精品解析：吉林省吉林市松花江中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

吉林松花江中学2023—2024学年度下学期期末考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、单选题(15道选择题，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 乙醇汽油 B. 梯恩梯 C. 福尔马林 D. 碘水 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇汽油中包括乙醇和汽油，汽油也为混合物，所以乙醇汽油也为混合物，A不符合题意； B．梯恩梯为2,4,6-三硝基甲苯，为纯净物，B符合题意； C．福尔马林为甲醛的水溶液，为混合物，C不符合题意； D．碘水为碘单质的水溶液，为混合物，D不符合题意； 故选B。 2. 中国传统文化中包括许多知识。下列古语不涉及化学变化的是 A. 凡石灰()经火焚炼为用 B. 曾青()涂铁，铁赤色如铜 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，A不符合题意； B．铁和铜离子生成单质铜，属于化学变化，B不符合题意； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，C符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 熟石灰： B. 明矾： C. 胆矾： D. 小苏打： 【答案】A 【解析】 【详解】A．熟石灰成分为Ca(OH)2，为生石膏，A错误； B．明矾为硫酸铝钾晶体，B正确； C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，A不符合题意； B．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不共存，B不符合题意； C．铝离子和碳酸根离子反应，不共存，C不符合题意； D．、、、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质 用途 体现的性质 A 生产硫酸 还原性 B 生产碳酸氢铵 还原性 C 制取硅单质 氧化性 D 冶炼金属铁 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A正确； B．NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变，发生非氧化还原反应，B错误； C．利用焦炭还原SiO2制得粗硅，硅化合价降低，体现SiO2的氧化性，C正确； D．冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D正确； 故选B。 6. 2024年6月江城吉林市举办了首届“世界锅包肉大赛”，锅包肉这道传统东北美食迅速走红，在这其中蕴含着丰富的化学知识，下列说法中不正确的是 A. 烹饪锅包肉的过程中，蛋白质发生了变性 B. 调制料汁时加入的蔗糖属于二糖，一定条件下可发生水解反应 C. 锅包肉中的蛋白质、油脂、淀粉都是天然高分子化合物 D. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烹饪锅包肉的过程中，蛋白质受热而发生了变性，A正确； B．蔗糖属于二糖，一定条件下可发生水解反应生成葡萄糖和果糖，B正确； C．油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子物质，C错误； D．食用油反复加热，导致油中部分物质会生成稠环芳香烃等有害物质，D正确； 故选C。 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 参加反应时，转移电子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 标况下产生时，参加反应的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮化合价降低，发生还原反应得到还原产物氨气，A错误； B．反应中氮化合价由0变为-3，电子转移为，为1mol，参加反应时，转移电子数为，B正确； C．氮化合价降低，氮气为氧化剂，氧化合价升高，水为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，C错误； D．标况下产生为0.5mol，则参加反应的为1mol，分子数为，D错误； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 分子式是的烃分子中一定含有碳碳双键 B. 在氧气中燃烧只生成和的物质一定是烃 C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中均能发生水解反应 D. 凡是能发生银镜反应的有机物一定是醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．可能为环烷烃，不一定含有碳碳双键，A错误； B．乙醇不是烃，完全燃烧也生成二氧化碳和水，B错误； C．卤代烃在NaOH的水溶液中加热均可发生水解反应，即所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应，C正确； D．能发生银镜反应的不一定属于醛类，如葡萄糖能发生银镜反应，但是不属于醛类，D错误； 故选C。 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 和的混合物中，所含阴离子的数目为 B. 常温常压下，含有个电子 C. 溶液中所含的数目为 D. 标准状况下，分子中共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，所含阴离子分别为S2-、,数目为0.1NA，A正确； B．常温常压下，8gl8O2所含电子的物质的量为，小于，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，溶液中所含的数目小于，C错误； D．标准状况下，为液体，无法计算分子中共价键的数目，D错误； 答案选A。 10. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 酸性溶液中与KI反应生成： D. 溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢，硫化氢为弱电解质不能拆：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成亚铁离子和NO：，B错误； C．酸性溶液中与KI发生氧化还原反应生成：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：，D正确； 故选D。 11. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D. 也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。 12. 有关下列实验的说法正确的是 A. 图1装置可用于制备乙酸乙酯 B. 图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体 C. 图3装置中，若右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D. 图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应烧杯中缺少浓硫酸无法制备乙酸乙酯，A错误； B．蒸发苯甲酸溶液应该用蒸发皿而不是用烧杯，B错误； C．加热条件下乙醇易挥发，进入高锰酸钾溶液中使其褪色，干扰实验，无法证明溴乙烷发生了消去反应，C错误； D．电石中混有杂质，反应过程中会产生H2S， CuSO4溶液可以与之反应，从而实现除杂，D正确； 故选D。 13. 有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M苯环上的一氯代物有4种 C. M分子可发生酯化反应生成环状酯 D. 1molM与足量金属钠反应可生成2mol氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过M的结构简式可知M的分子式为，A正确； B．M苯环上有4种氢，则其一氯代物有4种，B正确； C．M分子中含有羟基和羧基，则M分子可发生酯化反应生成环状酯，C正确； D．M中的羟基和羧基可以和钠反应生成氢气，则1molM与足量金属钠反应可生成1mol氢气，D错误； 故选D。 14. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的非极性键的数目为 B. 在捕获过程，分子中的共价键完全断裂 C. 每生成1mol甲酸，转移的电子数为 D. 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是三个乙基与氮相连，因此1mol 中含有的非极性键为乙基中的两个碳原子之间的碳碳键，数目为，A正确； B．由图可知，二氧化碳中的共价键在第一步“捕获”过程中并没有断裂，B错误； C．由化合价变化可知，二氧化碳转化为甲酸时，碳元素的化合价由+4价变为+2价，则捕获1mol 二氧化碳生成甲酸转移的电子数为2，C错误； D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于，D错误； 故选A。 15. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在，解得，故羟胺的氧化产物为。 答案选B。 二、简答题(4道大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）实验室配制480mL0.1molL的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______、_______。应用托盘天平称量_______gNaOH固体。 （2）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体。制备原理_______(用化学方程式解释)。 （3）下列各组物质中： ①、 ②金刚石、 ③、 ④、 ⑤与 ⑥甲苯、邻二甲苯 ⑦丙酸、乙酸甲酯 互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，互为同系物的_______。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 2.0 （2） ①. 红褐 ②. （3） ①. ① ②. ② ③. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验室配制480mL0.1molL的NaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，需要的玻璃仪器有烧杯、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，应用托盘天平称量0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体。 【小问2详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；； 【小问3详解】 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；互为同位素的是①；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体的是②；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，互为同系物的⑦。 17. 某芳香烃A有如下转化关系： 请回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；E的分子式为_______。 （2）反应②的反应类型是_______。 （3）A的结构简式为_______。 （4）写出反应③和⑦的化学方程式： ③_______；⑦_______。 （5）关于上述有机物，下列说法正确的是_______。 a.A存在顺反异构体 b.B含有手性碳原子 c.E中所有碳原子可能共面 d.1molF最多能与发生加成反应 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. C9H8O2 （2）取代反应 （3） （4） ①. 2+O22+2H2O ②. n （5）bc 【解析】 【分析】由流程可知，芳香烃A和溴水反应转化为B，B在氢氧化钠水溶液加热条件下引入羟基得到，结合A化学式可知，A为、B为；中支链顶端的羟基被氧化为醛基得到C，C中醛基氧化为羧基得到D，D在浓硫酸加热条件下羟基发生消去反应生成碳碳双键得到E，E中羧基和甲醇发生酯化反应得到F，F发生加聚反应生成高聚产物； 【小问1详解】 由结构可知，D中官能团的名称为羟基、羧基；E为，分子式为C9H8O2； 【小问2详解】 反应②为B中溴原子在氢氧化钠水溶液加热条件下被取代而转化为羟基，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问4详解】 反应③为中支链顶端的羟基被氧化为醛基得到C，2+O22+2H2O； ⑦为F发生加聚反应生成高聚产物，化学方程式：n； 【小问5详解】 a．碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，A不存在顺反异构体，错误； b．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；B含有手性碳原子，正确； c．E为，与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则E中所有碳原子可能共面，正确； d．F中酯基不能和氢气反应，苯环、碳碳双键可以和氢气加成，则1molF最多能与发生加成反应，错误； 故选bc。 18. 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析： （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应： 。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （2）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （3）保险粉()在纺织工业中广泛使用的，其一种制备流程如下： 中硫元素的化合价为_______，合成塔Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_______。 （4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。 【答案】（1） ①. C ②. K2S、N2 ③. 22.4 （2） （3） ①. +3 ②. （4）2NA 【解析】 【小问1详解】 在此反应中，碳化合价由0变为+4，故C为还原剂，硫元素化合价由0降低为-2、氮化合价由+5降低为0，两者发生还原反应，得到还原产物是K2S、N2，反应中电子转移关系为，当该反应转移3mol电子时，产生气体总量为1mol，体积为22.4L(标况下)。 【小问2详解】 湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，根据氧化还原反应中化合价变化特点可知，被氧化为，铁化合价由+3变为+6，则氧化剂为，被还原为，氯化合价由由+1变为-1，则2个反应生成2个、3个反应生成3个，结合电荷守恒可知氢氧根为反应物，反应后生成水，配平反应为：； 【小问3详解】 中钠、氧化合价分别为+1、-2，则硫元素的化合价为+3，合成塔Ⅱ中发生主要反应为甲酸钠、氢氧化钠、二氧化硫反应生成保险粉和二氧化碳，结合质量守恒可知，还生成水，化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应NaN3中N元素化合价降低、KNO3中N元素化合价升高，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，根据反应方程式可知，反应中硝酸钾中氮化合价由+5变为0，发生还原反应生成氮气，则16分子氮气中有1分子为还原产物、15分子为氧化产物，电子转移为：，若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子，电子的个数为2NA。 19. 化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知下列信息： ①RCOOCH3+   +CH3OH ② 回答下列问题： （1）A的名称为_______；D中官能团的名称为_______ （2）C的结构简式为_______。 （3）合成路线中D到E的反应类型为_______。 （4）鉴别E和F可选用的试剂为_______(填字母)。 a.溶液 b.溴水 c.酸性溶液 d.溶液 （5）G到H的反应方程式为_______ （6）有机物W是C的同系物，且具有以下特征： i.比C少3个碳原子； ii.含甲基，能发生银镜反应； 符合上述条件的W有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 对溴甲苯 ②. 酮羰基 （2）    （3）还原反应（或加成反应） （4）d （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 13 ②. 、 【解析】 【分析】对比C、D的结构可知，C→D发生信息①中取代反应生成D，由D的结构、C的分子式逆推可知C为，D→E是羰基发生还原反应转化为羟基，E→F是苯环上加上1个羧基，是E与二氧化碳发生加成反应，F→G发生信息②中还原反应生成G，由F的结构、G的分子式可推知G为，G与甲醇发生酯化反应生成H，所以H的结构简式为； 【小问1详解】 由结构可知，A的名称为对溴甲苯；D中官能团的名称为酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D→E是羰基发生还原反应转化为羟基的反应，为还原反应（或加成反应）； 【小问4详解】 F比E多一个羧基，碳酸氢钠溶液能与F反应产生气泡，而不与E反应，可以鉴别二者，而酸性高锰酸钾溶液均可以氧化E与F，溴水、氯化铁溶液与E、F均不反应，故答案为：d； 【小问5详解】 G与甲醇发生酯化反应生成H，反应为：+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 C为，有机物W是C的同系物，且具有以下特征：ⅰ．比C少3个碳原子，即W分子式比C的分子式少C3H6，ⅱ．含甲基，能发生银镜反应，说明含有﹣OOCH；苯环有1个取代基时为；苯环有2个取代基为﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者为﹣CH2CH3、﹣OOCH，均有邻、间、对3种位置关系；苯环可以有3个取代基为﹣CH3、﹣CH3、﹣OOCH，2个甲基有邻、间、对3种位置关系，对应的﹣OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的W共有1+3×2+2+3+1＝13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3，则则含有甲基，且苯环上结构取代基应处于对位，故W的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林松花江中学2023—2024学年度下学期期末考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、单选题(15道选择题，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 乙醇汽油 B. 梯恩梯 C. 福尔马林 D. 碘水 2. 中国传统文化中包括许多知识。下列古语不涉及化学变化的是 A. 凡石灰()经火焚炼为用 B. 曾青()涂铁，铁赤色如铜 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 3. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 熟石灰： B. 明矾： C. 胆矾： D. 小苏打： 4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质 用途 体现的性质 A 生产硫酸 还原性 B 生产碳酸氢铵 还原性 C 制取硅单质 氧化性 D 冶炼金属铁 氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 2024年6月江城吉林市举办了首届“世界锅包肉大赛”，锅包肉这道传统东北美食迅速走红，在这其中蕴含着丰富的化学知识，下列说法中不正确的是 A. 烹饪锅包肉的过程中，蛋白质发生了变性 B. 调制料汁时加入的蔗糖属于二糖，一定条件下可发生水解反应 C. 锅包肉中的蛋白质、油脂、淀粉都是天然高分子化合物 D. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 参加反应时，转移电子数为 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 标况下产生时，参加反应的分子数为 8. 下列说法中正确的是 A. 分子式是的烃分子中一定含有碳碳双键 B. 在氧气中燃烧只生成和的物质一定是烃 C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中均能发生水解反应 D. 凡是能发生银镜反应的有机物一定是醛 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 和的混合物中，所含阴离子的数目为 B. 常温常压下，含有个电子 C. 溶液中所含的数目为 D. 标准状况下，分子中共价键的数目为 10. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 酸性溶液中与KI反应生成： D. 溶液与足量NaOH溶液反应： 11. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+ B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 12. 有关下列实验的说法正确的是 A. 图1装置可用于制备乙酸乙酯 B. 图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体 C. 图3装置中，若右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D. 图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S杂质 13. 有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M苯环上的一氯代物有4种 C. M分子可发生酯化反应生成环状酯 D. 1molM与足量金属钠反应可生成2mol氢气 14. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的非极性键的数目为 B. 在捕获过程，分子中的共价键完全断裂 C. 每生成1mol甲酸，转移的电子数为 D. 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为 15. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 二、简答题(4道大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）实验室配制480mL0.1molL的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______、_______。应用托盘天平称量_______gNaOH固体。 （2）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体。制备原理_______(用化学方程式解释)。 （3）下列各组物质中： ①、 ②金刚石、 ③、 ④、 ⑤与 ⑥甲苯、邻二甲苯 ⑦丙酸、乙酸甲酯 互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，互为同系物的_______。 17. 某芳香烃A有如下转化关系： 请回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；E的分子式为_______。 （2）反应②的反应类型是_______。 （3）A的结构简式为_______。 （4）写出反应③和⑦的化学方程式： ③_______；⑦_______。 （5）关于上述有机物，下列说法正确的是_______。 a.A存在顺反异构体 b.B含有手性碳原子 c.E中所有碳原子可能共面 d.1molF最多能与发生加成反应 18. 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析： （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应： 。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （2）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （3）保险粉()在纺织工业中广泛使用的，其一种制备流程如下： 中硫元素的化合价为_______，合成塔Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_______。 （4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。 19. 化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知下列信息： ①RCOOCH3+   +CH3OH ② 回答下列问题： （1）A的名称为_______；D中官能团的名称为_______ （2）C的结构简式为_______。 （3）合成路线中D到E的反应类型为_______。 （4）鉴别E和F可选用的试剂为_______(填字母)。 a.溶液 b.溴水 c.酸性溶液 d.溶液 （5）G到H的反应方程式为_______ （6）有机物W是C的同系物，且具有以下特征： i.比C少3个碳原子； ii.含甲基，能发生银镜反应； 符合上述条件的W有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $