第3次月考(考试范围：8～10单元)-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

第三次月考（考试范围：八~十单元） (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 14 红棕色到尤位 和食盐水 澳的四 化碳溶液 B C D 2.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3),(FeCL溶液) B.NaNO3、NaHCO1、(NH)2SO3、Na2SiO2(H,SO,溶液) C.NH,Br、K,CO3、NaI、CaCl(AgNO3溶液) D.(NH,)PO,、NaBr,CuSO、AlCL(KOH溶液) 3.(2024·江西统考模拟预测)马来酸依那普利（记为X,摩尔质量为Mg/mol)是一种心血管疾 p 部 病防治药物，结构式为： 00 COOH COOn 通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数： 如 方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以G1mol/L的HCIO,溶液滴定，终点消耗V1mL,计量 蚁 关系为n(X)：n(HClO,)=1:1; 方法二：将mg样品溶于水中，以cmol/L的NaOH溶液滴定，终点消耗V,mL,计量关系为 n(X);n(NaOH)=1:3。 下列说法正确的是 ( 黄 A.方法一滴定终点时，pH=7 B.方法一a=9·V·M mX103 ×100% C.方法二滴定终点时，pH=7 D.方法二u 3c2·V2·M×100% m×10 4.(2024届北京高三模拟)高分子M广泛用于牙 A CHOH R 0 膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图： C(T二验)脱水 下列说法不正确的是 A.物质A是C2H, B.物质B的核磁共振氢谱有3组峰 C.丁烯二酸C存在顺反异构体 D.合成M的聚合反应是加聚反应 133 5.(2023·浙江卷1月)七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正 确的是 ( HO HO A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子共平面 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 6.(2024届山东泰安模拟)利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是 ① ④ A.除去NaBr溶液中的少量Nal B.除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO C.配制0.5mol·L的NaOH溶液 D.制备氢氧化铁胶体 7.(2024届广西模拟预测)碳酰氯(C0CL2)俗名光气，熔点为一118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水 解生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCL)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是() CHCL M0 多子孔球泡冰水混合物 甲 不 A.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCL,+0,光票2COC,+2HC B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C.丁中冰水混合物的作用是降温，防止COC1挥发 D.装置的连接顺序（装置可重复使用）应为c→a→b→e→f→a→b→d 8.下列说法正确的是 ( A.立方烷（与棱晶烷（食）的二氯代物种数相同（不考虑立体异构） 00 00 B.H-EOCH,CH,OCCH,C]OH与H-EOCH,CH,CH2OC一COH互为同分异构体 C.CH,OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同 D.=C》 中所有碳原子一定处于同一平面 134 9.(2023·海南卷)闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结 构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 ( COOH HO HO H CCOO- 0 1I0 OH OH A.分子中含有平面环状结构 B.分子中含有5个手性碳原子 C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 10.(2024届全国高三专题练习)苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。 下列说法错误的是 () CH,CH,OH CH.CHO 乙烯 ①02 能化剂，△ ④aiG,C 一定条件 ⑤ 苯乙醇 苯乙醛 CICH CH,OH A.反应①和④的原子利用率均为100% B.乙稀、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.向2ml10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶液， 加热，有砖红色沉淀出现 D.预测可以发生反应、A 11.(2023·北京卷)化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 NH, H20 +H0 NH H, 135 已知L能发生银镜反应。 下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 C.M完全水解可得到K和I D.反应物K与L的化学计量数比是1：1 12.(2024届沈阳二中模拟)已知298K时，K(CuS)=6.3×10-6,Km(MnS)M =2.5×101,随着温度升高两者的K都增大。298K时，饱和溶液中 p(S)和p(M+)的关系如图所示，其中p(S2)=-lgc(S2-),p(M+) 一lgc(Cu2+)或一lgc(Mn2+),下列说法正确的是 P(S A.298K时向MnS悬浊液中加人MnSO,固体，可使溶液由a点变为d点 B.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCL,,可加入适量Na,S固体，充分搅拌后过滤 C.向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应MnS(s)十Cu+(aq)—CuS(s)+Mn+(aq),平衡常 数K约为4.0×10 D.温度升高，可使b点变成c点 13.(2024届辽宁模拟预测)a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是 C< 伞花烃 异丙烯基苯 柠檬油精 薄荷二烯 对孟二烯 a b d e A.a、b,c,d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体 B.a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同 D.发生消去反应生成c、d、e的二氯代烃互为同分异构体 14.(2024届全国高三专题练习)室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取 上层清液，再通入HCI,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图8AM 所示。已知：K(NaUr)=4.9×10,K.(HUr)=2.0×10‘。下列 7 “012345 说法不正确的是 () e(HUr(I0'mol·L-y A.上层清液中c(Ur)=7.0×102mol·L B.在M→N的变化过程中，c(Na)/c(Ur)的值将逐渐增大 C.当c(HUr)=c(Ur)时，c(CI)>c(Ur) D.当pH=7时，c(Na)=c(Ur)+c(CI) -136 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分)实验室模拟合成HC Br和CH,CH2CH2Br的方法如图1。 CH-Br CH →HC Br Br2 75% Fe/H2O 25% CH CH.CH,OH →HBr →CHCH,CHBr+HO H 图1 已知：实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程如图2，相关数据如表。 甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应。 液溴、1-内耐 滴加 甲苯，25℃恒落训热 铁粉搅搅摔 …一换作工一选涤保作可一操作可 ， 妆硫酸 水溶液 1-限丙烷对腹中米 图2 物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点（℃） 110.8 97.2 71 184.3 181.7 (1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ,以减少溴的挥发。写出甲苯 和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式： 0 (2)反应装置如图3所示。 图3 ①图中玻璃仪器a的名称是 ,方块b中为某玻璃仪器，其名称是 ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是易于控制温度和 。 加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 137 16.(14分)碱式碳酸钴[Co,(OH),(CO)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解 生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。 样品 石 石从 (1)请完成下列实验步骤： ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量： ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； ③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热： ④打开活塞K,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量： ⑤计算。 (2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷， 为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填 P0:粉木 碱石灰 D 序号)连接在 (填装置连接位置)。 (4)若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g 丙装置的质量‘g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.36 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为 (5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的 组成。 尚体 实验I:称取一定质量的样品置于Y形管处，加入一定体积一定物 液体 质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其 原因是 ,然后通过 (填 操作)引发反应，测定产生的CO2的体积（假设实验条件是在室温下）。 138- 实验Ⅱ：将实验I中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管 中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验I (填“相同”“不同”或“可相同也可不 同”)，然后测定产生H2的体积（假设实验条件是在室温下）。 两次实验结束时，读数前，先 ,再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数：下 列实验操作有可能会使y的值偏大的是 (填序号)。 A.实验I读数时量气管左侧液面高于右侧液面 B.实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 C.实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜 17.(15分)硫酸锌(ZSO,)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸 锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca,Mg、Fe,Cu等的化合 物。其制备流程如下： 菱锌矿H,SO KMnO Zn粉 HF ZnS)· 焙烧一浸取调pH=5过滤 滤液① 氧化过滤 滤液② 转化过滤滤液 →脱钙镁过滤滤液 7H2O 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·HO B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO,溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2, 该步反应的离子方程式为 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 (6)滤渣④与浓H,SO,的反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 139 18.(16分)(2023·全国乙卷)奥培米芬（化合物J)是一种雕激素受体调节剂，以下是一种合成路 线（部分反应条件己简化）。 D OH+G、 (C2H3)N CaTTO2 C出0多聚磷酸 0 E C2HBrCI n-Bu:NHSO4,NaOH 0^0 PhMgBr NHCV/H.O H 30%HC1 四氢呋喃 C2H3204 CILCl LiAlH,CI、 0 四氧呋哺 OH R'MgBr 已知：R广R股四氢呋喃 NH,CI/H2O HO R RR:1 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，其结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)由I生成J的反应类型是 (7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种： ①能发生银镜反应；②遇FCL溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式 为 140C 了B( CN),B与KF反应,生成C(CN). C 根据题给信息,C与过氧化氢反应,生成D Cl (2)根据分析,H为O.N-OH,由结构特征可知. CONH.).D和(COCl).反应生成E,E的分子式 C 含有2种化学环境的氢,根据分析流程可知H→1为还原 书 C.H.FoNO,推 出 E 的 结 构式为 反应,I→F为加成反应,F→1,1→G均为取代反应,1为 。 与 E sp^{、sp}两种,N、O原子的杂化方式均为sp,所以]中原 子的杂化方式有2种。 # 答案:(1)2,6-二氢甲装 C _ 路线二: 催化烈 -CN+2KC1 根据流程及 F的分子式可推出H的结构式 酷基 C1 1 0.NOH,H与氮气反应生成 1 C. (2)2②2 □ 第三次月考(考试范围:八~十单元) 1.B CH.和Cl.的反应属于取代反应,故A不符合;C.H.和 Br.的CCL溶液的反应属于加成反应,故B符合:乙酸和银 二/ 氢溶液的反应属于氧化反应,故C不符合;Na和乙醇的反 r。 应属于置换反应,故D不符合。 2.C A项,分删滴入FeCl.溶液,有红褐色沉淀的是Ba(OH) ( )J 与 D 溶液,呈红色的是KSCN溶液,将B(OH).落液滴入另外2 ~ 种溶液,有白色沉淀的是Mg(NO.).溶液,无现象的是NaCl 落液。B项,分别滴入H.SO.溶液,有气泡但无气味的是 NaHCO。溶液,有刺激性气味的是(NH).SO.溶液,有白色 -CONH。)反应生成了氧拎腿(G)。(1)由分析可 沉淀的是Na.SiO。溶液,无现象的是NaNO。溶液。C项,分 别滴入AgNO.溶液.K.CO.溶液和CaCl.溶液均有白色况 C 淀生成,故无法鉴别。D项,分别滴入KOH溶液并加热,产 生现象分别是:有刺激性气味、无现象、蓝色沉淀、白色沉淀, 知,A为 -CH。,系统命名为2.6-二氧甲末,B与KF 故可鉴别。 C 3.B 使用HClO.溶液滴定,计量关系为n(X):n(HCI0) 1:1.HClO.主要与碱性基团反应,滴定终点时,由于X含 C1 CN+2KF 有发基:pH 7,故A错误;使用HClO.溶渡滴定X,计量 发生取代反应生成C,化学方程式为 n n×10{ 计量关系为n(X):n(NaOH)-1:3.NaOH主要与酸性基 团反应,滴定终点时,由于X含有仲腰,pH一7,故C错误; H 一_ 使用NaOH溶液滴定X,计量关系为n(X):n(NaOH)-1 198 个,故B错误;C.其纳盐是离子化合物,在水中的溶解度大 -100%-·V·M :3.= 于在甲茉中的溶解度,故C错误;D.经基中氧原子含有孤对 3m×10{ 100%,D错误;故选B. 电子,在弱破介质中可与某些过渡金属离子形成配合物,故 4.A D正确。 乙块与甲醇加成生成CH一CHOCH,CH= 10.C 反应①中乙与O。反应产生A,原子利用率达到 100%,反应④中与茅发生取代反应完全变为日标产物 装乙醇,因此该反应中原子利用率也达到100%,A正确; C.H.,不是C.H,A错误;物质B的结构简式是CH,一 乙矮、笨乙醇、笨乙化学性质活泼,均具有强的还原性,能 CHOCH.,梳磁共振氢谱有3组峰,B正确:丁梯二酸存在 被酸性高酸钾溶液氧化而使酸性高猛酸钾溶渡褪色,B H COOH HOOC COOH 反异构,C 正确;由于CuSO.溶液过量,显酸性,因此加入0.5mL装 -H HOOC' 乙溶液,加热时不会产生砖红色沉淀。操作时,应该是向 2.mL.10%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuS0.溶液 使溶液显碱性,然后再加入0.5mL笨乙酸溶液,加热煮 ## 沸,这时有砖红色沉淀出现,C错误;根据茅与A发生取代 5.B 该分子中含有痊基、基、碳碳双键三种官能团,A项错 反 应 产生 茅 乙醇 可预 测 反 应: 误;分子中碳原子均为sp杂化,结合分子结构知,所有碳原 子共平面,B项正确;与酸经基相连碳原子的邻位和对位碳 OH可以发生,D正确。 AICl 原子上的氛原子能与澳发生取代反应,碳碳双键能与涣发生 加成反应,1mol该物质与足量澳水反应,最多可消耗3mol 11.D A.K分子结构对称,分子中有3种不同环境的氢原子, Br..C项错误;该物质中酸轻基,基能与NaOH反应,脂基 核磁共振氢谱有3组峰,A错误;B.根据原子守恒可知1个 水解得到轻基和狼基,因此1mol该物质与足量NaOH落 K与1个1.反应生成1个M和2个H.0,1.应为乙二醛,B 液反应,最多可消耗4molNaOH,D项错误。 错误;C.M发生完全水解时,酷映基水解,得不到K.C错 6.A 滴加澳水后蒸发可除杂,由给出的蒸发血、胶头滴管可 误;D.由上分析反应物K和1.的计量数之比为1:1.D项 完成实验,A正确;使离子转化为沉淀,然后过滤除去,缺少 正确。 漏斗不能完成,B错误;配制0.5mol·L 的NaOH溶液, 12.C 298K时向MnS悬浊液中加入MnSO.固体,溶液中 计算、称量后,溶解,冷却,转移到容量瓶中定容,缺少托盘天 Mn 浓度增大,由于温度不变,K。不变,S浓度减小,溶 平不能完成,C错误;向沸水中滴加饱和氢化铁溶液制备氢 液由a点沿线向右下方移动,而不会变为d点,A错误;加 氧化铁胶体,缺少酒精灯不能完成,D错误。 入适量Na.S后,可使Cu转化为CuS沉淀,但会引入新 7.D 装置丁中氢仿和氧气在光照条件下合成光气,反应的化 学方程式为2CHC1。+O.光2COC1.+2HCI,故A正确;装 杂质Na ,故不能达到实验目的,B错误;向MnS中加入磕 酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu”(aq)--CuS(s)十 置丁中生成氛化氢,氧化氢极易落于水,例扣的漏斗可防止 M n”(an),平衡常数k(Mn)(M)(S) 倒吸,则装置丙的主要作用是吸收尾气中的氛化氢,故B正 c(Cu)(Cu)(S) 确:COCl.的沸点为8.2C,沸点较低易挥发,则冰水混合物 K.(Mns)2.5×10~ 的作用是降温,防止COCl.挥发,故C正确:乙装置制备氧 K.(CuS) 6.3×10~4.0×10”.C正确;对于曲线I. 气,然后经甲干燥氧气,在装置丁中合成光气,丁后面需连接 温度升高,b点溶液中CuS溶解平衡正向移动,S{”和Cu* 干燥装置防止水进入丁中,最后连接丙装置吸救尾气,则装 浓度均增大,b点向a点方向移动,D错误。 置的连接顺序为c→b→a→e→f→b→a→d,故D错误。 13.D a、c、d、e完全加氢后的产物为相同结构,它们与b完全 8.A 立方炕和校晶炕的二氛代物均为3种,选项A正确;两 加氢后的产物互为同分异构体,A正确;a、b的笨环上有碳 种物质均为高聚物,n值不同,不互为同分异构体,选项B错 链,且与笨环相连的C上有H,因此均能与酸性高酸钾 误;CH.OH的同分异构体中,能被氧化生成的有4种, 溶液反应;c、d、e分子中均含有碳碳双键,因此能与酸性高 生成丽的有3种,选项C错误;碳碳单键可旋转,分子中所有 锈酸钾溶液反应使其褪色,B正确;a,h.c.d.c中碳原子的 碳原子不一定处于同一平面,选项D错误。 杂化方式既有sp杂化,又有sp杂化,因此a、b,c、d、e中 9.D A.环状结构中含有多个sp{}杂化原子相连,故分子中不 碳原子的杂化方式均相同,C正确;发生消去反应生成c的 一定含有平面环状结构,故A错误;B.分子中含有手性碳原 二氛代经的结构可能是 COOH 或 H0 C Cl H0 子如图标注所示:H.CCoO一 ,共9 60、 ,发生 C _~oH H- OH 消去反应生成。的二氛代怪可能是 199 #### 0.04mol,则y为4.Co元素的质量为3.65g-0.04molx ,因此生成 $7.g·moll-0. 02molx60g·mol -1. 77g.Co 的物质的 量为0.03mol,故减式碳酸钻的化学式为Co.(OH)(CO)。。 c、d.e的二敏代怪可能为同分异构体,也可能是同一种物 (5)该实验原理:通过一定量的样品与稀疏酸反应确定产生 质,D错送。 的CO.的量,进而确定样品中CO 的量,通过产生的氢气 的量确定多余的稀疏酸的量,再根据样品消耗的稀碗酸的 14.A K.(NaUr)=((Na )·c(Ur ).因尿酸铀悬浊液中 量和产生的C0.的量可确定样品中OH的量,结合样品 c(Na )-c(Ur ).故c(Ur )-7.o×10 mol·1.A项 的质量从而确定n(Co)。实验I中应该让样品完全反应, 错误;在M→N的变化过程中,通入HCl,生成HUr,故 所以引发反应时应该将稀破酸向样品中倾斜:而实验lI中 NaUr-一Na +Ur 平衡右移,e(Na)增大,由温度不变, K.(NaUr)不变可知,c(Uro)减小,故该过程中(Na)的 应该让稀破酸完全反应,所以引发反应时应该将粹粒向稀 疏酸中领斜;测定CO.体积时,由于CO。能溶于水,所以可 (Ur) 用饱和碳酸氢纳溶液来降低CO.的溶解度;而且测量气体 值增大,B项正确;当c(HUr)一c(Ur)时,根据K.(HUr) 体积时应该注意三点:先恢复至室温,再调节液面持平,然 -2.0×10,可求出此时溶液中c(H )-2.0×10mol 后平视读数。 ·1..溶液呈酸性,根据物料守恒有c(Na )一c(Ur) 答案:(1)不再有气泡产生时 c(HUr),根据电荷守恒有c(H)十c(Na )=c(Ur)十 (2)将甲装置中产生的CO.和水蒸气全部赶人乙、丙装 c(CI)十e(OH).故c(HUr)十c(H)=c(CI)十 置中 c(OH),因c(HUr)一e(Ur),故存在c(Ur)十c(H) (3)D 活塞K前(或甲装置前) c(CI)十c(OH).因混合液呈酸性,所以c(H) (4)Co.(0H)(CO). c(OH),故c(Ur)c(Cl).C项正确:溶液中存在电荷 (5)饱和碳酸氢纳溶液会降低CO.的溶解度 将b向a倾 守恒;c(H)十c(Na)=c(Ur)十c(CI)十c(OH),当 斜,使稀疏酸流入a中 不同 恢复至室温 B 高温zno+co pH=7时c(H)=c(OH).故c(Na)=c(Ur) 17.(1)ZnC0 c(CI).D项正确。 (2)增大压强 将培烧后的产物碾碎或增大殖酸浓度等 15.解析:(1)实验室存放渡澳的试剂瓶雪密闭,液澳为深红棕 (3)B Fe(OH). CaSO. SiO. 色液体,易挥发,为减少挥发,可用水封的方法保存,以减少 (4)3Fe +MnO)+7HO-3Fe(OH).+MnO 澳的挥发:甲笨和液澳发生取代反应生成对澳甲笨的化学方 5H 程式:CH+Br。 (5)将Cu”置换为Cu单质过滤除去 (6)CaSO. MgSO. (2)甲笨与1-丙醇共热合成对澳甲笨和1-澳丙炕,加热揽 18.综合推断:由C的分子式和E的结构简式可以推出C为 挡操作中加入浓磕酸,揽挡,完成1-丙醇的取代反应,浓破 酸起到催化制的作用,为提高氢澳酸和1-丙醇的利用(转 化)率,加热微沸2小时,使之充分反应,然后用分液漏斗分 OH 离,粗对澳甲装中还含有的最主要杂质为邻澳甲装,可利用 ###K则为# ,F的栈磁共撅氢 物质的沸点差异,用加热冷凝(蒸或分)的方法分离,以 此解答该题,①依据装置图分析仪器名称和作用,仪器a C 为冷凝管,b处是加入试剂的仅器,用分液漏斗加入,方块b 谐显示有两组峰,且峰面积比为1!1,结合原子守恒和E、 中破璃仪器为分液漏斗,②依提生成的涣化氮极易滚于水 G的结构简式可以推出F为BrCH.CH.C1,结合已知信息, 分析,三颈烧瓶中开始加入了甲苏、铁粉和水。加入的适量 H的分子式和G 的结构简式可以推出H为 水的作用是:易于控制温度和吸收)化氢,加热揽掉操作中 加入浓碗酸,完成1一丙醇的取代反应,浓破酸的作用是作 催化剂。 完整的合成路线如下: 答案:(1)水(或H.0或蒸水) -CH+Br C Fe. CH-Br+HBr Ct 分液漏斗 ②吸收反应生成的HBr气体 OH+ (2)①冷凝管 作催化剂 16.解析:(1)减式碳酸钻分解会产生C0.和水蒸气,所以主要 A 实验现象为浓球酸中有气泡产生,如果样品分解完全,则无 气体产生。(2)甲装置中会有生成的气体滞留而未进入吸 收装置,影响实验结果,所以需要通入空气。(3)由于空气 中也有(C0.和水基气,会影响实验结果,所以需要将空气 0.36g D 中的CO和水蒸气除去。(4)n(H.O)一 18g·m- 0 恒知,该样品物质的量为0.01mol,H元素物质的量为 C 200 一模考前热身卷 F 1.D A项,丝的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是天然纤 BrCHCH.C1 维,故A错误:B项,青高素提取利用的是萃取原理,该过程 nBu. NHSO..NaOH' 中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C项,升华展 于物理变化,丹纱(HgS)烧之成水银,即HoS发生分解反应 E 生成水银,此过程为化学变化,不属于升华,故C错误;D项, 白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,为蒸操作,故D正 PhMgBr NH.Ci/H.o 确。故选D。 氢 2.A CN中C与N之间形成三对共用电子对,电子式为 [:C::N:],故A错误;0的电子排布式为1s2s*2p G V形,且氧原子半径大于H原子,图示空间充填模型正确, 30%HCl 故C正确;银离子和氧酸根离子形成的配位键属于口键, CH.C. 酸根离子中的碳氮三键中含有一个口键和2个π键,故。键和 r键的个数比为4:4-1:1,故D正确 3.C X射线衍射实验可确定晶体的结构,则通过X射线衍射 H 可测定青高素晶体的结构,故A正确;蛋白质在盐溶液中可 发生盐析生成沉淀,因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液 C 中分离,故B正确;笨与甲通过缩聚反应得到酸树 指,故C错误;新制氢氧化钢悬浊液与乙加热反应得到砖 红色沉淀,新制氢氧化钥悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色落 液,因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别菜、乙醉和醋酸滚液 故D正确。 4.B 纤维素分子中葡萄糖单元存在醇痊基,能够发生化反 LiAlH. 应,纤维素属于非还原糖不能被银数溶液等弱氧化剂氧化, 四笑失% A项正确;核苷与磷酸通过礴酸键结合形成核苷酸,B项 0H 错误;紫外线能够使蛋白质发生变性,因此攀登高山时佩戴 护目镜,防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤, C项正确;把与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手 解析:(1)从A的结构简式可看出,其含氧官能团为醒键。 性碳原子,因此丙糖中含有手性碳原子(中间碳),存在对 OH 映异构体,D项正确。 轻基。(3)D的结构简式为 ,名称为笨乙酸。 5.C 电解CO.水溶液,阳极生成O.、阴极生成C0;继续电解 : CO.H.0.阳极生成O.、阴极生成CH.COOH和CH;醋酸 (6)对比1、J的结构简式可知,1中基水解得到了,水解反 在生物反应器中转化为葡萄糖,A.由图可以看出,第二次 应属于取代反应。(7)遇FeCl。溶液显紫色,则笨环上连有 电解的主产物为CH.COOH,天然气为副产物,A正确;B. -OH,能发生银镜反应,说明分子中含有一CHO。当茉环 上连有一OH、一CH.CHO时,二者在笨环上有邻、间、对3 起始反应物为C0.和H.0.最终生成物为C.H.O.、O.,使 种位置关系;当装环上连有一OH.-CHO.-CH。时,三者 用电解条件,则反应需要吸收热量,所以总反应为:6CO。十 在笨环上有10种位置关系。故符合条件的D的同分异构 6H.O→CH.O.+6O.-Q.且Q0.B正确;C.该反应符 体一共有13种,其中核磁共抓氢谱有五纽峰、且峰面积比 合绿色化学思想,但由于产物中还有O.生成,所以原子利用 CH.CHo 率没有达到100%,C错误;D.葡萄糖分子中含有5个醇疫 基,醋酸分子中含有叛基,所以都能与金属纳反应,D正确。 为2;2;2;1;1的结构简式为) 6.D 若元素为铜,②为氧化铜,与水不反应,A项错误;若④ oH 为碗酸铜,用其水溶液为电解液精炼钢,阳极为粗铜,乙n、Fe 先失电子,阴极为纯铜,电解时析出铜,故阳极减少的质量不 答案:(1)献键、经基 (③)笨乙 等于阴极增加的质量,B项错误;无水疏酸铜为白色,C项错 误;海水中提取铁,采用电解熔融氛化铁的方法,先通过 Mg →Mg(OH).富集铎,再经Mg(OH)→MgCl.→Mg的 转化可实现海水中提取锐,D项正确。 酸 (5)△ 7.C 半径最小的原子为氢原子,则X为H;价电子排布式为 (4)CiCH.CH.Br 3d^{}4s,则W为Cu;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O. 由图可以看出,连接三个键的为N,即Y为N,据此作答。 (6)取代反应(或水解反应) A.据分析可知,XYZ分别为:H.N、O;故原子半径大小为Y ZX.A错误;B.简单氮化物的沸点ZY.B错误;C.常 (7)13 HO -CH.CHo 温下,浓硝酸遇铁钝化,可以用铁制容器盛装浓硝酸,C正 201