精品解析：黑龙江省绥化市望奎县2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题

八年级化学试题 温馨提示： 1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：Ca—40，H—1，O|—16，C—12，N—14 Al—27 P—31 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项，13-15题每题有1-2个正确选项。请将正确选项填在答题卡上） 1. 下列关于碳单质的变化中属于化学变化的是 A. 石墨导电 B. 活性炭除去冰箱里异味 C. 金刚石琢磨成钻石 D. 石墨在一定条件下转变成钻石 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附异味，活性炭除去冰箱里异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、金刚石琢磨成钻石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、石墨在一定条件下转变成钻石过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2 【答案】C 【解析】 【详解】由铝与氧气反应生成铝，得此化学方程式：4Al+3O22Al2O3，所以铝、氧气、氧化铝的质量比为：（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204=54：48：102=27：24：51，故选C。 3. 下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. mg水受热变为mg的水蒸气 B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 D. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释。 【详解】A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误； B、根据反应方程式及各物质的质量比，62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故正确； C、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误； D、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误； 故选：B。 4. 实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入盐酸③收集气体④向反应器中加入石灰石。其中正确的操作顺序是 A. ①③②④ B. ①②④③ C. ③①②④ D. ①④②③ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体，所以顺序为①④②③； 故选：D。 5. 将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 A. 2A+B=C+2D B. A+2B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+B=C+D 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g； 在此反应中，A质量减少16g-12g=4g；B完全反应，参加反应的质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。 故选B。 6. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意； ②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意； ③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意； ④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④； 故选C。 7. 下列物质中既有可燃性又有还原性的气体是 A. 二氧化碳 一氧化碳 B. 氢气 一氧化碳 C. 一氧化碳 单质碳 D. 氢气 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性和还原性，不符合题意； B、氢气、一氧化碳均具有可燃性和还原性，符合题意； C、一氧化碳具有可燃性和还原性，单质碳不是气体，不符合题意； D、氢气具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不符合题意。 故选：B。 8. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 9. 下列分别是实验室制备、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图，其中有错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、导气管伸入液面以下，不利于气体排出，且容易发生安全事故，A错误。 B、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，B正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，C正确。 D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，用石蕊试液验证二氧化碳和水反应，D正确。 故选：A。 10. 下列有关说法中，正确的是 A. 在室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B. 室内着火时应立即开窗通风 C. 久未开启的菜窖、干涸的深井，不可贸然进去 D. 2B铅笔的笔芯中含有金属铅 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，不符合题意； B、室内着火时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； C、久未开启的菜窖、干涸的深井中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，故不可贸然进去，符合题意； D、2B铅笔的笔芯中含有石墨和粘土，不含金属铅，不符合题意。 故选C。 11. “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大量使用化石燃料 C. 提倡使用节能技术和节能产品 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 【答案】B 【解析】 【详解】低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。 A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境，故A正确； B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故B错误； C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故C正确； D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故D正确。故选B。 12. 在一定条件下，某密闭容器内发生如下反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂 B. a,b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C. b物质可能是单质 D. 反应后a物质的质量为3g 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：10+10+10+2=待测+2+21+2，故待测=7，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减少，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应；d的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故选项说法正确。 B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，b物质可能是单质，故选项说法正确。 D、由分析可知，反应后a物质的质量为7g，故选项说法错误。 故选：D。 13. 某混合气体中含有碳、氧两种元素，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3:5，则该混合气体的可能组成是 A. 二氧化碳和氧气的混合气 B. 一氧化碳和二氧化碳的混合气 C. 一氧化碳和氧气的混合气 D. 二氧化碳和碳的混合物 【答案】BC 【解析】 【详解】根据混合气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，则CO中C、O元素的质量比为12:16=3:4，假设气体全为CO2，则CO2中C、O元素的质量比为12:(16×2)=3:8， 由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1:2， 3:8<1:2<3:4，则混合气体可能为CO、CO2，又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小， 则要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1:2，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2， 故可能的组合为：CO、CO2或CO、O2或CO、O2、CO2； 故选：BC。 14. 有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是 A. 该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶3 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、由A分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B正确； C、该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为，故C错误； D、该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为，故D正确； 故选：BD。 15. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A CuO（C） 隔绝空气加强热 B CO（CO2） 将混合气通过灼热的氧化铜 C CO2（CO） 点燃混合气体 D N2（O2） 通过灼热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； D、通过灼热的铜丝网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。 故选D。 二、填空题（本题共7个小题，每空1分，共28分） 16. 用化学用语填空: （1）地壳中含量最高的金属的离子_______； （2）干冰_______； （3）天然存在的最硬的矿物_______； （4）一氧化碳中碳元素的化合价_______。 【答案】（1） （2） （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量排名前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属是铝，铝离子的离子符号为； 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，其化学式为； 【小问3详解】 天然存在的最硬的矿物是金刚石，金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C； 【小问4详解】 一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，化合价的表示方法：在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化碳中碳元素的化合价表示为。 17. 有下列物质：①石墨②活性炭③金刚石④大理石⑤干冰。请按要求填空。（填序号） （1）可用作冰箱除臭剂的是_______； （2）用于人工降雨的是_______； （3）可作干电池的电极的是_______； （4）用来切割金属的是_______； （5）可用做建筑材料的是_______。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）③ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，故可做冰箱除臭剂，故选②； 【小问2详解】 干冰升华要吸收大量的热，故能用于人工降雨，故选⑤； 【小问3详解】 石墨具有良好的导电性，可用做干电池电极，故选①； 【小问4详解】 金刚石是天然矿物中最硬的物质，可用来切割金属，故选③； 【小问5详解】 大理石可用做建筑材料，故选④。 18. 请回答下列问题。 （1）在化学反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是_______。 （2）为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为 2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O ，则X的化学式为_______。 （3）车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题： ①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的_______结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。 ②尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式_______。 【答案】（1）4克 （2）SO2 （3） ①. 血红蛋白 ②. 【解析】 小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C，生成D的质量为10克+20克-5克=25克，设生成10克D时参加反应的A的质量为 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、 2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是SO2； 【小问3详解】 ①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息； ②由质量守恒定律可知，反应后元素为碳、氮、氧，由于生成物均是空气中的气体成分，故产物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 19. 某一密闭容器中有氢气和氧气，经点燃充分反应后生成水的质量是9克，又知原容器中氢气和氧气的质量比为1:2，则原混合气体的总质量为_______。 【答案】12g##12克 【解析】 【详解】设生成9g水消耗氢气质量为x，氧气质量为y， ，解得x=1g； ，解得y=8g； 氢气与氧气完全反应时的质量比=1g：8g=1：8，而原容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可判断原容器中的氧气全部反应而氢气有剩余；则原容器中氧气质量为8g，而容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可计算氢气的质量为4g，则则原混合气体的总质量为8g+4g=12g。 20. 应用所学化学知识解释： （1）人常喝硬水会得结石病，检验家中自来水是否为硬水的方法用_______； （2）家中烧水的铁壶内壁长结有一层水垢，要除去这层水垢，可以选用家庭厨房中的_______，但是所用的量_______（“能”、“不能”）过量。 （3）按要求完成下列化学反应方程式： ①有二氧化碳生成的化合反应：_______； ②有二氧化碳生成的分解反应：_______； ③有黑色固体生成的化合反应：_______。 【答案】（1）加入肥皂水，振荡 （2） ①. 食醋 ②. 不能 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 可用肥皂水检验自来水是否为硬水，取少量自来水于试管中，向试管中加入少量的肥皂水，产生泡沫较多为软水，泡沫较少，且有浮渣为硬水； 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但却能与酸反应，可用家庭厨房中的食醋除去水垢，但食醋不能过量，因为食醋过量时，会与铁反应，腐蚀铁壶； 【小问3详解】 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：； ②碳酸不稳定，常温下会分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应的化学方程式为：； ③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应中有黑色固体生成，反应的化学方程式为：。 21. 化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 （1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。 （2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）运动 （2）6：1：4 （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动； 【小问2详解】 环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故填：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：。 22. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。 请回答： （1）D的化学式_______，E的化学式_______， （2）写出图中的化学方程式：①_______；②_______。 （3）C物质的用途_______（写一点）。 【答案】（1） ①. Cu ②. CaCO3 （2） ①. ②. （3）用来灭火 【解析】 【分析】C和澄清石灰水反应会生成沉淀E，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末混合反应会生成红色单质D和二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D是铜，A和B是氧化铜和碳中的一种，经过验证，推导正确； 【小问1详解】 由分析可知，D为铜，其化学式为Cu，E为碳酸钙，其化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应①是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应②是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用来灭火。 三、实验探究（本题共4个小题，每空1分，共32分） 23. 下图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。（所选装置均填序号） （1）写出指定仪器的名称：①_______；②_______。 （2）写出一个用装置C制取气体的化学方程式：_______；收集比较纯净的该气体可选用的一种装置是_______，原因是_______； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______。 （4）实验室可以选择上述装置中的_______和_______组合来制取二氧化碳，制取该气体的化学方程式为_______，验证所收集的二氧化碳是否集满的方法是_______。装置A与B比较，A的优点是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. D ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）A （4） ①. A##B ②. E ③. ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满 ⑤. 可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管；仪器②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 装置C为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室可用装置C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到比较纯净的氧气，因此收集装置选择D，原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，A装置中的注射器可以严格控制加水速度，因此上图最适合制取乙炔气体的发生装置是A； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置E，综上可以选择上述装置中的A或B和E组合来制取二氧化碳； 制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 验证所收集的二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满； 装置A与B比较，注射器可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳的气体，因此A的优点是可以控制反应速率。 24. 一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 （1）如图1实验，实验开始时，先进行的是_____（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是_____；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是_____；该装置存在的主要问题是_____，改进的具体措施是_____。 （2）①如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 ②对图2实验的分析正确的是_____（填编号）。 a、C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b、实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管 c、D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量 d、实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化 （3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是_____， A、C中反应的化学方程式分别为_____、_____，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）。 （4）对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要_____（填“高”或“低”）。 【答案】 ①. 通一氧化碳 ②. 排装置中的空气 ③. 防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂（合理即可） ④. 尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气 ⑤. 将尾气点燃或收集 ⑥. 开始时排出的是空气 ⑦. ad ⑧. 黑色粉末变红色 ⑨. ⑩. ⑪. 还原 ⑫. 高 【解析】 【详解】（1）如图1实验，实验开始时，先通一氧化碳排出装置中的空气，防止一氧化碳和氧气混合高温下爆炸；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂；该装置存在的主要问题是尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，改进的具体措施是将尾气点燃或收集。 （2）①如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是开始时排出的是空气； ②a、C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，正确； b、实验结束时先将导管移出D中试管，再熄灭C处酒精喷灯，错误； c、D中增加的质量一定不等于C中固体减少的质量，因为石灰水中氢氧化钙微溶于水，不一定能将二氧化碳完全吸收，错误； d、实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被空气氧化，正确。 故选ad。 （3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是黑色粉末变红色， A、C中反应的化学方程式分别为，，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了还原反应。 （4）对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要高。 25. .在用白磷（ 白磷的着火点为40 ℃） 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： （1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：_______。 （2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：_______。 （3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从化学反应微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后_______、_______、_______均不变。 【答案】（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大 （2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小，而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同 （3） ①. 原子的种类 ②. 原子的个数 ③. 原子的质量 【解析】 【小问1详解】 实验中观察到B中气球变大，是因为白磷燃烧时能够放出大量的热量，使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大。 【小问2详解】 白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中气体减少，C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小；而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同。装置为密封的，没有质量损失或增加。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知：参加反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 26. 碳达峰、碳中和是应对全球气候变化的重要举措，请问： （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_______，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_______； （2）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_______； ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源替代传统能源 ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （3）近几年清明节兴起了网上祭奠和鲜花祭奠等“无纸化祭奠”，你对这种祭奠方式的看法是_______； （4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法_______。 【答案】（1） ①. 含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等 ②. 光合作用 （2）② （3）赞同这一做法 （4）步行或骑自行车上学、随手关灯等 【解析】 【小问1详解】 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等；绿色植物的光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径； 【小问2详解】 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意； ②大力发展火力发电，必须使用大量的煤，燃煤会产生大量二氧化碳，不符合“低碳经济”理念，故选项符合题意； ③研制和开发新能源替代传统能源，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意； ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意； 故选：②； 【小问3详解】 对于提倡“无纸化祭奠”，我们应该表示赞同，节约纸张，可以保护更多的树木不被砍伐，有利于光合作用； 【小问4详解】 在生活当中，我们要提倡步行代替骑车、随手关灯等“节能减排”的有效措施。 四、计算题（本题共2个小题，27题3分，28题7分，共10分） 27. 一氧化碳和二氧化碳是一对孪生兄弟。 （1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为_______； （2）分子个数相同的CO和CO2中所含的碳原子的质量比为_______； （3）相同质量的碳完全燃烧和不完全燃烧所消耗的O2的质量比为_______。 【答案】（1）3：4 （2）1:1 （3）2:1 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：12:16=3:4； 【小问2详解】 由化学式可知，每个一氧化碳分子中含1个碳原子，每个二氧化碳分子中含1个碳原子，则分子个数相同的CO和CO2中所含的碳原子的个数比为：1:1，则质量比为：1:1； 【小问3详解】 解：设碳的质量均为m，碳完全燃烧消耗氧气的质量为：，碳不完全燃烧消耗氧气的质量为：，则消耗氧气的质量比为：。 28. 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0 求：(1)最终生成二氧化碳的质量为_______ g；(写出计算式) (2)样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)10.0g＋47.2g－55.0g＝2.2g (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，则 样品中碳酸钙的质量分数为：。 答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【详解】(1)最终生成CO2的质量为反应前的总质量减去反应后的总质量，即：10.0g＋47.2g－55.0g＝2.2g。 ⑵见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 温馨提示： 1.考试时间为90分钟。 2.全卷共有四道大题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：Ca—40，H—1，O|—16，C—12，N—14 Al—27 P—31 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项，13-15题每题有1-2个正确选项。请将正确选项填在答题卡上） 1. 下列关于碳单质变化中属于化学变化的是 A. 石墨导电 B. 活性炭除去冰箱里异味 C. 金刚石琢磨成钻石 D. 石墨在一定条件下转变成钻石 2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2 3. 下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. mg水受热变为mg的水蒸气 B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 D. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 4. 实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入盐酸③收集气体④向反应器中加入石灰石。其中正确的操作顺序是 A. ①③②④ B. ①②④③ C. ③①②④ D. ①④②③ 5. 将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 A. 2A+B=C+2D B. A+2B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+B=C+D 6. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 ①氢气加氧气等于水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 7. 下列物质中既有可燃性又有还原性的气体是 A. 二氧化碳 一氧化碳 B. 氢气 一氧化碳 C. 一氧化碳 单质碳 D. 氢气 二氧化碳 8. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 9. 下列分别是实验室制备、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图，其中有错误的是（　　） A B. C. D. 10. 下列有关说法中，正确的是 A. 在室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B. 室内着火时应立即开窗通风 C. 久未开启的菜窖、干涸的深井，不可贸然进去 D. 2B铅笔的笔芯中含有金属铅 11. “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大量使用化石燃料 C. 提倡使用节能技术和节能产品 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 12. 在一定条件下，某密闭容器内发生如下反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A. 该反应化合反应，d可能是催化剂 B. a,b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C. b物质可能是单质 D. 反应后a物质的质量为3g 13. 某混合气体中含有碳、氧两种元素，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3:5，则该混合气体的可能组成是 A. 二氧化碳和氧气的混合气 B. 一氧化碳和二氧化碳的混合气 C. 一氧化碳和氧气的混合气 D. 二氧化碳和碳的混合物 14. 有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是 A. 该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶3 15. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A CuO（C） 隔绝空气加强热 B CO（CO2） 将混合气通过灼热的氧化铜 C CO2（CO） 点燃混合气体 D N2（O2） 通过灼热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共7个小题，每空1分，共28分） 16. 用化学用语填空: （1）地壳中含量最高的金属的离子_______； （2）干冰_______； （3）天然存在的最硬的矿物_______； （4）一氧化碳中碳元素的化合价_______。 17. 有下列物质：①石墨②活性炭③金刚石④大理石⑤干冰。请按要求填空。（填序号） （1）可用作冰箱除臭剂的是_______； （2）用于人工降雨的是_______； （3）可作干电池的电极的是_______； （4）用来切割金属的是_______； （5）可用做建筑材料的是_______。 18. 请回答下列问题。 （1）在化学反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是_______。 （2）为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为 2 C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O ，则X的化学式为_______。 （3）车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题： ①CO使人中毒的原因是它易与人体血液中的_______结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。 ②尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式_______。 19. 某一密闭容器中有氢气和氧气，经点燃充分反应后生成水的质量是9克，又知原容器中氢气和氧气的质量比为1:2，则原混合气体的总质量为_______。 20. 应用所学化学知识解释： （1）人常喝硬水会得结石病，检验家中自来水是否为硬水的方法用_______； （2）家中烧水的铁壶内壁长结有一层水垢，要除去这层水垢，可以选用家庭厨房中的_______，但是所用的量_______（“能”、“不能”）过量。 （3）按要求完成下列化学反应方程式： ①有二氧化碳生成的化合反应：_______； ②有二氧化碳生成的分解反应：_______； ③有黑色固体生成的化合反应：_______。 21. 化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 （1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精气味，说明分子在不停地___________。 （2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。 22. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。 请回答： （1）D的化学式_______，E的化学式_______， （2）写出图中的化学方程式：①_______；②_______。 （3）C物质的用途_______（写一点）。 三、实验探究（本题共4个小题，每空1分，共32分） 23. 下图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。（所选装置均填序号） （1）写出指定仪器的名称：①_______；②_______。 （2）写出一个用装置C制取气体的化学方程式：_______；收集比较纯净的该气体可选用的一种装置是_______，原因是_______； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______。 （4）实验室可以选择上述装置中的_______和_______组合来制取二氧化碳，制取该气体的化学方程式为_______，验证所收集的二氧化碳是否集满的方法是_______。装置A与B比较，A的优点是_______。 24. 一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 （1）如图1实验，实验开始时，先进行的是_____（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是_____；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是_____；该装置存在的主要问题是_____，改进的具体措施是_____。 （2）①如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 ②对图2实验的分析正确的是_____（填编号）。 a、C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b、实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管 c、D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量 d、实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化 （3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是_____， A、C中反应的化学方程式分别为_____、_____，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）。 （4）对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要_____（填“高”或“低”）。 25. .在用白磷（ 白磷的着火点为40 ℃） 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： （1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：_______。 （2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：_______。 （3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后_______、_______、_______均不变。 26. 碳达峰、碳中和是应对全球气候变化的重要举措，请问： （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_______，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_______； （2）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_______； ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源替代传统能源 ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （3）近几年清明节兴起了网上祭奠和鲜花祭奠等“无纸化祭奠”，你对这种祭奠方式的看法是_______； （4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法_______。 四、计算题（本题共2个小题，27题3分，28题7分，共10分） 27. 一氧化碳和二氧化碳是一对孪生兄弟。 （1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为_______； （2）分子个数相同的CO和CO2中所含的碳原子的质量比为_______； （3）相同质量的碳完全燃烧和不完全燃烧所消耗的O2的质量比为_______。 28. 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯中剩余物质总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0 求：(1)最终生成二氧化碳的质量为_______ g；(写出计算式) (2)样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$