精品解析：黑龙江省大庆市第四中学2023-2024学年高二下学期7月第三次检测（期末）化学试题

大庆四中2023~2024学年第二学期高二年级第三次检测 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是 A. 粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B. DNA的基本单元是核糖 C. 纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐 2. 关于物质结构的下列说法正确的是 A. 和均为直线形分子 B. 基态和的未成对电子数不同 C. 和分子中键的夹角相同 D. 和中均存在极性键和非极性键 3. 分子式为，结构式中只有一个甲基，同时满足要求的同分异构体(不包括立体异构)数目为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 4. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 5. 下列说法正确的是 A. 等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>苯>苯甲酸 B. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷>甲烷>乙烯>乙炔 D. 密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2CH2CH2Cl 6. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 7. 某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加氨水，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 和以配位键结合形成 B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀 C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： D 由深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低的溶解度，使其析出 A. A B. B C. C D. D 8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 9. 脱落酸（结构简式如图）是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名。下列有关脱落酸的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 一定条件下可以发生氧化、加成、加聚、取代反应 D. 等物质的量的该物质最多消耗Na与的物质的量之比为1∶2 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气按体积比混合于试管中，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照一段时间后，试管壁出现油状液滴 甲烷的四种取代产物均为液体 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 C 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有银镜生成 淀粉已经完全水解 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 11. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 12. 下列实验装置图正确的是 A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯 13. 有机化合物的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. 的分子式为 C. 试剂1为醇溶液 D. 若用标记中的原子，则中含有 14. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 15. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A. a的一氯代物有3种 B. b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时键断裂 C. c可溶于水 D. a、b、c互为同分异构体 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。 已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。 A． B． C． D． E． F． （1）A的一氯取代产物有___________种；A的同分异构体中沸点最高的结构简式为___________； （2）在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________； （3）工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________； （4）写出E在作催化剂并如热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________； （5）写出F与新制的反应的化学方程式___________； （6）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与溶液反应可以得到可溶性钠盐，具有比阿司匹林更好的疗效。写出此反应的方程___________。 17. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下： 相关物质的性质如下表： 物质 熔点/ 沸点/ 密度() 溶解性 相对分子质量 环己烯 83.0 0.81 不溶于水 82 环己醇 25.9 160.8 0.96 微溶于水 100 硫酸 10.4 337 1.83 与水互溶 能共沸产生白雾 I．环己烯粗品的制备。实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下： 实验步骤： i．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。 ii．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。 iii．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。 （1）仪器A的名称是___________。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是___________。 （2）装置D中冷凝水从___________填“a”或“b”)口进入。 （3）A中的反应液温度较高(左右)时会产生副产物___________(填结构简式)。 Ⅱ.环己烯的精制。 ①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入的碳酸钠溶液。 ②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层。……并加入无水氯化钙。 ③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。 （4）步骤①中加入的碳酸钠溶液的目的是___________。 （5）步骤②中分液得到粗产品，需从___________(“上口倒出”或“下口放出")。 （6）若得到的产品为，则本实验中产品的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 18. 避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成： 已知： 请回答下列问题： （1）原料A是一种碳氢化合物，其质谱如图所示，则A为___________(写名称)。 （2）B→C需要的试剂为___________。C的官能团名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）G→H的化学方程式为___________。 （5）G的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的有___________种，其中谱具有4组峰且峰面积比为的是___________(写出一个)。 19. 钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。 （1）基态22Ti原子的价层电子排布式为______。 （2）区分晶态TiO2和非晶态TiO2最可靠的科学方法是______，TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2分子的空间构型为______。 （3）Ti的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。 ①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为______，其中碳原子的杂化方式为______。 ②该配合物中心离子是______。 （4）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如下图所示，其中为正离子，另两种离子为和。 ①该物质化学式为______。 ②与紧邻等距的数目为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆四中2023~2024学年第二学期高二年级第三次检测 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是 A. 粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B. DNA的基本单元是核糖 C. 纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，葡萄糖生成乙醇的化学过程不是水解过程，故A错误； B．DNA的基本单元是脱氧核糖核苷酸，故B错误； C．碳纤维是无机物，不属于有机高分子材料，故C错误； D．谷氨酸为氨基酸，存在氨基和羧基，羧基具有酸性，可与氢氧化钠反应变为羧酸钠，故谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐，故D正确； 故答案选D。 2. 关于物质结构的下列说法正确的是 A. 和均为直线形分子 B. 基态和的未成对电子数不同 C. 和分子中键的夹角相同 D. 和中均存在极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳原子价层电子对数为2，采用杂化，为直线形分子；中硫原子价层电子对数为3，采用杂化，空间结构为平面三角形，A错误； B．为第24号元素，价电子排布为，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成，其电子排布为，未成对电子数为4，因此基态和的未成对电子数不同，B正确； C．碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此中键的夹角与分子中键的夹角不同，C错误； D．中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，D错误； 答案选B。 3. 分子式为，结构式中只有一个甲基，同时满足要求的同分异构体(不包括立体异构)数目为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的有机物是饱和的卤代烃，结构中仅含一个甲基，如果主链为四个碳原子，有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷和1，3-二氯丁烷；如果主链为三个碳原子，有2-甲基-1，3-二氯丙烷，共计4种，C项正确。 故选：C。 4. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>苯>苯甲酸 B. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷>甲烷>乙烯>乙炔 D. 密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2CH2CH2Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸改写为C6H6▪ CO2，与等物质的量的苯耗氧量相等，环己烷和苯均含有6个碳原子，物质的量相等，含有H原子数目越大，消耗氧气越多，则等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>苯=苯甲酸，故A错误； B．烷烃的相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体中，支链越少沸点越高，支链越多、越散，沸点越低，故沸点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故B错误； C．根据氢量越高,燃烧耗氧量越高，等质量的CH4中其含氢量最高，所以甲烷> 乙烷>乙烯>乙炔，故C错误； D．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，则有密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2Cl>CH3CH2CH2CH2CH2CH2Cl，故D正确； 故选D。 6. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确； B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误； C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误； D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误； 故选A。 7. 某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加氨水，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 和以配位键结合形成 B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀 C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： D 由深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低的溶解度，使其析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量粉末加入水，形成蓝色溶液，是因为提供空轨道，中O原子提供孤电子对，形成配位键结合成，故A正确； B．向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，其中一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆为离子形成，反应为：，故B正确； C．有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，是因为溶于氨水生成可溶的，故C错误； D．加入乙醇时，析出深蓝色晶体，原因是乙醇可以降低溶解度，使其析出，故D正确； 故答案选C。 8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确； B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确； 故答案选C。 9. 脱落酸（结构简式如图）是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名。下列有关脱落酸的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 一定条件下可以发生氧化、加成、加聚、取代反应 D. 等物质的量的该物质最多消耗Na与的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构简式可知，含有羧基、羰基、碳碳双键、羟基，含氧官能团共有3种，故A正确； B．连接四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，因此该分子中含有1个手性碳原子，故B错误； C．脱落酸中有羟基、羧基、碳碳双键，所以一定条件下，脱落酸可以发生酯化反应（取代反应）、加成反应、加聚反应、氧化反应，故C正确； D．与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，1mol脱落酸中含有1mol羟基和1mol羧基，因此1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应，1mol脱落酸中含有3mol碳碳双键和2mol碳氧双键，但羧基中的碳氧双键不能和H2发生加成反应，所以1mol的脱落酸只能与4mol的H2发生加成反应，因此等物质的量的该物质最多消耗Na与的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气按体积比混合于试管中，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照一段时间后，试管壁出现油状液滴 甲烷的四种取代产物均为液体 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 C 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有银镜生成 淀粉已经完全水解 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，故A错误； B．不饱和烃可与溴发生加成反应，由实验及现象可知，分解产物中含不饱和烃，故B正确； C．由实验及现象可知，淀粉水解生成葡萄糖，可能部分水解，还需取水解液加碘水检验淀粉，故C错误； D．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪色，不能证明生成乙烯，故D错误； 故选：B。 11. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，则为B，结合题干阴离子结构图所示，X只形成1个共价键，Y形成了4个共价键或3个共价键，说明4个共价键的有一个配位键，则Y为B，X为H，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30，Z形成2个共价键，则Z为S或O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为O或S，故X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2即H2O2，A正确； B．由分析可知，Y为B，B的非金属性比C还弱，即Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3为一元弱酸，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为B、Z为O或S，当Z为S时原子半径大小关系为S＞B＞H即X<Y<Z，当Z为O时，可能为原子半径大小关系为B＞O＞H即Y＞Z＞X，C正确； D．由分析可知，Y为B、Z为O或S，当Z为S时由于H2S和BH3均为分子晶体，且H2S的相对分子质量大于BH3，故最简单氢化物的沸点H2S＞BH3即Z＞Y，当Z为O时由于H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点＞BH3即Z>Y，D错误； 故答案为：D。 12. 下列实验装置图正确的是 A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，A错误； B．蒸留时，温度计应位于蒸留烧瓶支管口附近测蒸气的温度，B错误； C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，C正确； D．氢氧化钠能与产物乙酸乙酯反应，试管中应加饱和碳酸钠溶液， D错误； 故选C。 13. 有机化合物的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. 的分子式为 C. 试剂1为醇溶液 D. 若用标记中的原子，则中含有 【答案】C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与溴发生1，4-加成反应生成，则X为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则Y为；Y在NaOH水溶液中发生水解反应生成Z，则试剂1为氢氧化钠溶液；浓硫酸作用下Z与乙酸共热发生酯化反应生成M。 【详解】A．由结构简式可知，还能与溴发生1，2-加成反应生成，A正确； B．由分析可知，Y的结构简式为，分子式为，B正确； C．由分析可知，试剂1为NaOH水溶液，C错误； D．酯化反应的反应机理是“酸脱羟基醇脱氢”，则浓硫酸作用下Z与乙酸共热发生酯化反应生成M和水时，若用标记Z中的氧原子， M分子中一定含有，D正确； 故选C。 14. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确； C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确； D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确； 故选A。 15. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A. a的一氯代物有3种 B. b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时键断裂 C. c可溶于水 D. a、b、c互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知a中含有三种氢，则其一氯代物有3种，故A正确； B．b中含碳碳三键，不属于苯的同系物，故B错误； C．c属于烃类，难溶于水，故C错误； D．a、b分子式为C8H6，c分子式为C8H8，三者分子组成不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选：A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。 已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。 A． B． C． D． E． F． （1）A的一氯取代产物有___________种；A的同分异构体中沸点最高的结构简式为___________； （2）在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________； （3）工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________； （4）写出E在作催化剂并如热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________； （5）写出F与新制的反应的化学方程式___________； （6）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与溶液反应可以得到可溶性钠盐，具有比阿司匹林更好的疗效。写出此反应的方程___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. CH3(CH2)4CH3 （2）生成白色沉淀 （3） （4）2+O22+2H2O （5）CH3CH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O （6）+3NaOH→+CH3COONa+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A的结构中有三种等效氢原子，一氯取代产物有3种；烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，则沸点越低，则A的同分异构体中沸点最高的结构简式为：CH3(CH2)4CH3。 【小问2详解】 苯酚与足量的浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀和氢溴酸，实验现象为：生成白色沉淀。 【小问3详解】 异戊二烯一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯的结构简式为：。 【小问4详解】 在铜做催化剂作用下，苯甲醇和氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问5详解】 F是，结构中有醛基，可以与新制的氢氧化铜反应生成Cu2O沉淀，反应的方程式为：CH3CH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O。 【小问6详解】 阿司匹林的结构简式为，结构中有酯基和羧基，1mol阿司匹林可以与3molNaOH反应，反应的化学方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O。 17. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下： 相关物质的性质如下表： 物质 熔点/ 沸点/ 密度() 溶解性 相对分子质量 环己烯 83.0 0.81 不溶于水 82 环己醇 25.9 160.8 0.96 微溶于水 100 硫酸 10.4 337 1.83 与水互溶 能共沸产生白雾 I．环己烯粗品的制备。实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下： 实验步骤： i．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。 ii．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。 iii．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。 （1）仪器A的名称是___________。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是___________。 （2）装置D中冷凝水从___________填“a”或“b”)口进入。 （3）A中的反应液温度较高(左右)时会产生副产物___________(填结构简式)。 Ⅱ.环己烯的精制。 ①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入的碳酸钠溶液。 ②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层。……并加入无水氯化钙。 ③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。 （4）步骤①中加入的碳酸钠溶液的目的是___________。 （5）步骤②中分液得到粗产品，需从___________(“上口倒出”或“下口放出")。 （6）若得到的产品为，则本实验中产品的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防暴沸 （2）a （3） （4）中和产品中混有的微量的酸 （5）上口倒出 （6）56% 【解析】 【分析】利用浓硫酸催化环己醇脱水生成环己烯，蒸馏得到环己烯粗品，利用饱和食盐水降低环己烯的溶解度便于分层，加入无水氯化钙干燥环己烯，再蒸馏纯化产品。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是防暴沸。 【小问2详解】 冷凝管中的水流方向是“下进上出”，装置D中冷凝水从a口进入。 【小问3详解】 A中的反应液温度较高(130℃左右)时，环己醇可能会发生分子间脱水生成。 【小问4详解】 产品中混有微量的酸，加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸，故答案为：中和产品中混有的微量的酸。 【小问5详解】 根据表格中的密度数据可知环己烯的密度小于水，则有机层在上层，水层在下层，则分液操作为将下层水溶液自分液漏斗下端活塞放出，上层的有机粗产品自漏斗的上口倒出。 【小问6详解】 原料为10g环己醇，n(环己醇)= ，根据反映方程式可知n(环己醇)=n(环己烯)=0.1mol，则理论上得到环己烯的质量为0.1mol×82g/mol=8.2g，故环己烯产率= 。 18. 避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成： 已知： 请回答下列问题： （1）原料A是一种碳氢化合物，其质谱如图所示，则A为___________(写名称)。 （2）B→C需要的试剂为___________。C的官能团名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）G→H的化学方程式为___________。 （5）G的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的有___________种，其中谱具有4组峰且峰面积比为的是___________(写出一个)。 【答案】（1）苯 （2） ①. 铁粉、液溴 ②. 醛基、碳溴键 （3）还原反应 （4）+ NH(CH2CH3)2+HCl （5） ①. 17 ②. 或 【解析】 【分析】原料A是一种碳氢化合物，质谱图中看出相对分子质量为78，A为苯，B为苯甲醛，根据已知信息，结合E的结构，可知C中含溴原子，为，反应试剂为铁粉、液溴；C发生还原反应得到D：，D发生反应得到E，E经过反应得到F，F发生取代反应得到G，G与M：NH(CH2CH3)2发生取代反应得到H。 【小问1详解】 原料A是一种碳氢化合物，质谱图中看出相对分子质量为78，则A为苯，； 【小问2详解】 根据分析，B→C需要的试剂为：铁粉、液溴；C为，官能团名称为醛基、碳溴键； 【小问3详解】 根据分析，C发生还原反应得到D； 【小问4详解】 G与M：NH(CH2CH3)2发生取代反应得到H ，G→H的化学方程式为：+ NH(CH2CH3)2+HCl； 【小问5详解】 G为，其同分异构体能发生银镜反应，说明含醛基。苯环上有一个取代基时：，共1种；苯环上两个取代基时：(邻、间、对3种) 或(邻、间、对3种)，共6种；苯环上3个取代基时：、、(数字代表氯原子位置)，共10种，综上共17种；其中谱具有4组峰且峰面积比为的是：或。 19. 钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。 （1）基态22Ti原子的价层电子排布式为______。 （2）区分晶态TiO2和非晶态TiO2最可靠的科学方法是______，TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2分子的空间构型为______。 （3）Ti的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。 ①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为______，其中碳原子的杂化方式为______。 ②该配合物中心离子是______。 （4）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如下图所示，其中为正离子，另两种离子为和。 ①该物质化学式为______。 ②与紧邻等距的数目为______。 【答案】（1）3d24s2 （2） ①. X-射线衍射实验 ②. 平面三角形 （3） ①. N＞O＞C ②. sp2、sp3 ③. Ti4+ （4） ①. C2H5NH3PbI3 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 基态22Ti原子即22号元素，则其价层电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2； 【小问2详解】 区分晶态TiO2和非晶态TiO2最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，在衍射实验图中晶体有分立的斑点或明锐的谱线，而非晶体没有，TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2分子中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，故它的空间构型为平面三角形，故答案为：X-射线衍射实验；平面三角形； 【小问3详解】 ①组成配合物的第二周期元素中即C、N、O，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，其中碳原子的杂化方式为苯环上和C=N双键上的sp2，甲基上的sp3，故答案为：N＞O＞C；sp2、sp3； ②该配合物中配体为Cl-，苯酚酸根中O带负电-1价，故中心离子是Ti4+，故答案为：Ti4+； 【小问4详解】 ①由题干晶胞可知，一个晶胞中含有为正离子的个数为：，含有B的个数为1，含有X的个数为：，结合化合价代数和为0可知，B为Pb2+，X为I-，则n(A)：n(B)：n(X)=1:1:3，则该物质化学式为C2H5NH3PbI3，故答案为：C2H5NH3PbI3； ②由上述分析可知，为正离子，B为Pb2+，X为I-，故与紧邻等距的数目为=12，故答案为：12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $