精品解析：2024年河南省商丘市夏邑县中考模拟预测化学试题

2024年九年级适应性考试 化 学 试 题 卷 （时间： 50分钟 满分： 50分） 请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Ca：40 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. H2SO4 B. Mn2O7 C. KNO3 D. Na2CO3 3. 某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 4. 下列实验操作中正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 读液体体积 D. 熄灭酒精灯 5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 6. 锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A. 锶是一种金属元素 B. 锶原子的质子数为38 C. 锶的元素符号是Sr D. 锶的相对原子质量为87.62g 7. 高氯酸是一种无机化合物，其化学式为HClO4，其中氯元素的化合价是 A. -1 B. -5 C. 0 D. +7 8. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 9. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Cu（OH）2→CuCl2 B. AgCl→NaCl C. HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH 10. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 11. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 12. 下列物质中，可用来除铁锈的是 A. 氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 蒸馏水 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 14. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从下列物质中选择合适的物质，①氧气 ②天然气 ③小苏打④ 熟石灰 用相应序号填空。属于化石燃料是______；可以治疗胃酸过多症的是______；可以用于改良酸性土壤的是______。 16. 2023年9月23日~10月8日，第十九届亚洲运动会在杭州成功举办。 （1）亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下发应：，若反应生成3.6g水，则n的值为______，参加反应的氧气质量为______。 17. 月岩中钛铁矿的主要成分是 FeTiOx （钛酸亚铁）. （1）其中铁和钛元素的化合价分别为+2和+4， 则x的数值为______。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为SiO2）制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则X为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 18. 金属镁通过反应Mg+H2MgH2可储存氢气。常温下， MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______；在MgH2中氢元素的化合价为______。 19. 氯化钙常用作干燥剂，以石灰石（主要成分CaCO3，含少量MgCO3及不溶于水和盐酸的杂质）制备氯化钙的主要过程如下： （1）溶液A与石灰水反应的其中一个化学方程式为，该反应的基本反应类型为______。 （2）实验室蒸发操作中玻璃棒的作用是______。 20. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有一种相同的元素。其中甲和乙的组成元素种类相同，乙的固体叫干冰，丙是石灰石的主要成分，丁是常见的液体，也是相对分子质量最小的氧化物，他们之间的转化关系如图所示： （1）乙的化学式是______； （2）乙转化成丁的化学方程式是______；乙转化成甲的化学方程式是______。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：_______（从微观角度解释），氨的水溶液显_______。 22. 人类的生活离不开燃料，请回答相关问题： （1）酒精是可再生的清洁能源，请写出酒精燃烧的化学方程式______； （2）如图实验，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧需要的条件之一是______； （3）“釜底抽薪”的灭火原理是______。 23. 用下图装置研究硫酸的化学性质。 （1）从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：______。 （2）能证明③中反应发生的现象为______。 24. 用下列实验仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 （1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→______→装瓶贴标签。 （2）需要称量NaCl的质量为______g。 （3）量取时，需要用到的仪器是______和胶头滴管。 四、综合应用题 （共10分） 25. 空气和铁是宝贵的资源，利用空气合成尿素CO（NH2）2的主要转化过程如图所示。 （1）Ⅰ中空气经液化分离后，得到的X是______。 （2）II中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔______（填“变大”或“变小”）。 （3）补全合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2CO（NH2）2+______。 （4）用下图所示实验研究铁的化学性质。A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成______，C 实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______，D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。 （5）下列两图分别为实验室制取气体的装置图，请据图回答问题。用甲装置进行实验，加热kMnO4制取氧气的化学方程式为______。 在乙装置中，加入适量的大理石，然后加入100g稀盐酸，充分反应后得到CO2的质量为8.8g，计算所用稀盐酸的质量分数为多少？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级适应性考试 化 学 试 题 卷 （时间： 50分钟 满分： 50分） 请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Ca：40 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. H2SO4 B. Mn2O7 C. KNO3 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】只有两种元素组成，一种是氧元素的化合物，属于氧化物。 【详解】A、H2SO4是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物； B、Mn2O7是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； C、KNO3是由钾元素、氧元素和氮元素组成的化合物，不属于氧化物； D、Na2CO3是由钠元素、氧元素和碳元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 3. 某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】一般食品、液体或食物中的营养成分以元素名称的形式出现时，指的就是元素，而不是分子、原子或某种物质；因为含有这类元素的物质有很多，无法一一例举，因此在成分表中用元素含量来代表这些物质的多少。故选D。 4. 下列实验操作中正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 读液体体积 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体药品时，先将试管横放，把夹取药品的镊子小心放在试管口，再使试管慢慢直立，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、读取量筒内液体体积时，视线要和液面的凹形底面相平，图中所示操作错误； D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选D。 5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 【答案】A 【解析】 【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性； B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性； D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 综上所述：选择A。 6. 锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A. 锶是一种金属元素 B. 锶原子的质子数为38 C. 锶的元素符号是Sr D. 锶的相对原子质量为87.62g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38 ，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误； 故选D。 7. 高氯酸是一种无机化合物，其化学式为HClO4，其中氯元素的化合价是 A. -1 B. -5 C. 0 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知高氯酸中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7，故选：D。 8. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 9. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Cu（OH）2→CuCl2 B. AgCl→NaCl C. HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、，Cu（OH）2可以一步转化为CuCl2，不符合题意； B、AgCl为不与酸反应的沉淀，无法生成NaCl，不能一步实现，符合题意； C、，HCl可以一步转化为HNO3，不符合题意； D、，Na2CO3可以一步转化为NaOH，不符合题意； 故选B。 10. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 11. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个大马酮分子中有18个氢原子，不含氢分子，故A错误； B、大马酮中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、相对分子质量为=190，故D正确。 故选：D。 12. 下列物质中，可用来除铁锈的是 A. 氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁即 【详解】A、氢氧化钠 是碱，不能与金属氧化物反应，选项错误； B、稀盐酸属于酸，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，选项正确； C、食盐水即氯化钠溶液属于盐类，不能与金属氧化物反应，选项错误； D、蒸馏水不能与氧化铁反应，选项错误； 故选：B。 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 14. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 【答案】A 【解析】 【详解】K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中含硫、钾和氧三种元素，K、S个数比=2:1，K、S元素质量比=，经测定其中氧元素的质量分数为32%，硫元素、钾元素的质量分数=1-32%=68%，含钾元素的质量分数=； 答案：A。 二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从下列物质中选择合适的物质，①氧气 ②天然气 ③小苏打④ 熟石灰 用相应序号填空。属于化石燃料是______；可以治疗胃酸过多症的是______；可以用于改良酸性土壤的是______。 【答案】 ①. ② ②. ③ ③. ④ 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故填②； 小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故填③； 熟石灰显碱性，可以用于改良酸性土壤，故填④。 16. 2023年9月23日~10月8日，第十九届亚洲运动会在杭州成功举办。 （1）亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下发应：，若反应生成3.6g水，则n的值为______，参加反应的氧气质量为______。 【答案】（1）单质 （2） ①. 11 ②. 4.4g 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是单层的石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前后O原子的个数相等，即2n+8=30，n=11； 设参加反应的氧气的质量为x， x=4.4g 则参加反应的氧气质量为4.4g。 17. 月岩中钛铁矿的主要成分是 FeTiOx （钛酸亚铁）. （1）其中铁和钛元素的化合价分别为+2和+4， 则x的数值为______。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为SiO2）制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则X为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1）3 （2） ①. CO ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，钛元素的化合价为+4，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=3； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 18. 金属镁通过反应Mg+H2MgH2可储存氢气。常温下， MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______；在MgH2中氢元素的化合价为______。 【答案】 ①. ②. -1 【解析】 【详解】常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，化学方程式为；MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 19. 氯化钙常用作干燥剂，以石灰石（主要成分CaCO3，含少量MgCO3及不溶于水和盐酸的杂质）制备氯化钙的主要过程如下： （1）溶液A与石灰水反应的其中一个化学方程式为，该反应的基本反应类型为______。 （2）实验室蒸发操作中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）复分解反应 （2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 实验室进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 20. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有一种相同的元素。其中甲和乙的组成元素种类相同，乙的固体叫干冰，丙是石灰石的主要成分，丁是常见的液体，也是相对分子质量最小的氧化物，他们之间的转化关系如图所示： （1）乙的化学式是______； （2）乙转化成丁的化学方程式是______；乙转化成甲的化学方程式是______。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有一种相同的元素，其中甲和乙的组成元素种类相同，乙的固体叫干冰，可推出乙为二氧化碳，甲能与乙相互转化，可推出甲为一氧化碳，丙是石灰石的主要成分，可推出丙为碳酸钙，丁是常见的液体，也是相对分子质量最小的氧化物，可推出丁为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，乙为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 乙转化成丁的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；乙转化成甲的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：_______（从微观角度解释），氨的水溶液显_______。 【答案】 ①. 氨分子在不断地运动 ②. 碱性 【解析】 【详解】几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； 氨的水溶液显碱性，故能使无色酚酞试液变红。 22. 人类的生活离不开燃料，请回答相关问题： （1）酒精是可再生的清洁能源，请写出酒精燃烧的化学方程式______； （2）如图实验，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧需要的条件之一是______； （3）“釜底抽薪”的灭火原理是______。 【答案】 ①. ②. 可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点 ③. 隔离可燃物 【解析】 【详解】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； （2）铜片上白磷与氧气接触，达到了着火点，燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点； （3）“釜底抽薪”是清除可燃物，或使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的。 23. 用下图装置研究硫酸的化学性质。 （1）从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：______。 （2）能证明③中反应发生的现象为______。 【答案】（1）## （2）溶液由红色变成无色 【解析】 【小问1详解】 反应①是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为：、； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色，遇碱性呈红色。能证明③中反应发生的现象为溶液由红色变成无色。 24. 用下列实验仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 （1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→______→装瓶贴标签。 （2）需要称量NaCl的质量为______g。 （3）量取时，需要用到的仪器是______和胶头滴管。 【答案】（1）溶解 （2）3 （3）量筒 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，并装瓶贴标签，故填：溶解； 【小问2详解】 需要称量NaCl固体粉末的质量为50g×6%=3g，故填：3； 【小问3详解】 量取水时，向量筒内加水时，先用倾倒法加水到接近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒。 四、综合应用题 （共10分） 25. 空气和铁是宝贵的资源，利用空气合成尿素CO（NH2）2的主要转化过程如图所示。 （1）Ⅰ中空气经液化分离后，得到的X是______。 （2）II中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔______（填“变大”或“变小”）。 （3）补全合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2CO（NH2）2+______。 （4）用下图所示实验研究铁的化学性质。A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成______，C 实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______，D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。 （5）下列两图分别为实验室制取气体的装置图，请据图回答问题。用甲装置进行实验，加热kMnO4制取氧气的化学方程式为______。 在乙装置中，加入适量的大理石，然后加入100g稀盐酸，充分反应后得到CO2的质量为8.8g，计算所用稀盐酸的质量分数为多少？______。 【答案】（1）氮气 （2）变小 （3）H2O （4） ①. 黑色固体 ②. 氯化铜##硫酸铜##硝酸铜 ③. 水 （5） ①. ②. 解：设所用稀盐酸的质量分数为x x=14.6% 答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 I中空气经液化分离后，得到X、氧气和其他气体，X能和氢气反应生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，则X是氮气； 【小问2详解】 Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，氧气体积减小，其分子间隔变小； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由合成尿素的化学方程式可知，反应前有2个N，6个H，1个C，2个O，反应后有2个N，4个H，1个C，1个O，则空格中含有2个H，1个O，所以空格中物质的化学式为H2O； 【小问4详解】 A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；C 实验验证铁的金属活动性比铜强，铁能将铜从铜盐溶液中置换出来，则a为氯化铜或硫酸铜或硝酸铜；①中铁钉与氧气和水蒸气接触，生锈，②中铁钉只与氧气接触，未生锈，说明铁钉生锈与水有关； 【小问5详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $