙为CH3COOH，是含多种元素的纯净物，属于化合物，丁为氧气，是含一种元素的纯净物，属于单质，选项错误； B、由以上分析知，该反应前后分子的个数由4变为3，选项错误； C、反应前氧元素的化合价由-2，反应后氧气中氧元素化合价为0，氧元素的化合价发生改变，选项正确； D、属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应物均为化合物，不属于置换反应，选项错误。 故选C。 【小问2详解】 丙为含碳的化合物，属于有机物，化学式为CH3COOH，醋酸水溶液显酸性，生活中常用作调味品。 【小问3详解】 由以上分析知，该反应为2CO+2H2OCH3COOH+O2。 15. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 （1）氯化钠溶液中存在的微粒有___________（填微粒符号）。 （2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____________、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数____________（“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）如图可知时碳酸钠的溶解度为_____________。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠___________，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是_________________。 （4）根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是________________。 【答案】（1）、、 （2） ①. 玻璃棒 ②. 不变 （3） ①. （均可） ②. 7.5 ③. 左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出 （4） ①. 碱性 ②. 具有强烈腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液含氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，水是由水分子构成的，在溶液中水以水分子形式存在，故填 Na+ 、Cl−、H2O。 【小问2详解】 用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变。 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为25g；根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为 4∶5∶1)，则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为 ；由溶解度曲线知，40℃ 左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在 40℃ 左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出。 【小问4详解】 果蔬盐含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氯化钠溶于水呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，则果蔬盐溶液呈碱性；氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能加入“果蔬洗盐”中。 16. 人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题： 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。 （2）海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是___。 （3）海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是_________________________________。过程中发生中和反应的化学方程式是_______________________。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是_____________________。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______________元素的物质参加反应。 【答案】（1）沸点 （2）的溶解度受温度影响变化较小 （3） ①. 将富集起来，获得较纯净的 ②. （4） ①. 氢氧化镁、碳酸钙 ②. 碳、氧（或C、 O） 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，而不采用降温结晶的方法； 【小问3详解】 由于海水中氯化镁的含量较低，海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的目的是：将MgCl2富集起来，获得较纯净的MgCl2； 其中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为； 【小问4详解】 在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生沉淀的名称分别是氢氧化镁、碳酸钙； 由氯化钠制取纯碱，氯化钠是由钠、氯元素组成的，纯碱碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 17. 金属在生活、生产中有非常广泛的应用。回答以下问题： （1）钢属于合金，它和生铁在组成上的最大差别是__________________。 （2）铁、铝是生活中常见的金属，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但生活中却很少见铝制品锈蚀，原因是_______________________；与铝的自然防锈不同，生活中的铁锅可人工涂油防锈，两者都能防锈具有相同的原理，即_______________________。 （3）放置很久铝箔与稀盐酸反应，反应过程如图所示。在开始一段时间里，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是___________________，主要反应的化学方程式是___________________________；过一段时间后开始产生气泡，产生气泡的速度先快后慢，直到反应停止（有剩余铝箔）。整个反应过程有热量放出。以下对图像分析正确的是____________（填字母）。 A.a时刻铝和盐酸反应 B.c时刻后反应速率逐渐减小的原因是稀盐酸的浓度减小 C.c时刻溶液温度最高 （4）下列验证铝、铜、银金属活动性顺序的实验方案能达到目的是_____________（填字母）。 A. 铝、银、硫酸铜溶液 B. 银、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 C. 铜、银、硫酸铝溶液 D. 铜、硫酸铝溶液、硝酸银溶液 【答案】（1）含碳量不同 （2） ①. 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气反应 ②. 隔绝氧气或水 （3） ①. 盐酸先和氧化铝反应 ②. ③. AB （4）AD 【解析】 【小问1详解】 钢和生铁在组成上的最大差别是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。故填：含碳量不同。 【小问2详解】 铝制品耐锈蚀，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气反应；与铝的自然防锈不同，生活中的铁锅可人工涂油防锈，两者都能防锈具有相同的原理，即隔绝氧气或水。故填：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气反应；隔绝氧气或水。 【小问3详解】 铝易于氧气反应生成氧化铝，放置很久的铝箔与稀盐酸反应，在开始一段时间里，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是盐酸先和氧化铝反应，生成氯化铝和水；该反应的化学方程式为：。故填：盐酸先和氧化铝反应；。 A.由图可知，a时刻开始产生氢气，a时刻铝和盐酸反应，故A正确； B.随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，c时刻后反应速率逐渐减小的原因是稀盐酸的浓度减小，故B正确； C.金属与酸反应放热，反应结束时溶液温度最高，c时刻溶液温度不是最高，故C错误。 故选：AB。 【小问4详解】 A.铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银不行，说明铝的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故A正确； B.银与硫酸铜溶液和硫酸铝溶液都不反应，说明银的活动性比铝和铜都弱，但是无法比较铝和铜的活动性，故B错误； C.铜和银都不与硫酸铝溶液反应，说明铝的活动性比二者强，但铜和银的活动性无法比较，故C错误； D.铜与硫酸铝不反应，铜能与硝酸银溶液反应置换出铜，说明铝的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故D正确。 故选：AD。 三、实验题（本题包括1小题，共16分） 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，根据要求回答问题： （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用______________（填字母），用化学方程式表示其反应原理__________________________________。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生气体为____________，小试管的作用是_________________________________。 （4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为______________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____________（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？（注：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是、或中的一种。 【查阅资料】易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊。 氢气具有还原性，氢气能夺取氧化铜中的氧 【设计并进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 均无明显变化 产生的气体不是 （2）将该气体通入澄清石灰水中 ____________ 产生的气体不是 （3）将该气体净化后通过表面含的铜网（如图） ____________ 产生的气体是 【实验反思】 （6）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______________________。 【拓展视野】 （7）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______________能，请补全该体系反应3中的化学方程式：___________。制取和贮存氢气的新工艺过程中_______________（“需要”或“不需要”）不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是___________________________________________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. 氧气##O2 ②. 易形成液封，节约药品 （4） ①. 180 ②. 偏小 （5） ①. 无明显变化（合理即可） ②. 由黑色变为红色 （6）氢离子 （7） ①. 化学 ②. ③. 不需要 ④. 更节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B； 该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生气体具有助燃性，D中气体为二氧化碳，蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故B中产生气体为氧气； B装置使用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗使用时要形成液封，加入小试管形成液封时可以节约药品； 【小问4详解】 需加入水的质量为，故加入蒸馏水的体积为； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，若E中无植物油，则有部分二氧化碳溶解且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小； 【小问5详解】 二氧化硫会使澄清石灰水变浑浊，实验结论为气体不是二氧化硫，故现象为无明显现象； 实验结论为气体是氢气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜与水，故现象为黑色固体变为红色； 【小问6详解】 金属与酸反应会生成氢气，上述实验产生氢气，说明溶液中含有酸性物质，酸性溶液中都含有氢离子； 【小问7详解】 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能； 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类与数目不变，反应物中：4个镁原子、2个铜原子，生成物中4个镁原子、6个氢原子、2个铜原子，故还有一种生成物为氢气，一个氢原子中含有2个氢原子，故填3H2； ZnO和Fe3O4在反应2中作反应物，反应1中是生成物，可以循环利用，故不需要不断补充；传统电解水是利用水在通电条件下生成氢气与氧气，该方法制取氢气更节约能源。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19. 常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有______________种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是______________。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2 （2） （3）解：设的质量为x 根据数据分析，消耗的质量： 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，加入 80.0g 稀盐酸时，pH=13.3，大于7，说明氢氧化钠过量，烧杯中溶液溶质为氯化钠、氢氧化钠，则阴离子为氯离子、氢氧化根离子两种。 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应放热，a点时溶液的温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液pH=7，则a点稀盐酸的质量是100g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二四年初中学业水平模拟考试 化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于物质物理性质的是 A. 稳定性 B. 氧化性 C. 延展性 D. 还原性 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 碳酸钙 B. 酒精 C. 纯牛奶 D. 花生油 3. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B. 质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C. 最外层电子数相同粒子，化学性质一定相似 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 4. 实验安全是保证实验成功的前提。下列操作不正确的是 A. 点燃氢气前检验其纯度 B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸要做到酸入水并不断搅拌 5. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 表示铁生锈反应 B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C. 如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D. 上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4 6. 紫菜营养丰富含有大量人体必需的氨基酸，富含（其化学式为）可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老，下列说法正确的是 A. 分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成 B. 中氢元素质量分数最大 C. 的相对分子质量是328 D. 是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成 7. 放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 该元素是非金属元素 C. 电子数为238 D. 质子数为92 8. 下列说法不正确的是 A. 生活中应远离有毒、有害物质 B. 铁、锌、碘、钾、硒是人体所需的微量元素 C. 研磨熟石灰和铵盐混合物，可产生有刺激性气味的气体 D. 欲使小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥 9. 对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸 C. 盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D. 浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验不能达到实验目的的是 A. 证明二氧化碳能与水反应 B. 探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 C. 验证氢氧化钠溶解在水中放热 D. 验证分子在不断地运动 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，所以一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D. 在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性 12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共35分） 13. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）大飞机采用大量的先进复合材料、先进的铝锂合金等，使飞机的整体重量得到大大的压缩，其中铝锂合金具有的主要性能有_____________（填字母，下同）等。 A. 密度小、强度好 B. 硬度小、熔点高 C. 密度大、抗腐蚀性好 （2）飞机餐即是民航飞机在航程中供应予乘客的餐饮。经济客位的飞机餐一般包括肉、蔬菜、主食（米饭、面条等）、饮料，其中蔬菜是人类获取营养素___________的主要来源，而瘦肉中富含的____________是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 （3）餐后洗刷碗筷用到的下列物质中，属于有机合成材料的是_____________。 A. 钢丝球 B. 海绵洁布 C. 丝瓜瓤 （4）“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是___________。 A. B. C. D. 14. 从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： （1）下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应中氧元素的化合价发生改变 D. 该反应属于置换反应 （2）丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 （3）写出该反应的化学方程式____________________________________。 15. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 （1）氯化钠溶液中存在的微粒有___________（填微粒符号）。 （2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____________、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数____________（“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）如图可知时碳酸钠的溶解度为_____________。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠___________，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是_________________。 （4）根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是________________。 16. 人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题： 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。 （2）海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是___。 （3）海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是_________________________________。过程中发生中和反应的化学方程式是_______________________。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是_____________________。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______________元素的物质参加反应。 17. 金属在生活、生产中有非常广泛的应用。回答以下问题： （1）钢属于合金，它和生铁在组成上的最大差别是__________________。 （2）铁、铝是生活中常见的金属，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但生活中却很少见铝制品锈蚀，原因是_______________________；与铝的自然防锈不同，生活中的铁锅可人工涂油防锈，两者都能防锈具有相同的原理，即_______________________。 （3）放置很久的铝箔与稀盐酸反应，反应过程如图所示。在开始一段时间里，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是___________________，主要反应的化学方程式是___________________________；过一段时间后开始产生气泡，产生气泡的速度先快后慢，直到反应停止（有剩余铝箔）。整个反应过程有热量放出。以下对图像分析正确的是____________（填字母）。 A.a时刻铝和盐酸反应 B.c时刻后反应速率逐渐减小的原因是稀盐酸的浓度减小 C.c时刻溶液温度最高 （4）下列验证铝、铜、银金属活动性顺序的实验方案能达到目的是_____________（填字母）。 A 铝、银、硫酸铜溶液 B. 银、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 C. 铜、银、硫酸铝溶液 D. 铜、硫酸铝溶液、硝酸银溶液 三、实验题（本题包括1小题，共16分） 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，根据要求回答问题： （1）仪器①的名称是________________。 （2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用______________（填字母），用化学方程式表示其反应原理__________________________________。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为____________，小试管的作用是_________________________________。 （4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为______________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____________（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？（注：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是、或中的一种。 【查阅资料】易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊。 氢气具有还原性，氢气能夺取氧化铜中的氧 【设计并进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 均无明显变化 产生的气体不是 （2）将该气体通入澄清石灰水中 ____________ 产生的气体不是 （3）将该气体净化后通过表面含的铜网（如图） ____________ 产生的气体是 【实验反思】 （6）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______________________。 【拓展视野】 （7）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______________能，请补全该体系反应3中的化学方程式：___________。制取和贮存氢气的新工艺过程中_______________（“需要”或“不需要”）不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是___________________________________________________。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19. 常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有______________种。 （2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是______________。 （3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$