1.1化学反应的热效应-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）

1.1化学反应的热效应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】反应热与焓变 1 【题型三】热化学方程式 3 【题型二】反应热的测定 4 【题型四】标准燃烧热 6 【题型五】根据盖斯定律计算反应热 7 二、分阶培优练 8 【题型一】反应热与焓变 【典例分析】（23-24高二上·江苏淮安·月考）甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 【提分秘籍】 基本规律 1．反应热和焓变 (1)反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。 (2)焓变 ①概念：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。 ②焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。 (3)焓变和反应热的关系 在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。 2．化学反应中的能量变化 (1)放热反应和吸热反应的概念 吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH>0。 放出热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH<0。 (2)常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 3．化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中放出能量。 用物质的总能量计算ΔH时，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 4.化学反应能量变化的本质 (1)化学反应中的能量变化，本质上是由于化学变化中旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量不同造成的。 (2)用键能计算ΔH时，ΔH===反应物的总键能—生成物的总键能 5.稳定性与能量的关系 物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 【变式演练】 1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 3．（23-24高二上·江苏徐州·月考）已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．M的能量一定低于X B．断裂反应物中化学键所吸收能量大于形成生成物中化学键所放出能量 C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生 D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 【题型二】热化学方程式 【典例分析】0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时放出445.15 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．   kJ⋅mol B．   kJ⋅mol C．   kJ⋅mol D．   kJ⋅mol 【提分秘籍】 基本规律 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同，ΔH与方程式中化学计量数成正比。 2.热化学方程式的正误判断 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 【变式演练】 1.汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2.是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【题型三】反应热的测定 【典例分析】（23-24高二上·江苏盐城·期中）在如图所示的量热计中，将100mL溶液与100mLNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法正确的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 B．所加NaOH溶液过量，目的是保证溶液完全被中和 C．搅拌器一般选用环形玻璃或者金属搅拌器 D．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ 【提分秘籍】 基本规律 1.反应热的测量实验要点 (1)使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少热量损失。 (2)量取反应物，测反应前温度——要用NaOH稀溶液、稀盐酸。 (3)混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度。 (4)重复实验2~3次，减小系统误差。 2.实验误差分析 (1)大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因有： ①量热计保温效果不好； ②溶液混合时速度不够快； ③反应不充分； ④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。 (2)中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关。 (3)若用NaOH固体或NaOH浓溶液代替NaOH溶液，NaOH固体溶于水（NaOH溶液稀释）时放热，使测得的反应热的数值偏大。 (4)用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；用醋酸代替盐酸，弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。 【变式演练】 1．（22-23高二上·江苏淮安·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是    A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验丙中若用代替，则测出变大 2.已知。下列说法正确的是 A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 【题型四】标准燃烧热 【典例分析】（23-24高二上·江苏苏州·月考）已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 1.标准燃烧热的定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.理解燃烧热的注意点 (1)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 【变式演练】 1．（22-23高二上·江苏淮安·期中）下列热化学方程式中ΔH的数值可以用来表示该物质标准燃烧热的是 A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1 B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1 2.已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 B．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【题型五】根据盖斯定律计算反应热 【典例分析】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 基本规律 1.盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同。化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与具体反应途径无关。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2.应用盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。 (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。 3.应用盖斯定律计算ΔH的注意事项 (1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 (2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 【变式演练】 1.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①  ； ②  ； ③    ； ④    。 则为 A． B． C． D． 2.已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B．A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 2．下列反应中属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧反应 B．与反应 C．Zn与盐酸反应 D．盐酸和溶液反应 3．完全燃烧生成和液态时，放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   4．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1　 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 5．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 7．下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2 = 2H2O  -571.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ/mol C．4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O  -1269 kJ/mol D．C(s)+O2(g) = CO2(g)   -393.5 kJ/mol 8．常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据()： 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 414 489 565 436 391 158 根据键能数据计算反应的反应热 A． B． C． D． 9．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 10．黑火药爆炸的热化学方程式为   已知：                   则为 A． B． C． D． 培优第二阶——能力提升练 11．将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知： ①   ②   则反应的是 A． B． C． D． 12．已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，2molH2完全反应放出热量483.6 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H-O O=O 键能(kJ/mol) 463.4 498 则H-H的键能为(拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能) A．413kJ/mol B．557kJ/mol C．221.6kJ/mol D．436kJ/mol 13．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 14．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由  可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 D．在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 15．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的燃烧热是，则反应的 16．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   17．某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大 C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变 D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 19．已知反应：①101kPa时，  ；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ；下列结论正确的是 A．碳的燃烧热的数值大于 B．①的反应热为 C．浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出热量 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 20．化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是 A． B． C． D． 培优第三阶——培优拔尖练 21．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 22．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH<0 B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 23．下列热化学方程式正确的是 A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：； B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：； C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：   D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：； 24．以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是 A．已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同 B．已知 ，则的燃烧热为 C．已知 ，则低浓度的溶液与溶液反应生成1mol时放出的热量大于57.3kJ D．已知和CO的燃烧热分别为、，则HCHO的燃烧热为 25．如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(c)中和热的测定应用同一支温度计，重复实验，取三次实验的平均数据 C．实验(c)中选用浓的强酸溶液与强碱溶液反应，对实验结果没有影响 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 26．下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 27．热值指单位质量的燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知： 可燃物 H2(g) CH4(g) C2H5OH(l) CO(g) 燃烧热() -285.8 -890.3 -1366.8 -283.0 下列判断正确的是 A．C2H5OH(l)的热值最高 B．上表的四种可燃物中，最环保的是甲烷 C．氢气燃烧的热化学方程式：  ，此处代表H2的燃烧热 D．燃烧热的绝对值越大，热值不一定越大 28．通常人们把拆开(或生成)某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 生成化学键时放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A．   B．   C．   D．   29．依据图示关系，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性比石墨高 B． C．C(石墨，s) D．ΔH1+ΔH4+ΔH5 = 0 30．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H O=O O—H 键能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4 则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。 ②通过物质所含能量计算。 已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。 ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 ④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1化学反应的热效应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】反应热与焓变 1 【题型三】热化学方程式 3 【题型二】反应热的测定 5 【题型四】标准燃烧热 8 【题型五】根据盖斯定律计算反应热 9 二、分阶培优练 11 【题型一】反应热与焓变 【典例分析】（23-24高二上·江苏淮安·月考）甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 【答案】D 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热过程，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．由氢原子形成H-H键时放出能量，C错误； D．断裂化学键吸收能量，D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．反应热和焓变 (1)反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。 (2)焓变 ①概念：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。 ②焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。 (3)焓变和反应热的关系 在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。 2．化学反应中的能量变化 (1)放热反应和吸热反应的概念 吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH>0。 放出热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH<0。 (2)常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 3．化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中放出能量。 用物质的总能量计算ΔH时，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 4.化学反应能量变化的本质 (1)化学反应中的能量变化，本质上是由于化学变化中旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量不同造成的。 (2)用键能计算ΔH时，ΔH===反应物的总键能—生成物的总键能 5.稳定性与能量的关系 物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 【变式演练】 1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确； B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误； C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误； D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误； 故答案为：A。 3．（23-24高二上·江苏徐州·月考）已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．M的能量一定低于X B．断裂反应物中化学键所吸收能量大于形成生成物中化学键所放出能量 C．该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生 D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 【答案】D 【详解】A．放热反应是反应物总能量高于生成物总能量即X和Y的总能量高于M和N的总能量，但无法比较M与X的能量高低，A错误； B．放热反应为断裂反应物中化学键所吸收能量小于形成生成物中化学键所放出能量，B错误； C．放热反应不一定都在常温下能够发生，如燃烧反应为放热反应，但很多燃烧往往都要加热后才能发生，C错误； D．由A项分析可知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，D正确； 故答案为：D。 【题型二】热化学方程式 【典例分析】0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时放出445.15 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．   kJ⋅mol B．   kJ⋅mol C．   kJ⋅mol D．   kJ⋅mol 【答案】C 【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答； 【详解】0.5 mol 完全燃烧生成和液态水时，放出445.15 kJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量；2molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出1780.6kJ热量；放热反应的△H为负值，则热化学方程式为 kJ⋅mol；故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同，ΔH与方程式中化学计量数成正比。 2.热化学方程式的正误判断 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 【变式演练】 1.汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，  ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。 2.是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误； B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确； C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误； D．1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误； 故答案为：B。 【题型三】反应热的测定 【典例分析】（23-24高二上·江苏盐城·期中）在如图所示的量热计中，将100mL溶液与100mLNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法正确的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 B．所加NaOH溶液过量，目的是保证溶液完全被中和 C．搅拌器一般选用环形玻璃或者金属搅拌器 D．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ 【答案】B 【详解】A．量热计的绝热效果不好，则测定温度偏低，但因为焓变为负值，故偏大，A错误； B．使用过量的碱是为了保证醋酸完全被中和，B正确； C．玻璃导热性差，故搅拌器可以使用玻璃搅拌器，使用金属搅拌器导致热量散失产生误差，C错误； D．醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，故若选用同浓度同体积的强酸盐酸，则放热更多，温度能超过27.7℃，D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 1.反应热的测量实验要点 (1)使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖——减少热量损失。 (2)量取反应物，测反应前温度——要用NaOH稀溶液、稀盐酸。 (3)混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度。 (4)重复实验2~3次，减小系统误差。 2.实验误差分析 (1)大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因有： ①量热计保温效果不好； ②溶液混合时速度不够快； ③反应不充分； ④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。 (2)中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关。 (3)若用NaOH固体或NaOH浓溶液代替NaOH溶液，NaOH固体溶于水（NaOH溶液稀释）时放热，使测得的反应热的数值偏大。 (4)用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；用醋酸代替盐酸，弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。 【变式演练】 1．（22-23高二上·江苏淮安·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是    A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验丙中若用代替，则测出变大 【答案】B 【详解】A．甲是金属与酸的反应，是放热反应；乙是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；丙是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有甲丙，A错误； B．铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B正确； C．相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误； D．氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，由于放热焓变为负值，故测出变小，D错误； 故选B。 2.已知。下列说法正确的是 A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 【答案】A 【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成1 mol 液态水时放出的热量。 【详解】A. 盐酸和NaOH溶液反应恰好生成1 mol 液态水，放出57.3 kJ热量。A正确； B. CH3COOH溶液和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但CH3COOH是弱酸，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，B错误； C.含 的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误； D. 稀硫酸和溶液反应在生成1mol水的同时，还生成0.5 mol BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误； 综上所述，答案为A。 【题型四】标准燃烧热 【典例分析】（23-24高二上·江苏苏州·月考）已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由已知条件可知，充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则生成二氧化碳气体和液态水，放出热量2bkJ，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为。 【详解】A．燃烧放热，＜0，A错误； B．乙烷标准燃烧热的热化学方程式为，B正确； C．燃烧热是时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C错误； D．应该生成液态水，D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 1.标准燃烧热的定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.理解燃烧热的注意点 (1)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 【变式演练】 1．（22-23高二上·江苏淮安·期中）下列热化学方程式中ΔH的数值可以用来表示该物质标准燃烧热的是 A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1 B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-1 【答案】B 【分析】燃烧热是指1mol纯物质充分反应生成指定产物时放出的热量，C对应稳定产物为CO2(g)，H对应稳定产物为H2O(l)，据此分析判断。 【详解】A．该反应表示2molCO燃烧放出的热量，ΔH的数值为燃烧热的2倍，故A不选； B．该反应书写符合燃烧热的热化学方程式书写，ΔH的数值表示该物质标准燃烧热，故B选； C．该反应表示2mol H2燃烧放出的热量，ΔH的数值为H2燃烧热的2倍，故C不选； D．H对应稳定产物为H2O(l)，故D不选； 故选：B。 2.已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 B．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】B 【详解】A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，故A错误； B．由①可知1mol碳不完全燃烧放出的热量等于110.5kJ，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，故B正确； C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应本质上是两个反应：中和反应、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热不为，故C错误； D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 故选B。 【题型五】根据盖斯定律计算反应热 【典例分析】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 【答案】D 【详解】①H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 46 g酒精其物质的量为1mol，根据盖斯定律可知③-②+3①可得C2H5OH(l)+ 3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l ) ΔH4=ΔH3 -ΔH2+ 3ΔH1，综上所述故选D。 基本规律 1.盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同。化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与具体反应途径无关。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2.应用盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。 (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。 3.应用盖斯定律计算ΔH的注意事项 (1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 (2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 【变式演练】 1.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①  ； ②  ； ③    ； ④    。 则为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】①  ； ②  ； ③    ； ④    。 利用盖斯定律，将反应②+④-①，得反应③    =(-58-40.8+99) kJ∙mol-1=+0.2 kJ∙mol-1，故选C。 2.已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B．A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 【答案】C 【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误； B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误； C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确； D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误； 故选：C。 2．下列反应中属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧反应 B．与反应 C．Zn与盐酸反应 D．盐酸和溶液反应 【答案】B 【分析】 当反应物总能量低于生成物总能量时，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，故A不选； B．与反应是吸热反应，故B选； C．Zn与盐酸反应是放热反应，故C不选； D．盐酸和KOH溶液反应是放热反应，故D不选； 故选B。 3．完全燃烧生成和液态时，放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】完全燃烧生成和液态时，放出热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量；2molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出1780kJ热量；放热反应的△H为负值，则热化学方程式为  ；故选A。 4．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1　 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 【答案】B 【详解】A．氢气的燃烧是放热反应，故A错误； B．氢气的燃烧是放热反应，所以a、b和c均为负值，故B正确； C．由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多，H越小，应该是a大于b，错误； D．反应热的大小和热化学方程式的系数有关，则2b=c<0，故D错误； 故选B。 5．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】A 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 mol C不完全燃烧产生CO放出热量110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热应带符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误； C．中和反应为放热反应，焓变为负值，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故答案选A。 6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 【答案】B 【详解】A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，A错误； B．根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，B正确； C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，C错误； D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D错误； 故选B。 7．下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2 = 2H2O  -571.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ/mol C．4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O  -1269 kJ/mol D．C(s)+O2(g) = CO2(g)   -393.5 kJ/mol 【答案】D 【详解】A．未标注物质的聚集状态，A错误； B．燃烧放热，，B错误； C．燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量系数为1，C错误； D．碳的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g) = CO2(g)  -393.5 kJ/mol 故选D。 8．常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据()： 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 414 489 565 436 391 158 根据键能数据计算反应的反应热 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则； 答案选A。 9．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 【答案】C 【详解】A．根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误； B．化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所放出的能量，而形成2molH—I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B错误； C．因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C正确； D．设断开1molH—I键所需能量为x kJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D错误； 故选C。 10．黑火药爆炸的热化学方程式为   已知：                   则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】对应、、分别给方程式进行编号为①、②、③，对应方程式可由方法组合得到，因此，故选A。 培优第二阶——能力提升练 11．将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知： ①   ②   则反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据盖斯定律，由反应①+②×2得反应，故选C。 12．已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，2molH2完全反应放出热量483.6 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H-O O=O 键能(kJ/mol) 463.4 498 则H-H的键能为(拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能) A．413kJ/mol B．557kJ/mol C．221.6kJ/mol D．436kJ/mol 【答案】D 【详解】2molH2完全反应放出热量483.6 kJ，即2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，设H-H键能为x，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，2x+498kJ/mol-2×2×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol，解得x=436kJ/mol，故选：D。 13．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 14．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由  可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 D．在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【详解】A．S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出热量多，故A错误； B．此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应热应是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故C错误。 D．浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反应产生的热效应大于57.3kJ，故D正确； 故选：D。 15．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的燃烧热是，则反应的 【答案】D 【详解】A． 由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物时也放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH≠-57.3kJ/mol，故A错误； B． 由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，放热越多，ΔH越小，因此反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>−890.3kJ/mol，故B错误； C． 合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误； D． 的燃烧热是，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=−566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则反应的ΔH=+566.0kJ/mol，故D正确； 答案选D。 16．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为  ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 17．某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大 C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变 D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 【答案】C 【详解】A．中和实验需要用玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少玻璃搅拌棒，A正确； B．若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得的反应热偏大，B正确； C．中和热与所用酸和碱的体积无关，把稀硝酸体积改为60mL，中和热不变，C错误； D．烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确； 故选C。 18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 【答案】B 【详解】A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当物质的物质的量不同时，焓变不同，参加反应时物质的物质的量不一定为1mol，A错误； B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确； C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，说明该反应为吸热反应，则为正值，C错误； D．反应条件不改变反应的焓变，则同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，D错误； 故选B。 19．已知反应：①101kPa时，  ；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ；下列结论正确的是 A．碳的燃烧热的数值大于 B．①的反应热为 C．浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出热量 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【详解】A．由①可知2mol碳不完全燃烧放出221kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出的热量将大于110.5kJ，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为，故B错误； C．浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量大于，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，所以稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出的热量小于，故D错误。 故答案为：A。 20．化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正确； B．中，A+B→X，吸收能量，B错误； C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C错误； D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D错误； 故答案选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 【答案】B 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 22．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH<0 B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 【答案】A 【分析】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，分析解答。 【详解】A. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和，则此反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol−1+243 kJ·mol−1－2×431 kJ·mol−1＝－183 kJ·mol−1，因此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol−1，故A正确； B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，ΔH=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故B错误； C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C错误； D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误； 故答案选A。 23．下列热化学方程式正确的是 A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：； B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：； C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：   D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：； 【答案】B 【详解】A．放热反应的，正确的热化学方程式为：  ，A项错误； B．充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则生成4 mol CO2和液态水，应放出4b kJ热量：，B项正确； C．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为  ，C项错误； D．题目中给出的数据意义是：燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量，换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，故正确的热化学方程式为： ，D项错误； 故选B。 24．以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是 A．已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同 B．已知 ，则的燃烧热为 C．已知 ，则低浓度的溶液与溶液反应生成1mol时放出的热量大于57.3kJ D．已知和CO的燃烧热分别为、，则HCHO的燃烧热为 【答案】C 【详解】A．金刚石与石墨为碳元素的不同单质，具有的能量不同，完全燃烧产物相同，则金刚石与石墨的燃烧热不同，A错误； B．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量叫做燃烧热，N元素的产物应当为N2不是NO，故B错误； C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀也放热，故该反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．1molH2、1molCO的燃烧和1molHCHO的燃烧产物相同，但是反应物不同，起始能量不同，故放热不同，HCHO的燃烧热不等于H2和CO的燃烧热之和，D错误； 本题选C。 25．如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．实验(c)中和热的测定应用同一支温度计，重复实验，取三次实验的平均数据 C．实验(c)中选用浓的强酸溶液与强碱溶液反应，对实验结果没有影响 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 【答案】B 【详解】A．实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误； B．实验(c)中和热的测定应用同一支温度计，重复实验，取三次实验的平均数据，减小误差，故B正确； C．浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，影响实验准确性，故C错误； D．铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误； 选B。 26．下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 【答案】A 【详解】A．H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=（946+3×436-6×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正确； B．燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误； C．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误； D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D错误； 故答案为：A。 27．热值指单位质量的燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知： 可燃物 H2(g) CH4(g) C2H5OH(l) CO(g) 燃烧热() -285.8 -890.3 -1366.8 -283.0 下列判断正确的是 A．C2H5OH(l)的热值最高 B．上表的四种可燃物中，最环保的是甲烷 C．氢气燃烧的热化学方程式：  ，此处代表H2的燃烧热 D．燃烧热的绝对值越大，热值不一定越大 【答案】D 【分析】热值指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比； 燃烧热指1mol纯净物完全燃烧生成特定产物所放出的热量。 【详解】A．CO(g)的燃烧热△H= -283.0 kJ∙mol-1，热值为10.1kJ/g；CH4(g) 的燃烧热△H= -890.3kJ∙mol-1，热值为55.6kJ/g；H2(g)的燃烧热△H= -285.8 kJ∙mol-1，热值为142.9kJ/g； C2H5OH(l)的燃烧热△H= -1366.8kJ∙mol-1，热值为29.7kJ/g；因此H2(g)的热值最高，A错误； B．氢气的燃烧产物为水，而甲烷燃烧会产生二氧化碳产生温室效应，因此最环保的是氢气，B错误； C．燃烧热指1mol纯净物完全燃烧生成特定产物所放出的热量，C错误； D．由A可知，燃烧热的绝对值越大，热值不一定越大，D正确； 故选D。 28．通常人们把拆开(或生成)某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 生成化学键时放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．热化学方程式中化学计量数代表物质的量，则A2(g)+B2(g)=AB(g) ∆H=-91.5kJ/mol，A项正确； B．根据题给键能可以计算，A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，B项正确； C．该反应为放热反应，∆H＜0，C项错误； D．正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，即2AB(g)=A2(g)+B2(g) ∆H=+183kJ/mol，D项正确； 答案选C。 29．依据图示关系，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性比石墨高 B． C．C(石墨，s) D．ΔH1+ΔH4+ΔH5 = 0 【答案】B 【详解】A．由图像可知石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，A错误； B．石墨具有的能量低于金刚石，石墨生成一氧化碳放出热量少，故，B正确； C．根据盖斯定律可得：C(石墨，s) ，C错误； D．根据盖斯定律可得：ΔH1+ΔH4=ΔH5，D错误； 故选B。 30．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H O=O O—H 键能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4 则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。 ②通过物质所含能量计算。 已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。 ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 ④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 【答案】(1)C (2) -483.6 EC＋ED-(EA＋EB) Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1 B 【详解】（1）A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应放热，故不选A；     B．甲烷的燃烧是放热反应，故不选B；     C．CaCO3受热分解为氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，故选C；     D．锌与盐酸反应，反应放热，故不选D； 选C； （2）①焓变=反应物总键能-生成物总键能，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=436×2+498-463.4×4=-483.6kJ·mol-1。 ②焓变=生成物总能量-反应物总能量，A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= EC+ED-(EA+EB)。 ③Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 根据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式为Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1。 ④A．若取50mL0.50mol·L-1盐酸，为使盐酸完全反应，氢氧化钠应该稍过量，故不选A；50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．若取50mL0.50mol·L-1盐酸，为使盐酸完全反应，氢氧化钠应该稍过量，故选B； C． NaOH固体溶解放热，故不选C； 选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$