精品解析：2024年上海市杨浦区中考三模考试化学试题

化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共17题，共20分）1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四. 【详解】A、氮气大约占78%，故选项正确； B、氧气大约占21%，故选项错误； C、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误； D、稀有气体大约占0.94%，故选项错误。 故选A。 2. 我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】SO2中O为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，x=+4，则S为+4价； 故选C。 3. 化学式书写错误的是 A. 硝酸铜：Cu（NO3）2 B. 碳酸钾：K2CO3 C. 氯化铁：FeCl2 D. 氧化铝：Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu(NO3)2，不符合题意； B、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：K2CO3，不符合题意； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意。 故选C。 4. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 5. 净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的 A. 难溶于水 B. 稳定性 C. 还原性 D. 吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选D。 6. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4） C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 7. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 【答案】A 【解析】 【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。 故无需进行的操作为降温结晶。 故选A。 8. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变，故选：A。 9. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误； B.干冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误； C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误； D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 10. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳：作燃料 B. 氧气：保存食品 C. 金刚石：切割玻璃 D. 氦气：充填飞艇 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该选项正确； B、食物和氧气能发生缓慢反应而腐蚀，则氧气不能用于保存食品，该选项不正确； C、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项正确； D、氦气密度比空气小，可用于充填飞艇，该选项正确。 故选B。 11. 如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A. 检验正极端相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 B. 与负极端相连的管内生成的气体为氢气 C. 负极端产生的气体体积小于正极端产生的气体体积 D. 该实验的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验正极端相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条，故说法正确； B、电解水实验中，与负极端相连的管内生成的气体为氢气，故说法正确； C、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则负极端产生的气体为氢气，正极端产生的气体为氧气，负极端产生的气体体积大于正极端产生的气体体积，故说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确； 故选C。 12. 某反应为，有关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. 1gCO2与3gH2恰好能完全反应 C. n一定为1 D. H元素的存在形态没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则nX中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为H2O，n=1。 【详解】A、由分析可知，物质X为H2O，不属于单质，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，每44份质量的CO2与6份质量的H2恰好能完全反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，n一定为1，故选项说法正确； D、H元素由单质变为化合物，存在形态发生了改变，故选项说法不正确。 故选C。 13. 为了便于贮存和运输过氧化氢，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠晶体与下列物质接触不会失效的是 A. 二氧化锰 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目信息，过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 A、二氧化锰能加速H2O2分解，导致过碳酸钠晶体失效，A选项错误； B、氯化钠与Na2CO3、H2O2都不反应，不会导致过碳酸钠晶体失效，B选项正确； C、盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，导致过碳酸钠晶体失效，C选项错误； D、石灰水是Ca(OH)2溶液，石灰水能与Na2CO3反应生成CaCO3、NaOH，导致过碳酸钠晶体失效，D选项错误。 故选：B。 14. 一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜溶解度为40g/100g水，则加入的无水硫酸铜质量是 A. 6.6g B. 9g C. 15.6g D. 17.2g 【答案】D 【解析】 【详解】一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，得到的蓝色晶体为：CuSO4·5H2O，得到蓝色晶体，说明滤液为饱和溶液，该温度下，硫酸铜的溶解度为40g，则4.2g滤液中溶质质量为：，则滤液中水的质量为：4.2g-1.2g=3g，则CuSO4·5H2O中结晶水的质量为：12g-3g=9g，设CuSO4·5H2O中硫酸铜的质量为x，则，x=16g，则加入的无水硫酸铜质量是：16g+1.2g=17.2g。 故选D。 15~17每题有12个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 关于物质除杂分析正确的是 A. 一定发生了化学变化 B. 一定要进行过滤 C. 一定利用了各物质的不同性质 D. 一定加入了另外的试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、除杂过程不一定发生化学变化，如除去KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发，故A错误； B、除杂过程不一定要进行过滤，如蒸馏，故B错误； C、除杂一定利用了各物质的不同性质，故C正确； D、除杂过程不一定加入另外的试剂，如蒸馏，故D错误。 故选C。 16. 有关如图的实验装置，说法正确的是 A. 用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B. 此装置可用于制取氧气 C. 制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D. 调节分液漏斗上的旋纽可控制反应的开始与结束 【答案】AB 【解析】 【详解】A、关闭活塞，用手捂锥形瓶，若导管处有气泡冒出，则气密性良好，选项正确； B、用过氧化氢和二氧化锰常温下制取氧气，则此装置可用于制取氧气，选项正确； C、分液漏斗末端不用浸到液面下，关闭活塞就可以，选项错误； D、带有活塞的分液漏斗能够控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，无法控制反应的发生和停止，选项错误。 故选AB。 17. 在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A. ①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B. ①上升得高，说明产生氢气的量多 C. AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D. 反应后镁片一定有剩余 【答案】BD 【解析】 【详解】A、将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，故镁与稀硫酸反应速率快，故①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线，不符合题意； B、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则①上升得高，说明镁与稀盐酸反应放出的热量多，温度较高，压强较大，符合题意； C、A点时，镁和稀硫酸恰好完全反应，不再产生热量，AB段温度逐渐恢复至室温，故AB段下降，不符合题意； D、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则镁、铝消耗稀硫酸的质量相等，酸应完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故生成等量的氢气，消耗镁的质量大，而镁、铝的质量相等，则反应后铝片一定剩余，符合题意。 故选BD。 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题6分，第21题9分） 18. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）醋酸由________种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为________。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式________。 ②该反应的化学方程式：________；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是________g。 （4）提倡新方法酿醋酸的原因是________。 【答案】（1）化学 （2） ① 3##三 ②. 3∶4 （3） ①. CO2 ②. ③. 4.4 （4）新方法能节约粮食，同时缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。粮食经过发酵变为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 醋酸（CH3COOH）由C、H、O这3种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为：。 【小问3详解】 ①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图示，该反应涉及CO2、CH4、CH3COOH这三种物质，其中属于氧化物的是CO2。 ②根据微观示意图，该反应是CO2、CH4（乙）在催化剂作用下反应生成CH3COOH，化学方程式为：。 根据化学方程式，若生成0.1mol醋酸，则消耗0.1mol CO2，其质量为：。 【小问4详解】 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，需要消耗粮食，而新方法以CO2、CH4为原料，不需要消耗粮食，同时可以消耗二氧化碳，缓解温室效应。故填：新方法能节约粮食，同时缓解温室效应。 19. 兴趣小组同学对蜡烛燃烧进行相关的探究实验。 （1）蜡烛在空气中完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳，为检验其生成物，可将产生的气体依次通过的试剂是________（填名称）。 （2）为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，进行实验。 取A、B、C三个不同大小的烧杯，点燃等粗等长的蜡烛，将烧杯倒扣在蜡烛上方后，立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口，记录蜡烛燃烧的时间。 实验数据如下表： 烧杯 蜡烛燃烧的时间/s 第一次 第二次 第三次 平均时间 A 16 17 14 15.7 B 27 28 45 33.3 68 71 69 69.3 ①蜡烛能燃烧的条件是________。 ②根据实验数据，推测影响蜡烛燃烧时间长短的因素是________。 ③B组第三次实验数据偏大，产生误差可能的原因________。 （3）向D烧杯中倒入稀盐酸后发生反应的化学方程式________，蜡烛熄灭的原因是________。 【答案】（1）无水硫酸铜、澄清石灰水 （2） ①. 蜡烛与氧气充分接触、温度达到蜡烛的着火点 ②. 氧气的含量 ③. 第三次实验时装置气密性不好 （3） ①. ②. 大理石与稀盐酸反应生成的CO2隔绝了氧气 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜为白色粉末状固体，遇水变为蓝色，可用无水硫酸铜检验水蒸气；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳。由于气体通过溶液会带有水分，所以应先检验水蒸气。 故填：无水硫酸铜、澄清石灰水。 【小问2详解】 ①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。蜡烛是可燃物，蜡烛能燃烧的条件是：蜡烛与氧气充分接触、温度达到蜡烛的着火点。 ②实验中取A、B、C三个不同大小的烧杯，点燃等粗等长的蜡烛，大小不同的烧杯中氧气含量不同，则实验变量是氧气的含量，根据实验数据，烧杯越大，蜡烛燃烧时间越长，推测影响蜡烛燃烧时间长短的因素是：氧气含量。 ③B组第三次实验数据偏大，说明烧杯内氧气含量偏大，若装置气密性不好，可能会有部分装置外的氧气进入烧杯内，导致蜡烛燃烧时间偏长，所以产生误差可能的原因是：第三次实验时装置气密性不好。 【小问3详解】 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以隔绝氧气，导致蜡烛熄灭，故填：大理石与稀盐酸反应生成的CO2隔绝了氧气。 20. 实验室利用下图装置进行氢气还原氧化铜创新实验。（提示：铜质燃烧匙可上下移动） （1）锌与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：________。 （2）A装置与启普发生器的工作原理________（填“相同”或“不相同”）。 （3）收集氢气时，A处的导管应与B处________（填“m”或“n”）连接，理由是________。 （4）加热细铜丝，能说明有氧化铜生成的现象是________。 （5）连接AB进行H2还原CuO的实验。将锌粒浸没在稀硫酸中一段时间后，再将热的表面有氧化铜的细铜丝伸入B处具支试管内。此操作先后顺序不能改变的原因是________。 【答案】（1） （2）不相同 （3） ①. m ②. 氢气密度小于空气 （4）细铜丝表面变黑 （5）装置内原有空气，操作顺序改变可能导致加热氢气与空气混合物引发爆炸 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 启普发生器是通过装置内气压的改变实现固液分离，从而控制反应的发生和停止，而A装置是通过上下移动燃烧匙实现固液分离，从而控制反应的发生和停止，二者工作原理不相同。 【小问3详解】 氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，所以A处的导管应与B处m连接。 故填：m；氢气密度小于空气。 【小问4详解】 铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，所以能说明有氧化铜生成的现象是：细铜丝表面变黑。 【小问5详解】 氢气是可燃性气体，反应前装置内有空气，实验开始时排出的气体是空气，若先将热的表面有氧化铜的细铜丝伸入B处具支试管内，可能导致氢气与空气的混合物被细铜丝加热从而引发爆炸。所以操作先后顺序不能改变的原因是：装置内原有空气，操作顺序改变可能导致加热氢气与空气的混合物引发爆炸。 21. 为验证有些无明显现象的反应也发生了化学变化，进行如下实验。 （1）估算用量：NaOH与CO2反应时，可根据CO2的体积估算NaOH的用量。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式：________。 ②查阅资料：常温下，CO2的密度约为2g/L。 取1 g NaOH可以将250mLCO2反应完的依据是________。（阐述时只需列式，无需计算结果） （2）配制溶液：将1 g NaOH固体溶解于________g水中，可配制成10%的NaOH溶液。 （3）实验过程：250mL的集气瓶中充满CO2，关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置如图所示（气密性良好）。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是________。请结合石灰水的溶解度，推测反应后A中溶液的溶质成分是________。（20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水） ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象。请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化________。 （4）实验结论：本实验通过证明________，验证了无明显现象的反应也发生了化学变化。 （5）反思总结：本实验还体现了碱的化学性质有________（填字母序号）。 a.能与指示剂反应 b.能与酸反应 c.能与酸性氧化物反应 d.能与某些盐反应 【答案】（1） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完 （2）9 （3） ①. B中液体进入A，并有白色沉淀生成 ②. NaOH、Na2CO3 ③. 取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应（合理即可） （4）反应物的减少、有新物质生成 （5）bcd 【解析】 【小问1详解】 ①CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完，故填：250mLCO2的物质的量为，CO2与NaOH反应时物质的量之比为1:2，因此需要NaOH的质量为×2×40g/ mol=＜1g，因此1gNaOH可以将250mLCO2反应完； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，得x=9g，故填：9； 【小问3详解】 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮，二氧化碳被氢氧化钠吸收，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中气压减小；静置后打开K1，观察到B中液体进入A中，A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此还能观察到A中生成白色沉淀；由于20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水，溶解度很低，在A中能被全部反应，且碳酸钠有剩余，因此反应后A中溶液的溶质成分是NaOH、Na2CO3，故填：B中液体进入A，并有白色沉淀生成；NaOH、Na2CO3； ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象，为了证明C中液体进入B后发生了化学变化，可设计实验方案如下：取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应，故填：取B中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，液体不变红色，说明石灰水已与稀盐酸反应（合理即可）； 【小问4详解】 本实验通过证明反应物减少、有新物质生成，从而验证了无明显现象的反应也发生了化学变化，故填：反应物的减少、有新物质生成； 【小问5详解】 a、本实验未使用指示剂，不能说明碱与指示剂作用，故选项错误； b、C中液体进入B后发生了化学变化，说明碱能与酸反应，故选项正确； c、A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说明碱能与酸性氧化物反应，故选项正确； d、A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明碱能与某些盐反应，故选项正确； 故填：bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共17题，共20分）1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +4 D. +6 3. 化学式书写错误是 A. 硝酸铜：Cu（NO3）2 B. 碳酸钾：K2CO3 C. 氯化铁：FeCl2 D. 氧化铝：Al2O3 4. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 5. 净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的 A. 难溶于水 B. 稳定性 C. 还原性 D. 吸附性 6. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4） C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9） 7. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 8. 变瘪乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 9. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 10. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳：作燃料 B. 氧气：保存食品 C. 金刚石：切割玻璃 D. 氦气：充填飞艇 11. 如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A. 检验正极端相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 B. 与负极端相连的管内生成的气体为氢气 C. 负极端产生的气体体积小于正极端产生的气体体积 D. 该实验的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的 12. 某反应为，有关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. 1gCO2与3gH2恰好能完全反应 C. n一定为1 D. H元素的存在形态没有发生改变 13. 为了便于贮存和运输过氧化氢，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠晶体与下列物质接触不会失效的是 A. 二氧化锰 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 石灰水 14. 一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g/100g水，则加入的无水硫酸铜质量是 A. 6.6g B. 9g C. 15.6g D. 17.2g 15~17每题有12个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 关于物质除杂分析正确的是 A. 一定发生了化学变化 B. 一定要进行过滤 C. 一定利用了各物质的不同性质 D. 一定加入了另外的试剂 16. 有关如图的实验装置，说法正确的是 A. 用手捂锥形瓶可以检查装置气密性 B. 此装置可用于制取氧气 C. 制取氧气时，应将分液漏斗的末端伸入到液面以下 D. 调节分液漏斗上的旋纽可控制反应的开始与结束 17. 在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A. ①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B. ①上升得高，说明产生氢气的量多 C. AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D. 反应后镁片一定有剩余 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题6分，第21题9分） 18. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）醋酸由________种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为________。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式________。 ②该反应的化学方程式：________；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是________g。 （4）提倡新方法酿醋酸的原因是________。 19. 兴趣小组同学对蜡烛燃烧进行相关的探究实验。 （1）蜡烛在空气中完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳，为检验其生成物，可将产生的气体依次通过的试剂是________（填名称）。 （2）为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，进行实验。 取A、B、C三个不同大小的烧杯，点燃等粗等长的蜡烛，将烧杯倒扣在蜡烛上方后，立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口，记录蜡烛燃烧的时间。 实验数据如下表： 烧杯 蜡烛燃烧的时间/s 第一次 第二次 第三次 平均时间 A 16 17 14 15.7 B 27 28 45 33.3 68 71 69 693 ①蜡烛能燃烧的条件是________。 ②根据实验数据，推测影响蜡烛燃烧时间长短的因素是________。 ③B组第三次实验数据偏大，产生误差可能的原因________。 （3）向D烧杯中倒入稀盐酸后发生反应的化学方程式________，蜡烛熄灭的原因是________。 20. 实验室利用下图装置进行氢气还原氧化铜创新实验。（提示：铜质燃烧匙可上下移动） （1）锌与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：________。 （2）A装置与启普发生器工作原理________（填“相同”或“不相同”）。 （3）收集氢气时，A处的导管应与B处________（填“m”或“n”）连接，理由是________。 （4）加热细铜丝，能说明有氧化铜生成的现象是________。 （5）连接AB进行H2还原CuO的实验。将锌粒浸没在稀硫酸中一段时间后，再将热的表面有氧化铜的细铜丝伸入B处具支试管内。此操作先后顺序不能改变的原因是________。 21. 为验证有些无明显现象的反应也发生了化学变化，进行如下实验。 （1）估算用量：NaOH与CO2反应时，可根据CO2的体积估算NaOH的用量。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式：________。 ②查阅资料：常温下，CO2的密度约为2g/L。 取1 g NaOH可以将250mLCO2反应完的依据是________。（阐述时只需列式，无需计算结果） （2）配制溶液：将1 g NaOH固体溶解于________g水中，可配制成10%的NaOH溶液。 （3）实验过程：250mL的集气瓶中充满CO2，关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置如图所示（气密性良好）。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是________。请结合石灰水的溶解度，推测反应后A中溶液的溶质成分是________。（20℃，Ca(OH)2的溶解度为0.173g/100g水） ②关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化________。 （4）实验结论：本实验通过证明________，验证了无明显现象的反应也发生了化学变化。 （5）反思总结：本实验还体现了碱的化学性质有________（填字母序号）。 a.能与指示剂反应 b.能与酸反应 c.能与酸性氧化物反应 d.能与某些盐反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$