精品解析：2024年辽宁省铁岭市调兵山市二模化学试题

2023—2024学年度下学期随堂练习 九年化学(三) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A. 用干冰冷藏的食品 B. 牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C. 用甲醛浸泡的海鲜 D. 用工业用盐腌制的肉类食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，干冰经常被用作制冷剂，不会危及人体健康，正确；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，会危及人体健康，错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，会危及人体健康，错误；D、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误。故选A。 2. 化学实验是化学的基石，是化学理论的支柱，实验是化学的最大魅力。下列实验操作不正确的是 A. 玻璃管连接橡皮管 B. 塞紧橡皮塞 C. 放置洗净的试管 D. 洗涤试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，不符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，符合题意； C、洗净后的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意； D、洗涤试管时，应用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但是不能用力过猛，以防损坏试管，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 3. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 氢能 C. 石油 D. 煤 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气是化石燃料，不属于新能源，故A选项不符合题意； B、氢能是理想的高能燃料，属于新能源，故B选项符合题意； C、石油是化石燃料，不属于新能源，故C选项不符合题意； D、煤是化石燃料，不属于新能源，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有 72 个质子和 113 个中子， 下列说法错误的是 A. 该元素原子的核电荷数为 72 B. 该元素是金属元素 C. 该元素原子的原子核外有 113 个电子 D. 该元素的相对原子质量为 185 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知铪原子的原子核内有72个质子，则该元素原子的核电荷数为72，故选项A说法正确； B．铪带“钅”字旁，该元素是金属元素，故选项B说法正确； C．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知铪原子的原子核内有72个质子，则该元素原子的原子核外有72个电子，故选项C说法错误； D．根据相对原子质量=质子数+中子数，已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，则该元素的相对原子质量为72+113=185，故选项D说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。 5. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B. 100g冰溶解后得到相同质量的水 C. 10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D. 一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热充分反应后，放出氧气，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量，正确； B、100g冰溶解后得到相同质量的水，冰变成水，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，错误；C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液，属于物理变化，不是质量守恒定律所解释的范围，错误；D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，错误。故选A。 点睛：质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律，物理变化不在此解释范围。 6. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀 C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。 故选：D。 7. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B. 单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； B、单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为：52：（16×46）=13:184，不符合题意； C、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，符合题意。 故选D。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（属于盐）和水，但是不属于中和反应，故选项推理错误。 C、有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 D、原子得失电子形成离子，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化，故选项推理正确。 故选D。 9. 二氧化碳是空气中的成分。二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后，再加热溶液，溶液的颜色变化为 A. 紫色-红色-紫色 B. 红色-紫色-红色 C. 紫色-蓝色-红色 D. 红色-无色-紫色 【答案】A 【解析】 【详解】将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸会使紫色的石蕊溶液变为红色，因为碳酸的性质不稳定在加热的情况下，转化为二氧化碳和水，故溶液颜色有红色变为紫色。故选A。 10. CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C. T℃时NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20°C，析出晶体质量CuSO4大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、由图可知，T℃时，硫酸铜和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、分别将80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，降温后，氯化钠和硫酸铜的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 阅读下面科普短文。 近年来，粉尘爆炸事故时有发生，粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大。 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。 粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大。粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防，如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。 依据文章内容回答下列问题： （1）“粉尘爆炸”所需的条件是___________(填字母)。 A. 悬浮的粉尘浓度 B. 氧气 C. 引起粉尘爆炸的温度 （2）引发第二次爆炸的粉尘来源是___________。 （3）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，可预防爆炸的原因是___________ 。 （4）试写出硫粉燃烧的化学方程式：___________，该反应属___________基本反应类型。依据曲线图得出“当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大”。请你结合短文内容分析其原因___________。 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施：___________ 。 （6）盛装面粉的袋子一般使用无纺布，采用涤纶纤维制造，涤纶属于___________材料(填“合成材料”或“天然材料”)。 【答案】（1）ABC （2）沉积在设备或地面上的粉尘 （3）降低氧气的浓度 （4） ①. ②. 化合反应 ③. 粉尘浓度增大，燃烧放出的热量增多，气压上升速率增大，则爆炸威力增大 （5）严禁烟火(降低氧气浓度、隔绝氧气等) （6）合成材料 【解析】 【小问1详解】 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。故“粉尘爆炸”所需的条件是：悬浮的粉尘浓度、氧气、引起粉尘爆炸的温度。 故选ABC； 【小问2详解】 由题干信息可知，粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。故引发第二次爆炸的粉尘来源是沉积在设备或地面上的粉尘； 【小问3详解】 爆炸需要氧气，氮气化学性质稳定，淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，可降低氧气的浓度，从而预防爆炸； 【小问4详解】 硫粉燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 由题干信息可知，燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大，当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大，是因为粉尘浓度增大，燃烧放出的热量增多，气压上升速率增大，则爆炸威力增大； 【小问5详解】 固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度，遇到明火，才可能发生爆炸，故防止粉尘爆炸，可以严禁烟火(降低氧气浓度、隔绝氧气等)； 【小问6详解】 涤纶属于合成纤维，属于合成材料， 12. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] （1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 ___________。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] （3）猜想一：__________；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] （4）为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加_______ _______ 猜想二成立 [交流讨论] （5）以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或___________或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 加入碳酸钠溶液后有白色沉淀产生 ②. （2）碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠 （3）氯化钠 （4） ①. 氯化钙溶液 ②. 溶液中产生白色沉淀 （5） ①. 沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀。氯化钠和碳酸钠不反应，所以实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀；反应的化学方程式为； 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以无论原试剂中是否有氯化钠，加入碳酸钠后溶液中都会有氯化钠存在，因此无法确定样品中是否含有氯化钠； 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则上层清液溶质一定只有氯化钠，若碳酸钠过量则溶质成分是碳酸钠和氯化钠，若氯化钙过量则溶质成分是氯化钙和氯化钠，故猜想一：只有氯化钠； 小问4详解】 结论是猜想二成立，加入的试剂能和碳酸钠反应产生明显现象，而和氯化钠、氯化钙不反应或反应产生的现象与碳酸钠不同，则加入的试剂可以是氯化钙溶液或氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则现象是有白色沉淀产生，从而说明有碳酸钠，猜想二成立； 【小问5详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 13. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称________。写出实验室用A装置(不考虑棉花的存在)制取氧气的化学方程式________，若要收集较纯净的氧气，应选用的装置是________(填装置字母)，实验结束后应________(填字母)。 a.先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________，若用 G 装置收集CO2气体应从__________(填“a”或“b”)端通入，写出实验室制取CO2的化学方程式_______；若把G装置中盛满水，用来收集O2时，气体应从_________(填“a”或“b”)端通入；若在G装置中装浓硫酸用来干燥气体时，气体从_________(填“a”或“b”)端通入。 （3）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_______(填装置字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用________(从D~F中选择)装置收集乙炔气体。 （4）利用如图装置制取并研究(CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是_______； ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是______，产生此现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ## ③. F ④. a （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a ③. ④. b ⑤. a （3） ①. B ②. E##F （4） ① 先膨胀后变瘪 ②. 有白色沉淀生成 ③. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是试管； 装置A为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；或氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，因此选用的收集装置是F； 实验结束后应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，故选：a； 【小问2详解】 C装置中有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，通过控制活塞的开关控制装置内的压强，实验固体与液体的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止； 若用 G 装置收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入； 实验室制取CO2的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若把G装置中盛满水，用来收集O2时，由于氧气的密度比水小，所以气体应从b端通入； 若在G装置中装浓硫酸用来干燥气体时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a端通入； 【小问3详解】 实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，B装置中分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳的气体，因此选择装置B作为制取乙炔的发生装置； 由于乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可采用向下排空气法或排水法进行收集，即选用E或F装置收集乙炔气体； 【小问4详解】 ①将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多使装置内压强增大，所以气球膨胀，CaCO3完全反应后向M中注入足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少使装置内压强减小，所以气球变瘪，因此整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀后变瘪； ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是有白色沉淀生成，产生此现象的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 14. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。 Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。 【进行实验】 （1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和___________反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再使用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图所示连接装置(气密性良好)。 （2）标记塑料管红墨水停留的位置，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的_________(填“左”或“右”)侧。同学得出结论：CO2能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 （3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是________。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性。 【进行实验】同学们使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1进行3次实验，测得瓶内压强变化的曲线如图2所示。 （4）CO2与NaOH溶液反应化学方程式为___________。 （5）结合图2分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是__________。 【分析讨论】 （6）同学们认为反应中的能量变化也会导致压强变化。于是将压强传感器更换为温度传感器重新实验，数据如图3所示，CO2与NaOH溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）结合图3数据分析，图2中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是______。 【得出结论】吸收(CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。项目三：研讨低碳行动方案。 【分析讨论】 （8）小组同学认为如果(CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法：___________。 （9）若要配制溶质质量分数为4%NaOH溶液，称量NaOH固体时，应将其放在_________(填“滤纸”或“小烧杯”)称量。吸收4.4gCO2，需要的溶质的质量为___________g。 【答案】（1）食醋 （2）右 （3）天然气中的甲烷也是温室气体，也能产生温室效应 （4） （5）NaOH溶液 （6）放热 （7）二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 （8）鼓励步行、骑行或使用公共交通工具，减少私家车使用；使用高效节能的电器产品 （9） ①. 小烧杯 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，食醋中含有醋酸，碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳，因此小组同学可以利用厨房用品中的纯碱和食醋反应制CO2； 【小问2详解】 已知相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快，塑料瓶A中的温室气体含量高于塑料瓶B，则标记塑料管红墨水停留的位置，置于阳光下照射一段时间后，塑料瓶A中温度更高，因此可观察到红墨水处于标记位置的右侧； 【小问3详解】 部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是天然气中的甲烷也是温室气体，也能产生温室效应； 【小问4详解】 CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由图2可知，使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液进行图1实验，瓶内压强降低较明显的是氢氧化钠溶液，说明实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是NaOH溶液； 小问6详解】 由图3可知，CO2与NaOH溶液反应时温度升高，说明该反应是放热反应； 【小问7详解】 结合图3数据分析可知，图2中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； 【小问8详解】 低碳生活的具体做法：鼓励步行、骑行或使用公共交通工具，减少私家车使用；使用高效节能的电器产品等； 【小问9详解】 若要配制溶质质量分数为4%NaOH溶液，称量NaOH固体时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，应将其放在小烧杯称量； 吸收4.4gCO2，设需要的氢氧化钠溶质的质量为x， 故需要氢氧化钠的质量为8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度下学期随堂练习 九年化学(三) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A. 用干冰冷藏食品 B. 牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C. 用甲醛浸泡的海鲜 D. 用工业用盐腌制的肉类食品 2. 化学实验是化学的基石，是化学理论的支柱，实验是化学的最大魅力。下列实验操作不正确的是 A. 玻璃管连接橡皮管 B. 塞紧橡皮塞 C. 放置洗净的试管 D. 洗涤试管 3. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 氢能 C. 石油 D. 煤 4. 我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有 72 个质子和 113 个中子， 下列说法错误的是 A. 该元素原子的核电荷数为 72 B. 该元素是金属元素 C. 该元素原子的原子核外有 113 个电子 D. 该元素的相对原子质量为 185 5. 下列说法符合质量守恒定律是 A. 50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B. 100g冰溶解后得到相同质量的水 C. 10g食盐完全溶解50g水中，得到60g食盐溶液 D. 一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 6. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 7. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B. 单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素种类也没有发生变化 9. 二氧化碳是空气中的成分。二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后，再加热溶液，溶液的颜色变化为 A. 紫色-红色-紫色 B. 红色-紫色-红色 C. 紫色-蓝色-红色 D. 红色-无色-紫色 10. CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C. T℃时NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20°C，析出晶体质量CuSO4大 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 阅读下面科普短文。 近年来，粉尘爆炸事故时有发生，粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大。 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。 粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大。粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防，如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。 依据文章内容回答下列问题： （1）“粉尘爆炸”所需的条件是___________(填字母)。 A. 悬浮的粉尘浓度 B. 氧气 C. 引起粉尘爆炸的温度 （2）引发第二次爆炸的粉尘来源是___________。 （3）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，可预防爆炸的原因是___________ 。 （4）试写出硫粉燃烧的化学方程式：___________，该反应属___________基本反应类型。依据曲线图得出“当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大”。请你结合短文内容分析其原因___________。 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施：___________ 。 （6）盛装面粉的袋子一般使用无纺布，采用涤纶纤维制造，涤纶属于___________材料(填“合成材料”或“天然材料”)。 12. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] （1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 ___________。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] （3）猜想一：__________；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] （4）为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加_______ _______ 猜想二成立 [交流讨论] （5）以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或___________或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式___________。 13. 如图是实验室常用的装置。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称________。写出实验室用A装置(不考虑棉花的存在)制取氧气的化学方程式________，若要收集较纯净的氧气，应选用的装置是________(填装置字母)，实验结束后应________(填字母)。 a.先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________，若用 G 装置收集CO2气体应从__________(填“a”或“b”)端通入，写出实验室制取CO2的化学方程式_______；若把G装置中盛满水，用来收集O2时，气体应从_________(填“a”或“b”)端通入；若在G装置中装浓硫酸用来干燥气体时，气体从_________(填“a”或“b”)端通入。 （3）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_______(填装置字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用________(从D~F中选择)装置收集乙炔气体。 （4）利用如图装置制取并研究(CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是_______； ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是______，产生此现象的原因是_______。 14. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中温室效应 【查阅资料】I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。 Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。 【进行实验】 （1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和___________反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再使用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图所示连接装置(气密性良好)。 （2）标记塑料管红墨水停留的位置，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的_________(填“左”或“右”)侧。同学得出结论：CO2能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 （3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是________。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性。 【进行实验】同学们使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1进行3次实验，测得瓶内压强变化的曲线如图2所示。 （4）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）结合图2分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是__________。 【分析讨论】 （6）同学们认为反应中的能量变化也会导致压强变化。于是将压强传感器更换为温度传感器重新实验，数据如图3所示，CO2与NaOH溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）结合图3数据分析，图2中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是______。 【得出结论】吸收(CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。项目三：研讨低碳行动方案。 【分析讨论】 （8）小组同学认为如果(CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法：___________。 （9）若要配制溶质质量分数为4%NaOH溶液，称量NaOH固体时，应将其放在_________(填“滤纸”或“小烧杯”)称量。吸收4.4gCO2，需要的溶质的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$