2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 【基础练】 1．（2023高一下·吉林·学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打— B．苏打— C．胆矾— D．干冰— 2．（23-24高一下·上海·期末）以下有关和的说法正确的是 A．溶解性： B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 3．（23-24高一下·甘肃·期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 4．（23-24高一下·浙江·期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 5．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 6．（23-24高一下·甘肃定西·阶段练习）我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．沉淀池发生反应： B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 C．该过程充分利用了合成氨提供的和 D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 7．（2024高一下·湖南·学业考试）欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【提升练】 1．（23-24高一上·四川成都·期中）用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 2．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 A．苏打与盐酸的反应比较剧烈 B．等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应，产生的CO2质量相等 C．实验室制取CO2通常用苏打和盐酸反应 D．等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应，消耗的盐酸一样多 3．（23-24高一下·河北承德·阶段练习）某化学兴趣小组在实验室中进行如下实验，以下说法正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 现象 试管①：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管②：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加6滴时有气泡产生 试管③：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管④：滴加20滴溶液时仍无明显现象 A．用玻璃棒蘸取试管①中反应后的溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有 B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会有气泡产生 C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，会出现与实验I试管②中相同的现象 D．试管②中滴加6滴溶液时，发生反应的离子方程式可能为 4．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B．反应④通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 5．（2024高一下·浙江·学业考试）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A．为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B．从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗 C．循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和 D．该生产流程的反应原理为 6．（23-24高一上·山西阳泉·期末）表示下列反应的离子方程式正确的是 A．铁跟稀硫酸反应： B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．向澄清石灰水中通入少量CO2： 7．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 8．（23-24高一下·湖南邵阳·期末）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 9．（23-24高一下·四川成都·期末）以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图中析出晶体的总反应可表达为 D．将析出的晶体加热分解可获得纯碱 10．（23-24高一下·上海·期末）某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是 (填装置序号)。 （2）实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出受热试管中可能发生反应的化学方程式： 。 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。 11．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某食品膨松剂中发挥作用的物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物： 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加 。 （3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 （写其中一种的名称）。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 12．（23-24高一下·广东江门·期中）化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有 种，所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。 （3）煅烧固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．可以循环使用 c．副产物可用作肥料 d．溶液B中一定含有 e．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 【基础练】 1．（2023高一下·吉林·学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打— B．苏打— C．胆矾— D．干冰— 【答案】D 【解析】A．小苏打是，A错误； B．苏打是，B错误； C．胆矾是，C错误； D．干冰是，D正确。 故选D。 2．（23-24高一下·上海·期末）以下有关和的说法正确的是 A．溶解性： B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确； D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·甘肃·期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。 答案选B。 4．（23-24高一下·浙江·期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【答案】B 【解析】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确； B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；   D．碳酸钠稳定，加热时不会发生分解反应产生气体；碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用加热法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确； 故选B。 5．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【解析】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确； B．由分析可知，甲为，乙为，B错误； C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确； D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确； 故选B。 6．（23-24高一下·甘肃定西·阶段练习）我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．沉淀池发生反应： B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 C．该过程充分利用了合成氨提供的和 D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 【答案】B 【分析】工艺中利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，通过反应CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，生成的氯化铵作化肥。 【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl，A正确； B．二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，B错误； C．由流程工艺可以看出该过程利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，C正确； D．向母波中通氨气作用有增大NH3的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，吸收NH3可使母液中的转化为，以提高NH4CI纯度，D正确； 故选B。 7．（2024高一下·湖南·学业考试）欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 【答案】C 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【答案】D 【解析】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误； B．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下1个O2，转移2个电子，C错误； D．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +H2O+CO2=2 NaHCO3，D正确； 故答案为：D。 【提升练】 1．（23-24高一上·四川成都·期中）用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 【答案】B 【分析】该实验是根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，然后测定氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出CO2的质量，结合样品质量，就可以计算出纯碱及碳酸氢钠的质量。由于装置中的空气中含有CO2，会引起实验误差，故开始反应之前先从左侧通入空气，经过洗气瓶①后除去空气中的CO2，然后用不含CO2的空气排空装置②中的CO2，再通过分液漏斗滴入稀盐酸，开始反应，然后通过装置③中产生沉淀的质量来计算CO2的质量。 【解析】A．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，A正确； B．由于Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全或者将生成的CaCO3转化为Ca(HCO3)2而溶解，引起实验误差，B错误； C．②中样品与盐酸反应生成二氧化碳，根据③中生成的碳酸钡沉淀质量可确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒、样品质量可计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的组成，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】D.由于Ca ( 0H ) 2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全或者将生成的CaCO3转化为Ca ( HCO3 ) 2而溶解， 引起实验误差，故D错误; 故选:D. 2．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 A．苏打与盐酸的反应比较剧烈 B．等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应，产生的CO2质量相等 C．实验室制取CO2通常用苏打和盐酸反应 D．等物质的量的小苏打和苏打分别与盐酸完全反应，消耗的盐酸一样多 【答案】B 【分析】小苏打为NaHCO3，苏打为Na2CO3。 【解析】A．Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再和盐酸反应生成二氧化碳，因此NaHCO3与盐酸的反应更剧烈，故A错误； B．NaHCO3与盐酸反应：， Na2CO3与盐酸反应：，即等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应，产生的CO2质量相等，故B正确； C．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和盐酸反应，故C错误； D．NaHCO3与盐酸反应：， Na2CO3与盐酸反应：，即等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量为1：2，故D错误； 故选B。 3．（23-24高一下·河北承德·阶段练习）某化学兴趣小组在实验室中进行如下实验，以下说法正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 现象 试管①：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管②：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加6滴时有气泡产生 试管③：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管④：滴加20滴溶液时仍无明显现象 A．用玻璃棒蘸取试管①中反应后的溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有 B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会有气泡产生 C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，会出现与实验I试管②中相同的现象 D．试管②中滴加6滴溶液时，发生反应的离子方程式可能为 【答案】D 【解析】A．玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误； B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会生成更多的碳酸钙沉淀，不会有气泡产生，故B错误； C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，但是不会有气泡产生，故C错误； D．试管②中滴加6滴溶液时，生成白色沉淀碳酸钙，有气泡产生，为二氧化碳，发生反应的离子方程式可能为，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B．反应④通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为碱，B为氧化钠，以此解题。 【解析】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 5．（2024高一下·浙江·学业考试）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A．为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B．从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗 C．循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和 D．该生产流程的反应原理为 【答案】D 【解析】A．因为氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2，才能在沉淀池中析出大量NaHCO3，所以向沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体，A正确； B．过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗，B正确； C．煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入沉淀池中循环利用，沉淀池发生反应后，母液中主要含有氯化铵和过量的氯化钠，向母液中通入氨气，过滤后的滤液中主要含有氯化钠，可以循环利用，C正确； D．该反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，D错误； 故选D。 6．（23-24高一上·山西阳泉·期末）表示下列反应的离子方程式正确的是 A．铁跟稀硫酸反应： B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．向澄清石灰水中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】A．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，离子方程式为：，B正确； C．二者反应除产生BaSO4沉淀，还产生H2O，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应产生CaCO3沉淀、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误； 故合理选项是B。 7．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【解析】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 8．（23-24高一下·湖南邵阳·期末）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】B 【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则混合物充分加热减少质量为二氧化碳和水的质量，设混合物中碳酸氢钠的质量为xmol，由方程式可得：(44x+18x)×=b，解得x=，则碳酸钠的质量为ag—mol×84g/mol=g，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．碳酸钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，则混合物与足量氢氧化钡溶液反应得到的溶液是氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，无法确定bg溶液中的氢氧化钠的物质的量，所以无法建立联立方程计算碳酸钠的质量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，故B符合题意； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳的质量，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 9．（23-24高一下·四川成都·期末）以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图中析出晶体的总反应可表达为 D．将析出的晶体加热分解可获得纯碱 【答案】A 【分析】粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2发生反应NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3晶体和母液，NaHCO3晶体受热分解产生Na2CO3，母液经一系列操作得到NH4Cl和溶液。 【解析】A．为确保杂质完全除去，除杂时所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，A项错误； B．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B项正确； C．根据分析，析出晶体总反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C项正确； D．NaHCO3晶体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得纯碱，D项正确； 答案选A。 10．（23-24高一下·上海·期末）某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是 (填装置序号)。 （2）实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出受热试管中可能发生反应的化学方程式： 。 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）NaHCO3 【解析】（1）I装置加入盐酸均产生CO2气体，均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别；II装置足量的盐酸与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠反应，根据关系式Na2CO3~CO2和NaHCO3~CO2可知相对分子质量小的NaHCO3的物质的量大，产生气体多，后者气球稍大些，所以能达到实验目的的是装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。 （2）碳酸氢钠不稳定，受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2，反应为，故答案为：。 （3）A处直接受热，B处间接受热温度稍低，B处应装入NaHCO3，间接受热即能分解说明NaHCO3不稳定，而A处装Na2CO3直接受热都不分解说明Na2CO3稳定，因此试管B装入的固体最好是NaHCO3，故答案为：NaHCO3。 11．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某食品膨松剂中发挥作用的物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物： 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加 。 （3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 （写其中一种的名称）。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 【答案】（1） 浓硫酸 吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰 偏高 （2）13.2g （3）溶液变浑浊 氯化钙或氯化钡等 、NaCl 【分析】该实验通过称量D反应前后的质量测定生成二氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量；A除空气中的二氧化碳，B加热碳酸氢钠发生反应，C干燥生成的二氧化碳，D吸收反应生成得二氧化碳，E吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰。 【解析】（1）氢氧化钠能吸收二氧化碳，A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的；该实验通过称量D反应前后的质量计算二氧化碳的质量，所以只能让D吸收碳酸氢钠分解生成得二氧化碳，所以需要除去二氧化碳中的水蒸气，所以C装置内所盛试剂是浓硫酸；E装置的作用是吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，D吸收空气中的、，使质量差偏大，测定的结果偏高。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，说明反应放出二氧化碳的质量为6.6g，则碳酸氢钠的质量为25.2g，若装置B换为装置F进行实验，发生反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，25.2g碳酸氢钠放出13.2g二氧化碳，则测得D的质量增加13.2g。 （3）①取少量溶液滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为溶液变浑浊。 ②能与氯化钙、氯化钡等反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等。 ③取少量溶液滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，则两种盐的化学式、NaCl。 12．（23-24高一下·广东江门·期中）化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有 种，所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。 （3）煅烧固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．可以循环使用 c．副产物可用作肥料 d．溶液B中一定含有 e．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 【答案】（1）4 ①③ （2） （3） （4）bcde （5） 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【解析】（1）流程图中标注的物质属于电解质的有碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠、氯化铵，共4种；分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③； （2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为； （3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为； （4）a．应先通入NH3，然后通入CO2，a项错误；b．开始通入二氧化碳与饱和氨盐水反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故b正确；c．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故c正确；d．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，故d正确；e．NaHCO3溶解度较碳酸钠、氯化铵、氯化钠等低，①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故e正确；故答案为： bcde； （5）①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：；②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠以细小晶体析出，反应的化学方程式为。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$