精品解析：浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题

2023学年第二学期北斗联盟期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质中不属于电解质的是 A. B. HI C. D. KOH 2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是 A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的 D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径 3. 下列说法不正确的是 A. 表示质子数为6、中子数为8的核素 B. 的名称为异丁烷 C. 的离子结构示意图为 D. 和为两种不同物质 4. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B. 该反应的还原剂为S和C C. 反应产生的气体均为氧化产物 D. 反应生成1mol CO2时转移4mol电子 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是 A. A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B. B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸 C. C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D. D装置可用于制备胶体 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①常选用澄清石灰水 B. 加入试剂②反应的离子方程式为 C. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D. 与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势 7. 化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是 选项 活动 化学知识 A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味 B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成 C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性 D 红酒中添加少量 可以起到抗氧化和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 中的原子总数为 B. 1mol苯()中含有的碳碳双键数为 C. 含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为 D. 通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为 9. 下列说法不正确的是 A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D. 服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好 10. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱： B. 工业上制硝酸时氨的催化氧化： C. 过氧化钠溶于水： D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： 11. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol D. 该有机物能发生加聚反应生成 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 13. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A. 电极A上发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随t的变化 B. 时， C. 0~2min内， D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 和示意图可以如右图表示 C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D. 0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 填空题(本题有5小题，共52分) 17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）氮元素在周期表中的位置是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 ①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．最简单的氮烯分子式为 B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 （3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为___________。 （4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为___________。 18. 硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下： 已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。 请回答： （1）COS分子的空间结构为___________形。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 自然界中有单质硫存在 B. 加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化 C. 一定条件下可发生化学反应： D. COS与相似，均不能与发生化学反应 （3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)___________。 （4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。 19. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol 、2mol 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 158 16.0 16.0 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比； ②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。 （1）12min时，容器中气体的总物质的量为___________ mol。 （2）的平衡转化率为___________。 （3）若平衡体系中CO和分压相同，则平衡体系中的物质的量为___________mol。 （4）该体系达到平衡的标志是___________。 A. 各组分的浓度不再改变 B. C. 单位时间内2n mol 键断裂，同时有n mol 生成 D. 体系的密度不再变化 (二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲ． Ⅳ． （5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于___________。 20. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 （1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B. 滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C. 第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解 D. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等 （3）滤渣2的主要成分是S和___________。写出第二次浸出的离子反应方程式___________。 （4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为___________(填写序号)。 （5）某同学在实验完成之后，得到1.50g ，则铜的回收率为___________。 21. 乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。 已知：(R代表烃基) 请回答： （1）G中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上把①叫做石油的分馏 B. A和B互为同系物 C. B→F的反应类型为加成 D. 仅用水就可鉴别C和E （4）写出③C+D→E的化学方程式___________。 （5）利用已知信息设计用合成的路线：___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期北斗联盟期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质中不属于电解质的是 A. B. HI C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，均属于电解质，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则其不属于电解质，故答案为：A。 2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是 A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的 D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热时碳酸氢钠易分解，产生碳酸钠，比碳酸钠更不稳定，A项正确； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确； C．溶解度比大，故氨碱法第一步是向的饱和溶液中通入足量的，C项错误； D．最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 表示质子数为6、中子数为8的核素 B. 的名称为异丁烷 C. 的离子结构示意图为 D. 和为两种不同物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子中，质子数为6，中子数为14-6=8，A正确； B．习惯命名为异丁烷，B正确； C．S2-结构示意图为，C正确； D．CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，故和为一种结构，同一种物质，D错误； 故选D。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B. 该反应的还原剂为S和C C. 反应产生的气体均为氧化产物 D. 反应生成1mol CO2时转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，据此分析。 【详解】A．火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2都不能形成酸雨，A错误；  B．该反应中S和C元素的化合价分别由0价降低到-2价，0价升高到+4价，故C是还原剂，S是氧化剂，B错误；  C．反应产生的N2为还原产物，C错误；  D．反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中共转移12个电子，故反应生成1mol CO2时转移4mol电子，D正确； 故答案为：D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是 A. A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B. B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸 C. C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D. D装置可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误； B．氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层，氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，所以不能用该装置吸收氨气、氯化氢，并防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误； C．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确； D．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，D错误； 故选C。 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①常选用澄清石灰水 B. 加入试剂②反应的离子方程式为 C. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D. 与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势 【答案】A 【解析】 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A． 试剂①常选用石灰乳，从而降低成本，故A错误； B． Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，加入试剂②反应的离子方程式为，故B正确； C． 电解熔融所得副产物氯气是工业制备试剂②HCl的主要原料，故C正确； D． 与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势，故D正确； 故选A。 7. 化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是 选项 活动 化学知识 A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味 B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成 C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性 D 红酒中添加少量 可以起到抗氧化和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氮气来保存薯片，与氮气的化学性质稳定有关，与其颜色气味无关，A错误； B．擦干已洗净的铁锅，是防止腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4无关，B错误；        C．氨水具有碱性，可以吸收二氧化硫烟气，C错误； D．具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的可以起到抗氧化和杀菌的作用，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 中的原子总数为 B. 1mol苯()中含有的碳碳双键数为 C. 含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为 D. 通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．苯分子中不含有碳碳双键，B错误； C．随着反应进行浓硫酸浓度降低，不产生二氧化硫气体，开始产生氢气，故产生气体分子数不确定，C错误； D．根据反应方程式：，故通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D. 服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时基本没有烧焦羽毛的气味，A正确； B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确； C．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，C错误； D．维生素C具有还原性，防止被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正确； 故选C。 10. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱： B. 工业上制硝酸时氨的催化氧化： C. 过氧化钠溶于水： D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物，溶于强碱，离子反应方程式为，A正确； B．工业上制硝酸时氨的催化氧化反应方程式为，B错误； C．过氧化钠溶于水反应，过氧化钠不能拆，离子方程式为，C错误； D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，是络合物，应写成分子形式，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol D 该有机物能发生加聚反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确； B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，故1mol该有机物充分燃烧消耗7mol ，C正确； D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误； 故选D。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题： 【详解】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确； C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误； D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确； 故答案为：C。 13. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A. 电极A上发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为，B电极上失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为，微生物作用下发生的反应为 ，据此分析解答； 【详解】A．由分析可知，A为正极，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，负极的电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，C错误； D．微生物代谢反应为，是 氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随t的变化 B. 时， C. 0~2min内， D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应的进行，活性炭和NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确； B．时，反应未达到化学平衡状态，，B错误； C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，则，C正确； D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，D正确； 故选B。 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 和示意图可以如右图表示 C. 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D. 0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误； C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确； D．Na从0价升高到+1价，失去一个电子，故0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子，D正确； 故选B。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有 B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解 C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，考虑到也能与反应生成白色沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确； B．探究的性质，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误； C．检验某溶液中是否含有，就是利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明有，C正确； D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无铜生成，证明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确； 故选B。 非选择题部分 填空题(本题有5小题，共52分) 17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）氮元素在周期表中位置是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 ①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．最简单的氮烯分子式为 B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 （3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为___________。 （4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为___________。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） ①. NnHn+2(n≥1且n为正整数) ②. ACD （3）O=C=N—H或H—O—C≡N （4）CH3CH(NH2)COOH 【解析】 【小问1详解】 N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。故答案为：第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 ①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)； ②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确； B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误； C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确； D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确； 故答案为：ACD； 【小问3详解】 只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N，故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N； 【小问4详解】 某种氨基酸分子结构模型可知α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CH(NH2)COOH。 18. 硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下： 已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。 请回答： （1）COS分子的空间结构为___________形。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 自然界中有单质硫存在 B. 加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化 C. 一定条件下可发生化学反应： D. COS与相似，均不能与发生化学反应 （3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)___________。 （4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。 【答案】（1）直线形 （2）AC （3） （4） ①. 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形； 【小问2详解】 A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确； B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误； C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确； D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为； 【小问4详解】 单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。 19. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol 、2mol 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比； ②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。 （1）12min时，容器中气体的总物质的量为___________ mol。 （2）的平衡转化率为___________。 （3）若平衡体系中CO和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为___________mol。 （4）该体系达到平衡的标志是___________。 A. 各组分的浓度不再改变 B. C. 单位时间内2n mol 键断裂，同时有n mol 生成 D. 体系的密度不再变化 (二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲ． Ⅳ． （5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于___________。 【答案】（1）4.5 （2）90% （3）3.15 （4）AC （5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5mol； 【小问2详解】 到达平衡时气体总的物质的量为=4.8mol，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8mol，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9mol，的平衡转化率为90%； 【小问3详解】 若平衡体系中CO和的分压相同，即CO和的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和的物质的量为=0.45mol，根据氧原子守恒，剩余的物质的量为2mol-0.45mol-0.45mol×2=0.65mol，根据氢原子守恒，平衡体系中的物质的量为8mol-0.4mol-0.65mol×2=3.15mol； 【小问4详解】 A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确； B．两个反应均消耗，不能说明该体系达到平衡，B错误； C．单位时间内2n mol 键断裂，同时有n mol 生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确； D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。 20. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 （1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B. 滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C. 第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解 D. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等 （3）滤渣2的主要成分是S和___________。写出第二次浸出的离子反应方程式___________。 （4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为___________(填写序号)。 （5）某同学在实验完成之后，得到1.50g ，则铜回收率为___________。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）AC （3） ①. SiO2 ②. CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O （4）fecabd （5）30% 【解析】 【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； 【小问2详解】 A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确； B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误； C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确； D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不用坩埚，D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O； 【小问4详解】 用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd，故答案为：fecabd； 【小问5详解】 废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4•5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%。 21. 乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。 已知：(R代表烃基) 请回答： （1）G中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上把①叫做石油的分馏 B. A和B互为同系物 C. B→F的反应类型为加成 D. 仅用水就可鉴别C和E （4）写出③C+D→E的化学方程式___________。 （5）利用已知信息设计用合成的路线：___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式___________。 【答案】（1）羟基、碳碳双键 （2）HOOC-COOH （3）BD （4）2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O （5） （6）、、 【解析】 【分析】C和D反应生成乙二酸二乙酯，结合C的分子式可知，C为CH3CH2OH、D为HOOC-COOH，而A与水反应生成C，故A为CH2=CH2；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C3H5Cl，C3H5Cl水解生成CH2=CHCH2OH，推知F为CH2=CHCH2Cl、B为丙烯，CH2=CHCH2OH氧化生成乙二酸。 【小问1详解】 G为CH2=CHCH2OH，官能团名称为羟基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH； 【小问3详解】 A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误； B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确； C．B→F的反应类型为取代反应，C错误； D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 ③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O； 【小问5详解】 可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：； 【小问6详解】 与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $