专题12 工艺流程图题-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（四川专用）

专题12 工艺流程图题 1．（2024·四川乐山）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气． (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ． (3)“物质X”为 ． (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ． 2．（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 3．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。    资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 4．（2024·四川眉山）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 5．（2024·四川泸州）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 (4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 6．（2024·四川宜宾）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。 问答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 (5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 。（的相对分子质为147） 7．（2024·四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 8．（2024·四川广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 9．（2024·四川遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：    已知：； 完成下列各题： (1)步骤2中涉及的操作名称是 。 (2)溶液A中的溶质是 。 (3)步骤4中反应的化学方程式是 。 10．（2023·四川甘孜）“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜一定量的铁）制备“波尔多液”的流程。 回答下列问题： (1)反应器1产生的废液中含有的溶质有 （写一种即可）。 (2)反应器2中的铜将会从紫红色变为 色。 (3)反应器3中反应的化学方程式是 。 (4)反应器4中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为 。 (5) （填“能”或“不能”）用铁制品盛装“波尔多液”，理由是 。 11．（2023·四川绵阳）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。 (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 12．（2023·四川乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。 已知饱和食盐水处发生的反应为：。 回答下列问题： (1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)流程中“操作Ⅰ”的名称为 。 (3)根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式 。 (4)流程中，可循环使用的物质是 。 13．（2023·四川德阳）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)中的化合价为 。 (2)粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 14．（2023·四川凉山）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：    流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)操作I为 。 (2)下列说法错误的是___________。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 15．（2023·四川眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。    回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 价。 (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 。 (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 16．（2023·四川宜宾）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：    已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 17．（2023·四川成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。    (1)①处用到的分离方法是 。 (2)矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。 (3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。 (4)②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。 (5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。 18．（2022·四川广元）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 19．（2022·四川甘孜）下图是工业炼铁的流程图，回答下列问题：    (1)炼铁高炉中产生的CO与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为 。 (2)高炉烟气的主要成分是烟尘、CO、 、 （填化学式）。 (3)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中含碳量更低的是 。 20．（2022·四川攀枝花）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.2 48.2~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O 回答下列问题： (1)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （选填“升高”或“降低”）。 (3)“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是 （填选项编号）。 A．-3.9~1.8℃    B．1.8~48.2℃    C．48.2~67.5℃    D．67.5~200℃ 若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。 (4)无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 21．（2022·四川攀枝花）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： (1)滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 、 。 (2)小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。 (3)固体D的成分是 。 (4)向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。 22．（2022·四川雅安）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是 。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 (填化学式)。 (3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (填化学式)。 23．（2022·四川宜宾）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图： 已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。（NH4）2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 ，该反应中化合价降低的元素是 （填元素名称）。 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是 。 24．（2022·四川绵阳）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。 (3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为 。 (4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 (5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。 ①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）  ③(NH4)2Fe(SO4)2 25．（2022·四川内江）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示： （已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。） 请回答下列问题： (1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。 (2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。 (3)反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。 26．（2022·四川广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： (1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称） (2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)系列处理二后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”） (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 27．（2022·四川眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：      回答下列问题： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)固体甲的成分有（用化学式表示） 。 (3)完成步骤④的化学方程式： 。 (4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 ，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 28．（2022·四川乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下： 已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。 回答下列问题： (1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 (2)流程中步骤③回收的贵重金属为 。 (3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 工艺流程图题 1．（2024·四川乐山）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气． (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ． (3)“物质X”为 ． (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ． 【答案】(1)沸点 (2) (3)碳酸氢钾溶液/ (4) 【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。 【详解】（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。 （2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 （3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。 （4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。 2．（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】(1) 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①/③②①/③①② (3)NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【详解】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 3．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。    资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2) 、 OH-和Cl- (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【详解】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 4．（2024·四川眉山）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 【答案】(1)粉碎（合理即可） (2) (3)SiO2 (4)B 【详解】（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以粉碎红渣块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，还可以升高温度、搅拌、增大稀硫酸浓度等（合理即可）； （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水和常见的酸，则“滤渣”主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； （4）得到的滤液中含有硫酸铁和硫酸，加入适量的金属还原，根据已知的信息，加入锌或铜均会引入新的杂质，所以加入适量的金属应该为铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选：B。 5．（2024·四川泸州）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 (4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)淡水 (2) 氯化镁/MgCl2 氯化钡/BaCl2 (3) ④ Mg(OH)2 (4)23.4 (5) 【详解】（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。 （2）NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。 （3）过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。 （4）过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为 答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t。 （5）过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式：。 6．（2024·四川宜宾）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。 问答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 (5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 。（的相对分子质为147） 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)复分解反应 (3)Fe(OH)3 (4)降温结晶 (5)90 【详解】（1）将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“酸溶”时， CaCO3 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3； （4）通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2⋅2H2O 晶体； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615t CaCl2⋅2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。 7．（2024·四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【答案】(1)加快溶解速率 (2) 滤纸破损 (3)较多固体 【详解】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等； （3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 8．（2024·四川广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+3 (2)FeCl2 (3)漏斗/普通漏斗 (4)B (5) 【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。 （2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误； B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确； C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。 故选：B。 （5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 9．（2024·四川遂宁）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：    已知：； 完成下列各题： (1)步骤2中涉及的操作名称是 。 (2)溶液A中的溶质是 。 (3)步骤4中反应的化学方程式是 。 【答案】(1)过滤 (2)硫酸、硫酸亚铁 (3) 【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。 【详解】（1）步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。 （2）根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 （3）根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 10．（2023·四川甘孜）“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜一定量的铁）制备“波尔多液”的流程。 回答下列问题： (1)反应器1产生的废液中含有的溶质有 （写一种即可）。 (2)反应器2中的铜将会从紫红色变为 色。 (3)反应器3中反应的化学方程式是 。 (4)反应器4中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为 。 (5) （填“能”或“不能”）用铁制品盛装“波尔多液”，理由是 。 【答案】(1)/H2SO4 (2)黑 (3) (4) (5) 不能 硫酸铜会与铁反应腐蚀容器，长期放置波尔多液会变质 【详解】（1）铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，则反应器1产生的废液中含有的溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。 （2）反应器2中，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，则固体从紫红色变为黑色。 （3）反应器3中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2。 （5）由于铁能和硫酸铜反应，则不能用铁制品盛装“波尔多液”。 11．（2023·四川绵阳）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。 (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) 混合物 盐 (2)/硫酸铁 (3) 复分解反应 (4) 过滤 44.8% (5) 【分析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，而铁和镍及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后，镍和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，从流程图中可以看出，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸镍晶体分离出来。 【详解】（1）滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类（盐、盐类化合物都可以）。 （2）由分析可知，步骤③中 H2O2的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁； （3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应。 （4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。 硫酸镍晶体中结晶水的质量分数为：。 （5）根据教材中金属活动性顺序表，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al > Fe > Ni。 12．（2023·四川乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。 已知饱和食盐水处发生的反应为：。 回答下列问题： (1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)流程中“操作Ⅰ”的名称为 。 (3)根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式 。 (4)流程中，可循环使用的物质是 。 【答案】(1)混合物 (2)过滤 (3) (4)二氧化碳/CO2 【详解】（1）饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物； （2）“操作Ⅰ”后得到液体和固体，操作名称为过滤； （3）根据信息固体加热生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2，反应的化学方程式为； （4）由流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）。 13．（2023·四川德阳）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)中的化合价为 。 (2)粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 【答案】(1)+4价 (2) (3)HCl/氯化氢 【详解】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，x=+4，故硅元素的化合价为+4； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl在250℃下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：； （3）根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。 14．（2023·四川凉山）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：    流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)操作I为 。 (2)下列说法错误的是___________。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 【答案】(1)过滤 (2)D 【详解】（1）操作I能得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液，将固体与液体分离，为过滤； （2）A、根据流程可知，CO2是反应①的反应物，反应②的生成物，工艺流程中CO2可循环使用，说法正确； B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，说法正确； C、NaHCO3俗称小苏打，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，说法正确； D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，说法错误。 故选D。 15．（2023·四川眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。    回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 价。 (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 。 (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)+4 (3) (4)AD 【详解】（1）钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 （2）设其中钛元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。 （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，化学方程式为：。 （4）A、回收利用废旧金属制品能有效保护钛金属资源，正确； B、任意开采钛金属矿石，不利于保护钛金属资源，会造成钛金属资源浪费，错误； C、钛金属虽然抗腐蚀性能好，但也不能随意堆放储存，错误； D、寻找、开发金属的代用品，能有效保护钛金属资源，正确。 故选AD。 16．（2023·四川宜宾）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：    已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 【答案】(1)生石灰 (2)Ca(OH)2 (3) (4)CaCO3 (5)溶液中没有分层现象 【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰； （2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （3）向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （4）由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3； （5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。 17．（2023·四川成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。    (1)①处用到的分离方法是 。 (2)矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。 (3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。 (4)②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。 (5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2) 三/3 避免蒸发时消耗更多能源 (3)硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可） (4)40℃ (5) 【详解】（1）①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤；故答案为：过滤； （2）一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源； 故答案为：三或3；避免蒸发时消耗更多能源； （3）终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，答案合理即可； 故答案为：硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）； （4）由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适； 故答案为：40℃； （5）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：； 故答案为：。 18．（2022·四川广元）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 【答案】(1)浅绿色 (2)CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； (3)一 【详解】（1）废铜料中有铜和铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以溶液 A 中含有硫酸亚铁，溶液 A 的颜色是浅绿色。 （2）黑色固体 B 是铜在加热条件下与氧气反应生成的氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； （3）方案二是铜与浓硫酸反应，会产生二氧化硫气体，污染环境，方案一是铜先转化为氧化铜，再与稀硫酸反应，不会产生污染性气体，所以符合绿色化学要求的是方案一。 19．（2022·四川甘孜）下图是工业炼铁的流程图，回答下列问题：    (1)炼铁高炉中产生的CO与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为 。 (2)高炉烟气的主要成分是烟尘、CO、 、 （填化学式）。 (3)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中含碳量更低的是 。 【答案】(1) (2) CO2 N2 (3)钢 【详解】（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）高炉炼铁要通入空气，焦炭消耗氧气，会产生CO2，二氧化碳和C反应产生CO，CO还原氧化铁产生二氧化碳，氮气不反应；高炉烟气的主要成分除烟尘、CO，还有CO2；N2； （3）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，其中含碳量更低的是钢。 20．（2022·四川攀枝花）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.2 48.2~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O 回答下列问题： (1)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （选填“升高”或“降低”）。 (3)“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是 （填选项编号）。 A．-3.9~1.8℃    B．1.8~48.2℃    C．48.2~67.5℃    D．67.5~200℃ 若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。 (4)无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 【答案】(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (2)降低 (3) B 大于 (4)高于900℃时，硫酸镁开始分解生成氧化镁 【详解】（1）酸浸时，是碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。 （2）化学反应前，NaClO中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，所以氯元素化合价为+1；反应后氯化钠中钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，氯元素化合价为-1，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低。 （3）操作Ⅰ是要得到MgSO4·7H2O产品，由表格可知，1.8~48.2℃析出晶体为MgSO4·7H2O，故选B。 若降温结晶的温度高于应控制范围，则生成MgSO4·6H2O，MgSO4·7H2O中镁元素质量分数=，所以多失去一个结晶水，镁元素质量分数大于9.76%。 （4）高于900°C后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900°C后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数=，氧化镁中镁元素质量分数=。 21．（2022·四川攀枝花）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： (1)滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 、 。 (2)小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。 (3)固体D的成分是 。 (4)向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。 【答案】(1) Al2(SO4)3 FeSO4 (2)反应放热使溶液温度升高、生成的硫酸铜对过氧化分解具有催化作用 (3)Au/金 (4) 【详解】（1）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不与稀硫酸反应，然后，过滤，滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是Al2(SO4)3、FeSO4； （2）由题目信息可知，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜可加快过氧化氢分解，且反应放热，使溶液温度升高，也可加快过氧化氢分解； （3）滤渣B为金和铜，然后加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，规律，得到固体D中为金； （4）滤液C为硫酸铜溶液，加入过量铁粉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣F为铁和铜，然后加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以滤液G中为硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故反应生成沉淀的方程式为。 22．（2022·四川雅安）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是 。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 (填化学式)。 (3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (填化学式)。 【答案】(1) 粉碎 二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨 (2) SiO2 (3) Zn>Cd>Cu (4)O2 【详解】（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨； （2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 ；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2； （3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu； （4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。 23．（2022·四川宜宾）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图： 已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。（NH4）2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 ，该反应中化合价降低的元素是 （填元素名称）。 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是 。 【答案】(1) 白色固体 碳酸铵 (2) 硫元素 (3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S (4)取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子 【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵； （2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素； （3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S； （4）Ba2+与 或碳酸根离子能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子 24．（2022·四川绵阳）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。 (3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为 。 (4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 (5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。 ①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）  ③(NH4)2Fe(SO4)2 【答案】(1) +3 硫酸亚铁铵 (2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3) (4) 蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液） (5)①③② 【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵； （2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为； （4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 （5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小； ①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=； ②中氮元素的质量分数= ； ③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ； 因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。 25．（2022·四川内江）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示： （已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。） 请回答下列问题： (1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。 (2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。 (3)反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。 【答案】(1) H2O 坩埚 (2) 置换 (3) Mn2+、Fe2+ 硫酸钠/Na2SO4 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O； Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。 （2）氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 （3）反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+； 反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。 26．（2022·四川广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： (1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称） (2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)系列处理二后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”） (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 【答案】(1)玻璃棒 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 (3)> (4)A 【详解】（1）根据流程：步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，得到了固体和液体，都是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯及玻璃棒； （2）步骤一废黄铜与过量稀硫酸反应，铜锈可以与稀硫酸反应，产生硫酸铜，则反应后的溶液A中的溶质是硫酸铜和硫酸；步骤二溶液A与过量的锌反应，硫酸铜和锌反应产生铜和硫酸锌，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则得到固体B中含有铜和锌；步骤三固体B和过量的稀硫酸反应，铜不反应，则是锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应； （3）步骤二溶液A与过量的锌反应，则加入了锌，所以系列处理二后获得锌的质量大于原废黄铜中锌的质量，故填：>； （4）A、黄铜与黄金都不被磁铁吸引，不能区分；符合题意； B、金不与盐酸反应，黄铜中的锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，则可以用盐酸区分；不符合题意； C、金不与氧气反应，黄铜中的铜和空气中的氧气反应产生黑色的氧化铜，可以区分；不符合题意； D、黄铜的密度小于黄金，则可以通过测定密度大小来区分；不符合题意； 故选A。 27．（2022·四川眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：      回答下列问题： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)固体甲的成分有（用化学式表示） 。 (3)完成步骤④的化学方程式： 。 (4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 ，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 【答案】(1) (2)Fe、Cu (3)2H2O (4) 过滤 玻璃棒/漏斗/烧杯 【详解】（1）根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu； （3）根据质量守恒定律，反应前，4Fe、10O、8H，反应后，4Fe、12O、12H，故反应前还有2O、4H，故填2H2O； （4）由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒（或“漏斗”或“烧杯”）。 28．（2022·四川乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下： 已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。 回答下列问题： (1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 (2)流程中步骤③回收的贵重金属为 。 (3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2)金、银 (3)降温结晶 (4) 【详解】（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B； （2）根据流程中步骤 ②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银； （3）由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶； （4）步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：，故填：。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$