精品解析：四川省巴中市普通高中2023-2024学年高一下学期年段学情检测（期末）化学试题

巴中市普通高中2023级年段学情检测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Se：79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 三星堆出土金面具 宽窄巷子青砖 A金属材料 B传统无机非金属材料 C919舷窗有机玻璃 航天服合成纤维 C新型无机非金属材料 D有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金面具属于金属材料，故A正确 B．青砖含有硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故B正确； C．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故C错误； D．合成纤维属于有机合成高分子材料，故D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的官能团： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为中性基团，氧原子上含有单电子，故电子式为，A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为，B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为，C正确； D．甲烷为正四面体结构，且碳原子半径大于氢原子，则空间填充模型为，D正确； 答案选B。 3. 只用一种试剂可将三种溶液鉴别开的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液均不反应，无法区分，A不正确； B．溶液与溶液反应均产生白色沉淀，现象相同，无法区分，B不正确； C．溶液与溶液均不反应，无法区分，C不正确； D．溶液与溶液不反应，与溶液反应先产生白色沉淀﹐后沉淀溶解，与溶液反应产生白色沉淀，能区分开，D正确； 故选D。 4. 化学让生活更美好。下列性质与应用的说法不正确的是 A. 有弱碱性，可做抗酸药 B. 食用油中常含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油 C. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蚕丝和羊毛 D. 维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与酸反应，有弱碱性，可做抗酸药，故A正确； B．植物油中常含有不饱和高级脂肪酸，其中含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油，故B正确； C．蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛的气味，故C错误； D．维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂，故D正确； 故选C。 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备并收集NH3 C．制备并收集乙酸乙酯 D．探究甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下生成，具有漂白性，可以使品红褪色，最后用NaOH溶液进行尾气处理，因此可以达到实验目的，A正确； B．氯化铵分解生成和HCl，两者在试管口相遇会重新生成氯化铵，因此不可使用氯化铵直接分解制备，B错误； C．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同时安装防倒吸装置，因此可以达到实验目的，C正确； D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，因此可以达到实验目的，D正确； 答案选B。 6. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是 B. 浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C. 氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．等都能使品红溶液褪色，A不正确； B．具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确； C．氨气的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，C正确； D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或，D不正确； 故选C。 7. 氟利昂二氟二氯甲烷结构式为﹐下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它有两种同分异构体 C. 它是一种平面型分子 D. 它与空间结构完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟氟利昂二氟二氯甲烷也只有一种结构，A正确； B．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂二氟二氯甲烷也只有一种结构，B错误； C．甲烷是正四面体结构，则氟利昂二氟二氯甲烷为四面体结构，C错误； D．甲烷是正四面体结构，氟利昂二氟二氯甲烷中氯原子半径和氟原子半径不同，键长不同，不是正四面体结构，D错误； 故选A。 8. 一种盐水发电风扇原理是将镁片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连接(如图所示)，倒入盐水风扇开始工作，下列说法不正确的是。 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 镁片上发生反应： C. 碳片上发生氧化反应 D. 工作时电流由碳片经风扇电机流向镁片 【答案】C 【解析】 【分析】该装置构成原电池，镁片为负极，碳片为正极，由此分析回答； 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化成电能，A正确； B．镁片为原电池的负极，电极反应式为，B正确； C．碳片为原电池的正极，发生还原反应，C错误； D．工作时，电流由正极流向负极，即由碳片经风扇电机流向镁片，D正确； 故选C。 9. 下列有关方程式书写正确的是 A. 硫和铜加热制备硫化铜： B. 铝热反应冶炼金属铁： C. 焦炭还原石英砂制粗硅： D. 电解冶炼铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，和铜加热生成，A错误； B．铝热反应冶炼金属铁，化学方程式为，B正确； C．焦炭还原石英砂制粗硅生成CO，化学方程式为，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融的方法，为共价化合物，熔融态不导电，不能用于电解冶炼铝，D错误； 答案选B。 10. 工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，生产上温度越高越好 B. 使用合适的催化剂，可使转化完全 C. 达到平衡时，反应速率，反应结束 D. 可以通过调控反应条件，提高反应正向进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，生产上温度越高能耗越高，成本越高，温度过高催化剂可能失活，A错误； B．该反应为可逆反应，不能进行完全，催化剂只能加快反应速率不能使平衡移动，不能使转化完全，B错误； C．达到平衡时，反应速率，反应处于动态平衡，并未结束，C错误； D．可以通过调控反应条件，促进平衡正向移动，提高反应正向进行的程度，D正确； 故选D。 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式(每一个端点或转折点均表示一个碳原子)如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 山梨酸与足量Na反应生成标况下氢气体积为33.6L D. 山梨酸分子中含有三种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．山梨酸的分子式为，A项错误； B．山梨酸中羧基和羟基均可发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，B项正确； C．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，山梨酸与足量Na反应生成氢气，标况下体积为33.6L，C项正确； D．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，D项正确； 答案选A。 12. 实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C 步骤④中试剂也可用新制氯水 D. 用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，A正确； B．步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．步骤④氧化碘离子，也可用新制氯水代替，C正确； D．用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明溶液中含，海带中含碘元素，D不正确； 故选D。 13. 某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A. 图中 B. 三种物质里中间产物最稳定 C. 该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D. 该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 14. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A. FeO与的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 C. 得到沉淀总量为 D. 与硝酸反应后剩余为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应过程，在整个反应过程中最终完全转化为NO和，标况下生成NO气体1.12L，则NO的物质的量为0.05mol；加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值，此时全部转化为﹐根据钠原子守恒可知的物质的量为；因此1L稀硝酸中的物质的量为1.3mol，物质的量浓度为。 【详解】A．和的混合物中加入稀硝酸，与硝酸反应氧化还原反应生成NO气体，反应为，与硝酸发生复分解反应，反应为；因此FeO物质的量为，物质的量为，FeO与的物质的量之比为3：2，A正确； B，根据分析，的物质的量浓度为，B错误； C．根据A中分析可知，，，则沉淀和总量为，C正确； D．与硝酸反应后，部分硝酸被还原NO，溶液中主要为、和，根据N原子守恒，剩余物质的量为，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 I．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 （1）写出物质的化学式：A为___________，E为___________。 （2）B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为___________。 （3）E的浓溶液见光分解的化学方程式为___________。 （4）B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是___________(填字母)。 ①溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸 a．①② b．①③ c．①④ d．③④ Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 （5）某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的___________性，产生刺激性气体的化学方程式为___________。 （6）B和C两种气体在空气中___________。(填“能”或“不能”)大量共存，理由是(用化学方程式作答)___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）bc （5） ①. 脱水 ②. （6） ①. 不能 ②. 【解析】 【分析】若D为一种红棕色气体，则D为，根据转化关系可知，A为，B为，C为NO，E为；若A为一种淡黄色固体单质，则A为硫，根据转化关系可知，B、C、D、E分别为。 【小问1详解】 根据分析，A为，E为。 【小问2详解】 B→C为催化氧化生成NO和水，化学方程式为。 【小问3详解】 E，不稳定且见光易分解，化学方程式为。 【小问4详解】 B为，E为，两者反应生成一种盐F，则F为，实验室检验中的阳离子的方法为，先加入溶液，生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象为红色石蕊试纸变为蓝色；或者用浓盐酸检验，现象为产生白烟，答案为bc。 【小问5详解】 E为硫酸，其浓溶液具有脱水性、强氧化性，可以与蔗糖反应，使其变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，产生的刺激性气味的气体为，体现了浓硫酸的强氧化性，化学方程式为。 【小问6详解】 B为，具有还原性，C为，具有氧化性，两者发生归中反应生成S单质和水，化学方程式为，因此不能大量共存。 16. 公元前7000年，我们的祖先已经开始用发酵大米制作米酒。 I．下图表示通过粮食发酵获得系列有机物的过程，根据图示回答下列问题。 （1）物质C官能团名称为___________。 （2）写出C与E生成F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）可以鉴别C、D、E三种无色溶液的试剂是___________。 a．银氨溶液 b．溴水 c．新制的悬浊液 d．酸性高锰酸钾溶液 Ⅱ．下图为探究乙醇催化氧化实验装置，实验操作为：先按图连接好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，间歇性地通入气体。 （4）图中盛装的仪器名称为___________，H中试剂名称为___________。 （5）在M处观察到的实验现象为___________，从该实验中可知催化剂___________(填“要”或“不”)参与化学反应过程。 （6）实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，反应仍继续进行，其原因是___________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）c （4） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （5） ①. 铜丝交替出现变黑变红现象 ②. 要 （6）乙醇催化氧化为放热反应，放出的热量能维持反应继续进行 【解析】 【分析】I．根据题意，B、C、D、E、F分别为葡萄糖、； Ⅱ．双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，氧气、乙醇蒸汽进入到硬质试管，发生乙醇的催化氧化反应，由此分析回答； 【小问1详解】 物质C为官能团名称为羟基； 【小问2详解】 与生成，方程式为，反应类型为取代反应或酯化反应； 小问3详解】 新制的悬浊液与互溶，与加热条件下生成砖红色沉淀，与发生酸碱中和，蓝色沉淀溶解，现象各不相同，可鉴别三种无色溶液，选c； 【小问4详解】 图2中盛装的仪器名称为(球形)分液漏斗，H中试剂为浓硫酸，干燥氧气； 【小问5详解】 当间歇性地通入乙醇蒸气和氧气时，在M处铜丝发生交替发生Cu→CuO→Cu的变化过程，交替出现变黑变红现象，该实验现象也说明催化剂要参与到化学反应过程，改变反应历程； 【小问6详解】 实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，反应仍继续进行，说明该反应放热，且放出的热量能维持反应的继续进行。 17. 的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 （1）在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的，将烟道气通入含的足量碱性废水中进行中和处理，实现以废治废，写出该处理方法的离子方程式___________。 （2）燃煤废气中的可用如图所示原理制备甲酸(HCOOH)。电极b为原电池的___________极(填“正”或“负”)，当生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为___________(表示阿伏伽德罗常数)。 （3）2021年，我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成，其中一步关键反应为用催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成，反应原理为：。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．反应体系总质量保持不变 b． c．形成的同时形成 d． ②一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，在0~3min内，各组分的物质的量变化如下表所示。 物质 时间 起始/ 2 末/ 0.8 2.4 末/ 1.2 前，___________ ；时，___________(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度时，的转化率为___________()。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. （3） ①. bc ②. 0.3 ③. = ④. 60% 【解析】 【小问1详解】 与足量反应生成碳酸铵和水，该处理方法的离子方程式。故答案为：； 【小问2详解】 电极a中电极反应为做负极，b中电极反应为做正极，生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为=。故答案为：正；； 【小问3详解】 ①a．反应体系总质量守恒，始终保持不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．，有、且满足计量数之比，能说明反应达到平衡状态，故b正确； c．形成中含，形成表示逆向速率，中含中含，形成表示正向速率，有、且满足计量数之比，能说明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能判断是否平衡，故d错误； 故答案为：bc； ②前，；根据三段式可计算出的起始物质的量为，末的物质的量为，时的物质的量仍然为，说明末反应已达到平衡，时反应仍处于平衡状态，时，=；反应达到最大限度时，的转化率== =60%。故答案为：0.3；=；60%。 18. 硒与硫同族，是人体必需微量元素之一，每日最低需求量为40微克，无机硒主要以硒酸盐()，亚硒酸盐()形式存在。一种从富硒铜阳极泥中提取硒的工艺流程如下： 已知：酸性条件下，可以被还原成不定型红硒析出，不能被还原。 （1）中Se的化合价为___________，焙烧时为了使反应更加充分，可采用的措施有(填一种即可)___________。 （2）“还原”过程中所还原的微粒是___________。 （3）写出“还原沉硒”过程的离子方程式___________。 （4）将粗硒在氧气中燃烧得到的蒸气导入氨气炉中高温还原可制得精硒。反应方程式为___________。 （5）结合元素周期律判断，下列判断正确的是___________。 a．原子半径： b．既有氧化性又有还原性 c．酸性： （6）测定粗硒样品中硒的含量：称量粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入足量硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入几滴淀粉溶液做指示剂，往反应液中逐滴加入的溶液，最终消耗 (杂质不参与反应)。(测定原理为：；) ①当消耗溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色。 ②粗硒样品中硒的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 将阳极泥粉碎/充分搅拌/适当增加空气的进入量/采用阳极泥粉末与空气对流等 （2） （3） （4） （5）bc （6） ①. 蓝 ②. 无 ③. 63.2% 【解析】 【分析】电解铜阳极泥加入碳酸钠+空气，将硒元素转化为+6价的，加入硫酸亚铁和稀盐酸还原，由题目中已知信息可知，被还原为，离子方程式为，经二氧化硫还原沉硒，离子方程式为，经过水溶得到粗硒。 【小问1详解】 中Se的化合价为+6价；焙烧时为了使反应更加充分，可采用的措施有将阳极泥粉碎/充分搅拌/适当增加空气的进入量/采用阳极泥粉末与空气对流等合理即可；故答案为：+6；将阳极泥粉碎/充分搅拌/适当增加空气的进入量/采用阳极泥粉末与空气对流等； 【小问2详解】 “还原”过程中用将还原为，以便能被还原成不定型红硒析出，故答案为：； 【小问3详解】 “还原沉硒”过程的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 与氨气高温反应方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 a．同主族从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，故a不正确； b．中Se+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故b正确； c．元素非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：所以酸性：，故c正确； 故选bc； 【小问6详解】 根据反应原理；，当前耗溶液时，恰好消耗完全，溶液颜色由蓝色变为无色，存在计量关系，，故答案为：蓝；无；63.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴中市普通高中2023级年段学情检测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Se：79 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史，下列材料分类不正确的是 三星堆出土金面具 宽窄巷子青砖 A金属材料 B传统无机非金属材料 C919舷窗有机玻璃 航天服合成纤维 C新型无机非金属材料 D有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的官能团： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 只用一种试剂可将三种溶液鉴别开是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 化学让生活更美好。下列性质与应用的说法不正确的是 A. 有弱碱性，可做抗酸药 B. 食用油中常含有碳碳双键，可将植物油氢化生产人造奶油 C. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蚕丝和羊毛 D. 维生素C有还原性，可做水果罐头中的抗氧化剂 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备并收集NH3 C．制备并收集乙酸乙酯 D．探究甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列结论正确的是 A. 能使品红溶液褪色的气体一定是 B. 浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体 C 氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 7. 氟利昂二氟二氯甲烷结构式为﹐下列叙述正确是 A. 它只有一种结构 B. 它有两种同分异构体 C. 它是一种平面型分子 D. 它与空间结构完全相同 8. 一种盐水发电风扇原理是将镁片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连接(如图所示)，倒入盐水风扇开始工作，下列说法不正确的是。 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 镁片上发生反应： C. 碳片上发生氧化反应 D. 工作时电流由碳片经风扇电机流向镁片 9. 下列有关方程式书写正确的是 A 硫和铜加热制备硫化铜： B. 铝热反应冶炼金属铁： C. 焦炭还原石英砂制粗硅： D. 电解冶炼铝： 10. 工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越快，生产上温度越高越好 B. 使用合适的催化剂，可使转化完全 C. 达到平衡时，反应速率，反应结束 D. 可以通过调控反应条件，提高反应正向进行的程度 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式(每一个端点或转折点均表示一个碳原子)如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 山梨酸与足量Na反应生成标况下氢气体积为33.6L D. 山梨酸分子中含有三种官能团 12. 实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④中试剂也可用新制氯水 D. 用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 13. 某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A. 图中 B. 三种物质里中间产物最稳定 C. 该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D. 该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 14. 向和混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A. FeO与的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 C. 得到沉淀总量为 D. 与硝酸反应后剩余为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4个小题，共58分) 15. 物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 I．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 （1）写出物质的化学式：A为___________，E为___________。 （2）B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为___________。 （3）E的浓溶液见光分解的化学方程式为___________。 （4）B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是___________(填字母)。 ①溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸 a．①② b．①③ c．①④ d．③④ Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 （5）某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的___________性，产生刺激性气体的化学方程式为___________。 （6）B和C两种气体在空气中___________。(填“能”或“不能”)大量共存，理由是(用化学方程式作答)___________。 16. 公元前7000年，我们的祖先已经开始用发酵大米制作米酒。 I．下图表示通过粮食发酵获得系列有机物的过程，根据图示回答下列问题。 （1）物质C的官能团名称为___________。 （2）写出C与E生成F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）可以鉴别C、D、E三种无色溶液的试剂是___________。 a．银氨溶液 b．溴水 c．新制的悬浊液 d．酸性高锰酸钾溶液 Ⅱ．下图为探究乙醇催化氧化实验装置，实验操作为：先按图连接好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，间歇性地通入气体。 （4）图中盛装的仪器名称为___________，H中试剂名称为___________。 （5）在M处观察到的实验现象为___________，从该实验中可知催化剂___________(填“要”或“不”)参与化学反应过程。 （6）实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，反应仍继续进行，其原因是___________。 17. 的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 （1）在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的，将烟道气通入含的足量碱性废水中进行中和处理，实现以废治废，写出该处理方法的离子方程式___________。 （2）燃煤废气中的可用如图所示原理制备甲酸(HCOOH)。电极b为原电池的___________极(填“正”或“负”)，当生成标况下时，理论上电路中转移的电子数目为___________(表示阿伏伽德罗常数)。 （3）2021年，我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成，其中一步关键反应为用催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成，反应原理为：。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．反应体系总质量保持不变 b． c．形成的同时形成 d． ②一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，在0~3min内，各组分的物质的量变化如下表所示。 物质 时间 起始/ 2 末/ 0.8 2.4 末/ 1.2 前，___________ ；时，___________(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度时，的转化率为___________()。 18. 硒与硫同族，是人体必需微量元素之一，每日最低需求量为40微克，无机硒主要以硒酸盐()，亚硒酸盐()形式存在。一种从富硒铜阳极泥中提取硒的工艺流程如下： 已知：酸性条件下，可以被还原成不定型红硒析出，不能被还原。 （1）中Se的化合价为___________，焙烧时为了使反应更加充分，可采用的措施有(填一种即可)___________。 （2）“还原”过程中所还原的微粒是___________。 （3）写出“还原沉硒”过程的离子方程式___________。 （4）将粗硒在氧气中燃烧得到的蒸气导入氨气炉中高温还原可制得精硒。反应方程式为___________。 （5）结合元素周期律判断，下列判断正确的是___________。 a．原子半径： b．既有氧化性又有还原性 c．酸性： （6）测定粗硒样品中硒的含量：称量粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入足量硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入几滴淀粉溶液做指示剂，往反应液中逐滴加入的溶液，最终消耗 (杂质不参与反应)。(测定原理为：；) ①当消耗溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色。 ②粗硒样品中硒的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$