化学（湖南专用）（人教版2019必修一+必修二）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是       A B C D A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 3．下列化学用语描述不正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为： 4．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有 A．A B．B C．C D．D 5．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．在制纯碱工业中，利用相同温度下的溶解度小 B．在制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其氧化吸收 C．在制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，可依次加入、、 D．在制镁工业中，常用作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．在10s时，Y的转化率为21% C．反应的化学方程式为 D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 7．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 8．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是 A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： B．将通入溶液中，当溶液中Br中消耗了时总反应的离子方程式： C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．向足量溶液中滴入少量溶液： 10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 11．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C．整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D．过程Ⅲ可用方程式表示为 12．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是铁片 B．电子由b电极经导线流向a电极 C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 13．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B．SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA C．标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 14．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的沉淀为和 B．原溶液中含有0.02 mol C．原溶液中一定不含、、 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 (3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 III．测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为 。 16．（15分）．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 (1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。 (2)H→D的反应类型为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)写出H发生加聚反应的化学方程式： 。 (5)写出F→G的化学方程式： 。 (6)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 。 (7)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为 。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为 。 17．（14分）是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 ②该工艺条件下，与反应。 ③的氧化性随溶液减小而增强 ④金属离子沉淀的如下： 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 (1)溶出前，软锰矿需研磨，目的是 。 (2)溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示： ①步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。 ②纯化时需加入和，加入试剂的顺序为：先加 后加 ，使溶液的达到 的范围。 (3)电解时，纯化液经电解得，生成的电极反应式是 。 (4)产品纯度测定，向ag产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为(已知：及均被还原为，相对分子质量：，)产品纯度为 (用质量分数表示)。 18．（15分）I．H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由H2(g)和CO2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 。 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ，H+移向 极(填“a”或“b”)。 (2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是 。 Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为 mol/(L·min)； (2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态 。(填“对”或“错”) (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)= (保留一位小数)。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（湖南专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D D A C B C B D D C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】(1) 检查装置气密性（2分） 球形干燥管或“干燥管”（1分） (2)防倒吸（2分） (3) （2分） 液体不再分层（2分） (4)过滤（1分） (5)（2分） (6)72.75%（2分） 16．（15分） 【答案】(1) 纤维素 （2分） 羟基、醛基（2分） (2)加成反应（1分） (3)（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)、（2分） (7) 的溶液(或溴水)（1分） （2分） 17．（14分） 【答案】(1)增大反应速率，提高浸出率（2分） (2) MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O （2分） MnO2 （2分） NH3·H2O （2分） 4.7（2分） (3)（2分） (4)（2分） 18．（15分） 【答案】I． （2分） Ⅱ．（1） 2H++2e-=H2↑（2分） b （2分） （2） AgNO3溶液 （2分） Ⅲ.（1） 0.3 （2分） （2） 增大（2分） Ⅳ.（1） 对 （1分） （2）94.1%（2分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 新高二开学摸底考试卷（湖南专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ． （ 14分 ） （1） _____________ __________________________ （2） ______________________ （3） ____________________________________________ ___________ ___________ _________________________________ （6） ___________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） ___________ ___________ （2） ___________ （3） _____________ （4） ____________________________________________ （ 5 ） ____________________________________________ （ 6 ） __________________ _________________________ （ 7 ） ___________ _________________________ 17 ． （ 14分 ） （1） _____________________ （2） ________________________________ ________ ___________ ___________ （3） _____________________________ （4） _________________ 18 ． （ 15分 ） I． __________ __________________________ Ⅱ． （ 1 ） _____________________________ _______________ （ 2 ） _________________ Ⅲ. （ 1 ） ___________ （ 2 ） ___________ Ⅳ. （ 1 ） ___________ （ 2 ） ___________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是       A B C D A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 【答案】A 【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误； B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确； C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误； D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；故答案选B。 3．下列化学用语描述不正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】D 【详解】A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确； B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确； C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确； D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误；故选D。 4．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，故A错误； B．硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，故B错误； C．硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C错误； D．硫燃烧生成的二氧化硫能使品红褪色，故D正确；故选D。 5．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．在制纯碱工业中，利用相同温度下的溶解度小 B．在制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其氧化吸收 C．在制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，可依次加入、、 D．在制镁工业中，常用作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型 【答案】A 【详解】A．在制纯碱工业中，向饱和食盐水中通入和，生成和，由于相同温度下的溶解度较小，因此以沉淀析出，过滤后加热分解可得纯碱，A正确； B．制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，用空气和水蒸气吹出单质溴后，在吸收塔中用吸收，化学反应为，反应中作还原剂，还原单质溴生成HBr，B错误； C．制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，需要先加入溶液，除去，再加入除去以及溶液中引入的，因此溶液需要在溶液之后加入，C错误； D．在制镁工业中，常用作沉淀剂沉淀生成沉淀，属于复分解反应；沉淀加盐酸反应获得溶液，属于复分解反应；溶液经过结晶获得无水，属于物理变化；最后电解生成单质Mg和，属于分解反应；整个过程涉及复分解反应和分解反应，不涉及置换反应和化合反应，D错误；答案选A。 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．在10s时，Y的转化率为21% C．反应的化学方程式为 D．当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．根据反应速率定义结合图像可知：，A错误； B．10s内，Y转化为1mol－0.21mol=0.79mol，故转化率=，B错误； C．根据图像可知相同时间内（反应进行到10s时）X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为，C正确； D．反应前后气体不变，压强始终不变，所以当容器内压强不变时，反应不一定达到平衡，D错误； 故答案选C。 7．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 【答案】B 【详解】A．钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B．金属钾与水发生反应：，金属钾中含有金属键，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性共价键，氢气中含有非极性共价键，前后化学键类型不同，故B错误； C．金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D．钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故D正确；故答案选B。 8．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将等浓度等体积的Fe2(SO4)3溶液和KI溶液混合，二者反应生成FeSO4和I2，Fe3+是过量的，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中还存在Fe3+，不能说明Fe3+与的反应存在限度，A错误； B．溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，B错误； C．向某溶液中先加足量盐酸酸化，无明显现象，排除Ag+，、OH-等的影响，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，说明溶液中一定存在，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，D错误； 故选C。 9．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是 A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： B．将通入溶液中，当溶液中Br中消耗了时总反应的离子方程式： C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．向足量溶液中滴入少量溶液： 【答案】B 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，是一种弱酸，在离子方程式中不可拆，A错误； B．Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+，所以当溶液中Br-中消耗了时，Cl2不足，总反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不可拆，C错误； D．向足量NaHCO3溶液中滴入少量溶液，其离子方程式为2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，D错误；故答案为：B。 10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 【答案】D 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C错误； D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，D正确；故答案选D。 11．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C．整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D．过程Ⅲ可用方程式表示为 【答案】D 【详解】A．过程I有水中极性键的断裂，过程Ⅲ生成了具有极性键的CO2和H2O，还生成了具有非极性键的氢气，整个反应过程中，没有非极性键的断裂，A错误； B．同一物质在不同状态下具有不同的能量，因此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图随之发生改变 ，B错误； C．该反应为放热反应，则整个过程中化学键断键所吸收的能量小于成键所放出的能量，C错误； D．由图知，过程Ⅲ中CO、OH、H原子生成了CO2、H2O和H2，方程式为CO+2OH+2H=CO2+H2O+H2，D正确； 本题选D。 12．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是铁片 B．电子由b电极经导线流向a电极 C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 【答案】C 【分析】根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气体，则b为正极，电极b为铜片，电极反应式为：；电极a为铁片，作负极，电极反应式为：，电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。 【详解】A．b为正极，电极材料是铜片，A错误； B．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，电子由a电极经导线流向b电极，B错误； C．若用浓硝酸代替稀硫酸，则铁被钝化，铁为正极、铜为负极，则溶液中的移向负极铜片一极，C正确； D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，因此通过导线的电子的物质的量为0.06mol，D错误；故答案选C。 13．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B．SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA C．标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 【答案】B 【详解】A. 1.7gNH3为0.1mol，NH3溶于水，发生NH3 + H2ONH3·H2ONH＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH，微粒NH3·H2O和微粒NH的数目之和小于0.1NA，故A错误； B. SiO2与足量的焦炭反应生成Si和CO，由焦炭生成1 mol CO转移2 mol电子，生成1mol气体时转移的电子数为2NA，故B正确； C. 标准状况下，己烷为液体，不能通过气体摩尔体积计算其非极性键的数目，故C错误； D. 随反应进行，硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；故选B。 14．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的沉淀为和 B．原溶液中含有0.02 mol C．原溶液中一定不含、、 D．无法确定是否存在 【答案】D 【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。 【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确； C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确； D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误；故答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 (3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 III．测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为 。 【答案】(1) 检查装置气密性（2分） 球形干燥管或“干燥管”（1分） (2)防倒吸（2分） (3) （2分） 液体不再分层（2分） (4)过滤（1分） (5)（2分） (6)72.75%（2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出，起到控制装置A的加热温度，调节氨气速率的作用，装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【详解】（1）该实验过程中需要制备氨气，按上图连接好装置，首先进行的操作是检查装置气密性。装置B的名称是球形干燥管或“干燥管”。 （2）和水互不相容其密度比水大，水在上层，在下层，NH3不溶于CS2，但是NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，其目的是防倒吸。 （3）装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，化学方程式为：，装置D中发生反应，产物中和属于铵盐，都溶于水，不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全。 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，结合氧化还原反应的规律可知NH3被氧化生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液15.00mL，根据方程式可知，25.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，250mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.0015mol××97g/mol=1.455g，2.000g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%=72.75%。 16．（15分）．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 (1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。 (2)H→D的反应类型为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)写出H发生加聚反应的化学方程式： 。 (5)写出F→G的化学方程式： 。 (6)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 。 (7)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为 。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为 。 【答案】(1) 纤维素 （2分） 羟基、醛基（2分） (2)加成反应（1分） (3)（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)、（2分） (7) 的溶液(或溴水)（1分） （2分） 【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；H和水发生加成反应生成乙醇，H是乙烯。 【详解】（1）根据以上分析，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称为羟基、醛基。 （2）H→D是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； （3）D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； （4）H是乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为； （5）F→G是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为； （6）G的同分异构体中与互为同系物，含有羧基，结构简式为、 （7）①H是乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，H→J所加反应试剂为溴水。 ②1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇，K是乙二醇，乙二醇与乙酸以物质的量之比为发生酯化反应生成I，I的结构简式为。 17．（14分）是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 ②该工艺条件下，与反应。 ③的氧化性随溶液减小而增强 ④金属离子沉淀的如下： 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 (1)溶出前，软锰矿需研磨，目的是 。 (2)溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示： ①步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。 ②纯化时需加入和，加入试剂的顺序为：先加 后加 ，使溶液的达到 的范围。 (3)电解时，纯化液经电解得，生成的电极反应式是 。 (4)产品纯度测定，向ag产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为(已知：及均被还原为，相对分子质量：，)产品纯度为 (用质量分数表示)。 【答案】(1)增大反应速率，提高浸出率（2分） (2) MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O （2分） MnO2 （2分） NH3·H2O （2分） 4.7（2分） (3)（2分） (4)（2分） 【分析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子；再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。 【详解】（1）研磨软锰矿可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率。 （2）①根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O； ②MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH，纯化后得到的是含有二价锰离子的溶液，因此要除去溶液中的Al3+、Fe3+，范围为Al3+、Fe3+完全沉淀时的最大pH和Mn2+开始沉淀的最大pH，因此调节pH的范围是4.7~5.8，故答案为：MnO2；NH3·H2O；4.7。 （3）Mn2+的纯化液电解后产生MnO2，发生氧化反应，溶液为酸性，因此生成的电极反应式是：。 （4）根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)= ，产品纯度=×100%=。 18．（15分）I．H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由H2(g)和CO2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 。 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ，H+移向 极(填“a”或“b”)。 (2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是 。 Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为 mol/(L·min)； (2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态 。(填“对”或“错”) (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)= (保留一位小数)。 【答案】I． （2分） Ⅱ．（1） 2H++2e-=H2↑（2分） b （2分） （2） AgNO3溶液 （2分） Ⅲ.（1） 0.3 （2分） （2） 增大（2分） Ⅳ.（1） 对 （1分） （2）94.1%（2分） 【详解】Ⅰ.由H2(g)和CO2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为； Ⅱ.(1)Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子2H++2e-=H2↑，H+向正极Cu移动； (2)在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+,Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu差的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3溶液； Ⅲ.(1)O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)； (2)压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率增大； Ⅳ.(1)从25分钟到30分钟，容器中的总压强不变，而且A(g)B(g)+C(g)反应前后化 学计量数变化，说明此时反应体系处于化学平衡状态，故答案为：对； (2)由反应化学方程式A(g)B(g)+C(g)知增加的物质的量即为转化A的物质的量，所以由总压强P和起始压强Po计算反应物A的平衡转化率a(A)=。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$