1.1 化学反应的热效应 第3课时（分层作业）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习以“能源的充分利用”为核心，通过基础认知、综合应用、拓展探究三层设计，构建从单一知识点到跨情境综合的巩固路径，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|能源类型判断、燃烧热概念|选择题为主，如风力/火力发电区分、可燃冰性质判断，巩固物质性质与能源分类的化学观念| |提升层|热化学方程式书写、盖斯定律应用|填空题为主，如丙烷燃烧热计算、反应焓变推导，强化符号表征与科学思维| |拓展层|键能计算、实际能源问题分析|综合题结合高考真题，如氢能开发、CO₂排放对比，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

分层作业 第一节　化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 1．（25-26高一下·江苏扬州·期末）近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．核能发电 2．（25-26高二上·安徽合肥·期末）2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A．可燃冰是一种清洁能源 B．可燃冰是可再生能源 C．可燃冰燃烧放出热量 D．可燃冰汽化时吸收热量 3．（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 4．（25-26高二上·贵州·阶段检测）下列有关燃料或能源的说法错误的是 A．氢气和太阳能均为清洁能源 B．用天然气代替石油有利于早日实现碳中和 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．未经处理的化石燃料完全燃烧时会造成大气污染 5．（25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）美国科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的反应热>0 B．该反应最终是将太阳能转化为电能 C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景 D．氢能是理想的绿色能源 6．（24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 7．（25-26高一下·贵州铜仁·期中）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．计算机所用芯片的主要成分是Si D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 8．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 9．（24-25高三·全国·一轮复习）燃料的选择能源 (1)燃料的选择原则 首先：_____。 其次：_____。 其他：_____等。 (2)能源及利用 _____、_____、_____、_____、_____。 10．（23-24高二上·天津北辰·阶段检测）请回答以下有关能源的问题： (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________。 (3)依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为___________。 1．（23-24高二上·山西运城·期中）已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法不正确的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为   B．表示CO燃烧的热化学方程式为   C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体 D．因故该同学的结论是对的 2．（25-26高二上·广东茂名·期中）下列依据热化学方程式得到的结论错误的是 A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1则a<b C．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知：P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 3．（24-25高二上·广东广州·期中）环丙烷(△)与丙烷(CH3CH2CH3)都是重要的化学燃料，已知：，环丙烷(g)的燃烧热为ΔH2，丙烷(g)的燃烧热ΔH3，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH4。则1 mol氢气完全燃烧生成气态水的(kJ·mol-1)为 A．ΔH1−ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．ΔH1−ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH1−ΔH2-ΔH3-ΔH4 4．（23-24高二上·广东汕头·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：； B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：； C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：   D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：； 5．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 6．（双选）（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法正确的是 A．风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B．已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C．内能的变化就是反应热 D．汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 7．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是_______(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知44 g丙烷()在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为2220 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的_____。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为_________________kJ。 (3)已知：H—H的键能为，N—H的键能为，、101 kPa时，。 ①N≡N的键能为__________。 ②、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量______________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 8．（24-25高二上·上海·期中）以下为三种常见燃料的热值和CO2排放量如下表所示： 燃料 CH3OH(l) C3H8(g) 煤油 热值(kJ/g) 22.7 50.4 29.0 CO2排放量(g/kJ) 16.5 16.2 22.9 （1）根据上表数据，计算CH3OH(l)的燃烧热为___________kJ/mol。 A．22.7 B．-22.7 C．-726.4 D．-1452.8 （2）根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 1．（2011·福建卷）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．（2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 3．下列说法不正确的是 A．（2008·江苏卷）利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。 B．（2021·海南卷）大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源的措施不利于大气中减少。 C．（2008·四川卷）CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol。 D．（2008·四川卷）1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。 ４．（2022·河北卷）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 (1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 1．（25-26高一下·江苏扬州·期末）近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．核能发电 【答案】B 【详解】A．风力发电将风能转化为电能，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，A错误； B．火力发电需要燃烧煤炭、石油、天然气等化石燃料，会释放大量，加剧温室效应，不利于缓解温室效应，B正确； C．水力发电将水的机械能转化为电能，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，C错误； D．核能发电利用核反应释放的能量发电，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高二上·安徽合肥·期末）2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A．可燃冰是一种清洁能源 B．可燃冰是可再生能源 C．可燃冰燃烧放出热量 D．可燃冰汽化时吸收热量 【答案】B 【详解】A．可燃冰主要成分为甲烷水合物，燃烧产物主要为二氧化碳和水，污染物较少，属于清洁能源，A正确； B．可燃冰是化石燃料，形成需漫长地质过程，不可在短期内再生，不属于可再生能源，B错误； C．可燃冰燃烧为氧化反应，释放能量，因此会放出热量，C正确； D．可燃冰固体汽化时需吸收热量，D正确。 3．（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水无污染，可通过水分解得到氢气，资源丰富且可再生，具有所述优点，A正确； B．利用太阳能光催化分解水制氢，可将太阳能转化为氢能，能耗低、无污染，是理想的制氢手段，B正确； C．贮氢材料的核心性能就是可以大量、快速、高效率地吸收和释放氢气，满足贮氢、用氢的需求，C正确； D．由热化学方程式可知，2mol 分解生成2mol 和1mol 需要吸收571.6kJ能量，因此1mol 分解制得1mol 需要吸收的能量为kJ，不是571.6kJ，D错误； 故答案选D。 4．（25-26高二上·贵州·阶段检测）下列有关燃料或能源的说法错误的是 A．氢气和太阳能均为清洁能源 B．用天然气代替石油有利于早日实现碳中和 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．未经处理的化石燃料完全燃烧时会造成大气污染 【答案】B 【详解】A．氢气的燃烧产物是水，太阳能利用不产生污染物，二者均为清洁能源，A正确； B．天然气和石油均为化石燃料，燃烧均会释放；虽然燃烧等热值的天然气产生的比石油少，但天然气仍是化石燃料，其使用无法从根本上实现碳中和，B错误； C．可再生能源（如太阳能、风能）可长期利用且污染小，推广可再生能源有利于可持续发展，C正确； D．化石燃料含硫、氮等杂质，完全燃烧仍可能生成、等污染物，且过量导致温室效应，D正确； 故答案选B。 5．（25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）美国科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的反应热>0 B．该反应最终是将太阳能转化为电能 C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景 D．氢能是理想的绿色能源 【答案】B 【详解】A．已知H2在O2中燃烧是一个放热反应，则水分解需要吸收能量(如太阳能)，ΔH>0，A正确； B．该反应中将太阳能直接转化为氢气的化学能，未涉及电能转化，B错误； C．太阳能制氢技术具有环保和应用潜力，则该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景，C正确； D．氢能清洁无污染，是理想能源，D正确； 故答案为：B。 6．（24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 【答案】B 【详解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，A正确； B．煤的气化过程生成新物质，是通过化学变化将煤转化为气体的过程，B错误； C．风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，所以风电（是风力发电的简称）属于可再生能源，清洁能源，C正确；   D．矿物能源是有限的，不能再生的，风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平，D正确； 故选B。 7．（25-26高一下·贵州铜仁·期中）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．计算机所用芯片的主要成分是Si D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗、缓解能源短缺，是解决能源危机的方向之一，A正确； B．胃酸的主要成分为盐酸，可与盐酸反应生成可溶性的有毒重金属盐，不能用作钡餐，医疗上钡餐的主要成分是，B错误； C．单质Si是良好的半导体材料，是计算机芯片的主要成分，C正确； D．石墨烯是碳单质制成的材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 8．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 【答案】C 【分析】根据高中化学燃烧热的定义：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中规定生成的水为液态、碳元素转化为气态； 【详解】A．燃烧热要求生成的水为稳定的液态，而非气态，A错误； B．燃烧热的测定基准是25℃、101kPa的指定条件，温度、压强改变时，反应的放热数值会发生变化，因此燃烧热并非与温度压强完全无关，B错误； C．25℃、101kPa下，1mol石墨完全燃烧生成，符合燃烧热的定义，对应的热化学方程式等于燃烧热的负值（放热反应焓变为负），该反应方程式书写正确，C正确； D．该选项未指明燃烧条件是25℃、101kPa，也未说明产物是稳定的液态水，若反应条件不满足、产物为气态水时，2mol 燃烧放出的热量并非燃烧热数值的两倍，D错误； 故选C。 9．（24-25高三·全国·一轮复习）燃料的选择能源 (1)燃料的选择原则 首先：_____。 其次：_____。 其他：_____等。 (2)能源及利用 _____、_____、_____、_____、_____。 【答案】(1) 保护环境 热值大小 稳定性、来源、价格、运输 (2) 煤 石油 天然气 不可再生 可再生 【详解】（1）在燃料的选择时应首先遵循保护环境的原则，其次考虑热值的大小，在选择时还应考虑的其他因素如：稳定性、来源、价格、运输等等； （2）能源可分为化石燃料和新能源，煤、石油、天然气这些化石燃料，属于不可再生能源；新能源如太阳能、风能等具有资源丰富、没有污染或污染很小的优点，属于可再生能源。 10．（23-24高二上·天津北辰·阶段检测）请回答以下有关能源的问题： (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能  ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________。 (3)依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为___________。 【答案】(1)B (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 +124.2kJ•mol-1； (3) 【详解】（1）①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B； （2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) △H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； （3）a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇（为）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ； b．若适量的和完全反应，每生成23g（为0.5mol）需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为。 1．（23-24高二上·山西运城·期中）已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法不正确的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为   B．表示CO燃烧的热化学方程式为   C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体 D．因故该同学的结论是对的 【答案】D 【详解】A．燃烧热的定义是101 kPa下，1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2的稳定产物是液态水，该热化学方程式符合氢气燃烧热的表述，A正确； B．已知CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，即1 mol CO完全燃烧生成CO2放热283 kJ，因此2 mol CO反应放热566 kJ，该热化学方程式书写正确，B正确； C．灼热煤炭上洒水会发生反应，固体碳转化为CO、H2两种可燃性气体，气体燃烧和氧气接触更充分，因此燃烧更旺、产生淡蓝色火焰，C正确； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与路径无关，1 mol C先和水反应生成CO和H2，该过程为吸热反应，再让两种气体完全燃烧生成CO2和液态水，总放出的热量和1 mol C直接完全燃烧的放热量完全相等，煤炭加水不会让总放热量增加，该同学的结论错误，D错误； 故选D。 2．（25-26高二上·广东茂名·期中）下列依据热化学方程式得到的结论错误的是 A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1则a<b C．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知：P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 【答案】A 【详解】A．氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ/mol，A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，B正确； C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水所放出来的热量，稀硫酸与40.0 g NaOH反应符合强酸强碱中和热的定义，生成1mol液态水，放出的热量等于57.3 kJ，C正确； D．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·广东广州·期中）环丙烷(△)与丙烷(CH3CH2CH3)都是重要的化学燃料，已知：，环丙烷(g)的燃烧热为ΔH2，丙烷(g)的燃烧热ΔH3，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH4。则1 mol氢气完全燃烧生成气态水的(kJ·mol-1)为 A．ΔH1−ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．ΔH1−ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH1−ΔH2-ΔH3-ΔH4 【答案】B 【详解】由题意可得如下反应：①，②，③，④，由盖斯定律可知，①-②+③+④得反应，则，故选B。 4．（23-24高二上·广东汕头·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：； B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：； C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：   D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：； 【答案】B 【详解】A．放热反应的，正确的热化学方程式为：  ，A项错误； B．充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则生成4 mol CO2和液态水，应放出4b kJ热量：，B项正确； C．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为  ，C项错误； D．题目中给出的数据意义是：燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量，换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，故正确的热化学方程式为： ，D项错误； 故选B。 5．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该反应生成气态水，因此B错误； C．同种物质气态时能量高于液态，因此生成液态时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 6．（双选）（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法正确的是 A．风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B．已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C．内能的变化就是反应热 D．汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 【答案】AB 【详解】A．风能、太阳能可以源源不断从自然界获得，沼气可通过生物质发酵再生，三者都属于可再生能源，A正确； B．反应，说明该反应吸热，石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．只有在恒容且不做非体积功的条件下，化学反应的内能变化才等于恒容反应热，恒压且不做非体积功的条件下反应热等于焓变，因此不能直接将内能变化等同于反应热，C错误； D．乙醇属于可再生能源，但汽油来自石油分馏，石油是化石能源，属于不可再生能源，D错误； 故选AB。 7．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是_______(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知44 g丙烷()在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为2220 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式____________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的_____。 ③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为_________________kJ。 (3)已知：H—H的键能为，N—H的键能为，、101 kPa时，。 ①N≡N的键能为__________。 ②、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量______________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。 【答案】(1)C (2) (3) 小于 【详解】（1）①天然气是不可再生的化石能源； ②煤是不可再生的化石能源； ③核能是不可再生的新能源； ④石油是不可再生的化石能源； ⑤太阳能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑥生物质能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑦风能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； ⑧氢能是资源丰富、污染小、可再生的新能源； 则属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，故选C； （2）①由题意可知，丙烷的燃烧热为：ΔH=-=-2220 kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：； ②将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1-ΔH2= (+156.6 kJ/mol)- (+32.4 kJ/mol)= +124.2 kJ/mol； ③由题意可知，2 mol丙烷和3 mol甲烷的混合气体完全燃烧放出的热量为：2220 kJ/mol ×2 mol +890 kJ/mol ×3 mol =7110kJ； （3）①反应的焓变ΔH=反应物的键能之和生成物的键能之和，则由方程式可得：[E(N≡N)+ 3×436 kJ/mol]-6×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol，解得：E(N≡N)= 945.6 kJ/mol ； ②由方程式可知，1 mol氮气完全反应放出的热量为92.4 kJ，而合成氨为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，实际放出的热量小于完全反应对应的92.4 kJ。 8．（24-25高二上·上海·期中）以下为三种常见燃料的热值和CO2排放量如下表所示： 燃料 CH3OH(l) C3H8(g) 煤油 热值(kJ/g) 22.7 50.4 29.0 CO2排放量(g/kJ) 16.5 16.2 22.9 （1）根据上表数据，计算CH3OH(l)的燃烧热为___________kJ/mol。 A．22.7 B．-22.7 C．-726.4 D．-1452.8 （2）根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 【答案】（1）C （2）与丙烷相比，甲醇为液态，丙烷为气态，甲醇更易储存，与煤油相比，放出相同的热量，甲醇释放CO2量较少 【详解】（1）已知CH3OH的摩尔质量为32g/mol，故根据上表数据，可计算完全燃烧1mol液体甲醇放出的热量为：1mol×32g/mol×22.7kJ/g=726.4kJ，故CH3OH(l)的燃烧热为-726.4kJ/mol，故答案为：C； （2）由题干表中数据可知，甲醇为液态，而丙烷为气态，甲醇更易储存，与煤油相比，放出相同的热量，甲醇释放CO2量较少，所以选用甲醇作为主火炬塔燃料，故答案为：与丙烷相比，甲醇为液态，丙烷为气态，甲醇更易储存，与煤油相比，放出相同的热量，甲醇释放CO2量较少。 1．（2011·福建卷）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 【答案】A 【详解】A. CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项A错误； B.产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项B正确； C.节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，选项C正确； D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。 答案选A。 2．（2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 【答案】C 【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确； 故答案选C。 3．下列说法不正确的是 A．（2008·江苏卷）利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。 B．（2021·海南卷）大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源的措施不利于大气中减少。 C．（2008·四川卷）CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ +2×283.0kJ/mol。 D．（2008·四川卷）1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。 【答案】BD 【详解】A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，A正确； B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，B错误； C．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+2×283.0kJ/mol，故C正确； D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。 故选BD。 ４．（2022·河北卷）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 (1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 【答案】(1)H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1 【详解】（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1molH2燃烧生成H2O(g)放热=242kJ，用热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1= -242 kJ•mol-1①，又因为1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ，则H2O(g)= H2O(l) H2= -44 kJ•mol-1②，根据盖斯定律可知，表示H2燃烧热的反应热为 H=H1+H2= -286 kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1； 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第一节化学反应的热效应 第3课时能源的充分利用 A组 巩固过关 题号 y 2 6 7 答案 小 B 0 B W B 9.(1) 保护环境 热值大小 稳定性、来源、价格、运输 (2) 煤 石油 天然气 不可再生 可再生 10.(1)B (2)C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)十4H2O①△H=-2220kJmo1 +124.2kJmo; 3) C,H,0H()+302(g)=2C02(g)+3H20()△H=-46QkJ/mol N2(g)+202(g)=2NO2(g) △H=4QkJ/mol B组 能力进阶 题号 2 3 5 6 答案 D A B B AB 7.(1)C (2) C,H3(g)+502(g)-3C02(g)+4H20(0△H=-2220kJ·mol +124.2 7110 (3)945.6 小于 8.(1)C (2)与丙烷相比，甲醇为液态，丙烷为气态，甲醇更易储存，与煤油相比，放出相同的热量，甲醇释放 C02量较少 C组 思维拔高 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题号 2 3 答案 A C BD 4.(1)H(g+20:(gHH.0(四4F-286kmo' 212