第一章 物质及其变化【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 2．在水中能导电的电解质的是 A．氨水 B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氨水为混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误； C．SO2属于非电解质，C错误； D．HCl属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D正确； 故答案选D。 3．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜 C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 【答案】D 【解析】A项，铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；B项，用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；C项，将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意。 4．有关胶体性质的说法正确的是 A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误； C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选C。 5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 6．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【解析】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 8．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，A不符合题意； B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成NaHCO3，能通过一步反应生成产物，B不符合题意； C．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，C符合题意； D．氯气具有强氧化性，加热条件下，Cu和氯气能直接生成氯化铜，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意； 故选C。 9．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质H2能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 10．下列电离方程式中正确的是（    ） A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl- C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- 【答案】D 【解析】A. 2(OH-)应为2OH-，A错误； B. Fe2＋应为Fe3+，B错误； C. H＋前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误； D. 电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。 故选D。 11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ 【答案】D 【解析】A项，使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在CO32－，不符合题意；B项，Ba2＋、SO42－结合生成沉淀，不能共存，不符合题意；C项，氢氧化钠溶液中，HCO3－与OH－反应，不能共存，不符合题意；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，符合题意。 12．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误； B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误； C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确； D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误； 故选C。 13．粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2＋ Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去SO42－ Ba2＋＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na＋ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2＋ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D 盐酸 除去OH－和CO32－ H＋＋OH－＝H2O 2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】A项，除去NaCl溶液中的Mg2＋，应该用NaOH，不能用KOH，错误；B项，加入BaCl2溶液除去SO42－的离子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，错误；C项，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O、2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O，正确。 14．向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B．a、d点溶液呈中性 C．b点溶液中大量存在的离子是、、 D．用离子方程式表示ob段的反应 【答案】C 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【解析】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确； B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确； C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误； D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确； 故选C。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题： （1）写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：_________；碱_________；碱性氧化物__________ ；具有氧化性的气体单质_______。 （2）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应__________________________；生成气体的反应_______________________。 （3）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应__________________________；属于化合反应的反应________________________。 【答案】（除标准外，每空2分） （1）①HCl（1分） ②NaOH（1分） ③Na2O（1分） ④O2（1分） （2）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑ （3）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 2H2＋O22H2O 【解析】（1）仅由H、O、Cl、Na、Cu五种元素组成的酸：HCl或HClO等，碱：NaOH，碱性氧化物：Na2O，具有氧化性的气体单质：Cl2或O2；（2）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质间发生生成沉淀的反应：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl，生成气体的反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（3）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质间发生复分解反应的反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2＝FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH＝3NaOH＋Fe(OH)3↓：属于化合反应的反应：2H2＋O22H2O或者4Na＋O2＝2Na2O或3Fe＋2O2Fe3O4。 16．（10分）四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式 。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式 。 【答案】（除标准外，每空2分） （1）绿色（1分） 固体（1分） （2）D （3）(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同) （4） 【解析】（1）青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； （2）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D； （3）“铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。 （4）铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu，反应①的化学方程式。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式。 17．（12分）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B ；D 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。 （3）简述检验A中阴离子的方法： 。 （4）C水溶液中的电离方程式为 向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（除标准外，每空2分） （1）Ba(OH)2（1分） MgCl2（1分） （2） （3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子 （4）、 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【解析】（1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为MgCl2。 （2）①H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为。 ②Ba(OH)2与MgCl2反应的离子方程式为。 （3）检验硫酸根离子的方法为取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。 （4）NaHCO3水溶液中的电离方程式为，；往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为。 18．（11分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。 【答案】（除标准外，每空2分） （1）①HCl ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③NaOH（1分） （2）①FeCl3 ②pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4＝FeAsO4↓＋3H2O 【解析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 （1）①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl；②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH；（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；②根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；③由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4＝FeAsO4↓＋3H2O。 19．（13分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是 。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有 性，又具有 性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为 。 【答案】（除标准外，每空2分） （1）还原剂（1分） （2） （3） （4）①氧化（1分） 还原（1分） ②过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 ③ 【解析】（1）“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3在反应中作还原剂。 （2）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 （3）①氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，根据方程式，两者质量之比是。 ②中Cl元素由+5价降低为+4价，SO2中S由+4价升高为+6价，用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。 （4）①从氧元素的化合价为-1价，可升高又可以降低，可推测，既具有氧化性，又具有还原性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂。 ③反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生，则、为反应物，、、为生成物，反应在酸性条件下进行，为反应物。该反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 2．在水中能导电的电解质的是 A．氨水 B． C． D． 3．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜 C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 4．有关胶体性质的说法正确的是 A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 6．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 8．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A． B． C． D． 9．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质H2能实现上述物质间的转化 10．下列电离方程式中正确的是（    ） A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl- C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- 11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ 12．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 13．粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2＋ Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去SO42－ Ba2＋＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na＋ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2＋ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D 盐酸 除去OH－和CO32－ H＋＋OH－＝H2O 2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O 14．向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B．a、d点溶液呈中性 C．b点溶液中大量存在的离子是、、 D．用离子方程式表示ob段的反应 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题： （1）写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：_________；碱_________；碱性氧化物__________ ；具有氧化性的气体单质_______。 （2）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应__________________________；生成气体的反应_______________________。 （3）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应__________________________；属于化合反应的反应________________________。 16．（10分）四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式 。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式 。 17．（12分）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B ；D 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。 （3）简述检验A中阴离子的方法： 。 （4）C水溶液中的电离方程式为 向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 18．（11分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。 19．（13分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是 。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有 性，又具有 性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$