第一章化学反应综合2---2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第一章化学反应综合2 1．化学反应A＋2B=C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ） A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．29.2克 2．法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ） A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4 3．H2O2是常用的化学试剂，已知反应：aNa2S2O3+bH2O2=cNa2SO4+dH2SO4+eM，M中不含钠元素和硫元素，下列说法错误的是（　　） A．2a=c+d B．反应中仅氧元素和硫元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成142gNa2SO4，就有98gH2SO4生成 4．某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O，可以判断该有机物（　　） A．只含有碳、氢两种元素 B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C．含碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 5．根据质量守恒定律推断反应中，Z的化学式为（    ） A． B． C． D． 6．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲、丁中同种元素化合价不同 B．丙中碳、氧元素质量比为 C．乙、丙中所含元素种类不同 D．该反应中丙的相对分子质量为44克 7．水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　） A．9：1：8 B．1：8：9 C．36：2：34 D．9：8：1 8．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。把H2S通入浓硫酸中，发生的反应剂：H2S+H2SO4（浓）＝SO2+S↓+2H2O。当析出1.6克硫时，求： (1)吸收的H2S质量。 (2)消耗H2SO4的质量。 9．小实为了测定实验室中氨酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却。称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余圈体的质量，记录数据如图：（化学方程式：） （1）在 （选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）实验中生成氧气的质量是 g； （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净? 10．利用二氧化碳与氢气反应制取甲烷的微观示意图如下： （1）写出丙的化学式： 。 （2）若利用该反应制取32吨甲烷，则需要氢气的质量至少为多少吨 ?（写出计算过程） 11．某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6 质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4 （1）从表格可知，m数值是 ，产生氧气的质量是 g （2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程） 12．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）试计算氧化氢溶液中溶质的质量分数。 13．在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥，得到二氧化锰的质量为0.87g。 (1)求制取氧气的质量。 (2)反应前高锰酸钾的质量为多少？ (3)求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。（精确到0.1％） 14．小实将氯酸钾和高锰酸钾固体混合物置于试管中加热，各物质质量随时间变化的情况如图，其中a代表高锰酸钾，b代表氯酸钾，反应方程式为、。 （1）根据图像分析氯酸钾在高锰酸钾分解后才开始分解的原因是 。 （2）根据图像信息，计算氯酸钾分解所生成氧气的质量为多少克 ？ （3）请在坐标图中画出混合物生成氧气的质量与时间的关系 。 15．能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。 (1)工业合成氨的相关反应式为：，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 ； (2)杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”．若这项技术得以推广，则人类每年因能源消费而向大气排放约220亿吨的，理论上可以将转化为几亿吨甲醇 ?（要求写出计算过程）注：（反应条件略） 16．磷酸亚铁锂（化学式为）是目前最安全的锂离子电池正极材料．工业上利用磷酸二氢锂（化学式为）制备磷酸亚铁锂，相关反应： ，请回答下列问题。 （1）中磷元素和氧元素的质量比为 。 （2）理论上使用10.4吨充分反应后能制得的质量是多少？ 17．2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，下图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图： （1）甲物质中氮元素和氧元素的质量比是 ； （2）生成物丙和丁的分子个数比是 ； （3）多少克乙中含氮元素质量是7克 ？ 18．“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题： （1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是 。 （2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图 （选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为 。 19．火锅是一种深受大家喜爱的美食，如图所示为“番茄鱼”火锅。 （1）酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是 。 （2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的 。 （3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O）燃烧后生成二氧化碳的质量为m2，则生成一氧化碳的质量为 。 20．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量，依据恒定不变的质量比分析解答。 【详解】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成的D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g； 设，得到0.4克D，需A的质量为x，     x=11.2g 故选B。 2．D 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了8个钠原子、8个碘原子、10个氢原子、5个硫原子和20个氧原子，反应后出现了8个碘原子、10个氢原子、1个硫氩和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个钠原子、4个硫原子和16个氧原子存在于4X中，则每个X中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，故选D。 3．C 【详解】A. 因为M中不含硫元素，根据化学反应前后硫原子的个数相等，2a=c+d，此选项正确； B. 因为M中不含钠元素，根据化学反应前后各种元素的种类不变，M是H2O，反应中仅氧元素和硫元素的化合价发生变化，钠元素和氢元素的化合价不变，此选项正确； C. 根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4H2O2=Na2SO4+H2SO4+3H2O，M是H2O，此选项错误； D. 由化学方程式可知，，所以每生成142gNa2SO4，就有98gH2SO4生成，此选项正确。 故选C。 4．C 【详解】由题意可知二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根据质量守恒定律可得，该有机物含有氧元素的质量=4.6g-3.g=1.6g，所以有机物中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。 5．A 【详解】根据化学方程式可知，反应物中含2个X原子，4个Y原子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中也应含有2个X原子、4个Y原子，Z的化学式为：XY2。 故选A。 6．A 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是一定条件下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是。 【详解】A、甲（一氧化氮）、丁（氮气）中同种元素化合价不同，是因为一氧化氮中氮元素化合价是+2，氮气中氮元素化合价是0，该选项说法正确； B、丙（二氧化碳）中碳、氧元素质量比为12：32=3：8，该选项说法不正确； C、乙、丙中所含元素种类相同，都含有碳元素和氧元素，该选项说法不正确； D、该反应中丙的相对分子质量为44，单位不是克，该选项说法不正确。 故选A。 7．A 【详解】水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32=9：1：8。 故选A。 8．(1)设：吸收的H2S质量为x， x=1.7g。 答：吸收的H2S质量为1.7g。 (2)设：消耗H2SO4的质量为y。 y＝4.9g 答：消耗H4SO4的质量为4.9g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案。 9． t1、t2 0.96 设样品中含有氯酸钾的质量为x， x=2.45g， KClO3的质量为2.45g＜2.5g，所以不纯净。 【详解】（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应，所以在“t1”、“t2”时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g； （3）见答案。 10． CH4 设需要氢气的质量为x， x=16t。 【分析】由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 【详解】（1）由分析可知，丙是甲烷，丙的化学式为CH4； （2）见答案。 11． 68.4 1.6 解：设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x = x=5% 答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）由图可知，当反应时间到4分钟时，烧杯中的剩余物质质量为68.4g，当时间到6分钟时，烧杯中的剩余物质质量仍为68.4g，即4分钟后不再反应，则时间为5分钟时，烧杯中的物质的质量还为68.4g，即m数值是68.4，故填68.4； 由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=70.0g−68.4g=1.6g，故填1.6。 （2）见答案 12． 质量和化学性质 1.6 解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x = x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）由催化剂的概念可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化，故填质量和化学性质。 （2）由图可知，反应中生成氧气的质量=35g−33.4g=1.6g，故填1.6。 （3）见答案 13．(1) 答：制取氧气的质量为4.16g。 (2)设：参加反应的高锰酸钾质量为x。 x=3.16g 答：反应前高锰酸钾的质量为3.16g。 (3)设：高锰酸钾生成氧气质量为y。 y=0.32g； 则：氯酸钾分解产生的氧气质量=4.16g-0.32g= 3.84g； 设：氯酸钾分解生成氯化钾质量为z。 z=5.96g； 反应后固体混合物中氯化钾的质量分数= 答：反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为67.7%。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧气逸出，根据质量守恒定律可求出氧气质量，见答案； （2）见答案； （3）见答案。 14． 高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 9.6g 【详解】（1）由于高锰酸钾加热易分解生成了的二氧化锰，二氧化锰加快了氯酸钾反应速率。所以氯酸钾是曲线b的理由是：高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂； （2）设24.5g氯酸钾分解生成氧气的质量为x， x=9.6g 答：氯酸钾分解所生成氧气的质量为9.6g； （3）根据图示从t1℃高锰酸钾开始反应，氯酸钾还没有反应，所以此时产生的氧气比较少，到了t2℃氯酸钾也开始反应，所以此时产生氧气比较多，生成的氧气的倾斜度增大。到t3℃高锰酸钾反应完毕，只有氯酸钾分解生成氧气，产生氧气的量又减少，到t4℃全部反应完毕，所以图像是：。 15．(1)氮气/N2 (2)解：设220亿吨二氧化碳理论上可转化为甲醇的质量为x。 答：220亿吨二氧化碳理论上可转化为160亿吨甲醇。 【详解】（1）由化学方程式可知，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）； （2）计算过程见答案。 16． 31：64 设：能制备出LiFePO4的质量为x。 x=15.8t 答：能制备出LiFePO4的质量是15.8t。 【详解】（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为31：（16×4）=31：64； （2）见答案。 17． 7：16 3：4 8 【分析】由发生反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】（1）甲物质为N2O4，甲物质中氮元素和氧元素的质量比是（14×2）：（16×4）=7：16； （2）由可知，生成物丙和丁的分子个数比是3：4； （3）含氮元素质量是7克的乙的质量为：7g÷（×100%）=8g。 18． ①②④③ C 2：1/1：2 【详解】（1）水电解的过程中，水分子先被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子两两自相结合形成氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，所以微粒运动变化的先后顺序是①②④③，故填①②④③。 （2）由图可知，反应前图中有3个氮原子和3个氧原子，反应后出现了3个氮原子和5个氧原子，由质量守恒定律可知，“？”处含有2个氧原子，为C，故填C； 由图可知，图中2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，则参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，故填2：1或1：2。 19． 为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气） 液泡 【详解】（1）氧气具有助燃性，酒精炉侧壁设计了很多小孔的目的是为燃烧提供所需的助燃剂（或氧气）； （2）“番茄鱼”中充满着番茄的汁液，这些汁液来自于番茄细胞结构中的液泡； （3）质量为m1的酒精（可表示为C2H6O），碳元素的质量为；质量为m2的二氧化碳中碳元素质量为，则生成一氧化碳的质量为x，x××100%=， x=。 20． 三 2 【详解】第一次将4g硫粉放到3g氧气中生成6g二氧化硫，第二次将4g硫粉放到4g氧气中，生成8g二氧化硫，说明第一次实验中，硫粉有剩余，氧气完全反应，第三次将4g硫粉放到6g氧气中，仍生成8g二氧化硫，说明第二次硫粉与氧气恰好完全反应，参加反应的氧气的质量=8g−4g=4g，即4g硫粉与4g氧气恰好完全反应，第三次氧气有剩余，剩余氧气的质量=6g−4g=2g，故填三，2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$