精品解析：湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2024年上学期5月月考试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确； B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误； 故选D。 2. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS 【答案】D 【解析】 【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。 S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能； 答案选D。 3. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性 C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化性，故A错误； B．浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误； D．浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确； 故答案：D。 4. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价，错误； ②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确； ③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确； ④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误； ⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。 其中正确的有②③⑤，故选D。 5. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意； B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意； C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意； D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意； 答案选D。 6. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 【答案】B 【解析】 【详解】图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确；正确选项B。 点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。 7. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 【答案】B 【解析】 【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++ 2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。 【详解】A． Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确； B． ①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO都向锌片移动，故B错误； C． Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正确； D． ①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、2H++ 2e-═H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1molCu和1molH2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确； 故选：B。 8. 下列烷烃在光照条件下与Cl2反应，只生成一种一氯代物的是（ ） A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能生成几种一氯代烃取决于分子结构中有几种化学环境不同的氢原子，由此分析。 【详解】A．分子结构中有两种化学环境不同的氢原子，则有两种一氯代物，故A不符合题意； B．分子结构中有两种化学环境不同的氢原子，则有两种一氯代物，故B不符合题意； C．分子结构中有一种化学环境不同的氢原子，则有一种一氯代物，故C符合题意； D．分子结构中有四种化学环境不同的氢原子，则有四种一氯代物，故D不符合题意； 答案选C。 9. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A. 乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内 B. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同 C. 酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯 D. 酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键无法旋转，故乙烯分子所有原子一定共平面，乙烷分子中化学键为单键，单键可以旋转，根据甲烷为空间正四面体构型可知，甲基分子中碳原子最多与2个氢原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面内，A项正确； B．乙烯分子中组成双键的碳碳键，一个是σ键，一个是π键，π键易断裂，两个键的活性不同，B项错误； C．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应生成CO2，若用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯会引入新杂质CO2，故酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，C项正确； D．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色，乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，故乙烷、乙烯分别与酸性KMnO4溶液混合现象不同，酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，D项正确； 答案选B。 10. 关于乙酸的下列叙述中错误的是（ ） A. 乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分 B. 乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色 C. 乙酸在常温下可以发生酯化反应 D. 乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸是食醋的主要成分，是一种有强烈刺激性气味的液体，A正确； B．乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，可使石蕊试液变红，B正确； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，C错误； D．乙酸和NaHCO3反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，D正确。 答案选C。 11. 有机化合物可能发生的化学反应有 ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④加聚反应 A. ①③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环，结合烯烃、醇、羧酸、苯的性质来解答。 【详解】①含有碳碳双键、苯环均可发生加成反应，故①选； ②含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，故②选； ③含羟基、羧基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故③选； ④含碳碳双键可发生加聚反应，故④选； 综上所述，①②③④均可以发生，B项正确； 答案选B。 12. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选：D。 13. 下列每组中的两种互为同系物的是 A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨互为同素异形体，故不选A； B．CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故选B； C．正丁烷与异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故不选C； D．12C与14C互为同位素，故不选D； 选B。 14. 向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移0.01mol电子 B. a：b=1：1 C. 被还原的硝酸为0.06mol D. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项错误； B．由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确； C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01mol，C项错误； D．的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误； 故选B。 二、非选择题：（包括第15题~第18题4个大题，共58分。） 15. 工业生产过程中产生的含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 ②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。 （2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。 Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： （3）写出“吸收”反应的离子方程式：___________。 （4）当吸收448mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 或 ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO或HClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （2）CaSO4或CaSO4·2H2O （3） （4）0.01 【解析】 【分析】次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的，二氧化硫和次氯酸钠溶液反应生成硫酸根和氯离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙，过滤，得到滤渣硫酸钙，滤液主要成分是硫酸钠、氯化钠，经过一系列过程得到硫酸钠晶体，据此解答。 【小问1详解】 ①废水中含有次氯酸钠，可以将氧化为，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为或，②a．加快通入尾气的速率，导致气体无法与液体充分接触，会降低脱硫效率，a不符合题意；b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率，b符合题意；c．SO2为酸性氧化物，提高碱液pH可以充分吸收SO2，提高脱硫效率，c符合题意；综上所述bc符合题意，③温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO或HClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小，所以温度控制在40～60℃之间，答案：或、bc、温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO或HClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小； 【小问2详解】 废水中含有钙离子，SO2会被氧化为硫酸根，得到微溶物硫酸钙，所以滤渣的主要成分为CaSO4或CaSO4·2H2O，答案：CaSO4或CaSO4·2H2O； 【小问3详解】 据图可知吸收过程中Fe3+将H2S氧化为S，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为，答案：； 【小问4详解】 据图可知Fe3+为催化剂，整个过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，448mL (标准状况)H2S的物质的量为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得所需氧气的物质的量为，答案：0.01。 16. 按要求回答问题： （1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： ①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。 （3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。 ②1min到3min这段时刻，以M浓度变化表示的平均反应速率为：_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 【答案】（1） ①. 小于 ②. 放出 ③. 1852 （2） ①. b ②. （3） ①. 2:1:1 ②. 0.25mol/(L·min) ③. BDF 【解析】 【分析】观察原电池图像可知，正极氧气得电子，化合价降低，所以该电池的正极是b，反应式为，负极是a，氢气失去电子，又可知电解质溶液为KOH溶液，反应式为，据此解答。 【小问1详解】 ①由题干信息可知，该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和，②根据图像，反应过程(Ⅰ)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中4molH—O键，放出的热量为：4×463kJ=1852kJ，答案：小于、放出、1852； 【小问2详解】 观察原电池图像可知，正极物质得电子，化合价降低，所以该电池的正极是b，负极为通入氢气一极，失去电子，又可知电解质溶液为KOH溶液，反应式为，答案：b、； 【小问3详解】 ①由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝2:1:1； ②1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为=0.5mol/L，则速率为=0.25 mol/(L·min)； ③A．反应中当M与N的物质的量相等时，并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意； B．P的质量不随时间变化而变化，说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意； C．由于该反应是一个反应前后气体化学计量数不变的反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不能说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M，根据化学计量数之比等于化学反应速率之比，说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意； E．由于该反应是一个反应前后气体化学计量数不变的反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意； F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F符合题意； 故选BDF。 17. 已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （1）A分子中官能团的名称是__________，D中官能团的名称是__________，反应①的反应类型是__________反应。 （2）反应②化学方程式是_______________。反应④的化学方程式是_______________。 （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是________________。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________（填序号）。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，________（填“能”或“不能”）生成1 mol乙酸乙酯，原因是____________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 加成 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3） ①. 防止发生倒吸 ②. BC ③. 不能 ④. 酯化反应为可逆反应 【解析】 【分析】有机化合物A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛；乙醛氧化为乙酸，D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，分子中官能团的名称是碳碳双键，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，D中官能团的名称是羧基，反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。 【小问2详解】 反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【小问3详解】 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，选BC。 ③酯化反应可逆，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯。 18. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？___________。 ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。 【答案】 ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法或离子交换法 ③. 富集溴元素 ④. Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－ ⑤. （直形）冷凝管 ⑥. Br2腐蚀橡胶 ⑦. 控制温度计b的温度在59 ℃ ⑧. 深红棕色 ⑨. 分液 【解析】 【详解】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，增大了Br－的浓度，目的是富集溴元素。 （3）步骤Ⅱ中发生了SO2和Br2的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－。 （4）①仪器B的名称是直形冷凝管。 ②溴能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为Br2腐蚀橡胶。 ③Br2的沸点为59 ℃，通过蒸馏提纯溴时，操作中要控制温度计b的温度在59 ℃。 ④C中收集到的是液溴，其颜色为深红棕色。为除去液溴中残留的少量Cl2，向其中加入NaBr溶液，Cl2和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2微溶于水，要分离NaCl溶液和溴，可以采用分液的方法。故答案为深红棕色，分液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上学期5月月考试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS 3. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性 C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 4. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 5. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 7. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 8. 下列烷烃在光照条件下与Cl2反应，只生成一种一氯代物的是（ ） A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 9. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A. 乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内 B. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同 C. 酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯 D. 酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷 10. 关于乙酸的下列叙述中错误的是（ ） A. 乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分 B. 乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色 C. 乙酸常温下可以发生酯化反应 D. 乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2 11. 有机化合物可能发生的化学反应有 ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④加聚反应 A. ①③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 12. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 13. 下列每组中的两种互为同系物的是 A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C 14. 向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移0.01mol电子 B. a：b=1：1 C. 被还原的硝酸为0.06mol D. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 二、非选择题：（包括第15题~第18题4个大题，共58分。） 15. 工业生产过程中产生的含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 ②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。 （2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。 Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： （3）写出“吸收”反应的离子方程式：___________。 （4）当吸收448mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______mol。 16. 按要求回答问题： （1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： ①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。 （3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。 ②1min到3min这段时刻，以M浓度变化表示的平均反应速率为：_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 17. 已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （1）A分子中官能团的名称是__________，D中官能团的名称是__________，反应①的反应类型是__________反应。 （2）反应②化学方程式是_______________。反应④的化学方程式是_______________。 （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是________________。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________（填序号）。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯生成，提高其产率 ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，________（填“能”或“不能”）生成1 mol乙酸乙酯，原因是____________。 18. 海水是巨大资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？___________。 ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$