精品解析：上海市金山区2023-2024学年高二下学期质量监控化学试卷

金山区2023学年第二学期质量监控 高二化学试卷 考生注意： 1．试题满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名及座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、氮的循环 1. 自然界的氮循环如下图所示。 （1）氮分子的电子式为________； A． B． 氮气化学性质稳定的原因是________。 （2）①、②、③中，属于自然固氮的是________。（双选） A．① B．② C．③ 2. 雷雨天转化为的流程为： （1）在雷电作用下转化为的化学方程式为________。 （2）上述转化为的反应中，体现的化学性质为________。 A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 （3）也可以通过化合反应转化为，写出工业合成氨的化学方程式。________ 溶于水生成，写出在水中的电离方程式。________ 二、二氧化碳（共13分） 3. 干冰可用于人工增雨作业。 （1）从物质分类角度看，二氧化碳属于________。（双选） A. 共价化合物 B. 离子化合物 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）写出分子的结构式。________ （3）干冰气化过程属于________变化， A．物理 B．化学 该过程________热量， A．吸收 B．放出 气化过程中，微粒间距离________。 A．变大 B．变小 解释干冰可用于人工降雨的原因。________ （4）碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指________。 （5）C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是________。 A．沸点： B．相对原子质量： C．酸性： （6）甲烷化反应的原理：（正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量________生成物总能量。 A．大于 B．小于 三、碳酸钠与碳酸氢钠（共18分） 4. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是： ①________；②________；③________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应。 A．是 B．不是 5. 某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 实验一：称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小：________。 A．> B．< （2）盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈________色。 实验二：和两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。 （3）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是________；试管中发生反应的化学方程式为________。由此可知，热稳定性：________。 A．> B．< （4）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？说明理由________。 （5）下列实验方案中，不能鉴别和两种白色固体的是________。 A．将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较 B．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合 （6）配制一定物质的量浓度的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是________。 A. 所配制的溶液中， B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 四、海水中的卤素资源（共25分） 6. 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 （1）画出氯的原子结构示意图。________ （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是________。 （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是________； A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为________。 A． B． C． （4）铁丝在氯气中燃烧生成，写出反应的化学方程式。________ 将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是________； 氢氧化铁胶体粒子的直径大小为________。 A．小于 B． C．大于 （5）碘元素在元素周期表中的位置是________；为防人体缺碘，食盐中常添加，写出中存在的化学键类型。________ 酸性条件下，向溶液中加入，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 7. 海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。 （1）写出通入氯气发生反应的离子方程式：________ （2）若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量________。 A．增大 B．减小 8. 工业上，通过如下转化可制得晶体： 溶液溶液晶体 不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是________；步骤Ⅱ为向溶液中加入固体，发生复分解反应得到晶体。请该复分解反应能够发生的原因。________ 五、淀粉、葡萄糖（共15分） 9. 淀粉在一定条件下的转化关系如下图： （1）淀粉的化学式为________； A． B． C． 淀粉属于________。（双选） A．糖类 B．油脂 C．高分子化合物 （2）上述转化中的产物是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于________； A．煤 B．石油 C．天然气 乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式________。 （3）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。 ________，反应类型________； 反应①和反应②中，浓硫酸具有相同作用是________。 10. 葡萄糖试纸是一种常用人体血糖检测工具。 将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为________。 A．无色 B．黄色 C．棕红色 11. 烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如： 请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式： ________ 六、煤的综合利用（共17分） 12. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为： （反应吸热） 将不同量的和分别加入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min C CO 1 650 0.01 0.02 0.008 5 2 800 0.02 0.03 0.017 3 （1）实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率________； 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因：________ （2）一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是________。（双选） A．容器中的压强不再改变 B． C． （3）焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是，其与水反应生成和________（用结构简式表示）。 （4）制备电石还需要用到。组成的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为________。 A. B. C. D. 13. 合成氨原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ① ② ③ 某次生产中将焦炭、和空气（设空气中和的体积比为4:1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表： 气体 CO 体积（）（标准状况） 20 12 60 1.0 通入空气的体积（空气）________，参加反应的的体积________。 上表中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金山区2023学年第二学期质量监控 高二化学试卷 考生注意： 1．试题满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名及座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、氮的循环 1. 自然界的氮循环如下图所示。 （1）氮分子的电子式为________； A． B． 氮气化学性质稳定的原因是________。 （2）①、②、③中，属于自然固氮的是________。（双选） A．① B．② C．③ 【答案】（1） ①. B ②. 氮分子中原子间以三键结合，键能大，断键需要的能量高 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 氮元素为第7号元素，需要氮原子之间共用三对电子形成共价键，达到稳定状态，而每个N原子还剩余一对孤电子对，因此氮分子的电子式为，即选B； 氮气化学性质稳定的原因是：氮分子中原子间以三键结合，键能大，断键需要的能量高。 【小问2详解】 自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程， A．N2和O2在雷电的作用下生成NO，①属于自然固氮，故A符合题意； B．工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，②属于人工固氮，故B不符合题意； C．根瘤菌、蓝藻等这些微生物能够将氮气转化为氨可硝酸盐，然后将其释放到土壤中，供植物吸收利用，③属于自然固氮，故C符合题意； 故答案选：AC。 2. 雷雨天转化为的流程为： （1）在雷电作用下转化为的化学方程式为________。 （2）上述转化为的反应中，体现的化学性质为________。 A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 （3）也可以通过化合反应转化为，写出工业合成氨的化学方程式。________ 溶于水生成，写出在水中的电离方程式。________ 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 和氧气在放电条件下转化为，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 转化为反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，中N元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故选C； 【小问3详解】 工业合成氨是和氢气在高温高压和催化剂存在的条件下生成氨气，反应的化学方程式为； 是弱碱，在水中的电离方程式为。 二、二氧化碳（共13分） 3. 干冰可用于人工增雨作业。 （1）从物质分类角度看，二氧化碳属于________。（双选） A. 共价化合物 B. 离子化合物 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）写出分子的结构式。________ （3）干冰气化过程属于________变化， A．物理 B．化学 该过程________热量， A．吸收 B．放出 气化过程中，微粒间的距离________。 A．变大 B．变小 解释干冰可用于人工降雨的原因。________ （4）碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指________。 （5）C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是________。 A．沸点： B．相对原子质量： C．酸性： （6）甲烷化反应的原理：（正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量________生成物总能量。 A．大于 B．小于 【答案】（1）AC （2） （3） ①. A ②. A ③. A ④. 干冰在空气中气化，吸收大量热，周围的温度下降，使水蒸气冷凝成雨滴落下 （4）该种核素的质量数 （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳中碳氧双键为共价键，不含其他类型的化学键，因此属于共价化合物，二氧化碳与碱（如NaOH溶液）反应只产生盐和水，因此属于酸性氧化物，故答案为：AC。 【小问2详解】 分子的结构式为。 【小问3详解】 干冰，即固态二氧化碳，在气化过程中直接由固态变为气态，而没有经过液态阶段。这一过程伴随着吸收大量的热，使得周围的温度迅速下降。干冰的这种由固态直接变为气态的过程，称为升华，是物理变化的一种形式，微粒间的距离变大，故答案为：A；A；A； 干冰可用于人工降雨的原因：干冰在空气中气化，吸收大量热，周围的温度下降，使水蒸气冷凝成雨滴落下。 【小问4详解】 中的“13”是指该种核素的质量数。 【小问5详解】 A．沸点属于物理性质，不能说明两者非金属性强弱；     B．相对原子质量，不能说明两者非金属性强弱；    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，说明碳的非金属性更强； 故选C。 【小问6详解】 该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：A。 三、碳酸钠与碳酸氢钠（共18分） 4. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是： ①________；②________；③________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应。 A．是 B．不是 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）B 【解析】 小问1详解】 ①、、是金属氧化物，是非金属氧化物，与其他三种不同类的是； ②、、是含氧酸，是氧化物，与其他三种不同类的是； ③、、是碱，是盐，与其他三种不同类的是； 【小问2详解】 、、反应生成，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应。 5. 某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 实验一：称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小：________。 A．> B．< （2）盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈________色。 实验二：和两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。 （3）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是________；试管中发生反应的化学方程式为________。由此可知，热稳定性：________。 A．> B．< （4）证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？说明理由________。 （5）下列实验方案中，不能鉴别和两种白色固体的是________。 A．将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较 B．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合 （6）配制一定物质的量浓度的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是________。 A. 所配制溶液中， B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】（1）A （2）红 （3） ① 出现浑浊 ②. ③. A （4）不能。如果互换位置，受热温度较高，无法证明比稳定 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小>，选A。 【小问2详解】 溶液呈碱性，盛放溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈红色； 【小问3详解】 加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，能观察到烧杯B中的现象是出现浑浊；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：>，选A。 【小问4详解】 如果互换位置，受热温度较高，无法证明比稳定，所以证明热稳定性的实验装置中，不能否将、的位置互换。 【小问5详解】 A．同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，将和配制成浓度均为的溶液，测定并做比较，较大的是，故不选A； B．加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后固体质量减少，分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化，质量减轻的是，故不选B； C．分别将这两种物质的溶液与过量的溶液混合，均能放出二氧化碳气体，不能用硫酸鉴别和，故选C； 选C。 【小问6详解】 A．10.6g的物质的量为0.1mol，所配制的溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，，故A正确； B．为防止液体浸湿刻度线上方，操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方，故B正确； C．仰视刻度线，溶液体积偏大，操作4导致所配得溶液浓度偏低，故C错误； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水，故D正确； 选C。 四、海水中的卤素资源（共25分） 6. 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。 （1）画出氯的原子结构示意图。________ （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是________。 （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是________； A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为________。 A． B． C． （4）铁丝在氯气中燃烧生成，写出反应的化学方程式。________ 将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是________； 氢氧化铁胶体粒子的直径大小为________。 A．小于 B． C．大于 （5）碘元素在元素周期表中的位置是________；为防人体缺碘，食盐中常添加，写出中存在的化学键类型。________ 酸性条件下，向溶液中加入，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 【答案】（1） （2）盐田法（蒸发法） （3） ①. D ②. C （4） ①. ②. 黄色溶液变为红褐色 ③. B （5） ①. 第五周期、ⅦA族 ②. 共价键、离子键 ③. ④. 溶液变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 氯是第17号元素，核外电子排布为2、8、7，其结构示意图如图； 【小问2详解】 海水中得到粗盐利用蒸馏的办法：盐田法（蒸发法）； 【小问3详解】 A．氯离子半径大于钠离子，“”代表，“”代表，A错误； B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，Y连接电源的负极，B错误； C．图a是固体氯化钠，没有自由移动的离子，C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况； 故选D； 工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极：，阴极：，阳极的产物为，故选C； 小问4详解】 铁丝在氯气中燃烧生成，方程式为；将饱和的溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是黄色溶液变为红褐色胶体；胶体的直径在，氢氧化铁胶体粒子的直径大小为B； 【小问5详解】 碘元素是第53号元素，碘在元素周期表中的位置是第五周期、ⅦA族； 中钾离子和碘酸根离子间是离子键，碘和氧元素间是共价键，故化学键类型共价键、离子键；酸性条件下，向溶液中加入，发生氧化还原反应，电子转移的方向和数目；反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝，可观察到的现象溶液变为蓝色。 7. 海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。 （1）写出通入氯气发生反应的离子方程式：________ （2）若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量________。 A．增大 B．减小 【答案】（1） （2）A 【解析】 【分析】苦卤的主要成分包括氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、氯化钙(CaCl2)及硫酸镁(MgSO4)和溴化镁(MgBr2)等，海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸，酸化后通入氯气溴离子被氧化为溴单质，得到含溴的苦卤后再通过一系列操作得到粗溴。 【小问1详解】 根据分析可知，通入氯气溴离子被氧化为溴单质，发生反应的离子方程式：。 【小问2详解】 若不加硫酸，直接通入氯气，氯气会与碱性物质发生反应，因此不加入硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量增大，故答案为：A。 8. 工业上，通过如下转化可制得晶体： 溶液溶液晶体 不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是________；步骤Ⅱ为向溶液中加入固体，发生复分解反应得到晶体。请该复分解反应能够发生的原因。________ 【答案】 ①. ②. 在该温度下，的溶解度小于，当钾离子与氯酸根离子浓度足够大时，就会发生复分解反应析出晶体 【解析】 【详解】电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，反应为，步骤I中释放出一种单质气体为H2； Ⅱ中不断加入KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是：在该温度下，的溶解度小于，当钾离子与氯酸根离子浓度足够大时，就会发生复分解反应析出晶体。 五、淀粉、葡萄糖（共15分） 9. 淀粉在一定条件下的转化关系如下图： （1）淀粉的化学式为________； A． B． C． 淀粉属于________。（双选） A．糖类 B．油脂 C．高分子化合物 （2）上述转化中的产物是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于________； A．煤 B．石油 C．天然气 乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式________。 （3）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。 ________，反应类型________； 反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是________。 【答案】（1） ①. C ②. AC （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 取代反应 ③. 催化作用 【解析】 【分析】淀粉在催化剂的作用下水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵后产生乙醇，乙醇发生消去反应产生A，A为乙烯，乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下产生B，B为乙酸乙酯。 【小问1详解】 淀粉的化学式为，它是一种高分子碳水化合物，由葡萄糖分子聚合而成，淀粉属于糖类，也属于高分子化合物，故答案为：C；AC。 【小问2详解】 工业上大量的乙烯主要来源于石油，乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，C为，故答案为：B；。 【小问3详解】 反应②为，属于取代反应； 反应①为乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应，因此反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是催化作用。 10. 葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。 将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为________。 A．无色 B．黄色 C．棕红色 【答案】C 【解析】 【详解】用氢氧化钠与硫酸铜溶液配成的试剂，，变色是由浅蓝——棕红色； 故选C。 11. 烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如： 请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式： ________ 【答案】 【解析】 【详解】由反应机理可知，亚甲基和亚甲基重新成键，剩余部分重新成键，故丙烯发生类似反应时，亚甲基和亚甲基形成乙烯，亚乙基和亚乙基形成2-丁烯：。 六、煤的综合利用（共17分） 12. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为： （反应吸热） 将不同量的和分别加入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min C CO 1 650 0.01 0.02 0.008 5 2 800 0.02 0.03 0.017 3 （1）实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率________； 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因：________ （2）一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是________。（双选） A．容器中的压强不再改变 B． C． （3）焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是，其与水反应生成和________（用结构简式表示）。 （4）制备电石还需要用到。组成的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 实验2相比实验1温度更高、压强更大，所以反应速率更快，达到平衡所需的时间短 （2）AC （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 实验1中以v(CO)表示的到达平衡时的平均反应速率，同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以用H2表示的反应速率v(H2)= v(CO)= ； 实验2比实验1更快达到平衡的原因：实验2相比实验1温度更高、压强更大，所以反应速率更快，达到平衡所需的时间短。 【小问2详解】 A．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A符合题意； B．CO、H2都是生成物，二者的系数相等，在任何条件下二者的浓度都相等，所以c(CO)=c(H2)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，B不符合题意； C．时，各物质的正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C符合题意； 故答案选AC。 【小问3详解】 CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，故答案为：。 【小问4详解】 原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Ca>C>O，故答案为：B。 13. 合成氨的原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ① ② ③ 某次生产中将焦炭、和空气（设空气中和的体积比为4:1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表： 气体 CO 体积（）（标准状况） 20 12 60 1.0 通入空气的体积（空气）________，参加反应的的体积________。 上表中________。 【答案】 ①. 25 ②. 60 ③. 44 【解析】 【详解】N2的体积为20 m3，空气中的氮气与氧气的比为4：1，故通入空气的体积（空气）25，根据反应②③可知，的体积为60 m3，故60，N2的体积为20 m3，空气中的氮气与氧气的比为4：1，故氧气的体积为5 m3，故参加反应的氧气的体积为5 m3-1 m3=4 m3，由表可知，产物中二氧化碳的体积为12 m3，水的体积为60，根据氧守恒，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$