3.1 弱电解质的电离平衡 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO电离方程式为：HClO=H++ClO- B．CO2的电子式： C．氯原子的价电子能级排布图为： D．Al3+的结构示意图： 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 A．②③ B．①④ C．③④ D．②⑤ 6．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 7．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．属于弱电解质 B．属于混合物 C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol∙L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子 B．常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 C．84gNaHCO3在水溶液电离出的离子总数为2NA个 D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个 9．的下列溶液导电性最强的是 A． B．NaCl C． D． 10．下列有关说法不正确的是 A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B．25℃时反应  ，说明25℃时该分解反应速率很慢 C．反应的平衡常数表达式： D．25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等 11．某温度下，纯水的pH=6，此时水显 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不确定 12．下列物质中，属于弱电解质的是 A．84消毒液的有效成分NaClO B．食品膨松剂小苏打NaHCO3 C．食醋的有效成分乙酸CH3COOH D．白酒的主要成分乙醇C2H5OH 13．实验室制备的原理为(浓)。下列有关说法错误的是 A．氟化钙中阴离子的示意图为 B．中子数为的钙原子符号为 C．在水中电离方程式为 D．的电子式为 14．下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸的导电能力比盐酸的弱 B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8 C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．醋酸不能与NaCl反应 15．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 16．25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示 ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c()　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH-) A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 17．下列反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．实验室制取胶体：(胶体) C．向酸性溶液中滴加双氧水： D．漂白液的漂白原理： 18．室温，下列能判断HA是一种弱酸的是 A．足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多 B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的浓度较大 C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性 D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多 19．下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是 A．无色溶液中： B．水电离的 浓度 的溶液中： C．使甲基橙变黄的溶液中： D．无色溶液中： 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某温度下，1L pH=9的溶液中，水电离产生的数目为 B．含的溶液与锌充分反应，转移电子数目为 C．将甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为 D．标准状况下，22.4L氯气通入水中， 21．下列说法错误的是 ①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 ③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH- ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑦ 22．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。    下列说法正确的是 A．a-b，的水解程度增大 B．由a点可知Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw C．b-c，可能发生反应：+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 23．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．可以选甲基橙指示滴定终点 C．反应过程中的值不断增大 D．c点时，V(NaOH)=20mL 24．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起 A．溶液中的c(H＋)减小 B．溶液中的c(H＋)增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH-)减小 25．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKα与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是 A．该温度下，磷酸的Kα2的数量极为10-8 B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c()将随之不断增大 C．pH=6的该废水中离子浓度存在关系：c()>c()>c() D．该废水除磷的离子反应有：3+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+ 二、填空题 26．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 中(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。 27．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变条件 平衡移动方向 水的电离程度 加热 28．根据信息回答下列问题： (1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是 。 (2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。 a.     b.     c.     d.    e. ②下列反应不能发生的是 (填字母)。 a. b. c. d. ③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的 (保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A符合题意； B．溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于强电解质，故B不符合题意； C．碳酸钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意； D．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，故D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式为：HI=H++I-，故A错误； B．Mg(OH)2是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正确； C．NaHCO3是盐，强电解质，完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C正确； D．醋酸是弱酸，不完全电离，电离出醋酸根离子和氢离子，故D正确； 故选A。 3．D 【详解】A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．葡萄糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B不符合题意； C．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．水是一种弱电解质，可以部分电离出氢氧根离子和氢离子，故D符合题意； 综上所述答案为D。 4．C 【详解】A．HClO为一元弱酸，电离过程为部分电离，电离方程式为HClOH++ClO-，故A错误； B．CO2中共价键为双键，因此CO2的电子式为 ，故B错误； C．氯原子的价电子排布式为3s23p5，根据能量最低原理可知，价电子能级分布为 ，故C正确； D．Al3+核内质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为 ，故D错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 5．C 【详解】①只能说明醋酸易溶于水。②只能说明醋酸是电解质，而不能说明是弱电解质，③说明醋酸没有完全电离，是部分电离，是弱电解质。④强电解质比弱电解质电离的离子多，因此也能说明醋酸是弱电解质。⑤只能说明醋酸的酸性比碳酸强能与碳酸钙反应，但不能说明醋酸是弱电解质。综上所述，能说明醋酸是弱电解质的是③④。 故选C。 6．D 【分析】酸、碱、弱酸盐、弱碱盐会破会水的电离平衡 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误； D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误； B．属于纯净物，故B错误； C．同位素是指同一元素的不同原子，和属于单质，不属于氢的同位素，故C错误； D．和碱反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．1L1mol∙L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为1L×1mol∙L-1=1mol，1mol氢氧化钠含有NA个氧原子，1mol氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故A不符合题意； B．氧气和臭氧是同素异形体，氧气和臭氧都是由氧原子构成的，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中氧原子的物质的量n===1mol，所以含有NA个氧原子，故B符合题意； C．84gNaHCO3的物质的量n===1mol，1mol碳酸氢钠能完全电离为钠离子和碳酸氢根，虽然碳酸氢根的电离程度很小，但⇌+H+，1mol电离出2mol离子，故溶于溶液中的离子的个数大于2NA个，故C不符合题意； D．氦气是单原子构成的，标准状况下11.2L氦气的物质的量n===0.5mol，所含的原子数应该是0.5NA，故D不符合题意； 答案选B。 9．A 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子数目的多少、所带电荷数，弱电解质在水溶液中的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的。 【详解】、NaCl都是强电解质，完全电离，、都是弱电解质，部分电离，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度较小，且电离出铜离子和硫酸根离子所带电荷数大，相同浓度下溶液导电性最强，故选A。 10．B 【详解】A．氨水为弱碱，稀释促进电离，而氢氧化钠为强碱完全电离，故将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小，故A正确； B．平衡常数体现反应进行的程度大小，不能体现反应的速率，故B错误； C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；反应的本质为铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，则平衡常数表达式：，故C正确； D．25℃，等体积、等pH的溶液和盐酸溶液中氢离子的物质的量相同，则中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等，故D正确； 故选B。 11．B 【详解】任何温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均是相等的，纯水一定显中性。 答案选B。 12．C 【详解】A．84消毒液的有效成分NaClO是盐，属于强电解质，故A错误； B．食品膨松剂小苏打NaHCO3是盐，属于强电解质，故B错误； C．食醋的有效成分乙酸CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故C正确；     D．白酒的主要成分乙醇C2H5OH，属于非电解质，故D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．氟化钙中阴离子F-核外有10个电子，离子的结构示意图为，故A正确； B．Ca的质子数为20，质量数=中子数+质子数=20+22=42，中子数为的钙原子符号为，故B正确； C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误； D．是离子化合物，电子式为，故D正确； 故答案为C。 14．B 【详解】A．由于没有告知醋酸和盐酸是否为同浓度，不能根据其溶液的导电性判断其电离程度，故A错误； B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8，证明醋酸没有完全电离，为弱电解质，故B正确； C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应只能说明醋酸为一元酸，不能证明醋酸为弱电解质，故C错误； D．醋酸不能与NaCl反应不能证明醋酸为弱电解质，故D错误； 故答案为B。 15．B 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误； B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，弱酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，B正确； C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误； D．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：、，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，>，。 故选B。 16．A 【详解】①弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释氨水，促进NH3•H2O电离，促进NH3•H2O电离程度增大，不符合图像，故错误； ②加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH3•H2O)减小且溶液体积增大，则c(NH3•H2O)减小，符合图像，故正确； ③加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()，符合图像，故正确； ④加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(H+)增大，不符合图像，故错误； ⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，加水稀释溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力降低，符合图像，故正确； ⑥加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小，符合图像，故正确； ⑦温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，不符合图像，故错误； ⑧温度不变离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，不符合图像，故错误； 故选：A。 17．D 【详解】A．该离子方程式不符合原子守恒，与水反应正确的离子方程式为：，A项错误； B．实验室制取胶体需要加热：(胶体)，B项错误； C．该离子方程式不符合电荷守恒，酸性溶液中滴加双氧水正确的离子方程式为：，C项错误； D．漂白液的漂白原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 18．C 【详解】A．等pH时酸CH3COOH放出的氢气多，可知CH3COOH的浓度大，则酸性CH3COOH＜HA，不能说明HA为弱酸，故A错误； B．弱酸的酸性越弱，其对应的盐溶液的碱性越强，相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的浓度较大，说明酸性：CH3COOH＜HA，不能说明HA为弱酸，故B错误； C．若HA为强酸，室温下，pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液应呈中性，而溶液显酸性，说明HA为弱酸，故C正确； D．HA和CH3COOH溶液体积未知，不能说明HA为弱酸，故D错误； 故选：C。 19．D 【详解】A．反应生成沉淀和气体，不共存，A错误； B．水电离的 浓度 的溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下与H+不共存、若是酸性条件下与OH-不共存，B错误； C．使甲基橙显黄色的溶液呈碱性，碱性条件下与OH-不共存，C错误； D． 中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A．温度不确定，水的离子积常数不能确定，无法计算1L、pH=9的溶液中水电离产生的数目，A错误； B．含的溶液与锌充分反应，铁离子先被还原为亚铁离子，过量的锌继续和亚铁离子反应置换出铁，反应中锌不足，亚铁离子过量，转移电子数目为，C错误； C．将甲烷和混合光照，生成物有四种卤代烃，则一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，通入水中和水反应生成盐酸与次氯酸，根据氯原子守恒可知，D正确； 答案选D。 21．B 【详解】①强电解质溶液中溶质发生完全电离，弱电解质溶液中溶质发生部分电离，所以强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子，①正确； ②氨气溶于水，发生如下电离：NH3•H2OOH-+，不管电离是否达到平衡，始终存在c(OH-)=c()(由NH3•H2O电离产生)，所以c(OH-)=c()时不能表明NH3•H2O电离处于平衡状态，②错误； ③室温下，0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，表明BOH只发生部分电离，由此可知溶液中存在BOHB++OH-，③错误； ④增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电解质分子的浓度增大，④错误； ⑤稀释弱电解质溶液时，水电离产生的离子浓度增大，⑤错误； ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中溶质对水电离的抑制作用相同，水的电离程度相同，⑥正确； ⑦25℃和60℃的水的pH，由于前者水的电离程度小于后者，所以前者的pH大于后者，但都显中性，⑦正确； 综合以上分析，②③④⑤错误，故选B。 22．C 【分析】a到b过程中pH变小，是由于碳酸氢根的电离程度增大，b到c过程中pH突然变大，可能发生了碳酸氢根的分解生成了碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度大，碱性强，c到d随着温度升高碳酸根离子水解程度增大，碱性增强。 【详解】A．a-b过程中pH减小，说明升高温度碳酸氢根离子电离程度更大，故A错误； B．a点溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，水解大于电离故，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw，故B错误； C．b-c，pH突然变大，可能发生反应：+CO2↑+H2O，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碱性增强pH变大，故C正确； D．a点溶液和d点溶液的pH相同氢离子浓度相同，但温度不同，KW不同，c(OH-)不同，故D错误； 答案选C。 23．C 【详解】A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A错误； B．甲基橙变色的pH较低，故消耗的NaOH溶液体积偏低，应该选用酚酞作为指示剂，故B错误； C．，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，故C正确； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故D错误； 故选C。 24．A 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响分析。 【详解】A．当向平衡体系中加入CH3COONa晶体时，盐电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，最终达到平衡时c(H＋)减小，A正确； B．根据选项A分析可知：向平衡体系中加入CH3COONa晶体时，电离平衡逆向移动，最终导致c(H＋)减小，B错误 ； C．向平衡体系中加入CH3COONa晶体时，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱，总的来说溶液中加入盐电离产生自由移动的离子，使溶液中离子浓度增大，因此导电性增强，C错误； D．向平衡体系中加入CH3COONa晶体时，醋酸的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，但由于该温度下溶液中水的离子积常数Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH-)增大，D错误； 故合理选项是A。 25．B 【分析】由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知、、。 【详解】A．该温度下，由关系图可知pH=p=7.21，即，A项正确； B．逐渐增大该废水的pH过程中，含磷微粒的变化是，因此溶液中将先增大后减小，B项错误； C．pH=6时，因为=10-7.21，所以，即c()>c()。因为，所以，即c()>c()，故c()>c())>c()，C项正确； D．因为向含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀，因此废水除磷过程中存在离子反应3+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+，D项正确； 故选B。 26． 逆 正 增大 不变 【详解】(1)向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。 (3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得n(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。 27． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 【分析】酸或碱会抑制水的电离，加热、盐的水解会促进水的电离；水的电离常数只受温度影响； 【详解】HCl为强酸，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大； 氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、增大、减小； 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、增大、减小； 氯化铵为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、减小、增大； 硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大； 加热促进水的电离，故为正、增大、增大、增大、增大。 28．(1)N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强 (2) a cd 0.102 【详解】（1）相同分子质量时，极性越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2和CO均属于分子晶体，CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2；故答案为N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强； （2）①根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，因此酸性越弱，对应酸根越容易结合H+，因此结合H＋能力最强的是CO，选项a正确；故答案为a； ②利用酸性强的制取酸性弱的分析： a．根据①的分析，CH3COOH酸性强于H2CO3，因此有2CH3COOH＋CO=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故a不符合题意； b．醋酸的酸性强于HClO，次氯酸盐中加入醋酸发生ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO，故b不符合题意； c．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能制取出CO2，故c符合题意； d．次氯酸具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，故d符合题意； 答案为cd； ③c(OH－)降至1.0×10－8mol·L－1，此时溶液中c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，，代入数值得出0.102；故答案为0.102。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$