精品解析：江苏省扬州市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

2023—2024学年第二学期期末检测 高一化学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题(共39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A. 油脂 B. 丝绸 C. 石英光纤 D. 304不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，分子量较小，不属于有机高分子，A不符合题意； B．丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，B符合题意； C．石英光纤主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子，C不符合题意； D．304不锈钢属于合金，不属于有机高分子，D不符合题意； 答案选B。 2. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子球棍模型： D. N2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 3. 下列物质中仅含共价键的是 A. NH4NO3 B. NaOH C. MgCl2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意； B．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故B不符合题意； C．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．甲烷是只含有共价键的共价化合物，故D符合题意； 故选D。 4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D. 乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，乙酸分子的结构简式为CH3COOH。 【详解】A．由结构简式可知，乙醇分子中不含有碳氧双键，故A错误； B．乙醇是不能在溶液中电离出自由移动离子的非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误； C．乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以用碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸，故C正确； D．乙醇转化为乙酸的反应中，碳元素的化合价升高被氧化，该反应属于氧化反应，故D错误； 故选C。 5. 下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确； D．氨气极易溶于水，将倒置的漏斗浸入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误； 故选C。 6. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置可知，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，电极反应为；石墨为正极，电极反应为。 【详解】A．根据分析，石墨作正极材料，A正确； B．电子经导线由负极向正极移动，即电子经导线由铁电极向石墨电极移动，B错误； C．根据分析，铁作负极，电极反应为，C错误； D．根据得失电子守恒可知，电路中每转移2mol电子，正极消耗0.5mol氧气，即标准状况下为11.2L氧气，D错误； 答案选A。 氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol⁻1，NH3可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产HNO3。N2H4(肼)可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N2和H2O。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。请回答下列问题： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓HNO3NH3(g) B. NH3(g)NO(g) C. NO(g)HNO3(aq) D. NON2(g) 8. 在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，反应速率一定加快 B. 反应达平衡后，通入少量Ar，v(正)和v(逆)都不变 C. 反应达平衡时，N2完全转化为NH3 D. 充入1mol N2和3mol H2，一定条件下充分反应，放出的热量为92.4kJ 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨 B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. N2H4具有还原性，可用作火箭推进器的燃料 D. HNO3具有氧化性，可用于与NH3反应生产氮肥NH4NO3 【答案】7. B 8. B 9. C 【解析】 【分析】在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，，据此分析； 【7题详解】 A．浓硝酸和铁在不加热情况下会钝化，铁与硝酸钝化时，‌硝酸可以还原成一氧化氮（‌NO）‌或二氧化氮（‌NO2），A错误； B．氨气在高温高压催化剂作用下发生氧化还原反应，方程式为，B正确； C．NO不溶于水与不与水反应，但NO和O2同时通入水中可产生硝酸，方程式为，C错误； D．NO中的N处于最高价无法继续被O3氧化，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．升高温度，若温度过高，催化剂可能失去活性，反应速率不一定加快，A错误； B．在恒容密闭容器中，，反应达平衡后，通入少量Ar，各物质的量的浓度不变，v(正)和v(逆)都不变，B正确； C．反应达平衡时，该反应是可逆反应，不能完全转化，N2不能完全转化为NH3，C错误； D． ∆H=-92.4kJ·mol⁻1，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下充分反应，该反应是可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选B。 【9题详解】 A．工业合成氨相关方程式： ，N2化学性质稳定，与合成氨无关联，，A错误； B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂是因为分子间能形成氢键，使氨气易液化液氨在气体时会吸热，故与氨气易溶于水无关联，B错误； C．N2H4具有还原性，可与氧气发生反应做燃料，，与用作火箭推进器的燃料有关联，C正确； D．HNO3具有氧化性，可用于与NH3发生氧化还原反应，不能用于生产氮肥NH4NO3，两无关联，D错误； 故选C。 10. 关于乙烯和1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的说法不正确的是 A. 1，3-丁二烯的分子式为C4H6 B. 1mol 1，3-丁二烯最多能与2molBr2发生加成反应 C. 一定条件下，1，3-丁二烯能发生加聚反应 D 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，1，3-丁二烯的分子式为C4H6，故A正确； B．由结构简式可知，1，3-丁二烯分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol 1，3-丁二烯最多能与2mol溴发生加成反应，故B正确； C．由结构简式可知，1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚1，3-丁二烯，故C正确； D．乙烯和1，3-丁二烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯，故D错误； 故选D。 11. 下列关于化学反应表示正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧： D. 过量铁粉与稀HNO3反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加氯水，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A正确； B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O =4OH-，故B错误； C．氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧的热化学方程式为：，故C错误； D．过量铁粉与稀HNO3反应离子方程式为，故D错误； 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与I⁻反应是否存在限度 取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，反应后KI过量，滴入AgNO3溶液，一定会有黄色沉淀生成，因此无法证明Fe3+与I⁻反应存在限度，A错误； B．产生氨气过程中需要加热，且检验氨气应选用湿润的红色石蕊试纸，因此的检验操作为：取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，B错误； C．CuSO4和FeCl3溶液的浓度未知，且阴离子种类不同，因此不能根据气泡产生的快慢比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，C错误； D．淀粉水解产生葡萄糖，可与银氨试剂反应产生银镜，则向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生，若产生银镜，则证明淀粉发生水解，D正确； 答案选D。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 非选择题(共61分) 14. 我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为___________。 ②写出制备CH3OH的热化学方程式为2CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=___________kJ/mol(∆H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 （2）在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从3min到8min，v(H2)=___________mol·L⁻1·min⁻1，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3min时，v(CO2)正___________v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 【答案】（1） ①. ②. a—b ③. AB （2） ①. 0.2 ②. 75% ③. 大于 （3） ①. ②. Y 【解析】 【小问1详解】 ①CH3OH是甲醇，含一个C，结构式为；②根据图象反应热为反应物与生成物能量的差值，且反应为放热反应，则热化学方程式，CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=a-b kJ/mol；③A．当反应未达到平衡时，H2的物质的量会处于变化，H2的物质的量浓度保持不变，即达到平衡，A正确；B．消耗1mol CO2代表的是正反应，消耗1mol CH3OH代表逆反应，且两者变化量与化学计量数成正比，则每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH即达到平衡状态，B正确；C．混合气体的质量保持不变，体积保持不变，则密度一直保持不变，但无法确定是平衡状态，C错误；故选AB； 【小问2详解】 ①向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，c(CH4)=0.75mol/L，所以c(CO2)=0.25mol/L，根据起始投料，CO2为lmol，H2为4mol，消耗的CO2和H2的物质的量之比为1:4，v(H2)= ；8min时达到平衡，平衡时CO2的转化率为； ②3min时，未达到平衡，3min之后CO2持续在减少，平衡正向移动，则v(CO2)正大于v(CO2)逆 【小问3详解】 由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入，电极反应为；X为电池负极，电极反应为，根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，K+移向正极(Y极)。 15. 肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： （1）E中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是___________(填“B”或“C”)。 （3）D的分子式为C7H6O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为___________。 （4）F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为___________。 （5）H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为___________。 （6）F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. 取代反应 ②. C （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】甲苯发生取代反应生成B，B在碱性条件下水解生成C，C为苯甲醇，催化氧化生成D，且D的分子式为C7H6O，含有醛基(-CHO)，则D为。 【小问1详解】 根据E的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 A为甲苯，含有甲基，可以与氯气在光照条件下取代反应生成B，则A→B的反应类型为取代反应；C中含有醇羟基，可以与水分子形成氢键，因此C在水中的溶解度更大。 【小问3详解】 根据分析，D为苯甲醛，结构简式为。 【小问4详解】 F为，含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子G，则G的结构简式为。 【小问5详解】 B的结构为，H是B的一种同分异构体，其结构中含有苯环，且苯环上含有两个对位取代基，则两个取代基分别为甲基和氯原子，因此H的结构简式为。 【小问6详解】 F为，含有羧基，可以与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成和水，化学方程式为。 16. 磁性Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe2O3和Cu)制备Fe3O4的一种流程如下： （1）“过滤”后所得滤渣的成分是___________；滤液中不含Fe3+，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）“氧化”过程中H2O2的实际用量大于理论用量，原因是___________。 （3）H2O2在Fe3O4表面产生HO•(羟基自由基)的原理如图所示。 ①相同条件下，HO•与OH⁻中氧化性较强的是___________。 ②酸性条件下，Fe2+与H2O2反应生成HO•的离子方程式为___________。 （4）取10.00mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200mol·L⁻1的酸性KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液30.00mL。计算滤液中Fe2+的物质的量浓度___________ (写出计算过程)。已知： 【答案】（1） ①. 铜 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （2）H2O2分解 （3） ①. HO• ②. Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+HO• （4）1.5mol·L-1 【解析】 【分析】废铁屑的主要成分为Fe及少量Fe2O3和Cu，加入稀硫酸酸浸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Cu不与稀硫酸反应，则滤渣为Cu，滤液主要成分为硫酸亚铁及过量的稀硫酸；滤液加入适量双氧水溶液，Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，转化生成Fe3O4。 【小问1详解】 根据分析，过滤后所得滤渣的成分是铜；滤液中生成的Fe3+，与单质铁归中反应还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，因此滤液中不含Fe3+。 【小问2详解】 H2O2易发生分解反应生成和水，因此氧化过程中H2O2的实际用量大于理论用量。 【小问3详解】 ①HO•中氧元素化合价为-1价，具有较强的氧化性，OH⁻中氧元素化合价为-2价，则HO•的氧化性强于OH⁻； ②酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为HO•，离子方程式为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+HO•。 【小问4详解】 根据反应可知，20.00mL稀释后的溶液中Fe2+的物质的量为，则滤液中Fe2+的物质的量浓度为。 17. 氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是___________。 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是___________mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 【答案】（1）(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层 （2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 （3） ①. 玻璃管中粉末由红色变为黑色 ②. 0.4 ③. 3MnO+5NO+4H＋=3Mn2＋+2H2O+5NO （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. NO2在溶液中的溶解度更大 ③. 氧气将Fe2＋氧化 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物大量排放对环境造成的影响主要包括硝酸型)酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层，‌形成二次颗粒物、‌土壤酸化、‌水体富营养化、‌生态系统失衡等； 【小问2详解】 当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小； 【小问3详解】 ①，由铜粉(红色)变成氧化铜（黑色），能证明NO和Cu反应的实验现象是：玻璃管中粉末由红色变为黑色； ②反应中N由+2价变为了0价，2个NO共转移了4个电子，每生成2.24L(标准状况)N2，即生成0.1mol N2，转移电子物质的量是0.4mol；③酸性KMnO4溶液吸收NO后会被还原生成Mn2+、NO被氧化生成，离子方程式为； 【小问4详解】 NO转化为NO2，该反应化学方程式为：2NO+O2=2NO2； NO不与水反应，NO2可与水反应且NO2在水中溶解度大，故易被溶液吸收去除；随着O2体积分数的上升虽然可以增加NO转化成NO2，但Fe2+有可能被氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，则氮氧化合物无法与Fe2+化合； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年第二学期期末检测 高一化学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题(共39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A. 油脂 B. 丝绸 C. 石英光纤 D. 304不锈钢 2. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 3. 下列物质中仅含共价键的是 A. NH4NO3 B. NaOH C. MgCl2 D. CH4 4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D. 乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 5. 下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol⁻1，NH3可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产HNO3。N2H4(肼)可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N2和H2O。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。请回答下列问题： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓HNO3NH3(g) B. NH3(g)NO(g) C. NO(g)HNO3(aq) D. NON2(g) 8. 在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确是 A. 升高温度，反应速率一定加快 B. 反应达平衡后，通入少量Ar，v(正)和v(逆)都不变 C. 反应达平衡时，N2完全转化为NH3 D. 充入1mol N2和3mol H2，一定条件下充分反应，放出的热量为92.4kJ 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨 B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. N2H4具有还原性，可用作火箭推进器的燃料 D. HNO3具有氧化性，可用于与NH3反应生产氮肥NH4NO3 10. 关于乙烯和1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的说法不正确的是 A. 1，3-丁二烯的分子式为C4H6 B. 1mol 1，3-丁二烯最多能与2molBr2发生加成反应 C. 一定条件下，1，3-丁二烯能发生加聚反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯 11. 下列关于化学反应表示正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧： D. 过量铁粉与稀HNO3反应： 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与I⁻反应是否存在限度 取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 非选择题(共61分) 14. 我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为___________。 ②写出制备CH3OH的热化学方程式为2CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=___________kJ/mol(∆H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 （2）在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mol CO2和4mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从3min到8min，v(H2)=___________mol·L⁻1·min⁻1，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3min时，v(CO2)正___________v(CO2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，题图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 15. 肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： （1）E中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是___________(填“B”或“C”)。 （3）D的分子式为C7H6O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为___________。 （4）F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为___________。 （5）H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为___________。 （6）F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式___________。 16. 磁性Fe3O4在污水处理中有广泛用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe2O3和Cu)制备Fe3O4的一种流程如下： （1）“过滤”后所得滤渣的成分是___________；滤液中不含Fe3+，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）“氧化”过程中H2O2的实际用量大于理论用量，原因是___________。 （3）H2O2在Fe3O4表面产生HO•(羟基自由基)的原理如图所示。 ①相同条件下，HO•与OH⁻中氧化性较强的是___________。 ②酸性条件下，Fe2+与H2O2反应生成HO•的离子方程式为___________。 （4）取10.00mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200mol·L⁻1的酸性KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液30.00mL。计算滤液中Fe2+的物质的量浓度___________ (写出计算过程)。已知： 17. 氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是___________。 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是___________mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $