精品解析：2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题（三）化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A 2024年枣庄市初中学业水平考试模拟试题（三） 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）。 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是 A. 生铁冶炼 B. 榨取蔗汁 C. 烧制陶瓷 D. 树皮造纸 2. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 3. 以下饮品属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 雀巢咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 4. 下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 铜 C. 氯化钠 D. 水 5. 下列物质未计入空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 6. 山药皮含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，下列物质可用来止痒的是 A. 牙膏（pH=9） B. 食醋（pH=3） C. 肥皂水（pH=10） D. 食盐水（pH=7） 7. 水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，此时水作为（　　） A 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 稀释作用 8. 下列关于水和溶液的表述正确的是 A. 活性炭在净水过程中发生了化学变化 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 9. 下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 自来水中加入液氯用于杀菌消毒 C. 可以用一定的化学方法将硬水转化为软水 D. 黄河水过滤后得到的水属于纯净物 10. 下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是 A. 铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 D. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 11. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是 A. 火星地表不存在固态水 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星上木炭无法燃烧 12. 茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 茶多酚属于混合物 B. 茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质 C. 操作①、②分别为过滤和蒸发结晶 D. 茶多酚杀菌是化学变化 13. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变 C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 14. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 15. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 盐酸 能与金属化物反应 除铁锈 D 氮气 化学性质稳定 作保护气 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是 A. 图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 B. 该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪 D. 若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲 B. t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等 19. 向AgNO3和Cu(NO3)2混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu、Ag B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe C. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu 20. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧 C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题包括5小题，共34分。） 21. 材料中的化学。我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。 （1）下列关于“烯合金”说法错误的是______________（填序号）。 A. 具有可燃性 B. 具有导电性 C. 是一种纯净物 （2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为________________。 （3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______________。 （4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______________。 22. 如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。 （1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示______。 （2）写出金属钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________，该反应属于______反应。 （3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的______发生了转移。 23. 2023年3月，神舟十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。 （1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有__________________优良性能。（写一点即可） （2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于_________（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。 （3）火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为_________。 （4）在神舟十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼铜 __________________（写出化学方程式）。 上述两种方法中，你认为方法_________（选填“一”或“二”）更好，原因是 __________________（写一点即可）。 24. 镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题： （1）由图甲可知镓的原子序数是_________。 （2）图乙中的x的数值为_________，镓原子在化学反应中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。 （3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝_________（选填“强”或“弱”）。 （4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_________（填化学式）。 （5）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________、__________________（依次写出化学方程式）。 25. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。 【查阅资料】粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。 （1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽_____（填名称） （2）为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“NH3”或“CO2”）。 （3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是_______。 （4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_____（填序号）。 ①溶剂质量减少 ②NaHCO3难溶于水 ③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做________肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是_____（答一点即可）。 三、实验题（本题包括2小题，共19分。） 26. 煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效方法之一。 （一） （1）工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。写出工业上生产水煤气的化学方程式_________。 （二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备： 收集信息：①；② （2）设计实验装置： 请分析上述信息和实验装置并回答下列问题： ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________（填字母序号）。 A.H2O、CO2、H2、CO B.CO2、H2O、H2、CO C.H2、CO2、H2O、CO D.CO、CO2、H2、H2O ②装置C的作用是_________。 ③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A_________，A_________。 ④整实验装置设计存在一处明显不足的的是_________。 27. 某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 【探究一】 （1）同学们做了如图所示的实验。观察到_______，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。 【探究二】 探究实验后溶液中的溶质成分 （2）向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______(填化学式)。 【探究三】 反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl BaCl2 猜想三：NaCl Na2CO3 【分析与交流】 （3）同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是：_______(用化学方程式表示)。 （4）有同学提出猜想三不成立，理由是_______。 【活动与探究】 （5）同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N溶质成分。 A. Na2CO3溶液 B. K2SO4溶液 C. 稀盐酸 D. CaCl2溶液 【反思交流】 （6）①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验_______来判断。 ②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分 【拓展迁移】 （7）同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号) A. 氧化铜 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化镁 D. 硝酸银溶液 四、计算题（本题包括1小题，共7分。） 28. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的PH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： （1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为___________g。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 试卷类型：A 2024年枣庄市初中学业水平考试模拟试题（三） 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置）。 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是 A. 生铁冶炼 B. 榨取蔗汁 C. 烧制陶瓷 D. 树皮造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A.生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B.榨取蔗汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D.树皮造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 【点睛】本题考查物质变化实质，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，解题时分析变化过程中是否有新物质生成，根据题干所给说法结合所学知识分析判断即可。 2. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【分析】“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。 【详解】A、煤炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、酒精燃烧会生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B不符合题意； C、汽油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不符合“低碳”理念，故C不符合题意； D、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，符合“低碳”理念，故D不符合题意； 故选：D。 3. 以下饮品属于溶液的是 A 珍珠奶茶 B. 雀巢咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； B、咖啡使不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； C、鲜榨橙汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 铜 C. 氯化钠 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，符合题意； 故选：D。 5. 下列物质未计入空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫有毒，污染空气，计入空气污染指数项目，不符合题意； B、二氧化氮有毒，污染空气，计入空气污染指数项目，不符合题意； C、二氧化碳无毒且为空气的成分之一，不被计入空气污染指数项目，符合题意； D、可吸入颗粒物污染空气，计入空气污染指数项目，不符合题意； 故选：C。 6. 山药皮含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，下列物质可用来止痒的是 A. 牙膏（pH=9） B. 食醋（pH=3） C. 肥皂水（pH=10） D. 食盐水（pH=7） 【答案】B 【解析】 【分析】山药皮上含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。 详解】A、牙膏pH=9，大于7，显碱性，故选项不符合题意； B、食醋pH=3，小于7，显酸性，故选项符合题意； C、肥皂pH=10，大于7，显碱性，故选项不符合题意； D、食盐水pH=7，显中性，故选项不符合题意； 故选B。 7. 水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，此时水作为（　　） A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 稀释作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题中信息可知，反应物为镁和碘，所以水在该反应中没有参加反应；故本选项错误； B、反应前后水的质量和化学性质不发生改变，而生成物会因反应的发生不断产生而增加；所以本选项错误； C、在镁与碘的化合反应中，在加入水的前后反应速率不同，所以水在该反应中是作为催化剂出现的；故本选项正确； D、镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，可见，加水改变了化学反应的速率，假如是稀释作用，稀释后反应物浓度变小，反应应该减慢，所以D选项错误。 故选C。 8. 下列关于水和溶液的表述正确的是 A. 活性炭在净水过程中发生了化学变化 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，活性炭在净水过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法不正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法不正确； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项说法正确； D、没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法不正确。 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 自来水中加入液氯用于杀菌消毒 C. 可以用一定的化学方法将硬水转化为软水 D. 黄河水过滤后得到的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的天然循环是通过水蒸发、液化等过程实现，即通过水的三态变化实现，该选项说法正确； B、液氯可用于自来水杀菌消毒，该选项说法正确； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，降低可溶性钙、镁化合物的含量即可变为软水，则可通过一定的化学方法将硬水软化，该选项说法正确； D、过滤只能除去水中难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，则为混合物，该选项说法不正确。 故选D。 10. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 D. 保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项正确； B、原子核内质子数和中子数不一定相等，原子中质子数和核外电子数一定相等，选项错误； C、大多数原子是由质子、中子和核外电子构成的，如氢原子的核内只有质子，没有中子，选项错误； D、氢气由氢分子构成，持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，选项错误，故选A。 11. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是 A. 火星地表不存在固态水 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星上木炭无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，所以火星地表存在固态水，故A说法错误； B、由于火星地表被赤铁矿覆盖，所以火星表面不缺少金属资源，故B说法错误； C、空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气组成相差较大，所以火星大气组成与空气不相似，故C说法错误； D、火星大气以不能支持燃烧的二氧化碳为主，氧气含量很低，且温度很低，不符合燃烧的条件，因此火星上木炭无法燃烧，故D说法正确。 故选D。 12. 茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 茶多酚属于混合物 B. 茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质 C. 操作①、②分别为过滤和蒸发结晶 D. 茶多酚杀菌是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称，属于混合物，故选项说法正确； B、茶多酚“易溶于水和乙醇，略有吸水性”属于物理性质，在空气中易氧化变色，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法不正确； C、操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；操作②从茶多酚溶液中获得茶多酚晶体，其操作名称是蒸发结晶，故选项说法正确； D、茶多酚杀菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。 故选B。 13. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变 C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确； B、根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物为CH3OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C说法不正确； D、由图可知，该反应为：甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选C。 14. 青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学方程式为，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. Cu(OH)2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2个铜原子，3个氧原子，2个氢原子，反应后含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，则X中含有2个氧原子，1个碳原子，X的化学式为CO2，故选B。 15. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 盐酸 能与金属化物反应 除铁锈 D 氮气 化学性质稳定 作保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，错误； B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确； C、盐酸具有酸性，和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确； D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。 故选A。 16. 下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。 A、和结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 C、和溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、 和溶液中的在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； 故选：B。 【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。 17. 如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是 A. 图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 B. 该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪 D. 若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。 B、白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B正确。 C、白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。 D、氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。 故选：D。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲 B. t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲，故A正确； B.由溶解度曲线可知，t2°C时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数= ，所以t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确； C.甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D.甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，甲、乙的饱和溶液降温会有晶体析出，但饱和溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量的多少，丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液降温变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故D错误。 故选：D。 19. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu、Ag B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe C. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu 【答案】C 【解析】 【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。 【详解】A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，铜完全反应后无铜剩余，该选项说法不正确； B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确； C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确； D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。 故选C。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 20. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧 C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水后和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以过滤出的固体中含有铜杂质，故A错误； B、铜和碳在空气中灼烧分别生成氧化铜固体和二氧化碳气体，除杂的同时引入新的杂质氧化铜，故B错误； C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，且氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。在除杂的同时出去了氯化铁，故C错误； D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，然后过滤去多余的铜和银即可得到硝酸铜溶液，故D正确； 故选D。 二、填空题（本题包括5小题，共34分。） 21. 材料中的化学。我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。 （1）下列关于“烯合金”的说法错误的是______________（填序号）。 A. 具有可燃性 B. 具有导电性 C. 是一种纯净物 （2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为________________。 （3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______________。 （4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______________。 【答案】（1）C （2）H2 （3）铝的密度比铜小，抗腐蚀性能好，资源丰富价格低 （4）铝在空气中和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 A、烯合金中含有石墨烯，石墨烯是碳单质，具有可燃性，铝也具有可燃性，选项A不符合题意； B、烯合金中含有铝合金，铝合金是金属材料，具有导电性，选项B不符合题意； C、烯合金是由石墨烯和铝合金混合而成，属于混合物，选项C符合题意。 故选C。 【小问2详解】 往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，这是因为烯合金中含铝合金，铝合金是铝的合金，铝能与稀硫酸反应生成氢气，故该气体的化学式为：H2。 【小问3详解】 在高压远距离输电中，电线在满足输电要求的前提下，应该相对质轻、抗腐蚀性好、成本较低。通常条件下，铝的密度为2.7g/cm3，铜的密度为8.9g/cm3，相同体积的导线铝比铜质量小很多；常温下，铝在空气中和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铜没有这一特性，铝的抗腐蚀性能比铜强；导线的价格铝远低于铜。因此，在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是铝的密度比铜小、抗腐蚀性能好，资源丰富价格低。 【小问4详解】 铝虽然是一种比较活泼的金属，但在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。正因为这一原因，在空气中铝具有很好的抗腐蚀性。 22. 如图是钠在氯气中燃烧的装置图和其微观示意图。 （1）化学符号“Na”表示的含义有：钠元素、钠单质，还能表示______。 （2）写出金属钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________，该反应属于______反应。 （3）从该反应的微观示意图可知，该反应的实质是原子中的______发生了转移。 【答案】（1）一个钠原子 （2） ①. ②. 化合 （3）电子 【解析】 【小问1详解】 元素符号的意义： 宏观意义：表示一种元素；有的元素符号还表示一种物质（由原子直接构成的单质）。 微观意义：表示这种元素的一个原子。 Na是钠元素的化学符号，则宏观上可表示：①钠元素、②钠单质；微观上可表示：一个钠原子。 【小问2详解】 由微观示意图可知，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应在发生时，钠原子失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子最外层得到一个电子形成氯离子，然后相结合形成氯化钠离子，由此可知该反应的实质是原子中的电子发生了转移。 23. 2023年3月，神舟十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。 （1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有__________________优良性能。（写一点即可） （2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于_________（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。 （3）火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为_________。 （4）在神舟十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼铜 __________________（写出化学方程式）。 上述两种方法中，你认为方法_________（选填“一”或“二”）更好，原因是 __________________（写一点即可）。 【答案】（1）密度小或强度大(合理即可) （2）有机高分子 （3）N2 （4） ①. ②. 二 ③. 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源 【解析】 【小问1详解】 飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是:铝合金有密度小、强度大等优良性能;故答案为:密度小(合理即可)； 【小问2详解】 这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料，故答案为:有机高分子； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故3X中含有6个氮原子，一个X分子中含有2个氮原子，即气化学式为: N2，故答案为: N2； 【小问4详解】 湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 由化学反应的原理可知，上述两种方法中， 方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源。 24. 镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题： （1）由图甲可知镓的原子序数是_________。 （2）图乙中的x的数值为_________，镓原子在化学反应中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。 （3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝_________（选填“强”或“弱”）。 （4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_________（填化学式）。 （5）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________、__________________（依次写出化学方程式）。 【答案】（1）31 （2） ①. 8 ②. 失去 （3）强 （4）HCl##H2SO4 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 周期表中左上角的数字是原子序数，故镓的原子序数是31； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-18-3=8；依据镓原子的结构示意图，镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去电子； 【小问3详解】 镓原子和铝原子的最外层电子数相同，镓原子的电子层数比铝多，所以镓原子的失电子能力比铝强； 【小问4详解】 氢氧化镓难溶于水，能溶于溶液X，则X为酸溶液，可能是HCl或H2SO4； 【小问5详解】 镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓和氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式为：、。 25. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。 【查阅资料】粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。 （1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽_____（填名称） （2）为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“NH3”或“CO2”）。 （3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是_______。 （4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_____（填序号）。 ①溶剂质量减少 ②NaHCO3难溶于水 ③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做________肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是_____（答一点即可）。 【答案】（1） ①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. 氯化钙 （2）NH3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）③ （5） ①. 氮 ②. 肥效高 【解析】 小问1详解】 粗盐水精制过程中先加过量的NaOH溶液，氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入过量的碳酸钠溶液目的是除尽氯化钙，故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；氯化钙； 【小问2详解】 由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，而氨气溶于水形成氨气，氨水呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率，故填：NH3； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 结合图二分析可知，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③； 【小问5详解】 氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。氨水不稳定，易挥发，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高，减少污染等，故填：氮；肥效高。 三、实验题（本题包括2小题，共19分。） 26. 煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效方法之一。 （一） （1）工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。写出工业上生产水煤气的化学方程式_________。 （二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备： 收集信息：①；② （2）设计实验装置： 请分析上述信息和实验装置并回答下列问题： ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________（填字母序号）。 A.H2O、CO2、H2、CO B.CO2、H2O、H2、CO C.H2、CO2、H2O、CO D.CO、CO2、H2、H2O ②装置C的作用是_________。 ③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A_________，A_________。 ④整实验装置设计存在一处明显不足的的是_________。 【答案】（1）C+H2OCO+H2 （2） ①. A ②. 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 ③. 第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在 ④. 第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气 ⑤. 没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 C在高温条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2； 【小问2详解】 ①水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠溶液是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳，故选A； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰； ③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；故答案为：第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气； ④因为一氧化碳有毒，所以要处理尾气，整实验装置设计的不足之处是没有尾气处理装置。 27. 某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 【探究一】 （1）同学们做了如图所示的实验。观察到_______，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。 【探究二】 探究实验后溶液中的溶质成分 （2）向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______(填化学式)。 【探究三】 反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl BaCl2 猜想三：NaCl Na2CO3 【分析与交流】 （3）同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是：_______(用化学方程式表示)。 （4）有同学提出猜想三不成立，理由是_______。 【活动与探究】 （5）同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N的溶质成分。 A. Na2CO3溶液 B. K2SO4溶液 C. 稀盐酸 D. CaCl2溶液 【反思交流】 （6）①判断无明显现象反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验_______来判断。 ②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分 【拓展迁移】 （7）同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号) A. 氧化铜 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化镁 D. 硝酸银溶液 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）BaCl2 （3） （4）碳酸钠溶液为碱性 （5）AB （6）反应物是否消失 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡能使无色酚酞变红，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好反应完全反应或酸过量时，溶液变为中性或酸性可使无色酚酞变为无色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。 【小问2详解】 向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞变红，而上步实验需要溶液变为无色。所以溶液M中只有生成的氯化钡，化学式为BaCl2。 【小问3详解】 同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是碳酸钠会与溶液M中的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 猜想三不成立，因为碳酸钠溶液为碱性，如有碳酸钠会使溶液中的酚酞变红。 【小问5详解】 猜想中均有氯化钠，则判断溶液是否含有氯化钡即可。 A.碳酸钠和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以判断； B.硫酸钾和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可以判断； C.稀盐酸和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断； D.氯化钙和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断； 故选AB。 【小问6详解】 ①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验反应物是否消失进行判断，如探究一就是通过检验氢氧化钠消失判断反应发生了。 【小问7详解】 为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余， A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝，可行； B、溶液中有酚酞，加入1滴氢氧化钠溶液，如溶液变红则盐酸无剩余，如不变红盐酸有剩余，可选； C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可行； D、由于氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生产白色沉淀，不可行。 故填ABC。 四、计算题（本题包括1小题，共7分。） 28. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的PH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： （1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为___________g。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）50 （2）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x， 解得，x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸的pH<7，氢氧化钠溶液的pH>7，而硫酸钠溶液的pH=7，则恰好中和时溶液的pH=7，此时消耗稀硫酸的质量为50g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$