精品解析：江苏省连云港市东海、灌云和灌南三校联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023～2024学年第二学期第二次月考 高二化学试题 注意事项： 1．考试时间75分钟，试卷满分100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Ca-40 Mn-55 一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】坯布主要成分为棉织物，故坯布的化学成分为纤维素，故A符合； 故选A。 2. 实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3，同时生成CaCl2和H2O。下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. CaCl2中只含有离子键 D. 键角大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl为离子化合物，故其电子式为，A错误； B．水分子的中心原子价电子对数n=2+=4，孤电子对数为2，因此水分子空间构型是V形，B错误； C．CaCl2晶体为离子晶体，其中存在Ca2+与Cl-之间强烈的相互作用即CaCl2中只含有离子键，C正确； D．孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，铵根离子和氨分子的孤对电子对数分别为0和1，则键角大小：，D错误； 故答案为：C。 3. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A. 为淡黄色固体，可用于制备少量氧气 B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．与H2O反应可以制备氧气，与其颜色为淡黄色没有关系，故A不选； B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于对环境消毒，故B选； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解，但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污，故C不选； D．Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气，方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，发生的是非氧化还原反应，不是因为具有还原性，故D不选； 答案选B。 5. 用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应的，A正确； B．由方程式可知，反应平衡常数，B正确； C．由方程式可知，反应过程中NH3中N元素化合价升高，O2中O元素和NO中N元素化合价降低，反应每消耗4mol NH3，即消耗4mol NO，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol NO转移电子的数目约为，C正确； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误； 故选C。 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲，在酸性条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，该图是中性条件，发生吸氧腐蚀，故A正确； B．图乙，铁比铜活泼，形成原电池时，铁为负极发生氧化反应被腐蚀，故不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故B错误； C．图丙，锌比铁活泼，Fe2+得电子能力比Zn2+强，则在阴极上，Fe2+得电子生成铁单质，无法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌做电解液，故C错误； D．图丁，FeCl3为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发时HCl挥发，促进Fe3+水解完全，蒸干后得不到FeCl3固体，故D错误； 答案选A。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A. 验证乙炔可使溴水褪色 B. 验证生成物是乙烯 C. 证明羟基使苯环活化 D. 检验溴乙烷的水解产物Br− 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙炔使溴水褪色，故A错误； B．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明生成乙烯，故B错误； C．苯与溴水不反应，苯酚与溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，可知羟基使苯环活化，故C正确； D．溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故D错误； 答案选C。 阅读材料完成下列小题，和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；利用的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体，FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。 8. 下列说法正确的是 A. 和的中心原子杂化方式不相同 B. 在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C. 大多数离子液体由体积小的阴、阳离子构成 D. 硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关 9. 下列反应离子反应方程式正确的是 A. 臭氧去除废水中： B. 少量通入到氧化锌悬浊液： C. 足量通入到氨水中： D. 少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A．中心原子S原子价层电子对数=4+=4，的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，硫原子都采取sp3杂化，故A错误； B．尽管O3和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，但是O3的极性微弱，O3在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，故B正确； C．阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱，离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，则大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成，故C错误； D．硼酸分子之间存在氢键，影响硼酸分子与水分子之间形成氢键，升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键，故D错误； 答案选B； 【9题详解】 A．臭氧与废水中CN-反应生成和氮气、氧气两种气体，离子方程式为：，故A错误； B．少量SO2通入到氧化锌悬浊液，反应生成亚硫酸锌；化学方程式为：SO2+ZnO═ZnSO3，故B错误； C．足量SO2通入到氨水中，反应生成亚硫酸氢铵；离子方程式为，故C正确； D．硫酸的酸性强于硫化氢，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液，不发生反应，故D错误； 答案选C。 10. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高的平衡转化率 B. 提高与投料比可增大的转化率 C. 增大压强能提高的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，故A错误； B．提高N2与H2的投料比，平衡正向移动，氢气转化率增大，氮气转化率变小，故B正确； C．增大压强，化学反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，故C正确； D．使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，缩短该反应到达平衡的时间，故D正确； 故答案选A。 【点睛】本题考查化学平衡，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。 11. S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2 B. 该有机物能发生取代、加成、氧化反应 C. 该有机物分子存在顺反异构 D. 该有机物的分子式为C15H22O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有1mol羟基和1mol羧基，与足量Na反应生成1mol H2，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，可发生取代、加成、氧化反应等，B正确； C．该有机物分子中碳碳双键的两个碳上所连原子、原子团不相同，存在顺反异构，C正确； D．该有机物的分子式为C15H20O4，D错误； 故选D。 12. 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 B. 芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C. 在产生的过程中作催化剂 D. “反应1”为 【答案】A 【解析】 【详解】A．降解苯酚为和，苯酚失去28mol电子，1molH2O2得到2mol电子，故需要14molH2O2，故A错误； B．使用温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，故B正确； C．催化剂在反应中先消耗，后生成，则Fe2+参与基元反应1，在基元反应2生成，起到催化作用，故C正确； D．由示意图可知，“反应1”为，故D正确； 答案选A。 13. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，，，。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中： C. “转化”后的清液中一定存在 D. “浸取”发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后，滤渣中含有CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为CaO和CO2气体；加入NH4Cl溶液浸取，滤渣为SiO2，滤液为CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO3。 【详解】A．溶液中，若不考虑水解，，，，Kh()＞Kh()，则，A正确； B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，依据物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3∙H2O)，依据电荷守恒可得c(H+)+ c()=c(Cl-)+c(OH-)，从而得出c(NH3∙H2O)= c(H+)-c(OH-)=1×10-6mol∙L-1-1×10-8mol∙L-1=9.9×10-7mol∙L-1，B正确； C．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则=c(Ca2+)≤，所以一定存在，C不正确； D．“浸取”时，水解生成的H+与CaO反应生成Ca2+和水，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，D正确； 故选C。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下： （1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。 （2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为___________。 （3）1个E分子中手性碳原子数为___________个。 （4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的___________(填化学式)。 （5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有7种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。 （6）已知：(表示烃基，表示烃基或氢)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。 【答案】（1）或 （2）还原反应 （3）1 （4）HBr （5） （6） 【解析】 【分析】B的分子式为C7H5OCl，可由苯甲酸与SOCl2反应合成，A和B发生取代反应生成C，则B为或，C发生反应生成D，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 通过以上分析知，B的结构简式为或； 【小问2详解】 C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为C13H10NCl，C中去掉氧原子加入氢原子，则X→D的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据E的结构简式，其含有1个手性碳原子，即为两个苯环中间的饱和碳原子； 【小问4详解】 E→F中加入K2CO3是为了吸收反应中产生的HBr，促进反应正向进行； 【小问5详解】 G的一种同分异构体同时满足下列条件： ①分子中含有7种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，根据氧原子个数知，含有碳酸形成的酰胺，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基，符合条件的结构简式为； 【小问6详解】 以、和HCOONH4为原料制备，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛发生C生成D类型的反应然后再和环氧乙烷发生信息中的反应，再和HBr发生取代反应、和苯甲胺发生取代反应生成目标产物，合成路线为。 15. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 （1）的制备。一种制备的过程可表示为 ①“反应1”的化学方程式为 ____________。 ②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，的消毒效率约为的____倍 。 （2）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．_________； Ⅲ． ②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。 i．NO氧化率随增大而增大原因是___________。 ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 2.63 （2） ①. ②. 催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高 ③. 温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主 【解析】 【分析】氯酸钠、硫酸和二氧化硫发生“反应1”，生成二氧化氯和硫酸氢钠，化学方程式为。二氧化氯、过氧化氢和氢氧化钠发生“反应2”生成亚氯酸钠。 【小问1详解】 ①由图可知，“反应1”的反应物是氯酸钠、硫酸和二氧化硫，生成物是二氧化氯和硫酸氢钠，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得“反应1”的化学方程式为； ②ClO2替代传统的Cl2，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，设ClO2和Cl2均为1g，则消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)之比为≈2.63； 【小问2详解】 ①结合反应Ⅰ和Ⅲ可知，反应Ⅱ中作反应物，作产物，则反应Ⅱ为； ②i．NO氧化率随c(Fe3+)增大而增大的原因是催化剂Fe3+的浓度增大，生成氧化性更强的ClO2速率加快，NO的氧化率提高； ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是温度升高，Fe3+催化NaClO2生成ClO2的反应速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢，温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主。 16. 工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下： 已知：①CuCl为难溶于水的白色固体 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算) 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 11 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 请回答下列问题： （1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。 （2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。 （3）已知，经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为___________。 （4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。 （5）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。 （6）通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。 【答案】（1） （2） （3）99% （4）3.2~4.4 （5） （6）过滤 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)用FeCl3溶液浸取后过滤，得到含S、SiO2的滤渣，滤液中含Cu2+、Fe2+、Ca2+等，滤液中加入NaF使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去，然后脱氟、除铁，加入Na2SO3“还原”得到CuCl沉淀，最后经过滤、洗涤、干燥得到CuCl。 【小问1详解】 Fe3+具有氧化性，“浸取”过程中将Cu2S中+1价Cu氧化成Cu2+、-2价的S氧化成S单质，自身被还原成Fe2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S； 【小问2详解】 H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L时，溶液中的c(Ca2+)==mol/L=4×10-5mol/L，除钙率为×100%=99%； 【小问4详解】 “除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，根据Fe3+完全沉淀和Cu2+开始沉淀的pH可知，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为3.2~4.4； 【小问5详解】 “还原”过程中Na2SO3将CuCl2还原为CuCl沉淀，自身被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+； 【小问6详解】 CuCl为难溶于水的白色固体，故“操作X”为过滤、洗涤、干燥。 17. 单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。 （1）当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为___________。 （2）写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：________________。 （3）浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：____________。 （4）为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验： 准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2 L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2 mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为cmol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为。 ①实验室现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行的补充实验是_________。 ②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率____。[。写出计算过程］ 【答案】（1） （2） （3）由图可知，酸浸过程中，被酸溶，部分被还原，固体总质量减少； 不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大 （4） ①. 使用基准试剂对溶液的实际浓度进行标定 ②. 【解析】 【小问1详解】 设1molC76H52O46完全水解，生成的没食子酸xmol，葡萄糖ymol，根据C守恒①7x+6y=76，没食子酸、葡萄糖比单宁酸分子中多的氧、氢原子都由水提供，=，解得x=10，带入①得y=1，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为1：10； 【小问2详解】 葡萄糖中的碳化合价由0升高到+4 价，二氧化锰中的锰元素由+4价降到+2价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 由图可知，酸浸过程中，Fe2O3被酸溶，部分MnO2被还原，固体总质量减少；SiO2不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大； 【小问4详解】 ①为提高测量结果的精确度，减小实验误差，滴定前需要使用K2Cr2O7基准试剂对(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实际浓度进行标定； ②每浸出滤液中：，软锰矿浸出滤液中，浸出的，，软锰矿中，锰元素浸出率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年第二学期第二次月考 高二化学试题 注意事项： 1．考试时间75分钟，试卷满分100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Ca-40 Mn-55 一、单项选择题：（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 以棉织物为坯布蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 合成纤维 2. 实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3，同时生成CaCl2和H2O。下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. CaCl2中只含有离子键 D. 键角大小： 3. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A. 为淡黄色固体，可用于制备少量氧气 B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C. 溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D. 具有还原性，可用于吸收含的尾气 5. 用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体 7. 下列实验能达到实验目的的是 A. 验证乙炔可使溴水褪色 B. 验证生成物是乙烯 C. 证明羟基使苯环活化 D. 检验溴乙烷的水解产物Br− 阅读材料完成下列小题，和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；利用的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体，FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。 8. 下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化方式不相同 B. 在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C. 大多数离子液体由体积小的阴、阳离子构成 D. 硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关 9. 下列反应离子反应方程式正确的是 A. 臭氧去除废水中： B. 少量通入到氧化锌悬浊液： C. 足量通入到氨水中： D. 少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： 10. 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高的平衡转化率 B. 提高与的投料比可增大的转化率 C. 增大压强能提高的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 11. S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2 B. 该有机物能发生取代、加成、氧化反应 C. 该有机物分子存在顺反异构 D. 该有机物的分子式为C15H22O4 12. 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 B. 芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C. 在产生的过程中作催化剂 D. “反应1”为 13. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，，，。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中： C. “转化”后的清液中一定存在 D. “浸取”发生反应 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下： （1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。 （2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为___________。 （3）1个E分子中手性碳原子数为___________个。 （4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的___________(填化学式)。 （5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有7种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。 （6）已知：(表示烃基，表示烃基或氢)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。 15. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 （1）的制备。一种制备的过程可表示为 ①“反应1”的化学方程式为 ____________。 ②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，的消毒效率约为的____倍 。 （2）溶液对烟气脱硝 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．_________； Ⅲ．。 ②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。 i．NO氧化率随增大而增大的原因是___________。 ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_________。 16. 工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下： 已知：①CuCl为难溶于水白色固体 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算) 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.1 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 请回答下列问题： （1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。 （2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。 （3）已知，经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为___________。 （4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。 （5）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。 （6）通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品 17. 单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。 （1）当完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为___________。 （2）写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：________________。 （3）浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：____________。 （4）为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验： 准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2 L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2 mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为cmol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为。 ①实验室现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行的补充实验是_________。 ②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率____。[。写出计算过程］ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $