精品解析：浙江省丽水市2023-2024学年高一下学期普通高中教学质量监控化学试题

丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 关于物质分类的说法正确是 A. 醋酸是酸 B. 纯碱是碱 C. 甘油是油 D. 干冰是冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸化学式为，其属于一元弱酸，故A正确； B．纯碱化学式为，其属于盐，故B错误； C．甘油结构简式为，其属于醇，故C错误； D．干冰化学式为，冰是固态的水，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 二氧化碳结构式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是直线形分子，其结构式为：，A正确； B．甲烷是正四面体结构，其球棍模型为：，B正确； C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，C错误； D．中子数为10的氧原子可以表示为：，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和都是烷烃，互为同系物，B正确； C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和属于不同元素的不同核素，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作合理的是 A. 做焰色试验时，可用光洁无锈的铜丝代替铂丝 B. 实验室中可将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 C. 洗涤沉淀时，加入洗涤剂至浸没沉淀，并用玻璃棒轻轻搅拌 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验时需用铂丝或铁丝，不可用铜丝，故A错误； B．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，故B正确； C．洗涤沉淀时，加入洗涤剂至浸没沉淀，但不可用玻璃棒轻轻搅拌，故C错误； D．不慎将碱沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D错误； 故答案选B。 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂 B. 氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气 C. 氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜 D. 二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨气化时吸热，可作制冷剂，与其溶液显碱性无关，A错误； B．N2无毒且化学性质稳定，可用作保护气，与非金属性无关，B错误； C．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，可以使蛋白质变性，达到自来水杀菌消毒的目的，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下水解转化为乙醇和二氧化碳 B. 蔗糖在稀酸的催化下水解生成葡萄糖和果糖 C. 油脂在酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 蛋白质在酶的催化下能发生水解，最终生成氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖不能发生水解，在酒化酶的催化下可转化为为乙醇和二氧化碳，A错误； B．蔗糖是二糖，在稀酸的催化下水解生成葡萄糖和果糖，B正确； C．油脂属于酯，在酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．蛋白质中含肽键，在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成多肽，最终生成氨基酸，D正确； 故选A。 无机非金属材料包括传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料。传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，新型无机非金属材料包括高纯度的含硅元素的材料、新型陶瓷、碳纳米材料等。请回答第7∼9题。 7. 下列不属于硅酸盐材料的是 A. 石墨烯 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 玻璃 8. 新型陶瓷材料氮化硅()可由反应制备，该反应中作为还原剂的是 A. B. C. D. 9. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素位于周期表中第三周期，第ⅣA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中的反应为 D. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 【答案】7. A 8. B 9. B 【解析】 【7题详解】 A．石墨烯属于新型无机非金属材料，不属与硅酸盐材料，A符合题意； B．水泥属于硅酸盐材料，B不符题意； C．陶瓷属于硅酸盐材料，C不符题意； D．玻璃属于硅酸盐材料，D不符题意； 答案选A； 【8题详解】 反应中C元素化合价从0价升高至+2价，反应中作为还原剂的是C，答案选B； 【9题详解】 A．Si原子序数14，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A正确； B．电弧炉中的反应为，B错误； C．还原炉中氢气将硅置换出来，反应为，C正确； D．根据流程可知，该工艺流程中被循环利用的物质有和，D正确； 答案选B。 10. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，中铁元素的化合价为+3价，可以预测具有氧化性 D 模型 探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．按照分散剂的不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，A正确； B．设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，B正确； C．中铁元素化合价为+3价，从铁元素化合价看，处于高价，可以预测具有氧化性，C正确； D．从变量控制角度，探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同，D错误； 故选D。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁条和盐酸的反应 B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和 C. 与反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量的水 【答案】C 【解析】 【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的为吸热反应。 【详解】A．镁条和盐酸的反应为放热反应，A不符合题意； B．葡萄糖缓慢氧化属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，C符合题意； D．碳酸钠固体中加入少量水放出热量，不属于吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 溶液中加入足量溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：，故A项正确； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故B项正确； C．NH4HCO3和足量的NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：，故C项错误； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选C。 13. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 可通过电解、、的水溶液来制备金属、、 B. 煤既可直接液化也可间接液化，煤与氢气作用直接液化生成液体燃料 C. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 D. “吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解、、的水溶液得不到金属、、，通过电解熔融、熔融、熔融来制备金属、、，A错误； B．煤既可直接液化也可间接液化，通过煤与氢气作用直接液化可以得到液体燃料，B正确； C．通过石油裂化和裂解可以得到短链烃如：乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，C正确； D．“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氯气氧化、吹出、还原剂吸收、再氧化、蒸馏等环节，D正确； 故选A。 14. 下图是部分含硫元素的化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 由形成的酸雨含有、 B. 实验室可用的浓溶液干燥、 C. 由转化为，一定存在氧化还原反应 D. 工业上制备的原理可以为 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。 【详解】A．由SO2形成的酸雨含有H2SO3、H2SO4，A正确； B．浓硫酸能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，B错误； C．S转化为硫酸盐，硫元素的化合价变化，一定存在氧化还原反应，C正确； D．工业上制备H2SO4的原理可以为，D正确； 故选B。 15. 下列有关物质的性质和用途不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打： 与盐酸发生反应 治疗胃酸的药物成分 B 熟石膏： 熟石膏与水混合转化为石膏 医疗用的石膏绷带 C 盐卤： 盐卤可使蛋白质聚沉 制作豆腐的凝固剂 D 磁性氧化铁： 难溶于水，红色 制造红色涂料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为，能和盐酸反应，常用来治疗胃酸过多，故A正确； B．熟石膏与水混合后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，故B正确； C．盐卤含有、等物质，使蛋白质聚沉，从而制作豆腐，故C正确； D．是黑色固体，俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料，是红棕色固体，常用作红色涂料，故D错误； 故选D。 16. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、在周期表中处于相邻位置。原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素在地壳中的含量位居第二，的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列说法不正确的是 A. 元素的氧化物属于两性氧化物 B. 元素的单质与空气中、均可反应 C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径大小顺序： 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，Y、Z、W在周期表中处于相邻位置，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。 【详解】A．Z为Al，其氧化物为氧化铝，为两性氧化物，A正确； B．Y为Mg，在加热条件下可以和氧气生成Mg3N2，和氧气反应生成氧化镁，B正确； C．X为O，W为Si，其中氧的非金属性大于硅，非金属性越强，其氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X为O，Y为Mg，Z为Al，这三种元素的简单离子是相同的，此时原子序数越小离子半径越大，则简单离子半径大小顺序：，D错误； 故选D。 17. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，氨气所含分子数为 B. 和的混合气体中含原子数为 C. 溶液中含有钠离子数 D. 铜与充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压气体摩尔体积不是22.4L/mol，氨气所含分子数不是，A错误； B．和的混合气体只含氧原子，含氧原子数为，B正确； C．没有溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子数，C错误； D．铜与充分反应，铜过量，铁离子反应完全，转移电子数为，D错误； 故选B。 18. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 既能与反应，又能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合分子结构可知，该分子式为，故A正确； B．分子中含有酯基、羧基两种官能团，故B正确； C．分子中不含碳碳双键，无法和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C错误； D．分子中含有酯基、羧基能和反应，分子中含有羧基能与发生酯化反应，故D正确； 故选C。 19. 锰白难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 沉锰：发生反应为 C. 洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D. 低温烘干：烘干温度应低于200℃，避免分解 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿含、、，加入NaOH碱浸，、和NaOH反应生成、，不溶于NaOH，过滤后加入稀硫酸和二氧化硫还原，发生氧化还原反应，加入溶液沉锰，发生反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到锰白。 【详解】A．还原步骤中氧化剂是，还原剂是，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．由分析可知沉锰发生反应，故B正确； C．难溶于水和乙醇，故可先用水洗掉表面的等离子，再用乙醇将表面水洗掉，故C正确； D．温度过高，易分解，则烘干温度应低于200℃，避免分解，故D正确； 故选A。 20. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 有漂白性 B 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 非金属性： C 向黄色的溶液中滴加溶液，再滴入几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去，是因为SO2是酸性氧化物，和碱反应，未体现SO2的漂白性，A错误； B．向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊，由于盐酸具有挥发性，和硅酸钠反应的可能是盐酸，不能证明C和Si的非金属性的强弱，且比较元素非金属性的强弱，应该比较其最高价氧化物对应的水化物，而盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较Cl和C的非金属性的强弱，B错误； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，向黄色的Fe2(SO4)3溶液中滴加HI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，可得出氧化性：Fe3+>I2，C正确； D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，将I-氧化为I2，Cl2以及氯气和水反应生成的HClO都能将I-氧化为I2，不能证明氯气与水反应存在反应限度，D错误； 故选C。 三、非选择题(本大题有5小题，每空2分，共50分。) 21. 请按要求填空： （1）漂白粉有效成分的化学式___________。 （2）聚乙烯的结构简式___________。 （3）用电子式表示的形成过程___________。 （4）在溶液中滴入溶液后观察到的现象是___________。 （5）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成 （5） 【解析】 【小问1详解】 漂白粉有效成分是次氯酸钙，其化学式为：Ca(ClO)2； 【小问2详解】 乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为： 【小问3详解】 KCl为离子化合物，则用电子式表示KCl的形成过程为：； 【小问4详解】 硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，随后氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，则观察到的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成； 小问5详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成单质硫和二氧化硫，方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。 22. 有机物可按如下路线合成。回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）F中官能团的名称___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 B. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B C. 有机物、均可与银氨溶液反应生成银 D. 有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 （5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）酯基、羧基 （3）氧化反应 （4）BC （5） 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解成A，结合A的分子式可知A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下水解成B，结合B到C的条件可知B为，B经过催化氧化生成C，C经过一定条件氧化成为，则B为， D和E在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成F，结合F的结构可知E的结构简式为 ，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 结合F的结构可知，F中的官能团名称为酯基、羧基，故答案为：酯基、羧基； 【小问3详解】 C→D的反应为→，其反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问4详解】 A．淀粉和纤维素分子式均为，两者n值不相同，不能互为同分异构体，故A错误； B．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，故B正确； C．有机物、均含有醛基，均可与银氨溶液反应生成银，故C正确； D．有机物B中含有羟基，羟基不能和氢氧化钠溶液反应，故D错误 ； 故选BC； 【小问5详解】 2个分子可以发生相互脱水的酯化反应，生成六元环酯，其化学方程式为，故答案为：。 23. 亚硝酸钠是一种重要的工业原料，可作防腐剂。工业上用碳酸钠溶液吸收硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气制备亚硝酸钠，基本流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中元素化合价为___________。 （2）工业上，溶液从设备顶部以雾状喷下，吸收从底部通入的尾气，其优点是___________。 （3）若产生的、体积比为，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是___________。 （4）误食会引起中毒，原因是将血红蛋白中的低价铁转化为高价铁，下列物质可用于解毒的是___________。 A. 维生素 B. C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠 （5）含有亚硝酸钠的废液不能直接排放，可先将废液酸化，再投加尿素，生成无毒无害的氮气。请写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）+3 （2）气液逆向吸收(增大气液接触面积)，使氮氧化物与碳酸钠溶液反应更充分 （3） （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 中元素化合价为+3价 【小问2详解】 气液逆向吸收(增大气液接触面积)，使氮氧化物与碳酸钠溶液反应更充分 【小问3详解】 当、体积比为时，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是 【小问4详解】 会引起中毒的原因是将血红蛋白中的低价铁转化为高价铁，此时应服用还原剂，将高价铁转化为低价铁，A选项维生素C具有还原性，可用于解毒，B选项Al(OH)3、D选项碳酸钠均无还原性，无法解毒，C选项高锰酸钾具有氧化性，无法解毒，故答案选A 【小问5详解】 尿素与酸化的亚硝酸钠废液发生化学反应生成生成无毒无害的氮气，该反应的离子方程式为 24. 某学校实验小组用下列装置探究铜与浓硫酸的反应。 （1）B试管中出现___________现象，说明有生成，体现浓硫酸的___________性。 （2）C试管中溶液变浑浊，写出该现象对应的化学方程式___________。 （3）下列___________试剂可用于替代浸泡棉团的溶液 a．饱和溶液 b．溶液 c．溶液 （4）若铜反应了，则最多可以产生气体体积为___________(标准状况)。 （5）A试管中有“灰白色固体”产生，该小组同学认为此固体是无水和的混合物。为证明固体中含有，请补充完整实验方案：取少量灰白色固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，洗涤后，将所得黑色固体转移至试管中，加入过量稀硝酸溶解，___________，则灰白色固体中含有。 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 氧化 （2） （3）bc （4）112 （5）滴加[或溶液]，若有白色沉淀产生 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸加热生成硫酸铜、水和SO2，SO2具有漂白性，使B中品红溶液褪色，SO2具有氧化性，和H2S产生S沉淀，故C中产生黄色沉淀，SO2具有酸性氧化物性质，能够与NaOH溶液反应，C试管口的浸NaOH溶液的棉团可以除去多余的SO2，进行尾气处理。 【小问1详解】 SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B试管中品红溶液褪色，说明有SO2产生；Cu和浓硫酸加热条件下反应有SO2生成，体现了浓硫酸氧化性； 【小问2详解】 C试管中H2S溶液变浑浊，说明有S生成，对应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸NaOH溶液的棉团作用为除去多余的SO2，进行尾气处理； a．饱和NaHSO3溶液不与SO2反应，不可用来替代浸NaOH溶液的棉团，a不选； b．H2O2溶液具有氧化性，可以与SO2反应，可以用来替代浸NaOH溶液的棉团，b选； c．SO2可以和Na2CO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和CO2，可以用来替代浸NaOH溶液的棉团，c选； 故答案选bc； 【小问4详解】 若铜反应了0.32g，即0.005mol，依据反应方程式可知生成的Cu和SO2物质的量比为1:1，故生成SO2为0.005mol，则最多可以产生SO2气体体积为112mL(标准状况)； 【小问5详解】 为证明固体中含有CuS，可加入过量稀硝酸溶解，CuS和过量稀硝酸反应生成硝酸铜、H2SO4、NO和水，再滴加BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]，检验硫酸根离子，若有白色沉淀产生，即可证明固体中含有CuS。故可补充完整实验方案为：取少量灰白色固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，洗涤后，将所得黑色固体转移至试管中，加入过量稀硝酸溶解，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]，若有白色沉淀产生，则灰白色固体中含有CuS。 25. 中国政府力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体的排放。 Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图： （1）前3分钟的平均反应速率是___________。 （2）在恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中与浓度之比为 B 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 生成的速率是生成速率的3倍 Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： （3）电极的反应式为___________。 （4）碱性甲醇燃料电池工作一段时间后，电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）0.2 （2）BD （3） （4）减小 【解析】 【小问1详解】 前3分钟H2的平均反应速率； 【小问2详解】 A．平衡前后容器中CH3OH与H2O浓度之比始终为1:1，不能说明达到平衡状态，A选项错误； B．恒温恒容，依据pV=nRT，可知气体压强和气体总物质的量成正比，气体的总物质的量在平衡前为变量，说明气体压强在平衡前为变量，依据变量不变思想，容器中气体压强保持不变，说明达到平衡状态，B选项正确； C．依据，恒温恒容，说明气体体积不变，依据质量守恒定律，气体的质量不变，说明气体密度在平衡前后始终保持不变，容器中气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态，C选项错误； D．生成H2的速率为逆反应速率，生成H2O的速率为正反应速率，故生成H2的速率是生成H2O速率的3倍时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D选项正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 碱性甲醇燃料电池，甲醇在负极反应，故电极A为负极，O2在正极反应，故电极B为正极，电极B的电极反应式为； 【小问4详解】 电池总反应为，消耗OH-同时生成水，故电解质溶液pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 关于物质分类的说法正确是 A. 醋酸是酸 B. 纯碱是碱 C. 甘油是油 D. 干冰是冰 2. 下列化学用语不正确的是 A. 二氧化碳结构式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为10的氧原子： 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 4. 下列实验操作合理的是 A. 做焰色试验时，可用光洁无锈的铜丝代替铂丝 B. 实验室中可将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 C. 洗涤沉淀时，加入洗涤剂至浸没沉淀，并用玻璃棒轻轻搅拌 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂 B. 氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气 C. 氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜 D. 二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂 6. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下水解转化为乙醇和二氧化碳 B. 蔗糖在稀酸的催化下水解生成葡萄糖和果糖 C. 油脂在酶催化下水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 蛋白质在酶的催化下能发生水解，最终生成氨基酸 无机非金属材料包括传统的无机非金属材料和新型的无机非金属材料。传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，新型无机非金属材料包括高纯度的含硅元素的材料、新型陶瓷、碳纳米材料等。请回答第7∼9题。 7. 下列不属于硅酸盐材料的是 A. 石墨烯 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 玻璃 8. 新型陶瓷材料氮化硅()可由反应制备，该反应中作为还原剂是 A. B. C. D. 9. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素位于周期表中第三周期，第ⅣA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中的反应为 D. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 10. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，中铁元素的化合价为+3价，可以预测具有氧化性 D 模型 探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同 A. A B. B C. C D. D 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁条和盐酸的反应 B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和 C. 与反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量的水 12. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 溶液中加入足量溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量： 13. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是 A. 可通过电解、、的水溶液来制备金属、、 B. 煤既可直接液化也可间接液化，煤与氢气作用直接液化生成液体燃料 C. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 D. “吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 14. 下图是部分含硫元素的化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 由形成的酸雨含有、 B. 实验室可用的浓溶液干燥、 C. 由转化为，一定存在氧化还原反应 D. 工业上制备的原理可以为 15. 下列有关物质的性质和用途不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打： 与盐酸发生反应 治疗胃酸的药物成分 B 熟石膏： 熟石膏与水混合转化为石膏 医疗用的石膏绷带 C 盐卤： 盐卤可使蛋白质聚沉 制作豆腐凝固剂 D 磁性氧化铁： 难溶于水，红色 制造红色涂料 A. A B. B C. C D. D 16. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、在周期表中处于相邻位置。原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素在地壳中的含量位居第二，的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列说法不正确的是 A. 元素的氧化物属于两性氧化物 B. 元素的单质与空气中、均可反应 C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径大小顺序： 17. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，氨气所含分子数为 B. 和的混合气体中含原子数为 C. 溶液中含有钠离子数为 D. 铜与充分反应，转移电子数为 18. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式 B. 分子中含有两种官能团 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D. 既能与反应，又能与反应 19. 锰白难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 沉锰：发生反应为 C. 洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D. 低温烘干：烘干温度应低于200℃，避免分解 20. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色褪去 有漂白性 B 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 非金属性： C 向黄色的溶液中滴加溶液，再滴入几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(本大题有5小题，每空2分，共50分。) 21. 请按要求填空： （1）漂白粉有效成分的化学式___________。 （2）聚乙烯的结构简式___________。 （3）用电子式表示的形成过程___________。 （4）在溶液中滴入溶液后观察到的现象是___________。 （5）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式___________。 22. 有机物可按如下路线合成。回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）F中官能团的名称___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 B. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B C. 有机物、均可与银氨溶液反应生成银 D. 有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 （5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式___________。 23. 亚硝酸钠是一种重要的工业原料，可作防腐剂。工业上用碳酸钠溶液吸收硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气制备亚硝酸钠，基本流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中元素化合价为___________。 （2）工业上，溶液从设备顶部以雾状喷下，吸收从底部通入的尾气，其优点是___________。 （3）若产生的、体积比为，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是___________。 （4）误食会引起中毒，原因是将血红蛋白中的低价铁转化为高价铁，下列物质可用于解毒的是___________。 A 维生素 B. C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠 （5）含有亚硝酸钠的废液不能直接排放，可先将废液酸化，再投加尿素，生成无毒无害的氮气。请写出该反应的离子方程式___________。 24. 某学校实验小组用下列装置探究铜与浓硫酸的反应。 （1）B试管中出现___________现象，说明有生成，体现浓硫酸的___________性。 （2）C试管中溶液变浑浊，写出该现象对应的化学方程式___________。 （3）下列___________试剂可用于替代浸泡棉团的溶液 a．饱和溶液 b．溶液 c．溶液 （4）若铜反应了，则最多可以产生气体体积为___________(标准状况)。 （5）A试管中有“灰白色固体”产生，该小组同学认为此固体是无水和的混合物。为证明固体中含有，请补充完整实验方案：取少量灰白色固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，洗涤后，将所得黑色固体转移至试管中，加入过量稀硝酸溶解，___________，则灰白色固体中含有。 25. 中国政府力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体的排放。 Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图： （1）前3分钟的平均反应速率是___________。 （2）在恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中与浓度之比为 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 生成的速率是生成速率的3倍 Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： （3）电极的反应式为___________。 （4）碱性甲醇燃料电池工作一段时间后，电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$