精品解析：河南省漯河市2023-2024学年高一下学期期末质量监测化学试题

漯河市2023—2024学年下学期期末质量监测 高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 醛基的结构简式：—CHO B. 分子的球棍模型 C. 有和两种结构 D. 的同分异构体有2种 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 糕点包装袋内放置除氧剂 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃(的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 易液化 液氨可作制冷剂 C 有防腐、抗氧化等作用 可作食品添加剂 D 具有氧化性 可用于生产氮肥 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C. 与足量反应最终得到的分子数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 6. 分析如图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极 B. ③中Fe作负极，负极电极反应式为 C. ②中Mg作正极，正极电极反应式为 D. ③中电子由Cu电极经硝酸溶液流向Fe电极 7. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列说法错误的 A. 过氧乙酸()用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键 B. 护肤品、医用药膏中的凡士林主要成分是含碳原子数较多的烷烃 C. 硫酸锌或硫酸铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素 D. 碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体 9. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ② ③用、NO、表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A. 分子式为，能够发生取代反应 B. 既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应 D. 该物质属于芳香烃 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 从海水中提取镁：海水 C. 提取食盐后母液含的液体纯溴 D. 加热分解冶炼： 12. 下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 检验淀粉溶液是否水解 加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共热 B 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 将混合气体通过酸性溶液洗气 C 区别植物油和矿物油 分别加入NaOH溶液并煮沸 D 检验溶液中否存在 加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。 A. 甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同 B. X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 C. 欲除去Y中混有的W，可选用溶液 D. 常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输 14. 某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A. B、D中的碱石灰均可换为无水 B. E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C. 实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D. 通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 15. 硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 二、非选择题(共55分) 16. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为______，该装置中发生的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中的实验现象是______，该现象能验证具有_____(填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 （3）装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程______。 （4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确______。 （5）该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_____。 17. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的分子式是______，C中官能团的名称是______。 （2）B发生加聚反应产物链节为____。 （3）已知B可以发生如下转化过程： i．完成转化②的化学方程式：____。 ii．下列关于的说法正确的是____ (填字母序号)。 A．该物质属于烃 B．该物质在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，并生成含有一个五元环的物质 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．与该物质具有相同官能团的同分异构体只有一种 （4）请写出C和D发生反应的化学方程式____，反应类型是______，该反应中添加浓硫酸的作用为______。 18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 （2）与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 （4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 （5）已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 19. Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_____。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量He：_______。 Ⅱ．化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。 该研究发生的主要反应如下： 反应①CO与反应合成甲醇：________。 反应②与反应合成甲醇： （5）上述反应①是原子经济性反应，写出化学反应方程式_____。 （6）生成放出的能量，反应①中相关键能数据如下： 化学键 CO的 键能E(kJ) 根据相关数据计算拆开所需的能量____kJ。 （7）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_____(填减弱、增强或不变)，通入的一端发生的电极反应式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漯河市2023—2024学年下学期期末质量监测 高一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 近年来，我国取得了很多令人瞩目科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分是,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．芯片的主要成分是,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 醛基的结构简式：—CHO B. 分子的球棍模型 C. 有和两种结构 D. 的同分异构体有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：或，故A正确； B．分子的球棍模型为，故B错误； C．为四面体结构，只有一种结构， 和是一种物质的两种写法，故C错误； D．只有一种结构，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 糕点包装袋内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页里注油减少摩擦阻力,与反应速率无关，故A符合题意； B．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故B不符合题意； C．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故C不符合题意； D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意； 故选A。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃(的水溶液)不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 易液化 液氨可作制冷剂 C 有防腐、抗氧化等作用 可作食品添加剂 D 具有氧化性 可用于生产氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水玻璃(的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意； B．氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂，B不符合题意； C．SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，可作食品添加剂，C不符合题意； D．具有酸性可以和氨气反应生成氮肥硝酸铵，D符合题意； 故答案为：D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C. 与足量反应最终得到的分子数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算的物质的量，无法计算含有共用电子对的数目，A错误； B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，生成硫化亚铁，转移电子的数目为， B错误； C．因是可逆反应，不可能进行彻底，与足量反应最终得到的分子数目小于，C错误； D．，随反应进行浓硫酸变稀，反应停止，浓硫酸的物质的量是0.09mol，与足量Cu加热充分反应，生成的数目小于，D正确； 故选D。 6. 分析如图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极 B. ③中Fe作负极，负极电极反应式为 C. ②中Mg作正极，正极电极反应式为 D. ③中电子由Cu电极经硝酸溶液流向Fe电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在硫酸电解液中和相比，更活泼，Mg作负极，但②在氢氧化钠溶液中，可以发生反应而不能，此时做负极，A错误； B．③中在浓硝酸中钝化，和浓硝酸反应，失去电子发生氧化反应，故作负极，负极电极反应式为， B错误； C．②在氢氧化钠溶液中，可以发生反应而不能，此时做负极，做正极，电极反应式为，C正确； D．③中作负极，电子由负极流出经导线流向正极，电子由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误； 故选C。 7. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 制取氨气 选项 C D 实验装置 实验目的 反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，溴水褪色，体现浓硫酸氧化性，故A正确； B．氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C错误； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，不能完成喷泉实验，故D错误。 答案选A。 8. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列说法错误的 A. 过氧乙酸()用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键 B. 护肤品、医用药膏中的凡士林主要成分是含碳原子数较多的烷烃 C. 硫酸锌或硫酸铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素 D. 碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧乙酸分子中存在过氧键，使得其具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作消毒剂，A正确； B．凡士林是一种烷系烃或饱和烃类半液态的混合物，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，B正确； C．硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素锌、铁，C错误； D．碳酸氢铵可中和酸，受热分解产生大量气体：氨气.、二氧化碳和水蒸气，可以作为膨松剂，D正确； 故选C。 9. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ② ③用、NO、表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②任何时候单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体分子总数是变化的，气体的物质的量变化，温度体积一定，气体的压强是变化的，当压强不变则反应达平衡状态，⑥符合题意； ⑦混合气体的质量始终不变，气体的物质的量时变化的，混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态则反应达平衡状态， ⑦符合题意； 综合以上分析，①④⑥⑦符合题意， 故选A。 10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A. 分子式为，能够发生取代反应 B. 既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应 D. 该物质属于芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分子的结构可知其分子式为，分子中含有羟基，能够发生酯化（取代）反应，含有酯基，能够发生（水解）取代反应，故A正确； B．含有羟基，能和金属钠反应，含有羟基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确； C．与羟基相连的C原子上有H原子，可在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应，故C正确； D．该物质含有氧元素，不属于芳香烃，属于芳香烃衍生物，故D错误； 故选D。 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 从海水中提取镁：海水 C. 提取食盐后母液含的液体纯溴 D. 加热分解冶炼： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，不能电解氯化铝，A错误； B．从海水中提取镁，利用生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B错误； C．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中含有溴离子，通入氯气，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出，用二氧化硫吸收，再次通入氯气得到粗溴，最后蒸馏分离出溴，C错误； D．受热易分解，加热分解冶炼：，D正确； 故答案为：D。 12. 下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 检验淀粉溶液是否水解 加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共热 B 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 将混合气体通过酸性溶液洗气 C 区别植物油和矿物油 分别加入NaOH溶液并煮沸 D 检验溶液中是否存在 加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验淀粉水解液中的葡萄糖时，不管是加入新制的氢氧化铜悬浊液，还是加入银氨溶液，都需要先加入足量的氢氧化钠中和硫酸，使溶液呈碱性，否则，硫酸会与新制的氢氧化铜或银氨溶液发生反应，从而干扰实验结果，A不正确； B．高锰酸钾会将乙烯氧化为二氧化碳等，从而混入甲烷气体中，所以除去甲烷气体中混有的乙烯气体，不能使用酸性高锰酸钾溶液，应使用溴水等，B不正确； C．植物油为酯类物质，矿物油为烃类物质，加入NaOH溶液并煮沸，植物油会发生水解，使分层现象消失，矿物油不反应，所以利用NaOH溶液并煮沸，可区别植物油和矿物油，C正确； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。待测液中即使含有加入NaOH稀溶液，不加热生成一水合氨浓度小不一定产生氨气，D不正确； 故答案为：C。 13. 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。 A. 甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理相同 B. X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 C. 欲除去Y中混有的W，可选用溶液 D. 常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应故可选用铁制运输罐运输 【答案】B 【解析】 【分析】已知：X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲浓溶液露置在空气中一段时间浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，硝酸和碳生成二氧化氮和二氧化碳、水；乙的浓溶液露置于空气中一段时间浓度降低，则乙为硫酸，硫酸和碳生成二氧化硫、二氧化碳和水，则Z为水，W为SO2。 【详解】A．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低原理不相同，浓硝酸是因为具有挥发性、浓硫酸是因为具有吸水性，A错误； B．二氧化氮与的反应生成硝酸和NO：，3分子二氧化氮中2分子被氧化、1分子被还原，两者物质的量之比是，B正确； C．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫均会反应，C错误； D．常温条件下甲、乙两种浓溶液均与铁发生钝化反应，D错误； 故选B。 14. 某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A. B、D中的碱石灰均可换为无水 B. E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C. 实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D. 通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题 【详解】A．B中碱石灰作用是干燥氨气，无水会和氨气生成络合物而不能干燥氨气，D中碱石灰吸收反应生成的水，换成无水还能吸收未反应的氨气，A错误； B．D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置，减小实验误差，还可以起到吸收未反应的氨气，B正确； C．若测得干燥管D增重，则生成水的质量为物质的量mol，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况）为N2，物质的量mol，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比==，则氨分子中氮、氢的原子个数比为， C正确； D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体气体为氮气，说明具有还原性，D正确； 故选A。 15. 硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铁与硝酸反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。第一种若铁足量，铁全部溶解，发生反应：，则，解得，此时为最小值。第二种若硝酸过量，发生反应，则解得，此时为最大值。所以的取值范围为，符合此条件的只有，故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为______，该装置中发生的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中的实验现象是______，该现象能验证具有_____(填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 （3）装置C中有白色沉淀生成，用离子方程式表示白色沉淀生成的过程______。 （4）取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性，请设计简单实验证明甲乙两位同学谁的观点正确______。 （5）该实验小组为测定空气中的含量，该小组同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 蓝色溶液变为红色 ②. 酸性 （3） （4）取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对 （5） 【解析】 【分析】装置A用硫酸和亚硫酸钠反应生成，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，装置C内溶液褪色，亚硫酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，装置D无明显现象，装置E收集，装置F装有NaOH溶液除去尾气。 【小问1详解】 装置A中盛放硫酸溶液的仪器名称为分液漏斗，该装置中发生的化学反应方程式为：，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 蓝色石蕊试液遇酸变红色，产生的二氧化碳通入装置B中蓝色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，蓝色溶液变为红色，，该过程体现二氧化硫的水溶液具有酸性，故答案为：蓝色溶液变为红色；酸性； 【小问3详解】 二氧化硫通入装置C中氯化铁和氯化钡的混合液中发生反应，使溶液出现白色沉淀，故答案为：； 【小问4详解】 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去。甲同学认为红色褪去是因为具有漂白性，乙同学认为红色褪去是因为过量的氯水具有漂白性；取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去，故答案为：取褪色后溶液少许加热，若红色出现则甲对，若未变色则乙对红色褪去； 【小问5详解】 与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式：，与二氧化硫反应的高锰酸钾为，参加反应的二氧化硫为0.05mol，空气样品中的含量为，故答案为：。 17. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的分子式是______，C中官能团的名称是______。 （2）B发生加聚反应的产物链节为____。 （3）已知B可以发生如下转化过程： i．完成转化②的化学方程式：____。 ii．下列关于的说法正确的是____ (填字母序号)。 A．该物质属于烃 B．该物质在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，并生成含有一个五元环的物质 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．与该物质具有相同官能团的同分异构体只有一种 （4）请写出C和D发生反应的化学方程式____，反应类型是______，该反应中添加浓硫酸的作用为______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. CD （4） ①. ②. 取代(酯化)反应 ③. 催化剂和吸水剂 【解析】 【分析】由A是含氢质量分数最大的有机物且为烃，可知A为甲烷；由B的球棍模型为可知B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知C为乙醇；由D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色可知D为乙酸。 【小问1详解】 由分析知A为甲烷，A的分子式是；C为乙醇，结构简式为，C中官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 由分析知B为乙烯，B发生加聚反应的产物链节为； 【小问3详解】 由转化关系知B为乙烯，与水催化剂加热条件下反应生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，转化②的化学方程式：； A．含有官能团为羟基和羧基，不属于烃，A错误； B．在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，并生成含有或是的物质，含有三元环或是六元环而没有五元环，B错误； C．羟基和羧基都可以和钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，C正确； D．与该物质具有相同官能团的同分异构体有只有一种，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 C为乙醇，D为乙酸，C和D发生反应的化学方程式；反应类型是取代(酯化)反应；该反应中添加浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。 18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 （2）与稀硝酸反应时，硝酸体现出性质：________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 （4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 （5）已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 【答案】（1） （2）氧化性、酸性 （3）防止温度过高分解（或者挥发） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温到温度略高于结晶 【解析】 【分析】本题是化工流程的简单考查，首先在酸性下转化为转变为和，在硝酸中溶解为，被硝酸氧化为，硝酸自身被还原为NO，和硝酸不反应，在废渣中，加入中和过量的硝酸，得到硝酸铜溶液。 【小问1详解】 和硝酸不反应，所以废渣的成分为； 【小问2详解】 与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸体现了氧化性和酸性； 【小问3详解】 酸溶时，反应温度不宜超过，是为了防止温度过高分解（或者挥发）； 【小问4详解】 与稀硝酸反应，正一价铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，所以离子方程式为：； 【小问5详解】 以某工业废水（含）为原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解为溶液，要得到，应该采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩，结合温度和溶解度的关系，为了防止的生成，应该降温到温度略高于26.4℃结晶，然后过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 19. Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_____。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：_______。 Ⅱ．化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。 该研究发生的主要反应如下： 反应①CO与反应合成甲醇：________。 反应②与反应合成甲醇： （5）上述反应①是原子经济性反应，写出化学反应方程式_____。 （6）生成放出的能量，反应①中相关键能数据如下： 化学键 CO的 键能E(kJ) 根据相关数据计算拆开所需的能量____kJ。 （7）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_____(填减弱、增强或不变)，通入的一端发生的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）C （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） （6） （7） ① 增强 ②. 【解析】 小问1详解】 由图像可知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，容器体积为2L，用Z表示的反应速率为，Y的物质的量减少了0.79mol，转化率为； 【小问2详解】 由图像知从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X、Y的物质的量均减少了0.79mol，反应达到平衡，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据恒温恒容密闭容器发生反应，且反应物生成物均为气体A．容器内反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，当容器内气体质量不再发生变化不能说明反应是否平衡，A不符合要求； B．容器内反应物生成物均为气体，反应前后气体系数和相等，气体物质的量始终不变，压强不变，当容器内气体压强不再发生变化，不能说明反应是否平衡， B不符合要求； C．X的体积分数不再改变，说明X物质的量不变，说明反应达到平衡状态， C符合要求； D．恒温恒容密闭容器，反应物生成物均为气体，气体质量始终不变，容器内混合气体的密度始终不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化，不能说明反应是否平衡，D不符合要求；故选C。 【小问4详解】 10s后保持其他条件不变， ①继续通入一定量X，增大反应物浓度，反应速率增大；②继续通入一定量的He，因容器体积不变，反应物生成物浓度均不变，反应速率不变； 【小问5详解】 反应①是原子经济性反应，说明生成物只有一种，可以写出方程式：； 【小问6详解】 生成放出的能量，反应①为，则反应物断裂化学键键能之和减去生成物形成化学键键能之和等于生成放出的热量，得到的式子为：，得到； 【小问7详解】 H2还原CO2电化学法制备甲醇的总反应为，氢气的化合价升高，作负极，电极反应为，负极棒周围酸性增强，二氧化碳的化合价降低，在正极上得电子，正极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$