精品解析：2024年安徽省安庆市中考二模化学试题

2024年安徽中考第二次模拟考试 化学试题 安庆名优初中教学联盟 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿 B. 食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C. 食用加铁酱油防止缺铁性贫血 D. 骨质疏松患者可食用钙片补钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用含氟牙膏可以预防龋齿，做法正确，不符合题意； B、食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，而不是锌，做法错误，符合题意； C、用加铁酱油可以防止缺铁性贫血，做法正确，不符合题意； D、食用钙片可以补充钙元素，所以骨质疏松患者可食用钙片补钙，做法正确，不符合题意； 故选B。 2. 暴雪给人们的出行带来极大的不便，可使用融雪剂或清雪车除去冰雪。下列有关叙述不正确的是 A. 大量使用氯化钠等融雪剂可清除积雪且不影响环境 B. 运送残雪挖掘机的铲斗可使用韧性好硬度大的锰钢 C. 清雪车燃料柴油是石油提炼得到的产品 D. 清雪车排放的尾气会污染大气 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用氯化钠等融雪剂可清除积雪，增加了盐的含量，会对环境造成影响，故A说法不正确； B、运送残雪挖掘机的铲斗要求硬度大，则可使用韧性好硬度大的锰钢，故B说法正确； C、清雪车燃料柴油，是化石燃料石油提炼得到的产品，故C说法正确； D、清雪车排放的尾气，排放到空气中，会污染大气，造成环境污染，故D说法正确； 故选：A。 3. 近日我国某厂商已建成全球首条固态电池量产线，其固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000公里。下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子 C. 数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 3Li表示三个锂元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂可用于电池技术，说明锂具有导电性，该选项说法正确； B、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锂原子核外有3个电子，核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，该选项说法正确； C、原子序数=原子的质子数，则数字“3”表示锂原子有三个质子，该选项说法正确； D、元素只有种类，没有个数，则3Li表示3个锂原子，该选项说法不正确。 故选D。 4. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 【答案】B 【解析】 【详解】A、木瓜酶为含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子是由19+29+7+6=61个原子构成，故B说法不正确； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为98：96=49：48，故D说法正确。 故选：B。 5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料烹制食物 天然气的主要成分是一氧化碳 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能够溶解油污 C 用白醋除水垢 水垢与酸发生反应 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，该选项不正确； B、洗洁精具有乳化作用，则能清洗餐具，该选项不正确； C、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，碳酸钙、氢氧化镁等能和酸反应，该选项正确； D、硝酸铵中只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，该选项不正确。 故选C。 6. 某班化学兴趣小组在劳动课上运用pH试纸测出了菜地土壤的酸碱度，操作如下，其中不正确的是 A. 取土样 B. 量取水 C. 混合 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、可以用药匙取土样，放入烧杯中，故A操作正确； B、用量筒量取水读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作错误； C、混合时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故C操作正确； D、测pH的方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D操作正确； 故选：B。 7. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A. 称量时需要在天平两端垫纸 B. 其水溶液使紫色石蕊溶液变红 C. 农业上可用于改良酸性土壤 D. 可用于实验室干燥氧气、氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时需要在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A说法错误； B、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故B说法错误； C、氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀土壤，农业上不可用于改良酸性土壤，故C说法错误； D、氢氧化钠固体易潮解，吸收水分，且氢氧化钠不与氧气、氢气反应，则氢氧化钠可用于实验室干燥氧气、氢气，故D说法正确； 故选：D。 8. 下图是“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该图中只有一种氧化物 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 C. 丁中氮元素为+3价 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由“光催化固氮合成氨”反应的示意图可知，该反应是氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的构成可知，此反应中只有一种氧化物，即水（H2O），故选项说法正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙分子个数比为2：6=1：3，故B说法正确； C、丁为氨气，化学式为NH3，其中氢元素显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，故C说法错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确； 故选：C。 9. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子与酸根离子构成的，属于化合物，即化合物包含盐，存在包含关系，正确； B、有机物包含糖类，糖类属于有机物，有机物包含糖类，不是糖类包含有机物，错误； C、合金属于金属材料，合成材料和合金是不同类型的材料，不存在包含关系，错误； D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于交叉关系，错误。 故选A。 10. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列说法错误的是 A. 氨气和氯化氢接触发生化学变化 B. 该实验说明分子在不断地运动 C. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 D. 氯化氢分子运动速率比氨分子快 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氨气分子和氯化氢分子不断运动，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化铵生成，即氨气和氯化氢接触发生化学变化，故A说法正确； B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，故B说法正确； C、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，故C说法正确； D、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故D说法错误； 故选：D。 11. 2023年9月天宫课堂进行了蜡烛燃烧实验，实验发现蜡烛火焰呈蓝色球状，而地面上蜡烛火焰呈黄色锥状，下列有关说法错误的是 A. 空间站中的氧气可以通过电解水制备 B. 空间站处于微重力环境，热气和冷气无法上下对流，因此形成球形烛焰 C. 空间站中蜡烛燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊 D. 航天员用灭火盖能盖灭烛焰的原因是隔绝了氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气，空间站中的氧气可以通过电解水等方式制备，说法正确，不符合题意； B、由于空间站处于微重力环境，热气和冷气无法像在地面上那样正常上下对流，会形成特殊的球形烛焰，说法正确，不符合题意； C、蜡烛燃烧主要生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说法错误，符合题意； D、用灭火盖盖灭烛焰，就是隔绝了氧气从而灭火，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，20℃时甲和乙溶液中溶质质量分数相等 B. 20℃时，向10g水中加入5g丙，得到溶液质量为15g C. 20℃丙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量减小 D. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，不确定两种物质的溶液是否饱和，则无法不确定其溶质质量分数是否相等，故选项说法错误； B、20℃时，丙的溶解度小于50g，则向10g水中加入5g丙，得到溶液质量小于15g，故选项说法错误； C、丙的溶解度随温度升高而减小，20℃丙的饱和溶液升温至40℃，会有溶质析出，则溶质质量会减小，故选项说法正确； D、甲的溶解度受温度较大，乙的溶解度受温度较小，甲中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。 沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 （1）沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有_______________的优点（写一点）。 （2）活性炭具有吸附能力是因为其具有_______________的结构，它与金刚石的物理性质不相似的原因是_______________。 （3）由上图可知，沥青基球形活性炭对_______________的吸附效果最好。 （4）下列说法不正确的是_______________（填字母）。 a.利用活性炭处理空间站的冷凝水，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给 b.沥青基球形活性炭吸附冷凝水中的所有杂质，从而能在空间站中循环使用 c.活性炭对有机污染物的吸附效果可能与有机污染物在水中溶解的难易程度有关 【答案】（1）机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达（写一点） （2） ①. 疏松多孔 ②. 碳原子排列方式不同 （3）苯甲醇 （4）b 【解析】 小问1详解】 由短文可知，沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结果，则具有吸附性；金刚石和活性炭中的碳原子排列方式不同，物理性质不同； 【小问3详解】 由图可知，有机污染物质浓度相同时，苯甲醇的吸附量最大，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好； 【小问4详解】 a、利用活性炭处理空间站的冷凝水，能净化水，使水循环使用，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给，说法正确； b、沥青基球形活性炭能吸附水中的部分有机污染物，不能除去所有的杂质，说法不正确； c、由短文可知，有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大，则活性炭对它们的吸附效果不同，说法正确； 故选b。 14. 明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其它因素对结果的影响）： （1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______________。 （2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有_______________。 （3）A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______________，B装置的作用是_______________。 （4）该实验测得锌的含量偏低，可能原因是_______________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）碳和碳酸锌（或ZnCO3和C） （3） ①. ②. 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳 （4）装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 【小问2详解】 A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳；同时观察B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明粗锌中一定含有碳酸锌。故填：碳和碳酸锌（或ZnCO3和C）。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；B装置的作用是检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳。故填：；检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳。 【小问4详解】 该实验测得锌的含量偏低，可能原因是：装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水。故填：装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水（答案合理即可）。 15. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下（NH3·H2O为碱）： （1）MnSO4中锰元素的化合价为_______________。 （2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为______________。 （3）写出“过滤”所得滤液的一种用途：_______________。 （4）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______________。 （5）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，该反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）+2 （2）复分解反应 （3）作氮肥（合理即可） （4）增大氢氧化锰与氧气接触面积，使反应更充分 （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸根显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价； 【小问2详解】 根据可知，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 由可知，滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素，则所得滤液可用作氮肥等； 【小问4详解】 Mn（OH）2是沉淀，将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，原因是增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率； 小问5详解】 Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，该反应的化学方程式为：。 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于_______________（填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验_______________。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存着大量_______________（填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式_______________。U型管两边出现液面差的现象是_______________（填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是_______________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 （4）制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为_______________。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、（ ）。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 （5）甲同学对比实验______________（填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为______________。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 水##H2O （2）Cu2+和 （3） ①. ②. 左高右低 ③. 铁在酸性溶液中反应产生氢气，右侧U型管内压强增大 （4）H2SO4 （5） ①. AC ②. 1mL水 ③. 有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，故填：盐； 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验水，故填：水或H2O； 【小问2详解】 硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，它是由铜离子和硫酸根离子构成的，故硫酸铜溶液中存在着大量Cu2+和，故填：Cu2+和； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，化学方程式为： 硫酸铜溶液(呈酸性)，在U型管两边出现液面差的原因可能是：铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，使U型管右侧压强增大，对应液面差的现象是左高右低，故填：左高右低；铁在酸性溶液中反应产生氢气，使U型管右侧内压强增大； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前一个Cu原子，两个H原子，两个O原子，反应后，一个Cu原子，一个S原子，六个O原子，四个H原子，反应前还差两个H原子，一个S，四个O，所以X应为硫酸，故填：； 【小问5详解】 甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解。三组实验中A和C是试剂一样，只有温度在变化，故填：AC；Ｏ 乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。三组实验中A和B是温度一样，B的试剂应该没有硫酸铜，故填：1mL水； 甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是实验证明甲同学的观点：温度升高加快了H2O2的分解，也证明了乙同学的观点：CuSO4加快了H2O2的分解。此反应既放热又有硫酸铜参与，很可能是这两个条件共同作用的结果，故填：有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解。 17. 氯气是一种重要的工业生产原料，能溶于水。家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：。若要制备745g的次氯酸钠，请计算： （1）理论上需要氯气的质量（写出计算过程）。 （2）实际生产中，需要氯气的量比计算值偏大，原因可能是______________。 【答案】（1）设需要氢氧化钠的质量为x 答：需要氯气的质量为710g。 （2）氯气部分溶于水（部分氯气未及时与氢氧化钠反应而逸出，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 实际生产中，需要氯气的量比计算值偏大，原因可能是氯气部分溶于水（部分氯气未及时与氢氧化钠反应而逸出，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年安徽中考第二次模拟考试 化学试题 安庆名优初中教学联盟 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿 B. 食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C. 食用加铁酱油防止缺铁性贫血 D. 骨质疏松患者可食用钙片补钙 2. 暴雪给人们的出行带来极大的不便，可使用融雪剂或清雪车除去冰雪。下列有关叙述不正确的是 A. 大量使用氯化钠等融雪剂可清除积雪且不影响环境 B. 运送残雪挖掘机的铲斗可使用韧性好硬度大的锰钢 C. 清雪车燃料柴油是石油提炼得到的产品 D. 清雪车排放的尾气会污染大气 3. 近日我国某厂商已建成全球首条固态电池量产线，其固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000公里。下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子 C. 数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 3Li表示三个锂元素 4. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料烹制食物 天然气的主要成分是一氧化碳 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能够溶解油污 C 用白醋除水垢 水垢与酸发生反应 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 6. 某班化学兴趣小组在劳动课上运用pH试纸测出了菜地土壤的酸碱度，操作如下，其中不正确的是 A. 取土样 B. 量取水 C. 混合 D. 测pH 7. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A. 称量时需要在天平两端垫纸 B. 其水溶液使紫色石蕊溶液变红 C. 农业上可用于改良酸性土壤 D. 可用于实验室干燥氧气、氢气 8. 下图是“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该图中只有一种氧化物 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 C. 丁中氮元素为+3价 D. 该反应属于置换反应 9. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列说法错误的是 A. 氨气和氯化氢接触发生化学变化 B. 该实验说明分子在不断地运动 C. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 D. 氯化氢分子运动速率比氨分子快 11. 2023年9月天宫课堂进行了蜡烛燃烧实验，实验发现蜡烛火焰呈蓝色球状，而地面上蜡烛火焰呈黄色锥状，下列有关说法错误的是 A. 空间站中的氧气可以通过电解水制备 B 空间站处于微重力环境，热气和冷气无法上下对流，因此形成球形烛焰 C. 空间站中蜡烛燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊 D. 航天员用灭火盖能盖灭烛焰的原因是隔绝了氧气 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，20℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 B. 20℃时，向10g水中加入5g丙，得到溶液质量为15g C. 20℃丙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量减小 D. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。 沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 （1）沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有_______________的优点（写一点）。 （2）活性炭具有吸附能力是因为其具有_______________结构，它与金刚石的物理性质不相似的原因是_______________。 （3）由上图可知，沥青基球形活性炭对_______________的吸附效果最好。 （4）下列说法不正确的是_______________（填字母）。 a.利用活性炭处理空间站的冷凝水，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给 b.沥青基球形活性炭吸附冷凝水中的所有杂质，从而能在空间站中循环使用 c.活性炭对有机污染物的吸附效果可能与有机污染物在水中溶解的难易程度有关 14. 明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其它因素对结果的影响）： （1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______________。 （2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有_______________。 （3）A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______________，B装置的作用是_______________。 （4）该实验测得锌的含量偏低，可能原因是_______________。 15. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下（NH3·H2O为碱）： （1）MnSO4中锰元素的化合价为_______________。 （2）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为______________。 （3）写出“过滤”所得滤液的一种用途：_______________。 （4）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______________。 （5）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，该反应的化学方程式为_______________。 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于_______________（填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验_______________。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量_______________（填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式_______________。U型管两边出现液面差的现象是_______________（填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是_______________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 （4）制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为_______________。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、（ ）。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 （5）甲同学对比实验______________（填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为______________。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______________。 17. 氯气是一种重要的工业生产原料，能溶于水。家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：。若要制备745g的次氯酸钠，请计算： （1）理论上需要氯气的质量（写出计算过程）。 （2）实际生产中，需要氯气的量比计算值偏大，原因可能是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$