一模考前热身卷-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

一模考前热身卷 (时间:75分钟分值:100分) 一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.下列关于文献记载的说法正确的是 A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B.《时后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,校取汗”,该提取过程属于化学变化 “甜 C.《抱朴子》中“丹矿(HgS)烧之成水银,积变又还成丹沙”,描述的是升华和凝华过程 D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入瓶,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸 2.(2024届湖南岳阳高三阶段练习)已知反应:RC=CAg十2CN+H.O→RC三CH+Ag (CN)。十OH,该反应可用于提纯快经。下列说法不正确的是 ) ) A.CN的电子式为[C::N] C. H.O的空间充填模型为 D.Ag(CN)中g键与x键的个数比为1:1 3.(2023·浙江卷6月)下列说法不正确的是 A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 笨粉与甲醛通过加聚反应得到粉醛树脂 班 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别笨、乙醛和醋酸溶浓 4.(2024·北京朝阳统考模拟)下列说法不正确的是 ,_ 。 A.纤维素能够发生化反应,不能被银氛溶液等弱氧化剂氧化 NH. H OHOH 141 C.攀登高山时佩戴护目镜,防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 D.丙醛糖(CH。一CH一CHO)分子中含有手性碳原子,存在对映异构体 OH OH 5.(2024届上海市育才中学高三阶段练习)我国科学家实现了以CO.还原合成葡萄糖的实验研 究,实验流程如图所示。下列说法错误的是 ,__ _ 。{ 二 H0 ) □ 天气 原料 产物 H G CH.CoOH 1 __“ 葡萄糖 生物反应器 醋酸 A.天然气为副产物 B.总反应为:6CO.+6H。0-→C.H。O+6O-Q:且Q>0 C.该反应符合绿色化学思想,原子利用率达100% D. 葡萄糖和醋酸都能与金属钟反应 6.(2024届广东福田外国语高中高三阶段练习)如图所示为铜或元素的部分价类二维图,下列 叙述正确的是 ) _ ③ ④ a① 气比物行 盐物质类别 A.②易与水反应生成③ B.若是铜元素,④为 酸盐,可用④的水溶液为电解液精炼铜,阳极减少的质量等于阴极增加 的质量 C.若是铜元素,④为疏酸盐,颜色为蓝色 D.若是钱元素,经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取钱 142 7.(2024届湖南岳阳高三阶段练习)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四 周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,乙是地壳中含 量最多的元素,W原子的价电子排布式为3d4s,X、Y、7.W形成的阳离 子如图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:乙>YX B.氢化物的沸点:乙>Y C.常温下可以用铁制容器盛装Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D.两种配体中的键角:X.Z>YX 8.(2024届江苏南京高三阶段练习)用海水晒盐后的苦南水生产金属Mg的过程可表示如图; 石灰孔 _M 苦南水 下列说法正确的是 _ K[Mg(OH).] A.反应Mg(aq)+Ca(OH)(s)Ca(aq)十Mg(OH)(s)的K K[Ca(OH)。] B.常温下,Mg(OH)溶于盐酸所得MgCl。溶液中c(H)·c(OH)10-14 C.将MgCl.·6H.O晶体在HC1气流中蒸干可得到无水MgCl. D. 电解熔融MgCl.在阳极获得金属Mg 9.(2023·新课标卷)“腊合成”以其中的Fe{}配合物为催化中心,可将NH.OH与NH.转化 为腊(NHNH。),其反应历程如下所示。 H_H NH H. f 0-H NI1 H 0- H- ⊙ H一NH: Ho 下列说法错误的是 ,__ A.NH。OH、NH和H.O均为极性分子 B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C.催化中心的Fe②被氧化为Fe,后又被还原为Fe② D.将NH.OH替换为ND.OD,反应可得ND.ND 143 10.(2024届安微安庆一中高三模拟)甲池是一种常见的氢氧燃料电池,如图所示。一段时间内, 乙池D口进人10mol混合气体,其中笨的物质的量分数为20%(杂质不参与反应),C口出来 的气体是含本的物质的量分数为10%的混合气体(不含H,该条件下本、环已炕都为气态), 下列说法不正确的是 ~_ 多性 惰性电极、 临性电极 ._ r 7进 一酸性电解质 H0 含金属催化剂的多孔电极 高分子电解质膜(只允诈H通过) 甲池 乙池 A.甲池中A处通入O。,E处有O.放出,且体积一样(标准状况下测定) B. 甲池中H由G极移向F极,乙池中H由多孔惰性电极移向惰性电极 C.乙池中惰性电极上发生反应 十6H十6e- D.导线中共传导12mol电子 11.(2024届山东青岛二中高三阶段练习)利用Ce(SO)。溶液处理尾气中的SO。和NO,获得 Na.S.O.和NHNO.的流程如图. Ce(So NH0: CNo、N0装 No、 s0.→装I置 NO、NO;装置V→NHNO. H0: o ( 下列说法正确的是 ) A.“装置I”所得NaHSO.溶液pH<7,则溶液中;c(SO})>c(H.SO) B.“装置II”中每消耗1molCe可吸收22.4LNQ C.“装置III”为电解,阴极反应为2HSO-2e--S.O+2OH D.“装置IV”所得溶液中只有NH.NO一种溶质 12.富淹中含有酸盐(2MgO·B.O.)、硅酸盐(2MgO·SiO.)及少量AL.O.、FeO等杂质。 由富棚潦湿法制备疏酸钱晶体和棚酸(H.BO。)晶体的一种工艺流程如下 →疏酸晶体 查码富粉H0 富淹 酸浸 →酸晶体 →浸出淹 144 为了获得晶体,会先浓缩溶液接近饱和,然后将浓缩液放人高压条 ·溶解度/g 中,控制温度进行结晶(疏酸钱与砌酸溶解度随温度的变化如图)。 40 20 酸 疏酸锲 下列说法错误的是 _ 0 50 100 150 200温度/C 注:温度高时,酸 A.该工艺流程中加快反应速率的措施有2种 会随水蒸气挥发 B. 在高压釜中,先降温结晶得到砌酸晶体,再蒸发结晶得到疏酸晶体 D.加入“MgO”后过滤,所得滤淹主要是A1(OH)和Fe(OH) 13.(2024届全国高三专题练习)以废旧钗离子电池正极材料(主要成分是LiCoO.,还含有少量 A1和Fe)为原料制取CoSO 的工艺流程如图: HSO. 调pH NaOH H.SO 空气 溶液 溶液 溶液 正极材料→酸浸→净化→沉钴 ■Co(OH)。 1→CoSO. 溶液 NaSO 废 废液 溶液 已知:常温下LiOH可溶于水,K.[Co(OH):]-1.6×10-1*。下列说法错误的是 ) A.Na.S.O. 的作用是还原剂 B.“净化”过程产生的废淹的主要成分是Fe(OH),和A1(OH). C.“沉钴”过程中,当溶液的pH-11时,c(Co)为1.6×10-*mol·L-1 D.用98%浓H.SO.比15%的稀 酸浸取速率更快 14.(2024届临沂高三检测)常温下,向一定浓度H.CO -x400 3.00 溶液中加人KOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得 2.00 (CO□) 1.00 6. - ( pll 变化如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,HC。O.的K.-10-1.3 B.a点溶液中;c(K)-c(OH)=c(HCO)十2c(H.C.O)一c(H) C.KHC.O.溶液中:c(K)>c(HC.O)>c(CO)>c(H.CO) D.b点溶液中:c(K)>3c(HC.O) 145 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.(13分)(2024届四川省资中县球溪高级中学高三阶段练习)铁在史前就为人们所知,铁及其 化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题; (1)Fe元素位于元素周期表的 区,基态Fe{”的核外电子排布式为 (2)复盐NH.Fe(SO.)。·12H.O俗称铁按砚,可用于鞣革。铁按巩中,所含N、O、S三种非金 属元素第一电离能由小到大的顺序是 ,H.O的VSEPR模型为 。NH的 键角比NH.的键角 (填“大”或“小”)。 (3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体,其中Fe的配位数为 ,过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化,含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp^{②}、②spd、 ③spd*},该二聚体中Fe采取的杂化类型为 (填标号)。 HO HO OH Fg H:O OH H:O HOH。 (4)三种化合物的熔点如下表所示: 化合物 FeCl. NaCl MgO 熔点/C 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因: (5)铁氮化合物(Fe.N.)在磁记录材料领域有着广泛的应用前 景。某立方Fe.N.的晶胞如图所示,晶胞参数为apm,该晶体密 ·:置re Oh位置fe 度为 g·cm(设N.为阿伏加德罗常数的值, △N 写出表达式),Cu完全替代该晶体中b位置Fe,形成Cu替代型 产物Fe-.Cu.N,n:y= Fe.N.晶胞结构示意图 16.(14分)(2024届长沙市明德中学高三模拟)气态含氢化合物是把双刃剑,既是固氢的主要途 径,也是大气污染物。气态含氢化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题 (1)已知:i.部分键能的数据如下表; 共价键 H-HN-HN-O H-O 键能/(kJ·mol) 436 389 633 464 lI.1mol液态水蒸发为气态水的恰变为△H一十44kJ·mol。 H.(g)催化还原NO(g)生成NH.(g)和H.O(D的热化学方程式为 146 (2)恒容密闭容器中,在Ni作催化剂条件下,NH。分解反应如下; .NH,分解率/% 2NH.(g)一N。(g)十3H.(g),不同温度下,NH。分解率随时间变化如 图所示,T T;-k.c2(NH),-k·c(N)·(H). 7C :曲 min 线①②中,一值最大的曲线为 __。 (3)①工业合成尿素的反应为2NH.(g)+CO.(g)→CO(NH。).(s)十H.O(g),影响NH 转 化率的因素很多。随着反应进行,体系中水碳比增大,可使NH。转化率 (填“增大” 或“减小”,下同),提高氛碳比,可使NH转化率 ②NH.COONH.是尿素生成过程的中间产物,在密闭容器中,发生分解反应NH.COONH(s) 2NH.(g)+CO.(g)。 T/K 298 313 303 308 318 -lgK 3.638 2.294 3.150 2.717 1.877 表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值,据此推断该分解反应的△H 0(填 “”或“<”);若298K时,从反应开始至反应达平衡状态时用时(min,测得平衡时,容器内 压强为MPa,则用分压表示的NH。的生成速率v(NH)为 17.(15分)(2024届江苏泗阳县实验高级中学高三阶段练习)金(Au)广泛应用于电子信息产业 一种从被FeS。包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下 HO. NHSCN溶液 金矿→预处理→浸取→置换→Au HSO. Fe(SO)溶液 (1)①“预处理”时,FeS。被氧化为Fe。(SO),写出该反应 100r )90 的离子方程式 进来 ②研究发现H.O.在Fe”的催化作用下产生具有强氧化能 力的中间体·OH,·OH将金表面的FeS。氧化溶出。 0.10.20.3 0.40.5607 FeS.溶出率与碗酸初始浓度的关系如图所示,随着疏酸初 疏酸浓度/rl-I-1 始浓度的增大,FeS.溶出率逐渐提高的主要原因是 (2)①“浸取”时Au转化为配合物NH[Au(SCN)],该配合物中的配体为 ②“浸取”时可使用 豚[SC(NH。)。]代替NH.SCN,磕豚可通过下列反应制备: HS(g)+CaCN(aq)+2HO(l)-Ca(OH)(aq)+SC(NH)(aq)△H.-a kJ·mol-) Ca(OH).(aq)+2HS(g)-Ca(HS).(aq)+2HO(1)△H.-bkJ·mol- 147 2CaCN(aq)+Ca(HS).(aq)+6HO(1)-3Ca(OH)(aq)十2SC(NH)。(aq) △H。 (3)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是 (4)测定样品中Au的含量:准确称取0.1000g试样,加入王水,将Au转化成具有强氧化性 的氛金酸(HAuCL.),在除去硝酸根后的溶液中,边不断揽挡,边向溶液中加人过量0.4000 mol·LFeSO.溶液30.00mL.将HAuCl.完全还原为Au;滴加二笨横酸纳作指示剂,用 0. 1000mol·LK.Cr.O.标准溶液滴定至终点,消耗K.Cr.O.溶液18.00mL 已知:3Fe②+AuCl]--Au+3Fe+4CI 6Fe?*+CrO-+14H-6Fe* +2Cr*++7HO 计算样品中金的质量分数(写出计算过程) 18.(16分)沙坦是一种新型抗高血压药。一种合成沙坦的路线如下(部分反应条件省略,Ph表 示一CH): #))_)-1 (D)化合物C的分子式为 ,含有的官能团的名称为 (2)化合物A可以先水解为醇,再催化氧化为化合物B,水解反应的条件为 (3)D生成F的取代反应生成小分子HC1,则化合物E的结构简式为 ,G生成H的 反应类型为 (4)化合物G中手性碳的个数为 个(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团 的饱和碳原子)。 OH (5)化合物C可以由化合物M )制得,与M官能团相同的同分异构体有 H.N ,~C 种(不包括M),其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:3:2;2:1的同分异构体的结构简 式为: # (6)以 和必要的试剂为原料,合成 ,写出合成路线: (不需注明反应条件)。 148一模考前热身卷 1.DA项，丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤 F BrCH,CHCI 维，故A错误：B项，青高素提取利用的是萃取原理，拔过程 Bu NHSO,.NaOH 中液有新物质生成，属于物理变化，数B错误：C项，升华属 于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，脚HgS发生分解反应 生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误：D项， 白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸悔操作，故D正 PhMgBr NH.CI/H.O 确。故选D 四氢味喇 2.ACN中C与N之间形成三对共用电子对，电子式为 [:C::N:],故A错误：O的电子排布式为1s2s2p, 25 2p 价电子撩布困为四，故B正确：H:O空间构型为 V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填枫型正确， 30%HC1 故C正确：银离子和氣酸根离子形成的配位键属于。键，氰 CH.CI 酸根离子中的碳氨三健中含有一个g能和2个π键，故G键和 π键的个数比为4：4=1：1，故D正确。 3.CX射线行射实验可确定品体的结构，则通过X射线衍射 可测定青高素晶依的站构，故A正确：蛋白质在盐溶液中可 发生盘新生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液 中分离，故B正确：苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醉树 脂，故C错溪：新制氢氧化饲悬浊液与乙醛加热反应得到砖 红色沉淀，新制复氧化朝悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶 液，因此可用新制氨氧化朝悬浊液鉴别苯、乙醒和醋酸溶液， 故D正确 4.B纤维素分子中葡萄糖单元存在醇羟基，能够发生酯化反 LiAIH. 应，纤雏素属于指还原糖不能被银数溶液等萌氧化剂氧化： A页正确：核苷与磷酸通过磷酸酯键结合形成核许酸，B项 OH 错误：紫外线能够使蛋白质发生变性，因此攀登高山时佩戴 护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼晴的蛋白质变性灼伤， C项正确：把与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手 解析：(1)从A的结构简式可看出，其含氧官能闲为础键 性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子（中间碳），存在对 OH 映并构体，D项正确。 羟恭。(3)D的结构简式为〔 。名称为苯乙酸。 5C电解CO水溶液，阳极生成O2,阴极生成CO:继续电解 CO,H(O.阳极生成O,,月极生成CH,COOH和CH,:酷酸 (6)对比1、」的结构简式可知，1中酯基水解得到」，水解反 在生物反应器中转化为葡萄糖。A.由图可以看出，第二次 应属于取代反应。(7)通FC,溶液显家色，副装环上连有 电解的主产物为CH,COOH,天然气为副产物，A正确：B 一OH,能发生银镜反应，说明分子中含有一CH),当笨环 起始反应物为(C0,和H(O,最终生成物为C,H,O,(),,使 上连有一OH、CH,CHO时，二者在苯环上有邻、间，对3 用电解条件，则反应雾要或收热量，所以慈反应为：6C十 种位置关系：当某环上连有一OH,一CH)、一CH1时，三者 在苯环上有10种位置关系。故符合条件的D的同分异构 6H,0一C,H:O十6O一Q且Q>0.B正确：C.该反应符 体一共有13种。其中核殖共振氢谱有五虹峰，且峰面积比 合嫌色花学思想，但由于产物中还有O,生成，所以原子利用 CH.CHO 率液有达到100%，C错误：D.藉蓟糖分子中含有5个醉羟 基，醋酸分子中含有羧基，所以都能与金属的反应，D正确。 为2：2：2：1：1的结构简式为 6.D若元素为钢，②为氧化钢，与水不反应，A项错误：若① 为硫酸钢，用其水客液为电解液精炼铜，阳极为粗钢，Z如、Fe OH 先失电子，阴极为纯朝，电解时析出钢，故阳板减少的质量不 答案：(1)醚键、羟基 (2) (3)米乙 等于阴极增加的质量，B项错误：无水硫酸钢为白色，C项错 误：海水中提取钱，采用电解馆融氯化钱的方法，先通过 Mg→Mg(OHD,高集镁，再经Mg(OH)2→MgCl→Mg的 转化可实现海水中提取钱，D项正确。 7.C半径最小的原于为氢原于，则X为H:价电于排布式为 酸(4)CCH,CH.Br 5 3d”4s,则W为Cu:Z是地亮中含量最多的元素，则Z为O, 由图可以看出，连接三个键的为N,即Y为N,据此作答， A.据分析可知，XYZ分别为：H,N,O:故原子岸径大小为Y (6)取代反应（或水解反应】 >Z>X,A错误：B简单氢化物的沸点Z>Y,B错溪：C.常 (7)13H0 -CH,CHO 温下，浓硝酸通铁纯化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，C正 201 确：D.水中O原于有两对孤电子对，NH,中N原子只有一 2H,S0.+H,0△2MgS0,+2H,B0,A,0,+3H,S0, 对孤电子对，因此水中孤电子对成健电子对排斥作用更明 -Al(SO),+3H,O,FeO+H SO -FeSO+H.O. 是，键角：H(O<NH,D错误 浸出渣的主要成分为S(),浸出液中含有MgS),HB)、 8.C由反应方程式可知，反应的平衡常数K=Ca c(Mg) Al(SO,),和FeS),加入HO:可将Fe+氧化为Fe+,再 e(Ca).c(OH)K [Ca(OH)] 加入MgO调节pH可得到AI(OH),和Fe(OH),的沉淀， c(Mg）·e(OH)Kw[Mg(OH)J ,故A错误：水的 过滤后将滤液浓馆后放入高压荟中，控制温度结晶分别得 离子积常数K。=(H)·(OH),温度不变，温度函数水 到硫酸铁品体和娜酸品休。根据分析可和，该工艺流程中 的寄子积常数不变，则常温下，Mg((OH):溶于盐酸所得 加快反应速率的措苑有研磨（增大反应物的接触面积），加 MgCL落液中c(H)·c(OH)=10",故B错误：氯化铁 热2种措延，A正确：根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变 是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氩氧化候和氯 化图可和，大约80℃之前硫酸铁和棚酸的溶解度随温度的 化氢，蒸干过程中，在HC气流中蒸干可以抑制氯化钱的水 并高而升高，因此先降盘结品会同时得到硫酸钱和丽酸的 解，最终得到无水氧化钱，故心正确：电解馆融氧化钱时，钱 品体，正确的操作应为浓缩后，升温拉制温度在200℃以上 离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，故D错误。 结品，趁热过滤得到硫酸钱高体，再降温结品，得到硼酸品 9,D NH OH中正，负电荷中心不重合，为极性分子，NH:为 体，B错误：由上述分祈可知，“酸浸”时镁酸盐发生的反 三角维形结构，H,O为V形结构，分予中正、负电荷中心也 应为2Mg0·B,0,+2H,S0,+H,0△2MgS0,+ 不重合，均为极性分子，A正确：图示转化过程共四步，将其 2HB)2,C正确：加入Mg()调节pH可得到A((OH),和 依次标号为①②③①，第②步中N一)键断裂，第③步中 F(OH),的沉淀，肿建滤后的滤渣主要为Al(OH),和 N一H键新裂，第④步中N一N健生成，B正骑：由题意可 Fe(OH)的沉淀，D正确. 知，起始时，“期合成酶”中含有Fe,第②步中Fe”失去电 13.D废旧锂离子电池的正板材料主要含有1Co0.及少量 子被氧化成Fe+,第①步中Fe得电子又生成Fe,C正 Al,Fe等，向样品中加入稀破酸，硫代疏酸钠，NaS),被 确：根摇反应机理分析，产物肼(NHNH,)中，一个N原子 氧化为NSO,Co+被还原为Co,Al.Fe色溶解然后 上的2个H原子米自NH,OH中“一NH"中的2个H原 向溶液中通入空气，F被氧化生成Fe,调节溶液pH, 子，另一个N原子上的2个H原子来自NH,中的2个H 使AP,Fe转化为AI(()H),,Fe(OH)1沉淀，过滤徐去， 原子，所以将NHOH替换为NDOD,与NH反应会生成 滤液中再加入氨氧化纳，使C0+转化为Co(()H):沉淀，过 ND,NH,D错误. 滤后向滤渣中加入HS),,得到CoSO溶液，据此分析作 10,D由题意和图示知，甲为氢氧燃料电池，乙为电解池，根 答。A.Na:S(O被氧化为NaS),,Co被还原为C0+, 据乙池中惰性电极处菜被还原为环己烷，故惰性电极发生 则NSO的作用是还原剂，A项正确，B向溶液中通入 还原反应，为阴板，多扎性情性电极为阳板，则G电极与阴 空气，Fe+被氧化生成Fe+,调节溶液pH,使AP,Fe转 极相连，为原电池负极，F为正极，故甲池中F为正极，A处 化为AI(OH),,Fe(OH)沉淀，B项正确：C.溶液的pH=11 通入氧气，G为负极，B处通入氢气，A处通入()2，E处为 电解池阳极产物，阳极是水放电生成氢气和H,由于电子 时，c(OH)=101mdl·L',根据K。[Co(OH)] 转移守恒，故两处的氧气的物质的量相同，体积相同，A正 =c2(0H)·e(Co)=（103）×c(co+)=1.6× 确：原电池中阳离子向正极移动，F极为正极，故甲池中 10-15,解得c(Co+)=1.6×10-"mol·L1,C项正确： H由G极移向F极，电解池中，阳高子向阴极移动，情性 D.浓H,S)具有强氧化性，会与硫代硫酸钠反应，·会使浸 电极为朋极，故乙池中H由多孔惰性电极移向惰性电极， 取违率更侵，D项错误。 B正确：乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷， 14.D已知HCO中加入KOH固体，随着pH增大， 电极反应式为 十6H+6e ,C正确： c(H)减小，HCO减小，一lgc(HC:O)增大，CO 10mol含20%苯的混合气休，经过电解生成10mal含某 e品号备 的浓度增大，-gc(C.0)减小，则c(C0) 10%的混合气体，则被还原分装的物质的量为10m0l× e(C0)) (20%一10%)=1mol,由电极方程式得转移电子的物质的 也增大。一gHC0减小，且随着pH的增大， 量为6mol,D错误. c(HCO)先大于c(CO广)再等于，再到小于，即 1L.A尾气通过氢氧化钠将二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一 氧化意再通过(C(SO,),溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝 c(C0)从小子1，到等于1，弄到大于1，则圈中从左往 (HCO 酸报离子，Ce离子，通过装置Ⅲ得到Ce,S,(O),亚硝酸 根离子，硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气，氧气反应转化为硝 右的曲线分彩为-gc(HCO、-g（HCO,)· 酸缤。“装置I”所得NHSO,溶液pH<7,则溶液中亚硫 一g(C))随PH变化的曲线，据此分折解题。A,山分 酸氨根离子电离大于水解，说明c(S))>c(HS)),A 正确：不确定是否为标况，不能计算吸收一氧化象的量，B 新结合图中数据可知，但pH=4.3时，一gCC0） =0 (HCO 错误：“装置Ⅲ”为电解槽，朋极发生得到电子的还原反应， c(C)) 不是氧化反应，C错误：“装置N”中若象气过量刷还会有一 =1,别K=10t2,根据a点可知，常温下， (HCO 水合氧溶质，D错误。 -lg c(H:C:O)=-lg c(C:O(HCO)=c(CO). 12.B根据工艺流程分祈，将富硼渣研磨后得到富丽渣粉后 用熟的HSO溶液酸浸，发生反应2MgO·B(O+ 尉有KK=CG2H)=产(H)=10) H.CO) 202 10,故HCO,的K=10,A错误：B由分析可知，a点 16.解析：根据题中所给键能数据，写出所求热化学方程式：根 溶液中-g(H,CO)=一gc(CO)即c(HCO)= 据题中国示信息，由先扔先平衡判断T,、T:相对大小，由 c(CO),根据电荷守可得：c(K)十c(H)= 化学平衔“三段式”提行相关计算及判断灰。一卡运值晨大的 e(HC O )+2c(CO )+c(OH )(K)+c(H)= 南线：根据题中信息判断NH,转化率麦化：根据表格数据 c(HCO 2c (HC()+c (OH)(K ) 升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，判断△H> c(OH )e(HC2O)+2c(HC:O)-e(H).B 0:根据题给方程式，由气体的压强比等于物质的量之比，求 确：C.由A项分析可知，K=10,K。=10L8.Ke- 出NH,的分压及反应逸单；据此解答。(1)由于△H=反 0=10<K。,即HC,0,的电离程度大于水 K=10" 应物总能能一生成物总键能，H:催化还原N)生成NH 和HO的化学方程式为5H十2NO一2NH+2HO. 解柱度，则KHC(O溶液中有：c(K)>c(HC(O,)> △H=(5×436kJ/mol+2×633kJ/mol)-(2×3×389kJ/ c(CO))>c(HC,O,),C正确：D,根摇电荷守拉：(K) mol+2×2×464kJ/mol)=-744 kJ mol,又由于H(0(1) +c(r)=c(HCO)+2(CG)+c(OH),图中b点 一HO(g)△H=十44 kJ mol,H(g)推化还原NO(g) 对应的溶液的pH为4.3.即c(HCO)=c(C(O),即 生成NH(g)和H,OI)的热化学方程式为5H,(g)+2NO(g) e(KT)+e(H)=3e(HCO)+e(OH),故b,点溶液 —2NH,(g)+2H,O(1)△H=-744kJ/mol+2×(-44 中有：c(K)<3c(HCO,),D错误. kJ/mol)-832 kJ/mol, 15.解析：(1)Fe基态原子外国电子排布式为3d'4s,位于元素 1N山分解米% 周期表的d区，铁原子失去4s上的2个电子变成F©，基态 Fe+的核外电子排有式为1s2s2p3s3p3f我[Ar]3d: (2)由题中围示 可知，同样的时间，① (2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子2印 五℃ 能额岸充满，结构稳定，所以第一电离能)<N:同主族元 0 t/min 素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能S(),O,N、 上升比②快，①比②先达到平衡，①的反应速率快，①所处 S三种元素的第一电高能由小到大的须序为S<(O<N: 的温度高，即T,>T:图为红=ka·己(NH),e=kE· H,O的价层电子数为6+？X1=4,则VSEPR模型为正四 c(N:》·e(H2),平衡时x=a,即kg·c(NH,)=ke· 2 c(N:)·(H),T,℃时由三段式 面体NH的价层电子对数为4+-)4-4，VSEPR模 2NH,(g)-N,(g)+3H,(g) 型和空间构型为四面体形、键角为109°28'，NH2的价层电 起始量/(mol/L.) 9 0 0 子对数为3+5,3=4，含有1对蒸电子，VsEPR模型为四 变化量：(mol'L) 0.4c 0.2e10.6c 2 平衡量/(mol/L》 0.61 0.2e10.6c 面体，空间构型为三角维形，键角小于10928，则NH的 ka=N)·2(H)_(0,2)×(0.6e, 健角比NH的键角大：(3)根据图知，二聚体中Fe+的配位 可知 (NH,) (0.6e)2 -=0.12:ka 数为6：所以其杂化轨道是6，杂化类型为spd,即选③； k值最大，即正向反应趋势大，则曲线①：一k值最大。 (4)FeCl,为分子晶体，NaCI与MgO为离子晶体，一般而言 (3)①由2NH(g)+C()(g一C(0(NH2):(s)+HO(g) 离子品体的熔，点比分子品体高，高子品体中品格能越大的 可知，CO(NH):为困态，量的变化不影响平衡移动，则水 够点越高，MgO的离子城比NaC的强，则Mg(O的熔点比 NaCI高： 碳比指的是(H,O) :(C0),此北值增大，向逆反应方向进行趋纷 (5)根据晶胞贴构，F原子位于顶，点和面心，所含的原子的 数目为8X十X日-4.N原于位于体心，共有1个，孩 增大，使NH,的转化率减小：提高氯贱比，即提高 的值，相对于NH来说，C()的量减小了，故能反应的 品胞的化学式为Fe,N,品胞质量为：m=56X+14g NH占慈NH的比例减小，即NH的转化率减小， N ②由题中表格数据可知，温度升高，一gK的值减小，剃K g,品胞参数为apm,品胞体积为V=(aX10m)ycm, 238 值增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故 黄品华售度为。一智=2织0m,Cu特代b位辽的 △H>0:由NH,C(O)NH(s)=2NH(g)+CO,(g)可知 平衡时NH,与CO2的物质的量之比为2：1，此时客器内 Fe,形成品胞中N原子处于体心，Cu原子处于面心，Fe原 压强为pMP,则NH的分压为p(NH,)=号pMP,月分 子处于顶点，高跑中N原子餐同=1.NCu)=6×号=3， 压表示的NH,的生成婆率(NH,)=PH)=影 NFe)=8X日=1，其化学式为：FeCuN,mty=311。 MPa/min. 答案：(1)d1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d 答案：(1)5H(g)+2NO(g)-2NH(g)+2HO(1D (2)S<O<N正四面体形大 △H=-832kJ/mol(2)>0.12① (3)6③ (3)①减小或小②>MPa/min (4)FCL为分子晶体，NaCI与MgO为离子h体，且MgO 3t 的离子键比NaCI的强 17.解析：将被FeS包襄的含金矿物加入HS),和H,O,预处 5)238×10311 理，将FeS氧化为Fe(S),)等t加入Fe(S),和NH SCN,将Au转化为NH[Au(SCN),].再用Al将Au置换 203 出来。(1)①“预处理”时，FeS被H:O2氧化为Fe(SO,), 水解为醇，为卤代烃的水解，再锥化氧化为化合物B,卤代 等，该反应的离于方程式：2FeS十15HO—2Fe+ 经发生水解反应是在氢氧化钠（强城）水溶液加热。(3)D 2H+4S0+14H0. 生成F的取代反应生成小分子HCL,则化合物E的结构简 ②从信息中可以看出，H,(O,在F的催化作用下产生具 有强氧化能力的中间体·OH,·OH将金表面的FS氧 式为 入：G生成H的反应类型为水解反应，酯基 化溶出，则Fe2+浓度越大，生成·OH越多，FS溶出率越 CI 高，而硫酸求废越大，溶解的FeS越多，生成的Fe愁多， 水解为骏基。(4)G的手性碳原子为1个， 所以随着硫酸初始浓度的增大，FS,溶出率退渐提高的主 要原因是：硫酸求度增大，与FS反应生成的Fe「增多，催 (5)化合物C可以由化合物 化HO2产生的·OH增多，FeS溶出率增大，答案为：2 FeS,+15H()2一2Fe++2H+4S+14HO:硫酸 浓度增大，与FeS反应生成的Fe增多，催化HO,产生的 ·OH增多，FeS溶出率增大： (2)①“浸取"时Au转化为配合物NH[Au(SCN),],该配 M OH)制得，与M官能团相同的同分异构体 合物中的配体为SCN i.HS(g)+CaCN.(ag)+2HO(1)=Ca (OH) (ag)+SC(NH2):(aq)△H,=akJ·mol 有H,N一C一C一C一C一COOH,仅改度意基位置有4种， I.Ca (OH):(ag)+2HS (g)-Ca (HS):(aq)+ HN一C一C-C(C)一COOH仅改变氯基位置有4种， 2H,0(1)△H2=bk·mo/ HN一C一C(C)一C一C()OH,权改变氢基位置有3种， 利用盖新定律，将反应①X2一②得：2CaCN:(aq)十 HN一CC(CC)-(COOH有1种，共12种，减去M本身 Ca (HS):(ag)+6H2O (1)-3Ca (OH )(aq)+ 共11种，其中核碰共振氢请峰而积之比为31312：211 2SC(NH,),(q)△H=(2a-b)kJ·mol'。答袋为： 的同分异构体站构简式为：CH一CH,一C(NH,)(CH) SCN:(2a-b)kJ·mol1: (3)A1是活波金属，表面的AI能被O氧化生成A山O,,则 C()H.(6)以 |Q和必要的试剂为原 “置换“时需维持无氧环境，其主要原国是：有氧环境下铅会 H.N 和氧气反应在表而生成氧化膜，祖碍置提的进行。答紫为： 有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化模，阻碍置换 的进行： ,写出合成路线 (4)由美系式：6Fe+~KCr,O,可求出过量的Fe+的物质 的量为：0.1000mol·L×0.01800L×6=0.0108mol, 期与HAuCl反应的Fe的物虞的量为0,4000mal·L CH.Br ×0.03000L.一0.0108mol=0.0012mal:由关系式： 3Fe~HAuC,~Au,可符出n(Au)=Q.0012mol_ 3 0.0004dl,样品中金的质量分發0.004mmlX197gm四× 0.1000g 100%=78.8%. 答案：(1)2FeS,+15H,O2—2Fet+2H'+4S+ 14H,O硫酸浓度增大，与FS反应生成的Fe+增多，催 化H,O,产生的·OH增多，FeS,溶出率增大 答案：(1)CHO,N酯基，氨5 (2)SCN(2a-b)kJ·mol (2)氢氧化钠（强碱）水溶液，加热 (3)有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置 0 换的进行 (3) 水解反应(4)1 (4)由关系式：6Fe+~K,Cr,O,,可求出过量的Fe的物质 的量为：0.1000mol·L.×0.01800L×6= (5)11 CH,-CH,-C(NH,)(CH )COOH 0,0108mol,则与HAuCL反应的Fe+的物质的量为 CH,Br 0.4000mol·L.-1×0.030001.-0.0108mol= 0.0o12mol:由关系式：3Fe”~HAuCl,~Au,可得出 (6) +Br n(Au=0.0012m@-0.0004mol,样品中金的质量分数 3 0.0004mol×197g/mol×100%=78.8% 0.1000g H N 18,解析：(1)根据C的结构式可知，C的化学式为CH)N, 舍有的官能围的名称为酶基，氯基。(2)化合物A可以先 204