精品解析：2024 年四川省达州市中考（7+3）适应性训练化学试卷（一）

达州市2024年中考(7＋3)适应性训练卷 化学(一) (满分：75分 考试时间：60分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是 A 太阳翼展开 B. 两舱组装 C. 点火升空 D. 自主交汇对接 2. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 C. 同种元素粒子质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 3. 智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，这与镜片中的卤化银分解有关。当紫外线或光的强度越强，镜片变色越快且颜色越深。下列有关推测，错误的是 A. 卤化银分解必须在高温下才能进行 B. 镜片变色程度与卤化银分解程度有关 C. 卤化银分解受紫外线、光的强度影响 D. 卤化银分解产物能重新结合为卤化银 4. 某化学反应的微观示意图如图所示。则下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和数目发生变化 B. 物质M属于有机物 C. 物质是由离子构成的 D. 该反应中反应物的质量比是1∶4 5. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至80℃仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是 A. 对比试管①②可知，氮气不支持燃烧磷 B. 对比①③可知，燃烧的条件之一是需要与氧气接触 C. 对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 试管上方的气球有密闭装置、缓冲气压的作用 6. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　) A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 7. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CuCl2溶液（CuSO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B ZnCl2溶液（CuCl2） 加入过量的锌粒，过滤 C Fe2O3固体（CuO） 加入足量稀盐酸，过滤 D NaOH溶液[Ca（OH）2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶2∶1 第Ⅱ卷(非选择题 共51分) 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分) 9. 请你用C、H、O、N、Na、Ca六种元素中一种或几种，写出符合下列要求的物质的化学式： （1）食醋的主要成分___________； （2）能与水反应放出热量氧化物___________； （3）不含金属元素的碱___________； （4）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐___________。 10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 11. (NaNH2)是合成维生素A的原料，氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验，结果如图所示。 NH3 （1）写出氨基钠的一条物理性质___________。 （2）氨基钠(NaNH2)中氮元素的化合价为_________，请写出氨基钙的化学式_________。 （3）根据以上信息，氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是___________。 A. B. C. D. （4）分析上面图像可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 12. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置（如图 1）来制取气体。 （1）当打开 K1、关闭 K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 （填字母）。 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）步骤（1）中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______（填字母）。 A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论 打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是_____，可以观察到的现象是_______。 （3）图 2 仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质： 实验过程中观察到的现象为_______。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收再次利用，你认为固体残渣能进行回收再次利用的原因是______。 （4）实验室将产生的 CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得 CaCO3的质量与通入 CO2的质量关系如图 3，则可观察到的实验现象为 _______。 （5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图4，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是 (填选项)。 A. ab 段 B. bc 段 C. cd 段 13. 2022年2月爆发的俄罗斯与乌克兰危机造成世界能源价格暴涨，其中居民生活用的气体A涨价也非常厉害。如图为A～G(初中常见的物质)的转化关系，E是一种常见的食品干燥剂。 根据以上信息回答下列问题： （1）A的化学式是___________，其常见用途为___________(写一条)。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）反应③属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）写出④的反应化学方程式___________。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 14. 一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：XX牌贴身暖 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时_______。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为_______。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_______。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： （1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均_______(填“升高”或“降低”)。 （2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_______。 （3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“铁粉”或“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是_______。 15. 课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。 【实验探究1】收约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。 小组 实验现象 甲 试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑 乙 试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化 （1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式_____。 【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】1．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。 （2）根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量_______(填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。 （3）碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]可改写为[3Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和_____(填“酸”、“碱”或“盐”)的化学性质。 【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行______、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的______(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。 注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。 （4）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是________(用化学符号表示)。 （5）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是___(填序号)。 A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液 B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．在60℃的水浴中进行实验 （6）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是_______。 四、计算题(本大题只有1个小题，共6分) 16. 我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （1）点产生气体的质量______。 （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_______（写出化学式）。 （3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达州市2024年中考(7＋3)适应性训练卷 化学(一) (满分：75分 考试时间：60分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是 A. 太阳翼展开 B. 两舱组装 C. 点火升空 D. 自主交汇对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳翼展开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、两舱组装，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、自主交汇对接，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，说法错误； B、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，说法错误； C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同种元素的粒子，说法错误； D、酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确。 故选：D。 3. 智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，这与镜片中的卤化银分解有关。当紫外线或光的强度越强，镜片变色越快且颜色越深。下列有关推测，错误的是 A. 卤化银分解必须在高温下才能进行 B. 镜片变色程度与卤化银分解程度有关 C. 卤化银分解受紫外线、光的强度影响 D. 卤化银分解产物能重新结合为卤化银 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题意可知，卤化银分解与紫外线或光的强度有关，并不是必须在高温下才能进行，故A错误； B、由题意可知，镜片变色与卤化银分解有关，镜片变色越快且颜色越深，故B正确； C、由题意可知，卤化银分解与紫外线或光的强度有关，故C正确； D、由题意可知，智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，变色也可以恢复原来的颜色，所以卤化银分解产物能重新结合为卤化银，故D正确； 故选A。 4. 某化学反应的微观示意图如图所示。则下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和数目发生变化 B. 物质M属于有机物 C. 物质是由离子构成的 D. 该反应中反应物的质量比是1∶4 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故M为二氧化碳，该反应方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故M为二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、图示物质是水，水由水分子构成，不符合题意； D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比是：16：（32×2）=1:4，符合题意。 故选：D。 5. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至80℃仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是 A. 对比试管①②可知，氮气不支持燃烧磷 B. 对比①③可知，燃烧的条件之一是需要与氧气接触 C. 对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 试管上方的气球有密闭装置、缓冲气压的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管①中加入氮气和白磷，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明氮气不支持燃烧；试管②中加入白磷和氧气，温度达到着火点，白磷燃烧，所以对比实验①②可验证氮气不支持燃烧，正确； B、试管①加入白磷和氧气，温度达到着火点，白磷燃烧；试管③加入红磷和氧气，温度未达到红磷着火点，红磷不燃烧，所以对比实验①③不能说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触，错误； C、试管②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确； D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒,会污染空气，故试管上方的气球可防止有毒的五氧化二磷逸散，有密闭装置、缓冲气压等作用，正确。 故选B。 6. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　) A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选B。 7. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CuCl2溶液（CuSO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B ZnCl2溶液（CuCl2） 加入过量的锌粒，过滤 C Fe2O3固体（CuO） 加入足量稀盐酸，过滤 D NaOH溶液[Ca（OH）2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意； B、CuCl2能与过量的锌粒反应生成氯化锌和铜，能除杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、Fe2O3和CuO均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意； D、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题重点考查了除杂的原则，加入的试剂只能与杂质反应；反应后不能引入新的杂质。 8. 14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】18g水中氢元素的质量为：18g×＝2g，混合物中碳元素的质量为：14g﹣2g＝12g，混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为：＝1∶2，乙烯中碳氢原子个数比已经是1∶2，故混合物中C2H2、C2H6分子数目之比为1∶1即可，与C2H4的量无关，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共51分) 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分) 9. 请你用C、H、O、N、Na、Ca六种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的物质的化学式： （1）食醋的主要成分___________； （2）能与水反应放出热量的氧化物___________； （3）不含金属元素的碱___________； （4）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐___________。 【答案】（1）CH3COOH （2）CaO （3）NH3·H2O （4）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 食醋的主要成分乙酸，化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH； 【小问2详解】 氧化钙能与水反应放出热量，化学式为CaO，故填：CaO； 【小问3详解】 不含金属元素的碱为一水合氨，化学式为NH3•H2O，故填：NH3•H2O； 【小问4详解】 常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐小苏打碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。 10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【答案】（1）1：2 （2）丙 （3）降温结晶 （4）甲=乙＞丙 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，甲的溶解度是50g，所以t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；故填：1：2。 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液。故填：丙。 【小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。 【小问4详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将甲、乙物质的溶解度均大于25g，故升温到t2℃时，甲和乙溶质都完全溶解，即溶液甲和溶液乙的质量分数相等；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温到t2℃时，丙会有晶体析出，溶解的溶质质量小于25g，故丙溶液的质量分数最小。故填：甲=乙＞丙。 11. (NaNH2)是合成维生素A的原料，氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验，结果如图所示。 NH3 （1）写出氨基钠的一条物理性质___________。 （2）氨基钠(NaNH2)中氮元素的化合价为_________，请写出氨基钙的化学式_________。 （3）根据以上信息，氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是___________。 A. B. C. D. （4）分析上面图像可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 【答案】（1）白色固体 （2） ①. -3 ②. Ca(NH2)2  （3）C （4）50℃、加入2.5g钠   【解析】 【小问1详解】 氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，这些性质不需要通过化学反应体现，属于物理性质，故填：白色固体； 【小问2详解】 钠元素在化合物中通常显+1价，氢元素显+1价，设氨基钠中氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+x+(+1)×2=0，x=-3，则氨基钠中氮元素的化合价为-3价；钙元素在化合物中通常显+2价，氨基的化合价为(-3)+(+1)×2=-1价，则氨基钙的化学式应为：Ca(NH2)2，故填：-3、Ca(NH2)2 ； 【小问3详解】 由题干信息可知，氨基钠具有腐蚀性，因此需要在贮存罐上张贴腐蚀品的标志； A、该标志为节约用水的标志，故A不符合题意； B、该标志为易燃液体的标志，故B不符合题意； C、该标志为腐蚀品的标志，故C符合题意； D、该标志塑料制品回收利用的标志，故D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 由题干图示分析可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是50℃、加入2.5g钠，故填：50℃、加入2.5g钠。 12. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置（如图 1）来制取气体。 （1）当打开 K1、关闭 K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 （填字母）。 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）步骤（1）中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______（填字母）。 A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论 打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是_____，可以观察到的现象是_______。 （3）图 2 仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质： 实验过程中观察到的现象为_______。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收再次利用，你认为固体残渣能进行回收再次利用的原因是______。 （4）实验室将产生的 CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得 CaCO3的质量与通入 CO2的质量关系如图 3，则可观察到的实验现象为 _______。 （5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图4，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是 (填选项)。 A. ab 段 B. bc 段 C. cd 段 【答案】（1）A （2） ①. B ②. 白色的无水硫酸铜 ③. 白色粉末变成蓝色 （3） ①. 产生气泡，带火星的棒香复燃 ②. 化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质均没有发生改变（关键抓住化学性质不变） （4）澄清石灰水变浑浊后又变清澈 （5）B 【解析】 【小问1详解】 打开 K1、关闭 K2时，相当于向上排空气法收集气体。 A、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选①，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，符合题意； B、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选①，氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 A、提出问题是提出需要探究的问题，如该杂质是什么，不符合题意； B、做出假设是依据已有知识和经验对提出问题的可能答案作出假设，如该杂质可能是水蒸气，符合题意； C、进行实验是按照实验设计、实验步骤进行实验操作，不符合题意； D、获得结论是根据实验现象及资料进行归纳、概括等得出结论，不符合题意。 故选B； 白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故打开 K2、关闭 K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是白色的无水硫酸铜；观察到白色粉末变成蓝色，说明杂质是水蒸气； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的棒香复燃，故现象为：产生气泡，带火星的棒香复燃； 在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故固体残渣能进行回收再次利用； 【小问4详解】 将产生的二氧化碳通入一定量的澄清石灰水中，由图3可知，碳酸钙的质量先逐渐增大后逐渐减小至零，故现象为：澄清石灰水先变浑浊后又变清澈； 【小问5详解】 A、ab段压强逐渐增大，说明该阶段，石灰石与盐酸接触，生成气体，装置内压强增大，不符合题意； B、bc段压强不变，说明此时石灰石与盐酸脱离接触，反应停止，符合题意； C、cd段压强逐渐减小，说明此时打开弹簧夹，气体导出，固液接触，不符合题意。 故选B 13. 2022年2月爆发的俄罗斯与乌克兰危机造成世界能源价格暴涨，其中居民生活用的气体A涨价也非常厉害。如图为A～G(初中常见的物质)的转化关系，E是一种常见的食品干燥剂。 根据以上信息回答下列问题： （1）A的化学式是___________，其常见用途为___________(写一条)。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）反应③属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）写出④的反应化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 作燃料 （2） （3）化合 （4） 【解析】 【分析】根据题干信息可知，居民生活用的气体A，则A为甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，则B为氧气、D为二氧化碳、C为水、G为碳酸钠；E是一种常见的食品干燥剂，为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，F为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H为碳酸钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为甲烷，甲烷具有可燃性，其常见用途为作燃料，故填：CH4、作燃料； 【小问2详解】 反应的①为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳， 该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问3详解】 反应③为氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应符合多变一特点，属于化合反应，故填：化合； 【小问4详解】 反应④为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 14. 一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：XX牌贴身暖 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时_______。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为_______。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_______。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： （1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均_______(填“升高”或“降低”)。 （2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_______。 （3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“铁粉”或“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是_______。 【答案】 ①. 产生气泡 ②. ③. 铁粉与氧气的接触面积更大 ④. 升高 ⑤. ⑥. 铁粉 ⑦. 铁粉 【解析】 【详解】【收集证据】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故还可观察到溶液中有气泡产生； 【反思交流】 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；铁粉与氧气的接触面积要比铁丝与氧气的接触面积更大，故铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧； 【拓展探究】 ①铁粉和红磷燃烧均放热，故实验过程中瓶内温度均升高； ②氧气约占空气体积的五分之一，故待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的； ③乙图氧气剩余0.05%，丙图氧气剩余3%，故实验中消耗氧气更彻底的是铁粉；乙图氧气减少的更快，故消耗氧气速率更快的是铁粉。 15. 课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。 【实验探究1】收约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。 小组 实验现象 甲 试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑 乙 试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化 （1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式_____。 【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】1．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。 （2）根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量_______(填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。 （3）碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]可改写为[3Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和_____(填“酸”、“碱”或“盐”)的化学性质。 【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行______、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的______(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。 注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。 （4）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是________(用化学符号表示)。 （5）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是___(填序号)。 A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液 B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．在60℃的水浴中进行实验 （6）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是_______。 【答案】 ①. ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 碱 ④. 过滤 ⑤. 氨水 ⑥. Cu2+、SO42-、Cl- ⑦. B ⑧. 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解 【解析】 【详解】（1）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，故填：； （2）实验现象为发现固体全部消失且溶液变蓝，可以得出氧化铜被反应掉，溶液中出现铜离子，所以加入的物质为酸，酸可以和金属氧化物反应产生盐和水，稀盐酸、稀硫酸等均可以，故填：稀盐酸或稀硫酸； （3）从化学式[3Cu(OH)2·CuSO4]可以看出该物质是硫酸铜和氢氧化铜合物，硫酸铜为硫酸盐，氢氧化铜为碱，该物质兼具硫酸盐和碱的化学性质，故填：碱； 分离溶液和不溶性的物质，需要过滤操作，因为固体的表面会附着少量的溶液，所以需要再用蒸馏水洗涤以下，故填：过滤； 绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水故填，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液，故填：氨水； （4）碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]可改写为[3Cu（OH）2•CuSO4]，加入稀盐酸，与盐酸反应生成硫酸铜、氯化铜和水，此时溶液中一定含有的离子是Cu2+、SO42-、Cl-，故填：Cu2+、SO42-、Cl-； （5）根据题干信息：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜。 A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液，氢氧化钠较少，生成绿色的碱式硫酸铜，不符合题意； B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠较多，生成氢氧化铜，符合题意； C．在60℃的水浴中进行实验，氢氧化铜会分解，不符合题意； 故选：B； （6）由题干信息：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑；甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解，故填：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解。 四、计算题(本大题只有1个小题，共6分) 16. 我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （1）点产生气体的质量______。 （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_______（写出化学式）。 （3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。 【答案】（1）2.2 （2）HCl、NaCl （3）解：设碳酸钠的质量为x， x=5.3g 则试样中碳酸钠的质量分数为： 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 纯碱 (Na2CO3) 产品中常含有少量氯化钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，A点产生气体的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g，故m=2.2； 【小问2详解】 由图像知，B点时稀盐酸过量，所以烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为HCl、NaCl； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$