精品解析：2024年西藏自治区日喀则市拉孜县中考一模化学试题

2024年日喀则市拉孜县初中学业水平考试 化学模拟试题一 (试卷总分：50分答题时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 一、选择题。(本大题共8小题，1-4题每题1分，5-8题每题2分，共12分。) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质 C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质 3. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关 C.化学与安全 D.化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A. A B. B C. C D. D 4. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 B 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察是否有沉淀 D 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 6. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 二、填空题。(每空1分，共32分) 9. 通过社会实践活动，同学们多方面了解了发展中的牡丹江，增强了对家多的关注和热爱。 （1）“点绿成金”，发展林下绿色经济。种植的黑木耳、大榛子、滑子蘑、蓝莓等绿色食品中，蓝莓富含营养素是______。 （2）“产研一体”，打造雪城石墨全产业链。石墨的用途广泛，请你写出一条______。 （3）“稳粮扩豆”，实施大豆振兴工程。豆类食物中含铁和锌，这里的“铁”“锌”是指______（填“元素”或“原子”或“单质”）；为防止大豆生长时出现倒伏现象，需要施加适量的______肥。 10. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。 （2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。 （3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。 A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙 12. 根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 13. 请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如下图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“”表示的物质属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）壳层的优点是_______________。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为____________。 14. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________（填装置序号，下同），收集装置是________。 15. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为___________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：________ 【设计实验】 （4）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （5）通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______________。 三、计算题。(共6分) 16. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年日喀则市拉孜县初中学业水平考试 化学模拟试题一 (试卷总分：50分答题时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 一、选择题。(本大题共8小题，1-4题每题1分，5-8题每题2分，共12分。) 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质 C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇到水蒸气形成盐酸小液滴，错误； B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，错误； C.硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，正确； D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，错误。 故选：C。 3. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关 C.化学与安全 D.化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意； B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意； C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意； D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意； 故选A。 4. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 【解析】 【详解】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误； B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误； C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误； D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确； 故选D。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 B 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察是否有沉淀 D 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱和烧碱变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色酚酞溶液不能检验烧碱样品是否完全变质，选项错误； B、氯化铵能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾不与熟石灰反应生成氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，选项正确； C、氮气不与澄清石灰水反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，观察是否有沉淀能够鉴别氮气和二氧化碳，选项正确； D、软水遇到肥皂水产生较多的泡沫，所以取样，加入肥皂水，振荡能够检验水样是否为软水，选项正确，故选A。 6. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝表面的氧化铝薄膜很致密，能隔绝氧气，能起到保护作用；但是铁表面的氧化铁很疏松，易吸水，不能起到保护作用，相反能够促进铁生锈；错误； B.有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐；错误； C.酸和碱发生中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；错误； D.点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷具有可燃性，则点燃氢气、甲烷前需要验纯；正确； 故选：D。 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误； B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误； D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。 8. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】AB 【解析】 【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故A图像正确，符合题意； B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，最终镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故B图像正确，符合题意； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图像错误，不符合题意； D、加氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，随着反应的进行，产生的氧气逸出，则反应后固体混合物的总质量逐渐减小，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会发生变化，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，且保持不变，故D图像错误，不符合题意； 故选AB。 二、填空题。(每空1分，共32分) 9. 通过社会实践活动，同学们多方面了解了发展中的牡丹江，增强了对家多的关注和热爱。 （1）“点绿成金”，发展林下绿色经济。种植的黑木耳、大榛子、滑子蘑、蓝莓等绿色食品中，蓝莓富含营养素是______。 （2）“产研一体”，打造雪城石墨全产业链。石墨的用途广泛，请你写出一条______。 （3）“稳粮扩豆”，实施大豆振兴工程。豆类食物中含铁和锌，这里的“铁”“锌”是指______（填“元素”或“原子”或“单质”）；为防止大豆生长时出现倒伏现象，需要施加适量的______肥。 【答案】（1）维生素 （2）作电极(合理即可) （3） ①. 元素 ②. 钾##K 【解析】 【小问1详解】 蓝莓是一种水果，富含的营养素是维生素； 【小问2详解】 石墨具有导电性可以用作电极，同时石墨硬度低还可以用来制作铅笔芯； 【小问3详解】 豆类食物中含铁和锌，这里的“铁”“锌”指主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关； 钾肥可以促进植物茎秆生成，故为防止大豆生长时出现倒伏现象，需要施加适量的钾肥。 10. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。 【答案】（1）大于 （2）还原 （3） ①. 银、铜 ②. Zn2+、Al3+ ③. 、 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量大于钢的含碳量。 【小问2详解】 在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为Zn2+、Al3+； 反应的化学方程式为或。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。 （2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。 （3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。 A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙 【答案】（1）甲乙丙##甲>乙>丙 （2）130 （3）降温结晶 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。 【小问2详解】 由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。 【小问3详解】 由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。 【小问4详解】 A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确； B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确； C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。 故选AB。 12. 根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。 【小问2详解】 二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 【小问3详解】 浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 【小问4详解】 D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 13. 请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如下图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“”表示的物质属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）壳层的优点是_______________。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）有机化合物 （2）高选择性 （3）2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，该物质为C2H5OH，是含碳元素的化合物，属于有机化合物； 【小问2详解】 壳层可以让乙醇分子通过，其他分子不得通过，能够分离出乙醇，则优点为：具有高选择性； 【小问3详解】 根据图示可知该反应为CO2与氢气在3MPa，240℃与催化剂的条件下反应生成水和乙醇，则化学反应方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 14. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式是________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________（填装置序号，下同），收集装置是________。 【答案】（1） ①. ②. AB##BA （2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 （3） ①. B ②. C或E 【解析】 【小问1详解】 反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为， 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； 【小问3详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。 15. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为___________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：________ 【设计实验】 （4）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （5）通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______________。 【答案】（1）酚酞(或紫色石蕊) （2） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. （3）NaOH、Na2CO3 （4） ①. 白色沉淀 ②. CuSO4##CuCl2##Cu(NO3)2 （5）密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液； 【小问2详解】 试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 结论是猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等； 【小问5详解】 NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。 三、计算题。(共6分) 16. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8 （2）解：设CuSO4质量为x，则 解得x=16g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 （3）解：设生成Na2SO4质量为y，则 解得y=14.2g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $