精品解析：2024年河南省南阳市南召县中考一模化学试题

南召县2024年中招模拟考试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 下列习俗活动中涉及化学变化的是 A. 遍插茱萸 B. 登高远眺 C. 酿菊花酒 D. 采中草药 【答案】C 【解析】 【详解】A、遍插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、登高远眺过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、酿菊花酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。 D、采中草药过程中没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择C。 2. 波尔多液农药对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中不符合条件的是 A. 豆浆 B. 橙汁 C. 鸡蛋清 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、豆浆富含蛋白质，符合条件； B、橙汁富含维生素，不含蛋白质，不符合条件； C、鸡蛋清富含蛋白质，符合条件； D、牛奶富含蛋白质，符合条件。 故选：B。 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 移走蒸发皿 C. 测定酸碱性 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、振荡试管时，应用手紧握试管中上部，用腕力振荡，不应上下晃动，故A错误； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故B错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确。 故选D。 4. 相同质量的固态氮和气态氮所占的体积不同，原因是因为它们 A. 分子间隔不同 B. 分子体积不同 C. 分子数量不同 D. 分子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】固态氮和气态氮都是由氮分子构成的物质，分子的体积和质量不随状态的不同而改变，所以固态氮和气态氮的分子体积、质量相同。由于单个氮分子的质量是恒定的，所以相同质量的固态氮和气态氮含有的氮分子个数相同。而它们所占的体积不同，是因为分子间隔不同，固态氮分子的间隔较小，气态氮分子的间隔较大，故选：A。 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动内容 化学知识 A 冬天可用撒盐的方法除去冰雪 食盐溶解于雪时放出热量 B 用糯米酿制米酒 糯米发生缓慢氧化 C 煤气灶的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大 提供充足的氧气，使其充分燃烧 D 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、冬天可用撒盐的方法除去冰雪，是利用盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快融化，食盐溶于水温度几乎不变，故选项不相符； B、糯米酿制米酒的过程，是糯米与氧气发生的缓慢、不易觉察的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项相符； C、煤气灶的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，故选项相符； D、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸会与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，则可用醋酸除去水壶内壁的水垢，故选项相符； 故选：A。 6. 下列现象描述正确的是 A. 碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色 B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成 C. 往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成 D. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜单质、二氧化碳，铜单质为紫红色固体，现象是黑色固体变成紫红色，A错误； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀生成，B错误； C、二氧化锰可以加速过氧化氢分解，往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是有大量气泡生成，生成氧气是实验结论而不是实验现象，C错误； D、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，现象是生成有刺激性气味的气体，D正确。 故选：D。 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 电线老化短路起火时可以用水浇灭火 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 电解水生成氢气和氧气质量比为1：2 D. 有水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电线老化短路起火时不可以用水浇灭火，否则容易触电，A错误； B、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，用肥皂水可以区分硬水和软水，B正确； C、电解水生成氢气和氧气体积比为2∶1，而质量比为1∶8，C错误； D、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如，该反应有水生成，反应物中HCl是酸，而CuO不是碱，该反应不是中和反应，D错误。 故选：B。 8. 中学生需要学习一定的安全知识，下列做法符合安全要求的是 A. 煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒 B. 服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症 C. 家中燃气泄漏时，立即打开排气扇 D. 使用甲醛水溶液处理荔枝，可以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤气不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水无法防止煤气中毒，不符合安全要求； B、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而减少胃酸，且小苏打本身没有毒性，可服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症，符合安全要求； C、家中燃气泄漏时，不能立即打开排气扇，因为通电时产生的电火花可能将燃气引燃，导致火灾或爆炸，不符合安全要求； D、甲醛有毒，不能使用甲醛水溶液处理荔枝，不符合安全要求。 故选：B。 9. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，如图是铜元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=29 B. 铜元素位于元素周期表的第四周期 C. 铜元素是人体中的常量元素 D. 铜的相对原子质量为63.55 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以x=29。A正确； B、根据原子结构示意图可知铜原子核外有4层电子，原子中，电子层数=周期数，所以铜元素位于元素周期表的第四周期。B正确； C、铜元素是人体中的微量元素。C不正确； D、元素周期表中，元素名称正下方的数字为相对原子质量，所以铜的相对原子质量为63.55。D正确。 综上所述：选择C。 10. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳能与水反应 C. 探究空气与呼出气体中二氧化碳含量 D. 室温下探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 【答案】D 【解析】 【详解】根据控制变量法的要求，除实验变量外的条件应保持一致。 A、探究温度对分子运动快慢的影响，则实验变量是温度，而图中实验除了温度外，溶剂种类也不同，无法完成探究，A错误； B、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。CO2可与水反应生成碳酸，但CO2、碳酸都不是碱性物质，无法使酚酞变红，因此图中两个集气瓶内都是无明显现象，无法完成探究，B错误； C、二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠、水，无明显现象，无法利用NaOH溶液探究空气与呼出气体中二氧化碳含量，C错误； D、图中碘和高锰酸钾属于不同种溶质，溶剂都是5mL汽油，碘能溶于汽油而高锰酸钾不溶于汽油，可以探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，D正确。 故选：D。 11. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理； B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理； C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理； D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。 故选D。 12. 中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学方程式为CO2+H2=CH4+H2O C. 丙中碳氢元素质量比为1：4 D. 该反应能调节舱内二氧化碳的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，根据化学方程式，该反应的生成物中不包含单质，不属于置换反应，A错误； B、根据分析，该反应的化学方程式为，B错误； C、丙是CH4，丙中碳氢元素质量比为，C错误； D、航天员呼吸会产生二氧化碳，根据化学方程式，该反应能消耗二氧化碳，所以能调节舱内二氧化碳的浓度，D正确。 故选：D。 13. 如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是 A. 滴加的液体是稀硫酸 B. a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C. ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D. b点对应的溶液中溶质有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误； B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变红，正确； C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误； D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。 故选B。 14. 现有氧化镁和碳酸镁的混合物7.3g，向混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，蒸发溶剂得到12.0g固体。则反应过程中生成二氧化碳的质量为 A. 1.1g B. 2.2g C. 3.3g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】现有氧化镁和碳酸镁的混合物7.3g，向混合物中加入足量的稀硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：；完全反应后，蒸发溶剂得到12.0g固体； 由化学方程式可得：H2SO4～MgSO4～H2O ； 设参加反应的硫酸的质量为x，生成水的质量为y； ，解得x=9.8g； ，解得y=1.8g； 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：7.3g+9.8g-12.0g-1.8g=3.3g； 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我国制碱工业的先驱是_______；人体中含量最多的金属元素组成的氧化物化学式是_______；NH4H2PO4可做_______肥（填“氮”、“磷”“钾”或“复合”）使用。 【答案】 ①. 侯德榜 ②. CaO ③. 复合 【解析】 【详解】侯德榜发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱。 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。人体中含量最多的金属元素是钙元素，钙元素与氧元素组成的氧化物是氧化钙。化合物中元素化合价之和为零，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氧化钙中钙原子个数为x，氧原子个数为y，则有，解得x∶y=1∶1，所以氧化钙的化学式为CaO。 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，NH4H2PO4含有N、P这两种营养元素，可做复合肥使用。 16. 在生活中使用自来水，往往可以采用_______的方法降低水的硬度；在煎鱼时可以使用有涂层的不粘锅，涂层的主要成分聚四氯乙烯属于_______（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）；工业炼铁时研究人员研发了用H2代替CO还原Fe2O3，其主要目的是_______；实验室用稀盐酸可以除去铁钉表面的锈，其原理是_______（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 煮沸 ②. 有机合成材料 ③. 减少二氧化碳的排放 ④. 【解析】 【详解】在生活中使用自来水，往往可以采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； 聚四氯乙烯属于有机合成材料，故填：有机合成材料； CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，而氢气还原氧化铁生成铁和水，则用氢气代替一氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，故填：减少二氧化碳的排放； 稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。 17. 某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量关系如图所示。a的值为_______；该反应属于_______（填基本反应类型）。 【答案】 ①. 12 ②. 分解反应 【解析】 【详解】由图可知：反应前甲的质量为0，乙的质量为10g，丙的质量为6g，丁的质量为10g，反应一段时间后甲的质量为8g，乙的质量为ag，丙的质量为6g，丁的质量为0，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，0+10g+6g+10g=8g+ag+6g+0，解之得，a=12。 从图中可以看出：反应过程中甲和乙的质量增加，是生成物；丁的质量减少，是反应物；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂或是不参加反应的其它物质。故该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。 18. 高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。高铁酸钾中铁元素的化合价为_______；X的化学式为_______。 【答案】 ①. +6 ②. O2 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零，高铁酸钾（K2FeO4）中K显+1价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+6。 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，反应后除X外K、Fe、O、H的个数分别是8、4、20、20，则3X包含6个O，X的化学式为O2。 19. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。由图可知，A的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）；t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃（不考虑水的蒸发），t1℃时溶液中溶质的质量A_______B（填“>”、“<”、“=”）；将接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______（写一种）。 【答案】 ①. 增大 ②. ＜ ③. 降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 【解析】 【详解】通过分析溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大；t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃（不考虑水的蒸发），A物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以t1℃时溶液中溶质的质量A＜B；B物质的溶解度随温度的升高而增大，将接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂。 20. 一定质量的丙醇（C3H8O）和氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO2与CO质量比为22：7。该反应的化学方程式为_______，生成二氧化碳和水的质量比为_______。 【答案】 ①. ②. 11∶9 【解析】 【详解】一定质量的丙醇（C3H8O）和氧气在密闭容器中充分燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数、元素种类都不变，反应物中含有C、H、O这3种元素，生成物CO2、CO中只含有C、O这2种元素，因此生成物还有水（H2O），该反应是丙醇、氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳、水。生成CO2与CO质量比为22∶7，设生成的CO2与CO的分子个数比为x∶y，则有，解得x∶y=2∶1，由于氧气和水不含碳原子，所以CO2、CO中的碳原子完全来源于丙醇，根据碳原子个数守恒，可知参与反应的丙醇分子、反应生成的CO2分子、反应生成的CO分子的个数比为1∶2∶1。反应前后含有氢原子的物质只有丙醇、水，所以水中的氢原子完全来源于丙醇，则参与反应的丙醇分子、反应生成的水分子的个数比为1∶4，设参与反应的丙醇分子与氧分子的个数比为1∶a，则有，反应后C、H、O的个数分别是3、8、9，反应前除O2外C、H、O的个数分别是3、8、1，则aO2包含8个O，a=4，因此该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式，生成二氧化碳和水的质量比为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学知识解释下列问题： （1）铝的化学性质活泼，为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能? （2）乙醇常用作酒精灯的燃料_______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）铝制品表面的铝可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化 （2） 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是：铝制品表面的铝可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化。 【小问2详解】 乙醇具有可燃性，在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳、水，化学方程式为：。 22. 某溶液含有Fe（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）当滤液有颜色时，则滤液中一定含有的金属离子_______（填离子符号）； （2）请写出一个一定发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）Zn2+、Fe2+ （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为Zn>Fe>Ag，向含有Fe(NO3)2，和AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁。当滤液有颜色时，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。 【小问2详解】 一定会发生锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 23. A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题： （1）C属于上述物质类别中的_______。 （2）写出B与F反应的化学方程式_______。 （3）B→H2O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）有机物 （2） （3） 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，A是氢气，属于单质；D与某些金属反应得到氢气，D是盐酸或硫酸，物质类别属于酸；E为红棕色固体，E是氧化铁，属于氧化物；B与F反应可以获得烧碱，检验二氧化碳一般用氢氧化钙，B是氢氧化钙，属于碱，F是碳酸钠，属于盐；C属于有机物，可是甲烷或乙醇等。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，C属于上述物质类别中的有机物。故填：有机物。 【小问2详解】 由分析可知，B是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 由分析可知，B是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 24. 粗盐水中含氯化钙、氯化镁等杂质，为精制进行了如下实验。请回答： （1）如图步骤①②的操作中需要用到的--种玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钙溶液 （3）最后获得的氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可以使氯化钠质量增加的化学方程式_______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤①②的操作是过滤，会用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还有玻璃棒； 【小问2详解】 如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。 A、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，不会引入新的杂质，故符合要求； B、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，引入的新的杂质氯化钡，但是加入碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，符合要求； C、氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，故不符合要求； D、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙沉淀，符合要求； 故选C； 【小问3详解】 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 利用所学初中化学知识，解答下列问题： （1）如图： ①实验室采用B装置制取氧气的化学方程式为_______。 ②若用A、E、D装置，按a→d→e→b→c的气体流向制取干燥的H2，请在D装置中将导管补画完整：_______。 ③与C装置相比，A装置的优点是什么_______？ （2）某小组同学对皮蛋的外层泥料成分产生了兴趣。查资料获悉皮蛋在制作过程中用到的配料有：生石灰、碳酸钠、水、食用盐。小组同学把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解、过滤，得到泥料滤液。滤液里面含有哪些溶质?他们分析后做出了以下几种猜想： 猜想1：NaCl、NaOH； 猜想2：NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2； ①指导老师认为猜想4是错误的，理由是_______。 ②写出猜想2中得到Ca（OH）2的化学方程式_______。 ③小组一同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了1~2滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。你认为他的结论正确吗_______? ④同学们另取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断滤液中含有Na2CO3。为证明原滤液中确实含有NaOH，你认为接下来还应进行的实验是_______（请写出操作过程、现象及结论）。 （3）兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算铜锌合金中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 可以控制反应速率 （2） ①. Na2CO3与Ca(OH)2在溶液中不能共存 ②. ③. 不正确 ④. 将反应后的液体充分静置，取适量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明原滤液中含有NaOH （3）解：设铜锌合金中铜的质量分数为x 铜锌合金完全反应时产生的氢气的质量为： x=35% 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 ①B装置属于固体加热型装置，且导管口没有棉花，说明是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：。 ②若用A、E、D装置，按a→d→e→b→c的气体流向制取干燥的H2，则D是收集装置，H2密度小于空气，可采用向下排空气法收集，需从D装置的短导管通入，则b是短导管一端，c是长导管一端，应作图如下：。 ③A装置可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，而C装置没有这一作用，所以与C装置相比，A装置的优点是可以控制反应速率。 【小问2详解】 ①Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，所以在溶液中不能共存，故填：Na2CO3与Ca(OH)2在溶液中不能共存。 ②皮蛋在制作过程中用到的配料有：生石灰、碳酸钠、水、食用盐，其中生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：。 ③根据猜想，滤液中一定含有NaOH，滴加1~2滴稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应，生成氯化钠、水，没有气泡，此时可能Na2CO3未参与反应，不能说明滤液中没有Na2CO3，故填：不正确。 ④由于滤液中有Na2CO3，所以猜想3成立，滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3。加入过量的BaCl2试液，NaCl、NaOH都与BaCl2不反应，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀、NaCl，BaCl2试液过量，则所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、BaCl2。NaCl、BaCl2呈中性，NaOH呈碱性，而酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，因此，为证明原滤液中确实含有NaOH，应进行的实验是：将反应后的液体充分静置，取适量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明原滤液中含有NaOH。 【小问3详解】 铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：，随着反应的进行，烧杯内物质的总质量不断减小，减小的质量即为产生的氢气的质量，根据题目信息，铜锌合金完全反应时产生的氢气的质量为，据此可通过化学方程式计算出铜锌合金中铜的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南召县2024年中招模拟考试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 下列习俗活动中涉及化学变化的是 A. 遍插茱萸 B. 登高远眺 C. 酿菊花酒 D. 采中草药 2. 波尔多液农药对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中不符合条件的是 A. 豆浆 B. 橙汁 C. 鸡蛋清 D. 牛奶 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 移走蒸发皿 C. 测定酸碱性 D. 稀释浓硫酸 4. 相同质量的固态氮和气态氮所占的体积不同，原因是因为它们 A. 分子间隔不同 B. 分子体积不同 C. 分子数量不同 D. 分子质量不同 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动内容 化学知识 A 冬天可用撒盐的方法除去冰雪 食盐溶解于雪时放出热量 B 用糯米酿制米酒 糯米发生缓慢氧化 C 煤气灶的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大 提供充足的氧气，使其充分燃烧 D 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列现象描述正确的是 A. 碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色 B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成 C. 往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成 D. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 电线老化短路起火时可以用水浇灭火 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水 C. 电解水生成氢气和氧气质量比为1：2 D. 有水生成的反应一定是中和反应 8. 中学生需要学习一定的安全知识，下列做法符合安全要求的是 A. 煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒 B. 服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症 C. 家中燃气泄漏时，立即打开排气扇 D. 使用甲醛水溶液处理荔枝，可以保鲜 9. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，如图是铜元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=29 B. 铜元素位于元素周期表的第四周期 C. 铜元素是人体中的常量元素 D. 铜的相对原子质量为63.55 10. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳能与水反应 C. 探究空气与呼出气体中二氧化碳含量 D. 室温下探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 11. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 A. B. C. D. 12. 中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 化学方程式为CO2+H2=CH4+H2O C. 丙中碳氢元素质量比为1：4 D. 该反应能调节舱内二氧化碳的浓度 13. 如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是 A. 滴加的液体是稀硫酸 B. a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C. ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D. b点对应的溶液中溶质有两种 14. 现有氧化镁和碳酸镁的混合物7.3g，向混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，蒸发溶剂得到12.0g固体。则反应过程中生成二氧化碳的质量为 A. 1.1g B. 2.2g C. 3.3g D. 4.4g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我国制碱工业的先驱是_______；人体中含量最多的金属元素组成的氧化物化学式是_______；NH4H2PO4可做_______肥（填“氮”、“磷”“钾”或“复合”）使用。 16. 在生活中使用自来水，往往可以采用_______的方法降低水的硬度；在煎鱼时可以使用有涂层的不粘锅，涂层的主要成分聚四氯乙烯属于_______（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）；工业炼铁时研究人员研发了用H2代替CO还原Fe2O3，其主要目的是_______；实验室用稀盐酸可以除去铁钉表面的锈，其原理是_______（用化学方程式表示）。 17. 某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量关系如图所示。a的值为_______；该反应属于_______（填基本反应类型）。 18. 高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。高铁酸钾中铁元素的化合价为_______；X的化学式为_______。 19. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。由图可知，A的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）；t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃（不考虑水的蒸发），t1℃时溶液中溶质的质量A_______B（填“>”、“<”、“=”）；将接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______（写一种）。 20. 一定质量的丙醇（C3H8O）和氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO2与CO质量比为22：7。该反应的化学方程式为_______，生成二氧化碳和水的质量比为_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学知识解释下列问题： （1）铝的化学性质活泼，为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能? （2）乙醇常用作酒精灯的燃料_______（用化学方程式解释）。 22. 某溶液含有Fe（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）当滤液有颜色时，则滤液中一定含有的金属离子_______（填离子符号）； （2）请写出一个一定发生反应的化学方程式_______。 23. A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题： （1）C属于上述物质类别中的_______。 （2）写出B与F反应的化学方程式_______。 （3）B→H2O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______。 24. 粗盐水中含氯化钙、氯化镁等杂质，为精制进行了如下实验。请回答： （1）如图步骤①②的操作中需要用到的--种玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化钙溶液 （3）最后获得的氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可以使氯化钠质量增加的化学方程式_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 利用所学初中化学知识，解答下列问题： （1）如图： ①实验室采用B装置制取氧气的化学方程式为_______。 ②若用A、E、D装置，按a→d→e→b→c的气体流向制取干燥的H2，请在D装置中将导管补画完整：_______。 ③与C装置相比，A装置的优点是什么_______？ （2）某小组同学对皮蛋的外层泥料成分产生了兴趣。查资料获悉皮蛋在制作过程中用到的配料有：生石灰、碳酸钠、水、食用盐。小组同学把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解、过滤，得到泥料滤液。滤液里面含有哪些溶质?他们分析后做出了以下几种猜想： 猜想1：NaCl、NaOH； 猜想2：NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2； ①指导老师认为猜想4是错误的，理由是_______。 ②写出猜想2中得到Ca（OH）2的化学方程式_______。 ③小组一同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了1~2滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。你认为他的结论正确吗_______? ④同学们另取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断滤液中含有Na2CO3。为证明原滤液中确实含有NaOH，你认为接下来还应进行的实验是_______（请写出操作过程、现象及结论）。 （3）兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算铜锌合金中铜的质量分数_______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $