精品解析：宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

银川一中2023/2024学年度(下)高一期末考试 化 学 试 卷 所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 平垂尾——碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 起落架轮胎——高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种 B. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种 D. 烷烃都不溶于水且密度比水大 3. 下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 5. 下列关于乙醇和乙酸的说法不正确的是 A. 官能团分别为羟基和羧基 B. 两者可以发生酯化反应 C. 都能与钠反应 D. 都能与酸性高锰酸钾溶液反应 6. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成营养物质，被灼烧时无特殊气味 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 石油的裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是 A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等 B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等 C. 温室效应——CO2、CH4等 D. 白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等 8. 下列叙述正确的是 A. 食盐中添加的碘酸钾有防腐的作用，属于防腐剂 B. 预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液 C. 像DDT这样杀虫效率高、易生产、价格低的农药应大量生产和使用 D. 化石能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多 9. 下列说法正确是 A. CH3CH2OH与CH3COOH互为同分异构体 B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与 C. CH3CH3和(CH3)2CHCH3互为同系物 D. 白磷和红磷互为同位素 10. 不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是 ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑤ C. 只有⑥ D. 只有⑥⑦ 12. 下列装置或操作图示错误的是 A.制备乙酸乙酯 B.铝热反应 C.石油的分馏 D.分离煤焦油和水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蔗糖水解产物 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 B 证明乙烯和溴水发生了加成反应 向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 C 检验蛋白质发生了盐析 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 D 比较水与乙醇中羟基的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，3.36 L异丁烷中所含有的共价键数为1.8NA C. 0.2 mol 的C2H5OH和NO混合物中含有的O原子数目为1.0NA D. 0.1mol/L的醋酸稀溶液中H+个数为0.1NA 15. 已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是 A. 苯是a的同分异构体 B. a中6个碳原子都在同一平面内 C. b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. b和氢气完全加成后产物的一氯代物有3种 16. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是 A. P的分子式为C19H30O6 B. 1molP可以和3molH2完全反应 C. 足量Na、NaHCO3分别与1 molP反应，相同条件下生成气体体积比为4∶1 D. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 17. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程的判断正确的是 A. 电解制备铝时加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 B. 试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质 C. Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Fe，成本更低 D. Y中只含有NaHCO3 18. 下列说法错误的是 A. C2H5OH、HOCH2CH2COOH不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a) D. 常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为C3H6和 C4H6 19. 25℃和101kPa时，甲烷、丙炔()和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，充分燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为 A. 50% B. 25% C. 75% D. 12.5% 20. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C. 第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D. 第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 二、填空题 21. 回答下列问题： （1）请写出乙醇官能团的电子式_________。 （2）请写出可用于衡量一个国家的石油化工发展水平的物质的结构式__________。 （3）请写出同分异构体的结构简式_________。 （4）乙烯可让溴水褪色，请用化学方程式表示原理_________。 （5）请写出丙烯发生加聚反应的化学方程式_________。 22. 回答下列问题： （1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。相对分子质量为72的烷烃有__________种同分异构体，其中含有甲基个数最多的结构简式为___________。 （2）现有下列六种物质： A．乙醛 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质 回答下列问题。 属于天然有机高分子化合物的是______（填选项字母，否则不得分，下同）；在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有砖红色沉淀生成，说明该尿样中含有______；牛油、花生油主要成分是______。 （3）根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)： ①CH3CH2OH； ②； ③CH3CH2Br； ④； ⑤； ⑥； ⑦； ⑧CH3COOH； ⑨； ⑩ 属于芳香烃的是___________；属于酯的是___________；属于醛的是___________。 23. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子中官能团的名称为_______。 （2）反应①～⑦中属于取代反应的是_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 a.D在一定条件下会和水反应生成B和C bB和F属于同系物 c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物只有1种 24. 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。 已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在； 回答下列问题： （1）下列说法不正确的是_______(填选项序号)。 A. 生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积 B. 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C. 工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低 D. 步骤①应将干海带放在坩埚中进行加热 （2）步骤②沸水浸泡的目的是__________。 （3）步骤④发生反应的离子方程式为_________。 （4）向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。 （5）碘单质与NaOH浓溶液发生的反应方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川一中2023/2024学年度(下)高一期末考试 化 学 试 卷 所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 平垂尾——碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 起落架轮胎——高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选A； B．铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选B； C．高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C； D．陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选D； 选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种 B. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种 D. 烷烃都不溶于水且密度比水大 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，只生成1种有机产物，A正确； B．聚乙烯塑料中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，产物有5种，C错误； D．烷烃都不溶于水，液态烷烃密度比水小，D错误； 故选A。 3. 下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。 4. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故选A； B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故不选B； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应类型为氧化反应，故不选C； D．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故不选D； 选A。 5. 下列关于乙醇和乙酸的说法不正确的是 A. 官能团分别为羟基和羧基 B. 两者可以发生酯化反应 C. 都能与钠反应 D. 都能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸中含有的官能团分别为羟基和羧基，A正确； B．乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，两者可以发生酯化反应，B正确； C．乙醇和乙酸都能与钠发生化学反应，C正确； D．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，D错误； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成营养物质，被灼烧时无特殊气味 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 石油的裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A项错误； B．蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的天然高分子化合物，某些蛋白质被灼烧时会发出烧焦烧焦羽毛的气味，故B项错误； C．石油没有固定熔沸点，分馏的产物仍是混合物，没有固定的熔沸点，故C项错误； D．石油的裂解气中含有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项正确； 选本题选D。 7. 当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是 A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等 B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等 C. 温室效应——CO2、CH4等 D. 白色污染——各种颜色难降解的塑料膜、塑料袋等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误； B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确； C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确； D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 食盐中添加的碘酸钾有防腐的作用，属于防腐剂 B. 预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液 C. 像DDT这样杀虫效率高、易生产、价格低的农药应大量生产和使用 D. 化石能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐中添加的碘酸钾预防甲状腺机能亢进，补充碘元素，属于营养强化剂，A错误； B．消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液，B错误； C．DDT大量使用会污染环境，C错误； D．化石能源的大量使用排放的二氧化碳会导致全球进一步变暖、排放的二氧化硫、灰尘颗粒雾霾天气增多，D正确； 故答案为：D。 9. 下列说法正确的是 A. CH3CH2OH与CH3COOH互为同分异构体 B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与 C. CH3CH3和(CH3)2CHCH3互为同系物 D. 白磷和红磷互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不能互为同分异构体，故A项错误； B．二氯甲烷，两个氯原子和两个氢原子连接在一个碳原子上，无同分异构体，故B项错误； C．CH3CH3分子式为：C2H6，(CH3)2CHCH3分子式为：C4H10，分子式相差2个CH2且均为饱和烷烃，互为同系物，故C项正确； D．白磷和红磷互为同素异形体，故D项错误； 故本题选C。 10. 不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故B错误； C．银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故C正确； D．金单质性质稳定，沙里淘金是物理变化，故D正确； 故选：B。 11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是 ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑤ C. 只有⑥ D. 只有⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】产物为唯一的反应原子利用率为100％，能体现“原子经济”原则； 【详解】①置换反应产物不唯一，不符合； ②化合反应产物唯一，符合； ③分解反应产物不唯一，不符合； ④取代反应产物不唯一，不符合； ⑤加成反应产物唯一，符合； ⑥加聚反应产物唯一，符合； ⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷, 产物唯一，符合；则②⑤⑥⑦符合，A满足； 答案选A。 12. 下列装置或操作图示错误的是 A.制备乙酸乙酯 B.铝热反应 C.石油的分馏 D.分离煤焦油和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯的实验长导管的下端不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，易引起倒吸，A错误； B．用镁条做引燃剂，使氯酸钾分解，引发铝热反应，B正确； C．分馏装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水冷水从下口进均正确，C正确； D煤焦油和水不互溶且均为液体，分离煤焦油和水采用分液漏斗分液，D正确； 答案为：A。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蔗糖的水解产物 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 B 证明乙烯和溴水发生了加成反应 向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 C 检验蛋白质发生了盐析 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 D 比较水与乙醇中羟基的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应要在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，水浴加热后不会出现银镜，是因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸，无法检验蔗糖的水解产物，故A项错误； B．向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，不能证明乙烯和溴水发生了加成反应，由于乙烯与溴单质若发生加成反应生成的是1,2-二溴乙烷，其不溶于水，溶液呈中性，而溴单质若与乙烯发生取代反应，则会生成HBr，从而使溶液显现酸性，因此可用pH试纸测溶液的酸碱性予以验证，故B项错误； C．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，这是蛋白质遇重金属离子发生变性，故C项错误； D．钠与水反应比乙醇与钠反应剧烈，则可比较水和乙醇中氢的活泼性，故D项正确； 故本题选D。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，3.36 L异丁烷中所含有的共价键数为1.8NA C. 0.2 mol 的C2H5OH和NO混合物中含有的O原子数目为1.0NA D. 0.1mol/L的醋酸稀溶液中H+个数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，30g乙酸和葡萄糖混合物的物质的量为1mol，则氢原子物质的量为2mol，即氢原子数为2NA，故A项正确； B．1mol异丁烷中所含有共价键为13mol，则标准状况下，3.36 L异丁烷为0.15mol，则含有的共价键数为1.95NA，故B项错误； C． C2H5OH和NO中均含有1个氧原子，则0.2 mol C2H5OH和0.2 molNO混合物中含有的O原子数目为0.2NA，故C项错误； D．0.1mol/L的醋酸稀溶液中，要计算出H+个数缺少体积，故D项错误； 故本题选A。 15. 已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是 A. 苯是a的同分异构体 B. a中6个碳原子都在同一平面内 C. b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. b和氢气完全加成后产物的一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式为，a的分子式为，分子式不同，二者不是同分异构体，A错误； B．乙烯中两个C原子和4个H原子在同一平面内，与碳碳双键直接相连的2个C原子也全部在同一平面内，所以a中6个碳原子都在同一平面内，B正确； C．b的碳碳双键与Br2发生加成反应导致溴水褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应导致其褪色，二者反应类型不同，C错误； D．b和氢气完全加成后产物为，有4种不同的氢，一氯代物有4种，D错误； 故选B 16. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是 A. P的分子式为C19H30O6 B. 1molP可以和3molH2完全反应 C. 足量Na、NaHCO3分别与1 molP反应，相同条件下生成气体体积比为4∶1 D. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据P的结构简式可知P分子式为C19H28O6，故A错误； B．1molP含有2mol碳碳双键可以和2molH2完全反应，故B错误； C．1 molP含4mol -OH、1mol-COOH，则1mol P与足量Na反应可放出2.5mol H2，足量NaHCO3反应生成二氧化碳1mol，相同条件下生成气体体积比为5∶2，故C错误； D．P分子中含有碳碳双键、羟基、羧基可以发生加成反应、取代反应和氧化反应，故D正确； 故选：D。 17. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程的判断正确的是 A. 电解制备铝时加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 B. 试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质 C. Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Fe，成本更低 D. Y中只含有NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。 【详解】A． 电解制备铝时加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗，故A正确； B． 由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故B错误； C． 电解制备铝时消耗电能，Al和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Fe，成本更高，故C错误； D． Y中主要含有NaHCO3，还有碳酸钠等可溶物质，故D错误； 故选A。 18. 下列说法错误的是 A. C2H5OH、HOCH2CH2COOH不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a) D. 常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为C3H6和 C4H6 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳、氢元素完全燃烧分别生成二氧化碳、水，将各物质组成通式写成CxHyOz，各物质的()值相等，则不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变，C2H5OH、HOCH2CH2COOH的()值分别为(2+1.5-0.5)=3、(3+1.5-1.5)=3，()值相同，又因为分子中氢原子个数相等，所以生成水的质量相等，故A项正确； B．烃分子中氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，故B项正确； C．乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a，其中碳的质量分数为，故C项正确； D．令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则只能有氧气剩余，故烃完全燃烧，有氧气剩余，则 解得y=6 由于，所以x＜3.5，故x=2或3，故为乙烷或丙烯，故D项错误； 故本题选D。 19. 25℃和101kPa时，甲烷、丙炔()和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，充分燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为 A. 50% B. 25% C. 75% D. 12.5% 【答案】A 【解析】 【详解】除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则： 甲烷和丙炔反应前后体积缩小的量相同，可将两者看成一种物质，设甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，则有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烃中丙烯的体积分数为100%=50%， 答案选A。 20. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C. 第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D. 在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 【答案】D 【解析】 【分析】海水晒盐得到的粗盐可加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸经蒸发结晶得到精盐，电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气、氯气；海水晒盐后的母液中镁离子与石灰乳反应转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水氯化镁；海水晒盐后的母液中的溴化钠被氧化为溴单质，用饱和碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应，反应后的溴元素在酸性中生成溴单质。 【详解】A．第①步中除去粗盐中的硫酸根、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品的顺序应保证Na2CO3在BaCl2之后，除去过量的钡离子，可以为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误； B．以上提取镁的过程中涉及复分解反应，B错误； C．由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在氯化氢的氛围下加热，C错误； D．由④可知NaBr→Br2，溴元素的化合价升高，被氧化，第⑤、⑥步依次是溴单质发生歧化反应，溴化钠和溴酸钠发生归中反应生产溴单质，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，D正确。 故答案为：D。 二、填空题 21. 回答下列问题： （1）请写出乙醇的官能团的电子式_________。 （2）请写出可用于衡量一个国家的石油化工发展水平的物质的结构式__________。 （3）请写出同分异构体的结构简式_________。 （4）乙烯可让溴水褪色，请用化学方程式表示原理_________。 （5）请写出丙烯发生加聚反应的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 乙醇官能团是-OH，其电子式为  ，故答案为：； 【小问2详解】 乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式为：，故答案为：； 【小问3详解】 的同分异构体为，故答案为：； 【小问4详解】 乙烯与溴水发生反应，故答案为：； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应的化学方程式，故答案为： 。 22. 回答下列问题： （1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。相对分子质量为72的烷烃有__________种同分异构体，其中含有甲基个数最多的结构简式为___________。 （2）现有下列六种物质： A．乙醛 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质 回答下列问题。 属于天然有机高分子化合物的是______（填选项字母，否则不得分，下同）；在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有砖红色沉淀生成，说明该尿样中含有______；牛油、花生油主要成分是______。 （3）根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)： ①CH3CH2OH； ②； ③CH3CH2Br； ④； ⑤； ⑥； ⑦； ⑧CH3COOH； ⑨； ⑩ 属于芳香烃的是___________；属于酯的是___________；属于醛的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 ④. （2） ①. F ②. E ③. D （3） ①. ⑨ ②. ④ ③. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，蒸气的密度是H2的43倍，则该气体的摩尔质量为86g/mol，因该气体为烷烃，烷烃通式为CnH2n+2，则14n+2=86，n=6，该有机物的分子式为C6H14；C6H14有5种同分异构体，分别是CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、(CH3)2CHCH(CH3)2，其中一氯代物只有2种的结构简式为；相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，C5H12有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，其中含有甲基个数最多的结构简式为； 【小问2详解】 A～F中，F为蛋白质，属于天然有机高分子化合物；A～F中，E为葡萄糖，含有醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后会有砖红色沉淀生成；牛油、花生油主要成分是D油脂。 【小问3详解】 芳香烃指含有苯环的烃，①～⑩中，属于芳香烃的是⑨；酯的官能团为酯基，①～⑩中属于酯的是④；醛的官能团为醛基，①～⑩中属于醛的是⑦。 23. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子中官能团的名称为_______。 （2）反应①～⑦中属于取代反应的是_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 a.D在一定条件下会和水反应生成B和C b.B和F属于同系物 c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】（1）羧基 （2）③④⑤ （3）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O （4）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O （5）b 【解析】 【分析】根据A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，可知M(A)=28g/mol，A为乙烯；根据图中转化关系可知，B为乙醇，C为乙酸，D为乙酸乙酯，E为1，2-二溴乙烷，F为乙二醇，G为二乙酸乙二酯。 【小问1详解】 C为乙酸，分子中官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 ①②为加成反应，③④⑤为取代反应。 【小问3详解】 反应④为乙二醇和乙酸，以物质的量之比1:2发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。 【小问4详解】 B为乙醇，在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。 【小问5详解】 a．D为乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，a正确； b．B为乙醇，F为乙二醇，二者不属于同系物，b错误； c．A、B、F和I分别为乙烯、乙醇、乙二醇、苯乙烯，它们都能使能酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确； d．E为1，2-二溴乙烷，与1，2-二溴乙烷互为同分异构体的有机物是1，1-二溴乙烷，只有1种，d正确； 故答案选b。 24. 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。 已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在； 回答下列问题： （1）下列说法不正确的是_______(填选项序号)。 A. 生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积 B. 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C. 工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低 D. 步骤①应将干海带放在坩埚中进行加热 （2）步骤②沸水浸泡的目的是__________。 （3）步骤④发生反应的离子方程式为_________。 （4）向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。 （5）碘单质与NaOH浓溶液发生的反应方程式为__________。 【答案】（1）B （2）使I－充分浸出或加快I－的浸出速率等合理都给分 （3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O （4）溶液分层，上层无色，下层紫红色 （5）3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入二氧化锰和稀硫酸反应生成单质碘，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。 【小问1详解】 A.生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积，加快浸泡的速率，故A正确； B.干海带浸泡液中的碘离子被氧化成碘单质才能用淀粉溶液检验，故B错误； C.海水中碘元素的浓度很低，不能直接从海水提取碘，故C正确； D. 干海带为固体，步骤①应将干海带放在坩埚中进行加热，故D正确； 故答案为：B。 【小问2详解】 步骤②沸水浸泡目的是使I－充分浸出或加快I－的浸出速率，故答案为：使I－充分浸出或加快I－的浸出速率； 【小问3详解】 步骤④中二氧化锰将碘离子氧化为碘单质，对应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O，故答案为：2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O； 【小问4详解】 向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后，CCl4将I2萃取出来，因四氯化碳密度比水大，故溶有碘单质的四氯化碳层在下层，实验现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色，故答案为：溶液分层，上层无色，下层紫红色； 【小问5详解】 碘单质与NaOH浓溶液反应生成碘酸钠、碘化钠和水，对应的化学方程式为3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，故答案为：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$