精品解析：江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

苏州市2023~2024学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高 一 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 2. 反应可用于制备甲醇。下列说法正确的是 A. 的结构式为O—C—O B. 氧原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 甲醇的官能团为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中有两个碳氧双键，结构式为O=C=O，故A错误； B．氧原子核外有8个电子，排布为2、6，选项中是O2-的结构示意图，故B错误； C．H2O是共价化合物，2个H原子与O原子之间通过共价键结合，电子式为，故C正确； D．甲醇官能团为，故D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物 B. 苯和甲苯互为同系物 C. 乙烷和乙烯均能使酸性溶液褪色 D. 石油的分馏、煤的气化均属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．含碳元素的化合物绝大多数属于有机物，但有少数例外，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等，A错误； B．苯和甲苯结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，D错误； 故选B。 4. 实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干并灼烧获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应产生，A正确； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B正确； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选D。 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。请回答下列问题： 5. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 7. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．合金的硬度比纯铁高，但熔点比其成分熔点低，故A错误； B．铁、铜、铝三种金属中，铝的活动性最强，故铝使用的年代最晚，铜的活动性最弱，故铜使用的年代最早，故三种金属使用年代由早到晚的顺序是铜、铁、铝，故B错误； C．在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故C正确； D．对于废旧铁制品的处理，‌应当采取更加环保和资源化的方式，‌因此日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，可以减少对自然资源的消耗，‌还能有效保护环境，‌促进循环经济的发展，故D错误； 故答案选C。 【6题详解】 A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，故A正确； B．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，故C错误； D．补铁剂一般用硫酸亚铁，而非，FeSO4能溶于水产生Fe2+，二价铁被人体吸收，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，与无关，故D错误； 故答案选A。 【7题详解】 A．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 A错误； B．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：，故B正确； C．用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：，故C错误； D．，故D错误； 故答案选B。 8. 紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能够发生消去反应 C. 1mol紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应 D. 1mol紫花前胡醇最多能与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物是一类具有苯环结构的化合物，该有机物含有苯环，因此属于芳香族化合物，故A正确； B．由结构简式可知，紫花前胡醇分子与羟基相连的碳原子右邻碳原子上连有氢原子，所以一定条件下能发生消去反应，故B正确； C．分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，故1mol紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应，故C正确； D．由结构简式可知，紫花前胡醇分子中的酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol紫花前胡醇最多能与2mol 氢氧化钠反应，故D错误； 故选D。 9. 化合物Y是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. Ⅹ中所有原子可能处在同一平面上 B. Y中含氧官能团分别是醛基、羟基 C. X、Y露置在空气中均易变质 D. X、Y可用溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故A错误； B．Y中含氧官能团分别是羰基、羟基，故B错误； C．在空气中放置时，酚类易被氧化，X、Y分子中含有酚羟基，因此X、Y露置在空气中均易变质，故C正确； D．由结构简式可知，X、Y分子中含有酚羟基，则用氯化铁溶液不能鉴别X和Y，故D错误； 故选C。 10. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误； C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误； 故答案选C。 11. 实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C. 可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】试管中发生的反应是实验室制取NH3，NH3密度比空气小，集气瓶中为进长管出，由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，因此用甲装置吸收NH3。 【详解】A．试管中发生的反应是实验室制取NH3，化学方程式是，故A正确； B．碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确； C．利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确； D．由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环上氢原子的活性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基影响了苯环活性，导致苯酚中羟基的邻位和对位氢原子活性增强，因此苯酚可以与浓溴水发生反应生成2,4,6-三溴苯酚，而苯不能与浓溴水发生反应，故A正确； B．能使溴水的褪色的气体不一定是乙烯，可能是二氧化硫气体，或者是烯烃、炔烃等，故B错误； C．氯水具有强氧化性，会氧化亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，可能是氧化后产生的Fe3+，故C错误； D．滴加淀粉变蓝说明Fe3+将I-氧化生成碘单质，则Fe3+的氧化性比I2的强，故D错误； 故答案选A。 13. 已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中的阳离子只有、 【答案】C 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应： ，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。 【详解】A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误； C．加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，离子方程式：，故C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某种手术用粘合剂中间体G的合成路线如下： （1）A→B实际经历了先加成后消去的两步反应，中间生成物(分子式)的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）D→E转化分两步，其中步骤①的反应条件是___________。 （5）E→F反应的化学方程式为___________。 （6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生水解反应；②能与新制悬浊液反应；③核磁共振氢谱中有3个峰。 【答案】（1）CH3CH(OH)CH2CHO （2）加成反应 （3）碳溴键、羧基 （4）NaOH醇溶液、加热 （5）+CH3CH2OH+H2O （6） 【解析】 【分析】乙醛在碱性条件下发生醛醛缩合，先发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CHO，再发生消去反应生成CH3CH=CHCHO，B与Br2发生加成反应生成C，C为CH3CHBrCHBrCHO，C中醛基被氧化产生D，D发生消去反应生成E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F。 【小问1详解】 根据分析，结合中间生成物的分子式为，因此中间生成物的结构简式为CH3CH(OH)CH2CHO， 【小问2详解】 根据分析可知，B→C的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 D中所含官能团的名称为碳溴键、羧基。 小问4详解】 D→E转化分两步，第一步在NaOH醇溶液、加热的条件下，发生消去反应生成，而后酸化产生E为，步骤①的反应条件是NaOH醇溶液、加热。 【小问5详解】 E为，E与乙醇发生酯化反应生成F ，E→F反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。 【小问6详解】 F的同分异构体满足：①能发生水解反应，说明含有酯基；②能与新制悬浊液反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱中有3个峰，符合的同分异构体有：。 15. 氨氧化法生产硝酸的主要流程如下： 已知：“热交换”过程中NO会被氧化为。 （1）“氧化”时，在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为NO。 ①写出氨催化氧化的化学方程式：___________。 ②若值偏高，会导致产物中NO含量降低，含量升高，其可能原因是___________。 （2）“气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为___________(用离子方程式表示)。 （3）浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图所示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是___________。 （4）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 过量的NH3和NO反应产生N2 （2） （3）硝酸浓度越大，碳钢表面生成的氧化膜越致密，腐蚀速率下降 （4） ①. ②. 若废水初始pH较高，则较大，容易转化为或沉淀覆盖在石墨烯表面，减少的吸附量，导致除氮效果差 【解析】 【分析】氨气在空气的作用下氧化为NO，NO在热交换过程中被氧化为NO2，气液分离后NO2、水和空气共同反应生成硝酸。 【小问1详解】 ①“氧化”时，在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为NO，化学方程式为：； ②若值偏高，过量的NH3和NO反应产生N2，会导致产物中NO含量降低，N2含量升高，故答案为：过量的NH3和NO反应产生N2； 【小问2详解】 “气液分离”时，可得到少量稀硝酸，生成稀硝酸的反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 浓硝酸一般存放在铁制容器中，碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图所示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是：硝酸浓度越大，碳钢表面生成的氧化膜越致密，腐蚀速率下降。 【小问4详解】 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为：； ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是：若废水初始pH较高，则较大，容易转化为或沉淀覆盖在石墨烯表面，减少的吸附量，导致除氮效果差。 16. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为___________。 （3）化合物D的分子式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和丙二酸二甲酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）C11H12O3 （4）、 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，  一定条件下与硼氢化钾发生还原反应生成  ，  一定条件下与CH2(COOCH3)2先发生加成反应生成  ，后经系列转化得到  ，浓硫酸作用下  与甲醇发生酯化反应生成  ，  与SOCl2发生取代反应生成  。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为  一定条件下与硼氢化钾发生还原反应生成  ，故答案为：还原反应。 【小问2详解】 A→B的反应还原反应，因此A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为。 【小问3详解】 化合物D为，分子式为C11H12O3， 【小问4详解】 C的同分异构体分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明同分异构体分子的结构对称，能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应，说明同分异构体分子的官能团为酚酯基和醛基，符合条件的结构简式为：、。 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以  和丙二酸二甲酯为原料制备  的合成步骤为  在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成  ，铜做催化剂条件下  与氧气共热发生催化氧化反应生成  ，  一定条件下与CH2(COOCH3)2先发生加成反应，后经系列转化得到  ，合成路线为。 17. 磷酸亚铁锂()广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下： （1）“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。 （2）研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是___________。 （3）向溶液中加入的目的：①调节混合液的pH；②___________。 （4）“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是___________。和的理论投入量的物质的量之比为___________。 （5）产品中铁元素含量测定：准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除碳，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将全部还原为，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。___________ (写出计算过程) 【答案】（1） （2）淀粉量不足，部分未被还原为，导致铁浸出率降低 （3）调节铁、磷两种元素的比例约为1：1 （4） ①. 防止被氧化 ②. 1：1 （5） 【解析】 【分析】磷铁粉主要成分为FeP、，加入碳酸钠和通入空气进行焙烧，根据题意知，生成和，同时反应中放出，溶解后过滤，得到和溶液，中加入淀粉发生氧化还原反应，产物加入硫酸后生成硫酸亚铁，溶液中加入磷酸消耗碳酸钠，从而调节pH，硫酸亚铁、磷酸钠、双氧水反应产生磷酸铁，磷酸铁与碳酸锂、草酸反应产生。 【小问1详解】 “焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出，FeP发生反应的化学方程式：。 【小问2详解】 加入淀粉与发生氧化还原反应，产生，当后，淀粉量不足，部分未被还原为，导致铁浸出率降低。 【小问3详解】 向溶液中加入的目的：①中和碳酸钠，调节混合液的pH；②调节铁、磷两种元素的比例为1：1。 【小问4详解】 “煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是：防止被氧化； ，因此和的理论投入量的物质的量之比为1：1。 【小问5详解】 根据题中信息可知，反应为：，消耗溶液16.00mL，，根据可知，，4.000g产品中铁元素质量：，产品中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市2023~2024学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高 一 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2. 反应可用于制备甲醇。下列说法正确是 A. 的结构式为O—C—O B. 氧原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 甲醇的官能团为 3. 下列说法正确的是 A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物 B. 苯和甲苯互为同系物 C. 乙烷和乙烯均能使酸性溶液褪色 D. 石油的分馏、煤的气化均属于化学变化 4. 实验室制取、收集并制备实验原理和装置中，不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干并灼烧获得 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。请回答下列问题： 5. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 7. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及物质转化： B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， 8. 紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能够发生消去反应 C. 1mol紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应 D. 1mol紫花前胡醇最多能与3molNaOH反应 9. 化合物Y是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. Ⅹ中所有原子可能处在同一平面上 B. Y中含氧官能团分别是醛基、羟基 C. X、Y露置在空气中均易变质 D. X、Y可用溶液进行鉴别 10. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 11. 实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C. 可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 12. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环上氢原子的活性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A. A B. B C. C D. D 13. 已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中的阳离子只有、 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某种手术用粘合剂中间体G的合成路线如下： （1）A→B实际经历了先加成后消去的两步反应，中间生成物(分子式)的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）D→E转化分两步，其中步骤①的反应条件是___________。 （5）E→F反应的化学方程式为___________。 （6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生水解反应；②能与新制悬浊液反应；③核磁共振氢谱中有3个峰。 15. 氨氧化法生产硝酸的主要流程如下： 已知：“热交换”过程中NO会被氧化。 （1）“氧化”时，在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为NO。 ①写出氨催化氧化的化学方程式：___________。 ②若值偏高，会导致产物中NO含量降低，含量升高，其可能原因是___________。 （2）“气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为___________(用离子方程式表示)。 （3）浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如图所示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是___________。 （4）硝酸工业会产生含酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 16. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为___________。 （3）化合物D的分子式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和丙二酸二甲酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。 17. 磷酸亚铁锂()广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下： （1）“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。 （2）研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是___________。 （3）向溶液中加入的目的：①调节混合液的pH；②___________。 （4）“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是___________。和的理论投入量的物质的量之比为___________。 （5）产品中铁元素含量测定：准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除碳，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将全部还原为，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。___________ (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $