第3节 第2课时 氧化剂 还原剂（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 （分层练习） 一、单选题 1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。 2.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A  【解析】 A.中元素化合价为价，没有正价，则只有氧化性，只能失去电子，只有还原性，而中元素化合价为最高价态，元素化合价为最低价态，则既有氧化性也有还原性，故A正确； B.三种非金属单质中元素化合价均为中间价态，既有氧化性也有还原性，故B错误；  C.中元素为价，既有还原性也有氧化性，故C错误； D.中元素化合价为价，既有氧化性也有还原性，故D错误。 故选A。   3.关于反应，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．C单质被还原 C．CO2是氧化剂 D．C单质得电子 【答案】C 【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。 【解析】A．由分析可知，CO是氧化产物和还原产物，A错误； B．该反应中碳由0价升高到+2价，碳被氧化，B错误； C．该反应中二氧化碳中的碳由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，C正确； D．该反应中碳单质的碳由0价升高到+2价，失去电子，D错误； 故选C。 4.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原 C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确； B．NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，被氧化，故B错误； C．氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确； D．氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确； 故选B。 5.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．被还原 C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误； B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误； D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选D。 6.常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【解析】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故选B。 7.根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】A 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解析】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+； ②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+； ③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+； ④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2； 由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2； 故选A。 8. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】反应中，的化合价升高被氧化，故A正确； B.反应中，的化合价降低被还原，故B错误； C.反应中，即被氧化又被还原，故C错误； D.反应中，的化合价没有变化，故D错误。 故选：。 9. 吸进人体内的氧有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用抗氧化剂清除人体内活性氧，的作用是(    ) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是还原剂，也是氧化剂 D. 既不是还原剂，也不是氧化剂 【答案】B  【解析】活性氧的氧化性极强，中国科学家尝试用抗氧化剂清除人体内活性氧，表明能将活性氧还原，为还原剂。 故选B。   10. 下列变化中，属于还原反应的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】A.反应中，化合价没有变化，非氧化还原反应，故 A错误； B.元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故B正确； C.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误； D.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故D错误； 故选B。   11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(    ) A. B. C. D. 一 【答案】D  【解析】变化过程中，没有化合价变化，不需要加入氧化剂，故A不选； B.变化过程中，元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B不选； C.变化过程中，元素化合价降低，发生还原反应，且与溶液反应即可实现，不需要加入还原剂，故C不选； D.变化过程中，元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故D选； 故选：。 变化过程中必需加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，还原剂在氧化还原反应中存在某种元素化合价升高被氧化，据此结合元素化合价变化情况分析。 12. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得： 下列说法不正确是(    ) A. 是氧化产物 B. 在反应中被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性 【答案】C  【解析】该反应中元素的化合价由价升高到价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确； B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确； C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于的还原性，故C错误； D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确； 故选：。 13 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C  【解析】A.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不是发生氧化还原反应，故A错误； B.银离子和氯离子生成氯化银不能共存，不是发生氧化还原反应，故B错误； C.酸性条件下高锰酸根离子有很强的氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，而不能大量共存，故C正确； D.铜离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存，但不是发生氧化还原反应，故D错误。 故选C。 2、 填空题 14．反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中： 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；在该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。 【答案】Al(铝) 失去 氧化 还原 Al Al2O3 Fe 【解析】该反应是置换反应，在该反应中，铝元素的化合价由0价升到+3价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，铝为还原剂，对应的产物氧化铝为氧化产物；氧化铁中的铁元素化合价由+3价降到0价，得到电子，被还原，发生还原反应，氧化铁为氧化剂，对应的产物氧化铁为还原产物。 15. 现有下列反应： 浓 针对上述两个反应回答： 用单线桥标出中电子转移的方向和数目_____；氧化剂是____氧化产物是___ 写出的离子化方程式____； 、和的氧化性由强到弱的顺序为____； 反应中氯化氢表现出的性质是____。   还原性     酸性     氧化性 若生成个分子则转移电子总数是___个 【答案】  ； ； ； ；；  【解析】中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，转移，用单线桥表示转移电子数目和方向为；氧化剂是 ，氧化产物是； 故答案为：；； 浓改写成离子方程式为； 故答案为：； 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则结合反应、可知，、和的氧化性由强到弱的顺序：， 故答案为：； 浓反应中，部分失电子，部分转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；生成个分子转移个电子，故生成个分子转移的电子总数为个； 故答案为：；。   一、单选题 1．下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误； B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确； 故选D。 2.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性大于FeO的氧化性 【答案】C 【解析】反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正确。 3．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素 A．被氧化 B．被还原 C．有可能被氧化，也有可能被还原 D．由高价变为0价 【答案】C 【解析】这里的“某元素”可能是金属元素，也可能是非金属元素．金属元素在化合物里都显正价，非金属元素在化合物里既可能显正价又可能显负价。因此，元素由化合态转变为游离态(元素的单质)，既有可能由正价变为零价，被还原，又有可能由负价变为零价，被氧化； 故答案选C。 4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．S B． C． D． 【答案】B 【解析】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意； B．在K2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 故选B。 5.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．得到电子 【答案】D 【分析】反应中I元素化合价由-1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物，据此判断： 【解析】A．KI发生氧化反应，A错误； B．K2SO4既不是氧化产物又不是还原产物，B错误； C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，D正确； 故选D。 6.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D．Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误； B．根据分析可知该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B正确； C．NaClO2转化为ClO2的反应中Cl的化合价由+3价升高为+4价，是氧化反应，C错误； D．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故Cl2为氧化剂，发生得电子的还原反应，D错误； 故选B。 7.已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 8.根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【解析】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故选B。 9.已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 【答案】D 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【解析】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，还原性：Cl-＞Mn2+，由由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，则还原性：Fe2+＞Mn2+，B正确； C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确； D．反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误； 故选D。 10. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是(    ) A. 在催化转化器中发生的反应为 B. 该反应中做还原剂 C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 D. 该反应中被还原后的产物是 【答案】C  【解析】 A. 汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，反应为，故A不符合题意； B.该反应中，化合价由升为，被氧化，作还原剂，故B不符合题意； C.该反应中，化合价由降为价，被还原，作氧化剂，氧化剂得电子数与还原剂失电子数数目之比为，故C符合题意； D.该反应中，被还原，还原后的产物是，故D不符合题意。 故选C。   11.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性大于FeO的氧化性 【答案】C 【解析】反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性大于FeO的氧化性，故D正确。 2、 填空题 12.氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 （1）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 写出该反应的化学方程式： 。 （2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。 ①该反应的离子方程式为 。 ②该反应中氧化剂为 (填化学式，下同)，还原剂为 。 ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ④产生CO2的离子方程式为 。 【答案】（1） （2） NaClO2 NaClO2 【解析】（1）I2与KOH溶液共热生成KIO3、H2O，根据得失电子守恒，另一种化合物为KI，反应方程式为； （2）①由化学方程式可知，5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O反应的离子方程式为。 ②NaClO2中部分Cl元素化合价由+3升高为+4、部分Cl元素化合价由+3降低为-1，该反应中氧化剂为NaClO2，还原剂为NaClO2。 ③NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl元素化合价由+3降低为-1，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。 ④NaHSO4、NaHCO3反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 13. 过氧化氢的化合价为价俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及的反应，完成下列各题： A. B. 写出一个既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 ______ ． 将下列物质：、、、、、的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ 该反应中的还原剂是 ______ ，还原产物是_______ 该反应中，发生还原反应的元素是 ______ ． 氧化性： ______填或 【答案】 ；；；；； ；；   【解析】过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氧元素的化合价一部分升高到价，一部分降低到价，过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，既体现氧化性又体现还原性，化学方程式为：； 根据变价元素分析，此反应是高锰酸钾将过氧化氢氧化，过氧化氢中氧元素升高到氧气中的价，高锰酸钾中锰元素化合价降低到硫酸锰中的价，根据元素守恒得一个不配平的方程式为：； 该反应中过氧化氢中氧元素化合价升高，被氧化，还原剂是；氧化剂是高锰酸钾，高锰酸钾被还原得到还原产物为硫酸锰； 锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应的元素是 ； 根据反应，过氧化氢为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，根据分析，氧化性：，则氧化性：。   14. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： 按如图所示操作，充分反应后： Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______。 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是______。 人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有______。填“氧化性”或“还原性” 写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 【答案】  铜丝表面有银白色固体生成      还原性   【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银， 故答案为：铜丝表面有银白色固体生成； 根据上述两个反应，再根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以有氧化性：， 故答案为：； 反应中，化合价升高生成，为氧化产物， 故答案为：； 具有氧化性，与维生素发生氧化还原反应，说明维生素具有还原性， 故答案为：还原性； 与氢气反应的方程式为，过程中电子由中的转移到中的铜上，中的化合价下降，则其反应方程式用双线桥表示为：， 故答案为：。 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜； 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银； 氧化性：氧化剂氧化产物； 化合价升高的产物为氧化产物； 具有氧化性，与维生素发生氧化还原反应； 氢气还原氧化铜生成铜和水，铜化合价下降价，氢化合价升高价，共个氢。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 （分层练习） 一、单选题 1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3.关于反应，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．C单质被还原 C．CO2是氧化剂 D．C单质得电子 4.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原 C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应 5.某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．被还原 C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 6.常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 7.根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 8. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(    ) A. B. C. D. 9. 吸进人体内的氧有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用抗氧化剂清除人体内活性氧，的作用是(    ) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是还原剂，也是氧化剂 D. 既不是还原剂，也不是氧化剂 10. 下列变化中，属于还原反应的是 (    ) A. B. C. D. 11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(    ) A. B. C. D. 一 12. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得： 下列说法不正确是(    ) A. 是氧化产物 B. 在反应中被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性 13 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2、 填空题 14．反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中： 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；在该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。 15. 现有下列反应： 浓 针对上述两个反应回答： 用单线桥标出中电子转移的方向和数目_____；氧化剂是____氧化产物是___ 写出的离子化方程式____； 、和的氧化性由强到弱的顺序为____； 反应中氯化氢表现出的性质是____。   还原性     酸性     氧化性 若生成个分子则转移电子总数是___个 一、单选题 1．下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 2.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性大于FeO的氧化性 3．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素 A．被氧化 B．被还原 C．有可能被氧化，也有可能被还原 D．由高价变为0价 4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A．S B． C． D． 5.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．得到电子 6.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D．Cl2既是氧化剂又是还原剂 7.已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 8.根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 9.已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应 B．还原性： C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂 10. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是(    ) A. 在催化转化器中发生的反应为 B. 该反应中做还原剂 C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 D. 该反应中被还原后的产物是 11.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NO的氧化性大于FeO的氧化性 2、 填空题 12.氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 （1）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 写出该反应的化学方程式： 。 （2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。 ①该反应的离子方程式为 。 ②该反应中氧化剂为 (填化学式，下同)，还原剂为 。 ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 ④产生CO2的离子方程式为 。 13. 过氧化氢的化合价为价俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及的反应，完成下列各题： A. B. 写出一个既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 ______ ． 将下列物质：、、、、、的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ 该反应中的还原剂是 ______ ，还原产物是_______ 该反应中，发生还原反应的元素是 ______ ． 氧化性： ______填或 14. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： 按如图所示操作，充分反应后： Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______。 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是______。 人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有______。填“氧化性”或“还原性” 写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$