精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023～2024学年度下学期东北育才学校高中部 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确选项，3×20=60) 1. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 2. 只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. FeCl3溶液 D. 银氨溶液 3. 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 4. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 对二甲苯 D. 甲基丙烯 5. 下列叙述不正确的是 A. 只用水就能鉴别苯、、酒精三种无色液体 B. 氯丙烷和氯丙烷互为同分异构，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 C. 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理不相同 D. 与互为同系物 6. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是 A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力： 7. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是 A. 乙醛(乙酸) —— 蒸馏 B. 乙酸乙酯(乙酸) —— 分液 C. 苯(四氯化碳) —— 加水振荡、分液 D. 乙烷(乙烯) —— 通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气 8. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中氧原子的杂化类型为杂化 B. 表示18-冠-6在水相中结构的是图C而不是图B C. 图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过范德华力形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 9. 关于有机物的检测，下列说法正确的是 A. 分子式为的某链状有机物，中学阶段用法可推断其是否是丙酸 B. 阿司匹林()加稀硫酸水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基 C. 用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯 D. 用质谱法可以鉴别乙醇和二甲醚 10. 某酯的分子式可表示为(n为整数且小于10)，在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的有机物，则该酯的结构可能有(不考虑立体异构) A 15种 B. 23种 C. 28种 D. 32种 11. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 D. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 12. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性由大到小的顺序： B. 中的键角大于该配合物中的键角 C. 该物质中存在化学键有配位键、共价键、氢键 D. 从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 13. 有机“纳米小人”风靡全球，其制备过程中涉及的一个反应如图。下列说法正确的是 A. 化合物M的一氯代物有5种 B. 化合物N中至少有17个原子共平面 C. 该反应符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100% D. 化合物P能发生加成、聚合、氧化、还原等反应 14. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 氢氧键极性 B 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型 C 干冰因易升华而用作制冷剂 共价键强弱 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 A. A B. B C. C D. D 15. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得。下列关于X、Y、Z的说法正确的是 +H2O A. Z在碱性环境下水解可得到X和Y B. X分子中有三种官能团 C. Z能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应 D. 一定条件下，1molX分别与Br2、H2发生加成反应，最多消耗3molBr2、5molH2 16. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A 利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B. 有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D. 蒸馏所得柠檬烯结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 17. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. a原子的参数坐标为 C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D. 该晶胞的俯视投影图为 18. 下列方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水： B. 尿素在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 C. 一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式： D. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热产生砖红色沉淀： 19. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 20. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是 A. 1molX能与1molNaHCO3反应 B. 1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH C. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 主观题 21. 当下新能源汽车(EV)电池的发展加大了对金属钴(Co)的需求。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为___________，Co2+有___________个未成对电子。 （2）Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为___________杂化，空间构型名称为___________形。 （3）一种Co(II)的配合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 配合物中的氯元素是Cl- B. 配合物中Co2+配位数为4 C. 结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 D. 结构中所有原子共平面 （4）金属钴晶胞(六方晶胞)结构及参数如图所示，该晶胞中Co的配位数为___________。已知金属Co晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=___________mol-1。 22. 己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇(Mr=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH，Mr=146]，已知己二酸和己二酸钾[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均随温度升高而增大。 实验步骤：①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，洗涤滤渣MnO2。 ②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品ag。 ③准确称取bg己二酸产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酞试剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。 （1）装环己醇的仪器名称_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为_______。 （3）步骤①中趁热过滤的优点是_______。 （4）下列关于实验操作的相关说法，错误的有_______。 A. 步骤①中洗涤时可采用少量热水洗涤滤渣三次 B. 步骤①如滴速过快，会导致溶液温度升高，反应过于剧烈 C. 步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4 D. 步骤②中过滤时，可用玻璃棒搅拌待过滤液，加快过滤速率 （5）如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，后续会产生一种有毒气体。在产生该有毒气体的化学反应中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。 （6）如何判断滴定达到终点：_______。 （7）己二酸的实际产率是_______(用含a、b、V的化简后的式子表示)。 23. 化合物G(C10H10O3)是合成药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：R-CHOR-CH2OH(R为烃基)。 回答以下问题： （1）化合物的名称为___________。 （2）化合物E中含有的官能团名称为___________。 （3）化合物G的结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为___________，该反应的目的是___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体还有___________种。 ①苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度下学期东北育才学校高中部 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确选项，3×20=60) 1. 下列说法不正确的是 A. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息 C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 D. 利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．物理成像是光的直线传播，而霓虹灯光、激光、焰火均是由于电子处于激发态不稳定跃迁到较低能级而释放能量，A项错误； B．红外光谱是利用原子间的相对振动和分子的转动来确定分子结构和鉴别物质的方法。不同化学键和官能团振动频率是不同，所以红外光谱可以用于确定分子中的化学键或官能团，B项正确； C．质谱法即用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子、同位素离子、碎片离子、重排离子、多电荷离子、亚稳离子、负离子和离子－分子相互作用产生的离子）按它们的质荷比分离后进行检测的方法。质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，C项正确； D．X射线衍射用于确定晶体及内部结构，D项正确； 故选A。 2. 只用一种试剂就能鉴别甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚，该试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. FeCl3溶液 D. 银氨溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯、乙醇、1—己烯、乙醛、苯酚均能与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液均褪色，A错误； B．甲苯中加入溴水，分层，上层为橙色；乙醇中加入溴水，溶液不分层；1—己烯中加入溴水，溴水褪色，出现分层现象；乙醛中加入溴水，溴水褪色，但不分层；苯酚中加入溴水，生成白色沉淀，故B正确； C．甲苯、1—己烯、乙醛中加入FeCl3溶液，无法区别，故C错误； D．银氨溶液只能鉴别乙醛，故D错误。 答案为：B。 3. 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】A 【解析】 【详解】能氧化生成醛的醇是伯醇（或羟基在链端）符合这一结构C5H12O的醇有以下几种CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共有四种。 答案选A。 4. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 对二甲苯 D. 甲基丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 最长主链为四个碳原子，命名应为2-甲基丁烷，A项错误； B．最长主链为四个碳原子，官能团为羟基，命名为1-丁醇，B项正确； C．结构中两个甲基处于间位，命名应为间二甲苯，C项错误； D．官能团碳碳双键编号错误，应编在1号位，命名为甲基丙烯，D项错误； 故选B。 5. 下列叙述不正确的是 A. 只用水就能鉴别苯、、酒精三种无色液体 B. 氯丙烷和氯丙烷互为同分异构，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 C. 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理不相同 D. 与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯、、酒精分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，则只用水就能鉴别苯、、酒精，故A正确； B．1-氯丙烷和2-氯丙烷中H的种类分别为3、2，则核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正确； C．乙烯使溴水褪色，是乙烯与溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者反应原理不相同，故C正确； D．的官能团为酚羟基，的官能团为醇羟基，二者官能团不同，不属于同系物，故D错误。 答案选D。 6. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是 A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力： 【答案】C 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在。 【详解】A．Fe晶体属于金属晶体，Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合，A正确； B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+，则生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子，B正确； C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，参与形成配位键，C错误； D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以转化为，说明与形成配合物的能力：，D正确； 故选C。 7. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是 A. 乙醛(乙酸) —— 蒸馏 B. 乙酸乙酯(乙酸) —— 分液 C. 苯(四氯化碳) —— 加水振荡、分液 D. 乙烷(乙烯) —— 通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛的沸点约为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃，两者互溶、沸点差异较大，可采用蒸馏的方式除去乙醛中的乙酸杂质，A正确； B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能采取分液除杂，比较常见是用饱和碳酸钠溶液(除去乙酸同时降低乙酸乙酯在水中溶解度)，再分液，B错误； C．苯与四氯化碳是互溶的液体，不能采取分液除杂，应该用蒸馏法分离，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，D错误； 故选A。 8. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中氧原子的杂化类型为杂化 B. 表示18-冠-6在水相中结构的是图C而不是图B C. 图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过范德华力形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，都采用sp3杂化，A正确； B．烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图C，B正确； C．冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，但是钾离子与氧原子间不是范德华力作用，C错误； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D正确； 故选C。 9. 关于有机物的检测，下列说法正确的是 A. 分子式为的某链状有机物，中学阶段用法可推断其是否是丙酸 B. 阿司匹林()加稀硫酸水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基 C. 用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯 D. 用质谱法可以鉴别乙醇和二甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方法为核磁共振谱可测定氢原子种类和氢原子峰面积之比，丙酸的结构简式为，氢原子有三种且三种氢原子峰面积之比都是，若为其它的结构，可以是，氢原子峰的个数和峰面积之比相同，不可用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸，故A错误； B．阿司匹林中酯基在稀酸性条件下水解得到酚羟基，酚羟基的检验确实需要在碱性环境下进行，不能直接加溶液检验产物中的酚羟基，故B错误； C．乙醛具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉淀；乙醇能与水任意比例溶解，现象是溶液不分层；苯、甲苯的密度都比水小，现象相同不可鉴别，故C错误； D． 乙醇和二甲醚互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱法可测定相对分子质量，也可以测定碎片的相对质量，可以鉴别二者，故D正确； 故选D。 10. 某酯的分子式可表示为(n为整数且小于10)，在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的有机物，则该酯的结构可能有(不考虑立体异构) A. 15种 B. 23种 C. 28种 D. 32种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为CnH2nO2(n为整数)的酯的相对分子质量不大于160，则14n+32<160，解得:n≤9(n为整数)，在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的饱和醇和酸，则醇分子中碳原子数比酸中碳原子数多1，满足条件的酯可能组合为：①C2H5OH和HCOOH，②C3H7OH(2种)和CH3COOH，③C4H9OH(4种)和CH3CH2COOH，④C5H11OH(8种)和C3H7COOH(两种)，第①组形成的酯有1种，第②组形成的酯有2种，第③组形成的酯有4种，第④组形成的酯有8×2=16种，共有23种，B正确； 故选B。 11. 有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A. 依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 D. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：，含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，C正确； D．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，D错误； 故选D。 12. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性由大到小的顺序： B. 中的键角大于该配合物中的键角 C. 该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键 D. 从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大，电负性由大到小的顺序：，A错误； B．、该配合物中的N原子均为杂化，中N原子有一个孤电子对，故键角较小，B错误； C．氢键不属于化学键，C错误； D．甘氨酸()中氨基和羧基都是亲水基团，D正确； 故选D。 13. 有机“纳米小人”风靡全球，其制备过程中涉及的一个反应如图。下列说法正确的是 A. 化合物M的一氯代物有5种 B. 化合物N中至少有17个原子共平面 C. 该反应符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100% D. 化合物P能发生加成、聚合、氧化、还原等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，A错误； B．苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，原子共线也共面，则至少有16个原子共平面，B错误； C．由结构简式可知，P分子中不含有溴原子，则M与N一定条件下反应生成P的同时还有含溴元素的化合物生成，原子利用率不可能为100%，C错误； D．化合物P中含碳碳三键、羟基，醚键官能团，可发生加成、聚合、氧化、还原等反应，D正确； 答案选D。 14. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 氢氧键极性 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型 C 干冰因易升华而用作制冷剂 共价键强弱 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为氢氧键极性原因，A正确； B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，B正确； C．干冰因易升华而用作制冷剂，是物理变化，C错误； D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确； 故选C。 【点睛】 15. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得。下列关于X、Y、Z的说法正确的是 +H2O A. Z碱性环境下水解可得到X和Y B. X分子中有三种官能团 C. Z能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应 D. 一定条件下，1molX分别与Br2、H2发生加成反应，最多消耗3molBr2、5molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中含有酚羟基可以与NaOH反应，含有的酯基在碱性条件下水解出的羧酸盐，酰胺基通过与碱发生作用生成相应的羧酸盐和氨，不可以得到X和Y，故A错误； B．观察X结构简式可知，含有羟基、碳碳双键、羧基，共三种官能团，故B正确； C．Z中含有酚羟基、碳碳双键均可发生氧化反应，酯基的水解、酰胺基的水解，苯环上等均可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应，但是酚羟基不能发生消去反应，故C错误； D．X中含有苯环、碳碳双键可以和H2发生加成反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，1 mol X分别与Br2、H2反应，最多消耗1mol Br2、4 mol H2，故D错误； 故答案选B。 16. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B. 有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D. 蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取提取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取、分液得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。 【详解】A．萃取时可采用多次萃取的方法，以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，故A正确； B．分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误； C．无水硫酸钠常用作干燥剂，因此无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水，故C正确； D．X射线衍射实验是一种重要的实验方法，可以进一步确定蒸馏所得柠檬烯的结构，故D正确； 故选B。 17. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. a原子的参数坐标为 C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确； 故答案选C。 18. 下列方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水： B. 尿素在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 C. 一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式： D. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热产生砖红色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 向硫酸铜溶液中滴加少量氨水生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3⋅H2O═Cu（OH）2↓+2NH，故A错误； B． 尿素分子中含有酰胺基，在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，故B正确； C． 一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：，故C错误； D． 在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀，对应离子方程式为：，故D错误； 故选B。 19. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 【答案】C 【解析】 【详解】A．N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确； B．Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为，故B正确； C．Fe位于晶胞中的顶点和面心，有个，N位于体心有1个，，故C错误； D．若将N置于晶胞顶点，有，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有个，与原有的比值关系相同，故D正确； 故答案选C。 20. Z是一种治疗糖尿病药物中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是 A. 1molX能与1molNaHCO3反应 B. 1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH C. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，能与反应的官能团只有，因此能与反应，选项A正确； B．根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，中含有1mol羧基和1mol酯基，即与足量NaOH溶液反应消耗，选项B正确； C．X→Y：X中酚羟基上的断裂，中断裂，H与Br结合成HBr，其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个键断裂，与Y发生加成反应，选项C错误； D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，选项D正确； 答案选Ｃ。 主观题 21. 当下新能源汽车(EV)电池的发展加大了对金属钴(Co)的需求。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为___________，Co2+有___________个未成对电子。 （2）Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为___________杂化，空间构型名称为___________形。 （3）一种Co(II)的配合物结构如图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 配合物中的氯元素是Cl- B. 配合物中Co2+配位数为4 C. 结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 D. 结构中所有原子共平面 （4）金属钴晶胞(六方晶胞)结构及参数如图所示，该晶胞中Co的配位数为___________。已知金属Co晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=___________mol-1。 【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 3 （2） ①. sp2 ②. V （3）BD （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Co原子的原子序数为27，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2；其价电子排布式为3d74s2，Co2+其价电子排布式为3d7，故有3个未成对电子； 【小问2详解】 中N原子的价层电子对数为：，孤电子对数为1，故杂化类型为：sp2，空间构型为：V形； 【小问3详解】 A．配合物中的氯元素是Cl-，A正确； B．配合物中Co2+配位数为6，B错误； C．与钴配位的N原子为sp2杂化，其他N原子为sp3杂化，C正确； D．结构中与C相连的N原子为sp3杂化，三角锥形，不可能与其他原子共平面，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 金属钴晶胞(六方晶胞)为六方最密堆积，钴原子的配位数是12；一个晶胞中钴原子个数为：，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故，故NA=。 22. 己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇(Mr=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH，Mr=146]，已知己二酸和己二酸钾[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均随温度升高而增大。 实验步骤：①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，洗涤滤渣MnO2。 ②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品ag。 ③准确称取bg己二酸产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酞试剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。 （1）装环己醇的仪器名称_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为_______。 （3）步骤①中趁热过滤的优点是_______。 （4）下列关于实验操作的相关说法，错误的有_______。 A. 步骤①中洗涤时可采用少量热水洗涤滤渣三次 B. 步骤①如滴速过快，会导致溶液温度升高，反应过于剧烈 C. 步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4 D. 步骤②中过滤时，可用玻璃棒搅拌待过滤液，加快过滤速率 （5）如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，后续会产生一种有毒气体。在产生该有毒气体的化学反应中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。 （6）如何判断滴定达到终点：_______。 （7）己二酸的实际产率是_______(用含a、b、V的化简后的式子表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2）3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O （3）滤去MnO2的同时可以避免溶液冷却导致己二酸钾析出，提高产率 （4）D （5）2：5 （6）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 （7）×100% 【解析】 【分析】三口烧瓶中发生反应3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O，反应结束，过滤出MnO2，加适量饱和亚硫酸氢钾把剩余的高锰酸钾还原为Mn2+，加盐酸使溶液呈酸性，把KOOC(CH2)4COOK转化为HOOC(CH2)4COOH，加热浓缩，经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗己二酸产品。 【小问1详解】 根据装置图，装环己醇的仪器名称恒压滴液漏斗；为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，冷凝水的进水口为b。 【小问2详解】 三颈烧瓶内，在碱性条件下，环己醇被高锰酸钾氧化为己二酸钾，高锰酸钾被还原为二氧化锰，发生的化学反应方程式为3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O。 【小问3详解】 己二酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤①中趁热过滤的优点是滤去MnO2的同时可以避免溶液冷却导致己二酸钾析出，提高产率； 【小问4详解】 A．己二酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤①中洗涤二氧化锰时，为提高己二酸钾的溶解度，可采用少量热水洗涤滤渣三次，故A正确； B．步骤①三颈烧瓶内反应放热，如滴速过快，会导致溶液温度升高，反应过于剧烈，故B正确； C．亚硫酸氢钾具有还原性，步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4，故C正确； D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌待过滤液，故D错误； 选D。 【小问5详解】 如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，高锰酸钾会把盐酸氧化为氯气，反应方程式为2KMnO4+16HCl=MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，锰元素化合价由+7降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0， KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化剂和氧化产物物质的量之比为2:5。 【小问6详解】 酚酞在酸性条件下呈无色、碱性条件下为红色，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 【小问7详解】 bg产品消耗NaOH溶液VmL，bg产品含有己二酸的物质的量为；所以ag产品中己二酸的物质的量为，滴加环己醇的物质的量为 ，理论上生成己二酸的物质的量为0.019mol；己二酸的实际产率是。 23. 化合物G(C10H10O3)是合成药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知：R-CHOR-CH2OH(R为烃基)。 回答以下问题： （1）化合物的名称为___________。 （2）化合物E中含有的官能团名称为___________。 （3）化合物G结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为___________，该反应的目的是___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体还有___________种。 ①苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________。 【答案】（1）3-溴-1-丙烯(或3-溴丙烯) （2）羧基、醚键、酯基 （3） （4） ①. +(CH3CO)2O+CH3COOH ②. 保护羟基不被氧化 （5） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】由C的结构式与已知条件可知，A 和发生取代反应生成B ，B发生已知原理转化为C ，C羟基中的H被取代生成D ，D氧化得到E ，E和氢氧化钠溶液反应后、再酸化转化为F ，F发生分子内酯化反应生成G为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据系统命名法可知，化合物的名称为3-溴-1-丙烯(或3-溴丙烯)； 【小问2详解】 化合物E中含有的官能团名称为：羧基、醚键、酯基； 【小问3详解】 据分析可知，化合物G的结构简式为； 【小问4详解】 C→D的化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH，该反应的目的是保护羟基不被氧化； 【小问5详解】 ①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应含有醛基； 符合以上条件的A的同分异构体还有11种，该结构下醛基有邻间对三种位置；该结构下酚羟基有邻间对三种位置；该结构下醛基 有邻间对三种位置；该结构下甲基有邻间对三种位置；除去A结构，还有11种结构； 其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$