单元检测(8) 水溶液中的离子反应与平衡-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

单元检测（八）水溶液中的离子反应与平衡 A卷 高频考点练清卷 考点一弱电解质的电离平衡 1.下列电离方程式正确的是 A.H2S→2H++S B.NH·HO=NH+OH C.HCO5+HO一H2CO3+OH D.NaHCO,-Na+H+CO 2.(2024届内蒙古赤峰高三检测)下列事实可正明醋酸是弱酸的是 A.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B.等体积等H的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同， 效 但醋酸产生氢气多 北 C.完全中和25mL0.1mol·L醋酸溶液需要25mL0.1mol·L'NaOH溶液 D.0.1mol·L醋酸溶液的pH=3 3.将打磨后的镁条放入盛有50mL.蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随 如 蚁 时间的变化如图。下列有关描述正确的是 pH中 暖 10.50 510 10.00 500 9.50 490 9.00 480 8.50 8.00 7.50 7.00 0 6.50 430 6.00 50100150200250 420 时间6 A,该实验是在常温下进行的 B.实线表示溶液浊度随时间的变化 C.0s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10 —89 4.(2024届江西赣州模拟)硼酸(HBO2)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性 能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而 释放出氢离子。以下说法正确的是 () A.往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增大 B.等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强 C.HBO3为三元酸 D.1 mol H,B),最多能和1mol甲醇发生酯化反应 5.(2024届河南罗山模拟)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题： I.亚磷酸(HPO2)是二元酸，HPO溶液存在电离平衡：H,PO一H十H2PO。亚磷酸与 足量NaOH溶液反应，生成水和Na,HPO3。 (1)写出亚磷酸钠(Na2 HPO2)中磷的化合价： (2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为 Ⅱ.已知：①次磷酸(HPO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数K,(HPO2)=5.9 102,K(CH,COOH)=1.8×108。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.次磷酸的电离方程式为HPO,一H十HPO, B.NaH2PO2属于酸式盐 C.浓度均为0.1mol·L.1的次磷酸(HPO2)与盐酸相比前者导电能力强 D.0.1mol·L'NaH,PO,溶液的pH比0.1mol·L.1CH,COONa溶液的pH小 考点二水的电离和溶液的pH (2023·山东卷)阅读下列材料，完成1~3题。 一定条件下，乙酸酐[(CHCO),O]醇解反应[(CHCO),O十ROH→CH COOR十 CH,COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水 解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水 使剩余乙酸酐完全水解：(CHCO),O+H,O→2 CH COOH。 90 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐一苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解：加指示 剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。 1.对于上述实验，下列做法正确的是 () A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 2.ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是 A.(V:-V)X17 B.c(V-V:)x17 1000m ×100% ×100% 1000m c.0.5c(V,-V)×17 ×100% D.c0.5V,)X17×100% 1000m 1000m 3.根据上述实验原理，下列说法正确的是 A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 4.(2024届浙江高三专题练习)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH厂)的关系如图所示： ↑c(oH）/(nlI.) 109 10 100℃ 25℃ 0102108c(日)/wl-L) (1)A点水的离子积为1×104，B点水的离子积为 ,造成水的离子积变化的原 因是 e (2)25℃时，H,R在水溶液中的电离方程式为：H,R一H+HR,HR一H+R。 0.1mol·L1H,R溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”)。 (3)100℃时，0.01mol·L1Na(OH溶液的pH= 91 (4)100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混 合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 (5)25℃时，若体积为V。,pH=a的某一元强酸溶液与体积为V。、pH=b的某一元强碱溶液混 合，恰好中和，若a十b=12,则V。:V。 [考题点睛] 试题情境 突破方法 核心素养 (1)准确确定水的离子积： 证据推理与模型认证[pH的计算遵循一 图片图像走 (2)单一溶液直接计算pH: 定规律，无论情景如何变化，最终计算溶 向一溶液 (3)酸碱混合利用中和反应离子方 液中的c(H),通过计算，形成模型意 pH的计算 程式进行计算 识则 5.滴定法是重要的化学定量分析法，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。实验过程包括配制标 准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：g/100ml)。 (1)配制500mL0.1000mol/L NaOH标准溶液时准确称取 g固体NaOH于烧杯 中，加水溶解，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 (2)准备与滴定。 a.待测液的准备：用 (填仪器名称)量取稀释后的食用白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。 b.标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液。 c.滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加人2滴 作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴 入样品中，当溶液 时，停止滴定。 d.重复上述操作两次，三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液体积/mL 20.01 19.97 20.02 (3)数据处理与计算。 ①所消耗Na(OH溶液的平均体积为 mLe ②计算得出白醋的总酸度为 g/100 mLe [假设白醋的溶质成分均为CH COOH,忽略其他有机酸：M,(CH COOH)=60] -92 考点三盐类水解 1.(2024届广西钦州高三检测)下列有关化学用语表示正确的是 A.H2S电离：H2S一2H+S2 B.HS水解：HS+H,O一S-+HO C.泡沫灭火器制作原理：A13++3HCO一A1(OH)2￥+3CO2↑ D.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO,—Na+H广+SO 2.(2024届常州模拟)下列有关物质的应用：①NH,CI与ZnCl,溶液可作焊接金属中的除锈剂：② 用明矾净水：③草木灰与铵态氨肥不能混合施用：④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残 留：⑤用TiCL,制备TiO,。其中与盐类的水解有关的是 () A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④⑤ 3.(2024·山东青岛二中校考阶段练习)已知25℃时二元酸HA的K=1.3×10,K2=7.1 ×105。下列说法错误的是 () A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者 B.向0.1mol·L的H2A溶液中通入HCI气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A的 电离度约为0.013% C.向Na2A溶液中加入HCI溶液至pH=11,则c(A)>c(HA) D.取pH=a的H,A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH<a十1 4.(2024·山东临沂高三检测)已知K,(CH COOH)=1.7×103,K(NH·HO)=1.7× 10-。常温下，用0.01mol·L1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L1的HC1和 CH,COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述不正确的 是 ( 相对导电能力 20 40氨水)/m, 93 A.a点的混合溶液中c(CH,COO)约为1.7×105mol·L.1 B.b点的混合溶液中c(CH COOH)<c(NH) C.混合溶液pH=7时，加入氨水体积等于40mL D.c点的混合溶液中c(NH)十c(NH·H,O)=c(CI厂)十c(CHCO))+c(CH COOH) 5.(2024·河北沧州统考模拟)室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入CO,气体，pH与 通入气体的关系如图所示（设反应过程中溶液体积不变），下列说法错误的是 () pΠ14F 12 10 8 0.050.0750.1 n(C0) A.通入CO2的过程中，a、b、c三点水的电离程度a>b>c B.b点溶液中c(HCO)+c(CO)=0.075mol/L C.a点溶液中c(HCO,)十2c(CO)+c(OH)=c(H)十c(Na) D.c点一定存在c(OH)-c(H)<2c(H,CO3)-c(CO号) 6.(2024届梅州模拟)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNa(OH和NH·H2O混合溶液中， 滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH,·HO) B.加入10mL盐酸时：c(NH)+c(H)=c(OH) C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(CI)=c(Na) D.加入20mL.盐酸时：c(CI)=c(NH)十c(Na) 7.已知25℃时.NH2·H2O的电离平衡常数K=1.8×105,该温度下1mol·L1的NHC1溶 液中c(H)= mol·L1。(已知5.56≈2.36) 8.常温下，用NaOH溶液吸收SO,得到pH=9的Na,SO,溶液，吸收过程中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。试计算溶液中c(S0) 。(常温下H,SO3的 c(HSO) 电离平衡常数K=1.0×102,K2=6.0×10-8) 94 考点四难溶电解质的溶解平衡 1.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙 [Ca(PO,),OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca(PO,),OH(s)一5Ca+(aq)+3PO(ag)+ OH厂(aq),Kp=6.8×10-7。下列说法错误的是 () A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H十，经常吃糖易造成龋齿 B.由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减小OH的浓度，上述平衡将向右移动，K的值相应增大 D.使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca(PO,),OH(s)转化为更难溶的Ca(PO,),F(s) [Ca(PO),)F(s)的Km=2.8×101] 2.(2024·山东济宁统考模拟)实验室测定反应Ag+Fe+一Fe+十Ag↓的平衡常数K的过 程为： ①一定温度下，将0.0100mol·L1Ag2S).溶液与0.0400mol·L FeSO,溶液(pH=1) 等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取VmL上层清液，用c1mol·L,1KSCN标准溶液滴定Ag, 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V,mL。 资料：Ag+SCN一AgSCN￥（白色）K=102,Fe++SCN一FeSCN2+(红色) K=1028 下列说法正确的是 A.Ag SO,溶液可替换为AgNO溶液 B.过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C.可用KCI标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag D.步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag),则所测K值偏小 3.(2024届全国高三专题练习)工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正 确的是 饱和Na,CO,溶液 铅膏 →滤液 过滤 (主要成分为PbSO,) PbCO →→Pb 95 A.PbSO,在水中存在溶解平衡：PbSO,(s)Pb2+(aq)+SO(aq) B.生成PbCO,的离子方程式为PbSO,+CO-PbCO,+SO C.滤液中不存在Pb2+ D.pH:滤液<饱和NaCO3溶液 4.(2023·新课标全国卷)向AgC1饱和溶液（有足量AgC1固体）中滴加氨水，发生反应Ag十 NH一[Ag(NH)]和[Ag(NH)]+NH,一[Ag(NH)2],lg[c(M)/(mol·L')]与 lg[c(NH)/(mol·L,1)]的关系如图所示（其中M代表Ag、C、[Ag(NH)门或 [Ag(NH)2])。 -1 -2 (-1,-2.35)> -3 ■(-1，-2.35) -4 -1,-5.160 51 -6 （-1,-7.40 -7 -9 -10 6 -5 -4-3-2 0 Igle(NH,/mol·T-] 下列说法错误的是 (》 A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH浓度变化曲线 B.AgC1的溶度积常数Km=c(Ag)·c(CI)=10 C.反应[Ag(NH)门+NH一[Ag(NH)z]的平衡常数K的值为10. D.c(NH)=0.01mol·LJ时，溶液中c([Ag(NH)2]+)>c([Ag(NH)])>c(Ag) 5.室温下，用0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO,粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸， 产生气泡。已知Kp(CaSO,)=5×105,Kp(CaCO3)=3×10。下列说法正确的是() A.0.5mol·L1NaCO3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO)+c(HCO) B反应CaS0,+C0CaC0,+s0正向进行，需满足S0〉×10 c(CO)3 C.过滤后所得清液中一定存在c(Ca)=K,(CaC0)且c(Ca+)<K,CaSO) c(CO) c(SO) D.滤渣中加人醋酸发生反应的离子方程式：CaCO,+2H十—Ca2++CO,个+H,O —96 单元检测（八） 水溶液中的离子反应与平衡 B卷高考能力测评卷 (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.(2024届吉林四平模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是() A.铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的 B.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 C.0.1molL的CH COONa溶液的pH约为9，说明CH COOH是弱酸 D.室温下向10mLpH=3的醋酸中加水稀释，溶液中导电粒子的数目减少 2.(2024届昆明一中模拟预测)常温下，向1L1.0mol·L1的NaC1O溶液中缓慢通入SO2,使 其充分吸收，溶液的pH与通入SO,的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和 NaClO、HCIO的分解)。下列说法错误的是 ( p 部 pH b(3,3.8) 0 0.00.210.4 0.6 0.81.0 n(SO:V/mol 如 蚁 A.NaCIO溶液中存在c(HCIO)=c(OH)-c(H+) B.常温下，HCO的电离平衡常数为10a8 C.a点的总反应为SO2十H,O+3 NaCIO-Na2SO+NaCI+2HC1O D.c点溶液中c(H)为2.0mol·L. 黄 3.(2024届江西横峰中学检测)25℃时，下列说法错误的是 () A.pH=2的醋酸和pH=2的盐酸溶液等体积混合后溶液pH不再为2 B.浓度均为0.1mol·LK,C2O,溶液和KHC,O,溶液等体积混合：c(C2O)+c(HC2O) +c(HC,O,)=0.1mol·L C.CH,COONa和CaCL2混合溶液：c(Na)+2c(Ca+)=c(CH2COO)+c(CH,COOH)+ c(CI) D.pH=3的HNO,和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH=7 —97 4.(2024届上海高三模拟)用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知 其中c(CN)<c(Na),对该溶液的下列判断正确的是 () A.c(HCN)+c(CN)<0.02 mol/L B.c(OH)<c(H) C.c(CN)+2c(OH )=2c(H)+c(HCN) D.c(HCN)<c(CN) 5.(2024届吉林四平模拟)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A加水稀释0.1m0l·山氢水，溶液中()·c(OH)和什号保持不变 B向CHC0Oa溶液中加人少量CHc00N,溶液中代HC88品的值培大 c(HCO)c(CO) C.等体积，等物质的量浓度的Na,C0,和aHC0,溶液混合：HCO)HC0) D.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K,(HF)保持不变， 品}始终增大 6.(2024届浙江绍兴期末)25℃时，下列关于二元酸H2A说法正确的是 A.若存在反应M+十2B十HA—MA￥+2HB,则说明K2(H,A)>K,(HB) B.若盐NaHA的溶液为酸性，则H2A必为强酸 C.若HA为二元弱酸，向HA溶液中加入NaOH溶液至中性时，则c(a)>c(HA) D.若H2A为二元弱酸，则取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液 pH=a+1 7.(2024届辽宁测试)下列说法正确的是 () A.向AgCI浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明K.(AgCI)>K(AgBr) B.常温下向Na(OH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCO))>c(Na) C.常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH,HSO,、③(NH)2CO2、④NH CI,c(NH)的关系为②>④>③>① D.等物质的量浓度的NaHCO,与NaCO混合溶液：3c(Na)=2[c(CO)+c(HCO)+c(HC))] 8.(2024·山东菏泽统考模拟)Fe+的配位化合物较稳定且应用广泛。它可与H2O、SCN、CI厂、 F等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(HO)s]3+、红色的[Fe(SCN)。]3、黄色的 [FeCl]、无色的[FeF]3。某同学按如下步骤完成实验： Fe(NO,),·9H,O(s)9溶液I5满a1mLKN静流溶液I 5滴0,1 mol L NaF溶液 ①（黄色） ② (红色) 0 溶液Ⅲ (无色) 980.1 mol 1s2s2p3s23p4s2,则燕态Ca原子核外电子占据最高能 商0mC0QXH的反总走奉-0点-01nmL 级为4s,其电予云轮廓图为球形。(2)在上递氧化物中， KO、Ca().Nn:O)、Mg)、Al)3,FeO2.Fe(O均是由离子键 min反应K=c(CH0H:cHO)_0.1X0.4-16. 构成的离子化合物，属于离子品体，S),是由共价键构成 (CH OH) 0.052 的，具有空间网秋站构属于共价品体，H:()由共价健构成 答案，(1)①Cu4ZnO+H,CuZn+H,0②C 的.属于分子品体；答案为S().(3)[A1(OH),门中A1原 (2)C0+2e+2H-HC00H 子形成4个共价健，价层电子对数为4，A1原子米取5p杂 (3)①DCH(OCH(或二甲醚)453K到553K,主要发生反 化，空间构型为正四面体形，(4)C)分子中C,0原子都有 应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高，C(),的平衡转化率下 靠电子对，但()元素的电负性大于C的，对孤电子对吸引 降：553K到573K,主要发生反应1.反应1正反应吸热，温 悠强，()原子不易提供孤电子对，C原子提供弧电子对形成 度升高，C)的平衡转化率升高 配位键.(5)[Fe(CN):]中，CN与重铁离子之间有6个 ②0.01mol·L1·min16 配位键，即有6个g峡，CN与氨气互为等电子体，CN中 17解析：(1)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量 存在C=N键，故1 mol CN中含有1moa键，2molπ 差值最大的为最大能垒，即N(CH)2十OH十H 键，所以】mol[Fe(CN):]'-中含12malg键，12molπ键， N(CH),+HO反应过程中活化能最大，活化能=2.21εV一 则[Fe(CN)。]'-中g镜，x键数目之比为12：12=111， 1.02eV=1.19eV。(2)如图所示，报据盖斯定律，反应热 只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量 高于生成物总能量，该反应为数热反应，△H<0,单一DM日 分子反应释就的能量为1.02cV,1mol该分子放出的能量 (6)①由铁和联形成的晶胞 结构可 为1.02NeV.热化学反应方程式：(CH):NCHO(g)十 2H:(g） N(CH),(g+H,O(g)△H= 一1.02 V.eV'mol..(3)160℃时，将物质的量之比为1：2 知，位于顶点和面心，品中Fe原子数=8X十6 的DMF(g)和H(g)充入盛有催化剂的侧性容器中，容器 内起始压强为p,达到平衡时DMF的转化率为25%，设 ×号=4，Mg原子位于品隐内部，数目为8，品跑化学式 DMF(g)和H,(g)的初始授入物质的量为1mol和2mol, 为MgFe,品胞中顶点Fe原子最靠近的Mg原子数是 列“三爱式”： 1,顶点F心为8个品胞共用，则F心原子的配位数为8。 (CH)NCHO(g)+2H:(g)-N(CH:)(g)+H-O(g) 初给mo 2 0 0 ②由铁和钱形成的品胞结构可知，流品胞参数为apm 支化mol0.25 0.5 0.25 0.25 两个F心原子的最近距离为面对角线的一半，即4=。 平衢m0l0.75 1.5 0.25 0.25 报播-，彩p,=X(0.75+0.25+025+1.) pm,品胞的体积V=(dX10-10cm),由①可得，晶胞的 1十2 质量m=4X56十8×24g,该品胞的蜜度p=罗 N 2:则接反应的平衡常数K。 (4×56+8×24) p(H,O)·[N(CH)]1 NA 4×56+8×24 DH)·pL(CH,NCHO方：增大DMF平街转化率 (ax10-cm (ax)N g.cm. 的同时能够加快反应速率的操作：增大压强，增大氢气求 答案：(1)球形(2)Si(0 度。(4)流电池为燃料电池，电极上氧气得电子发生还原 (3)sp正四面体形 反应，山电极上三甲胺失电子发生氧化反应，则a为正极，b (4)C的电负性小于O的，C提供孤电子对能力比O强 为负极，原电池中电子从负极流向正极即从b流向，电流 (5)1：1 的方向与电子的移动方向相反，则外电路电流的方向为 (6)08@号。 4×56+8×24 :·b:电解质溶液为酸性，结合图示，负极的电极反应式为 aX10m)·Nw 2N(CH)1-42e+12H0—N+6CO+42H. 单元检测（八）水溶液中的离子反应与平衡 答案：(1)L,19N(CH)3+OH+H一N(CH)↑+ A卷高频考，点练清卷 HO↑ 考点 (2)<(CH):NCH)(g)+2H(g)一N(CH,)1(g)+ 1.BHS为二元弱酸，电离应分步电离，故A项错误：一水合 H O(g)AH=-1.02N eV/mol 数为一元商碱，写逆电离，B项正确：该方程式为HCO的 水解方程式，溶液显碱性，不是电离方程式，故C项错误：碳 增大压强，增大氢气浓度 酸为弱酸，碳酸氢的电离过程中碳酸氢根不拆，故D项 (4)a-·b2N(CH).-42e+12H0一N.+6C0 错误。 +42H 2.D醋酸溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明醋酸酸 18.解析：晨据Ca原子的电子稽布式判斯核外电子占据能量 性大于碳酸，但碳酸为弱酿，不能说明醋酸部分电离，所以不 餐高的能级的电子云轮廓图：根据题中所列氧化物，结合化 能证明醋破为药电解质，A错送：等体积等H的盐酸和醋 学键和构型判断共价品体：根据[A(OH),门的价层电子 酸，稀释相同倍数后盐酸中H浓度小于醋酸，与等量且足 对数判断A1的奈化奏型和空间构型：根据C、0的电负性， 量的锌反应，醋酸比盐酸更刷烈，反应更快，B错误：完全中 解释配位原子是C而不是O的原图：根据[Fe(CN)]-中 和25ml0.1mol·L醋酸溶液需要25ml.0.1mol·L 结构，判断其：健、π健数目之比：根搭品胞结构，利用“均 NOH溶液，只能证明醋酸为一元酸，不能证明强弱，C错 摊法”进行晶袍的相关计算：裾此解答。(1)C1的原子序数 溪：0.1mo1/L.的酷酸溶液的pH=3,醋酸溶液中：(H)小 为20，核外有20个电子，其电子排布式为 于0,1molI,说明酪酸是弱酸，D正确。 181 3.D常温下蒸饱水的pH=7,而图像中的pH小于6.5，说明 中，r(OH厂)=101ml·L.,pH=5的稀盐酸中.c(H) 该实验不是在常温下进行的，故A错误：随着反应进行，氢 10ml·L',设Ba(OH)2溶液的体积为r,盐酸的体积为 氧化镁沉降导致溶液的浊度减小，而实线呈增大趋势，表示 y,100℃的位温下，禄使混合溶液pH=7,溶液是碱性， 的应该为溶液的H变化，故B错误：酚酞的变色范国为 810,08时溶液的pH小于6.5，滴入酚肤后溶液为无色， 7H)=10号m·1=1oma·1.c《O) 故C错误：由图像可知随着时间的变化H趋近于10，此时 溶液为饱和Mg(OH),溶液，则该温度下饱和Mg(OH):溶 10x一102-10*(mol·1.).解得x:y=2:9。(5)由V. 十y 液的pH约为10，故D正痛。 4,D往她水中加入少许翻酸，水的电离会受到抑制，故A错 ·H)a=V·c(0H得，coH,=10“ c(H 误：非金属性：酮<碳，最高价氧化物对应水化物的酸性：碳 104 酸强，故B错误：根撼通给信息，酸在水溶液中的电离平 10.'=(0H_10 V 107c用入0=10+"，若4十6=12，员 衡表达式为HB)十HO=B(OH),+H,HB)为一 元酸，枚C错误：HB以)为一元酸，1 mol H B),最多能和 =10-+-=103=10 1 1o甲醇发生酯化反应，故D正确. 答案：(1)1×10华水的电离吸热，升高温度，水的电离程 5,解析：(4)次降酸为一元弱酸，剥电离方程式为HP)一 度增大，水的离子积增大 H十HP),A正确：NaH,PO属于正盐，B错误：次磷酸 (2)<(3)10(4)2：9(5)1100 为一元弱酸，则浓度均为0.1mol·L的次碎酸(HP)) 5.解析：(2)醋酸是弱酸，用NOH溶液滴定酷酸溶液时，选用 与盘酸相比前者乎电能力弱，C错误：由信息四可知H,P): 酚肤作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为粉红色且 的酸性比醋酸强，则O.1mol·L,NaH2PO溶液的pH比 半分钟内不变色。(3)①消耗NOH溶液的平均体积为V 0.Imol·LCH COON溶液的pH小，D正确， 答案：(1)+3(2)HPO十OH一HPO+HO (Na0H游流)-20.01+19.，97+20.02ml.=20.00ml。@ (3)HP)+1+H,O-2H1+HP0.(4)AD 20.00ml.白酷溶液滴定过程消耗20.00ml0.1000ml 考点二 OH溶液，则有m(CHCO0H)=20.00×108LX0.1000 1,C客量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不隔水，再将容量 mol/1.×60g/mol=0.12g,故白醋的总酸度为(0,12g×5)/ 瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行 100ml.=0.6g100ml. 容量瓶检满时，需倒置两次，A错误：滴入半滴标准溶液，维 答案：(1)2.0 形渐中溶液度色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达 (2)酸式滴定管酚酞由无色变为粉红色且半分钟内不 到滴定终点，B错误：滴定读数时，应单手持滴定管上端并保 变色 持其自然套直，故C正确，D错误。 (3)①20.00②0.6 2.A用cmol·1Na(OH甲醇标准溶液进行滴定，根据反应 考点三 CH COOH+NaOH-CH,C)ONH+H(O,结合步骤④可 1.CHS是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H:S一 得关系式：乙酸酐[(CHC()),(O]一2CH,CO()H一2Na(OH, H+HS、HS=H+S+故A错溪：HS+HO 则n(乙酸酐)=0.5V×10ml,根撼反应(CH1CO),0+ S十H)是HS电离方程式，水解方程式为HS R()H→CH,C(O)R十CH COOH,结合步骤②，设样品中 H,O一H,S+OH,故B错溪：泡沫灭火器是碳酸氧纳和 ROH为xmol.则x+2×(0.5V×10-x)=cV×10, 硫酸铝混合，二者发生初底水解反应，其制作原理：A十 解得x=r(V:一V,)×10,又周R()H样品的质量为mg, 3HCO一A(OH),+3CO,↑，故C正确：硫酸氢纳 则R0H样品中羟的质量分纸为Y-V)X17X10%, 嫁融状态下只破坏离子健，不破坏共价健，其电离方程式为 1000m NaHS(),一Na十HS),故D错误. A正确。 2.D①NH,C1与ZnCl溶液水解显酸性，能与铁椅反应，与粪 3,B由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸 类的水解有关，正确：②明吼水解生成氢氧化钻胶休，吸附水 可用N()H甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代 中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐类的水解有关，正确③草 乙酸酐进行上述实验，A错误：Na()H-甲醇标准溶液中甲醇 木灰水解显碱性，与按态氨肥昆合产生NH挥发，使肥数降 挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测 低，与接类的水解有关，正确：①纯碱溶液水解显碱性，能去 定结果偏小，B正确：步骤③滴定时，不慎将镗形瓶内溶液然 出，将使洲定的V,减小，导致测定结果偏高，C错误：步骤④ 除农药残留，与盐类的水解有美，正确：⑤TCL,是弦酸弱碱 中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的 盐，在加热时能水解为Ti((OH),·然后的烧分解为T)2,与 V,减小，导致测定结果偏小，D错误。 盐类的水解有关，正确 4.解析：(1)对于B曲线，K。=c(H)·c(OH厂)=1.0× 3.C因为A的水解程度要运大于HA的水解程度，A 10:水的电离过程是吸热的，B曲线相对于A尚线是并高 比HA更能促进水的水解，因此水的电离程度前者大于后 温度，测水的电高程度增大，水的离子积增大，(2)由H,R 者，A项正确：周为K4=cHA)=1.3×10,所以 c(H.A) 的电离方程式HR一H十HR,HR一H+R可 知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1ol·L1HR溶 当明=3时，有}-0 10 =1.3×10-= 液中氢离子浓度大于0.1mol·L,周此pH<1。(3)100℃ 0.013%,日A的电离度约为0.013%，B项正确：当pH=11 时，K.=10#,0.01mol·L1NaOH溶液中，c(OH)= 时，周为K=HHA=1,3X10,所以HA 0.01mol·L.',(Ht)= c()115一0.0T-10F(m0. K c(H:A) c(H,A) =1.3×10 L)厂'，pH=-lgr(H)=10。(4)pH=8的Ba(OH)2路液 10 -=1,3X10.又有KK=H)(A) c(HA) 182 k.3×10×7.1X10"=9.23×10”,所以A 变，K也不变，C错误。若使用含氯牙膏，别牙膏中的F一会 c(H.A) 与牙釉质溶解产生的离子结合形成结构相似但是客解度比 9.23×10女 9.3 10 =9.23.图光c(A) cHA)1.3X10c(A)< 牙釉质更小的C(PO,),F,因此牙齿会更坚硬，可以保护牙 齿，D正确。 C(HA),C项辑误：周为HA是弱酸，加水稀释后会促进 2.DA.ANO,溶液中的N)其有强氧化性能够将Fe氧 HA的电高，所以该落液pH<a十1，D项正确. 化为Fe,影响反应Ag十Fe+=一Fe+十Ag↓的平衡常 4.C加入氧水体积等于40mL时，得到c点溶液，溶质为等 数K测定，故A错误：B.由方程式可知过程①中产生的灰 浪度的氯化缑和醋酸线，K。(CH COOH)=K,(NH2· 黑色沉淀为Ag,故B错误：C.硫化钾和铁离子形成红色 H,O),即醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相当，在醋 酸接液中，候根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液 溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KC1标准溶液代替 呈中性，氯化按病于强酸弱破盐，水解显酸性，可知等浓度的 KSCN的标准溶液滴定Ag,故C错误：D,实验①所得浊液 氯化候和酷酸线混合溶液卫H7,故C错溪。 中还含有Ag,图存在平衡Ag+Fe一Fe”+Ag,,且 随者反应Ag+SCN=一ASCN￥的进行，使得AgT十 5,B从pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为 NaCO,e点溶质为NaHCO2,b,点为Na,CO,和NaHCO Fe"Fe中十Ag↓平衡逆向移动，剥测定平街体系中的 混合物，所以a,b,c三点水的电离程度a>b>e,A正确： c,点栅坐标可知原Na(OH为0.1mol,由起，点pH=13,可知 cAg)倍高，兴编高，所得到的K 0.01-9V V=1000mL,c=0.1mol/L,反应过程中溶液体积不变， Y(.1+'】 由物料守恒，c(HCO)十c(CO)十c(HCO,)=0.075 偏小，故D正确 mo,L,B错误：a点溶质为NaC)。,根据电荷中恒， 3.CPS0.难溶于水，在水中存在溶解平衡：PhS0(s)= (HCO)+2e(CO)+c(OH)=c(H)十c(Na)成立， Ph(ag)+S)(aq),A正确：镭膏（主要成分为PhSO,)中 C正确：心点溶质为NaHCO2,根据质子守恒，c(OH）= 加入地和Nn,C(),溶液，过途得到PbC),时生成PCO,的 c(H)+c(HCO)-e(C)),即c(OH》-e(H)= 离子方程式为PhSO,十CO一PCO+SO,B正确： c(HC0》-c(C),所以2c(HC0》-c(CO》> PSO,、PCO都难溶于水，在水中都存在溶解平街，故滤液 c(HCO)-c(CO)=(OH)一c(H),D正确. 中仍存在Pb,C错误：滤液中溶质主要为Na:SO,,含有少 6.B混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故 量CO,其中c(C())小于饱和Na,C()溶液中的 无法判断r(Na)=c(NH·H,O),故A错联；加入10mL (C)),则滤液中CO水解产生的(()H)小于饱和 盐酸时，e(CI)=c(Na),叉根据电荷守恒得c(NH)+ Na,CO溶液中C)术解产生的c(OH-),NaCO溶液的 c(H)十c(Na)=c(OH)十c(CI),所以(NH)+ 碱性强，故pH:逃液<饱和Na,C)溶液，D正确， c(H)=r(OH广)，B正确：根据电荷守恒得r(NH)+ 4.AAgC1饱和溶液中存在AgC1(s)一Ag(a阳) c(H)+c(Na)=c(OH)十c(CI),pH=7时，脚c(H） C(aq),当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag浓度和 =c(OH).所以r(NH)+c(Na)=c(C1),c(CI)> C求度相等，随着复水的滴入，Ag浓度减小，AgC1的沉淀 c(Na),故C错误；加入20mL盐酸时，c(C)=2c(Na), 溶解平衡正向移动，CI浓度增大，AgC的溶解度也增大， 由于按根离子的水解，c(NH)<c(Na),所以c(C1)> 故曲线Ⅲ表示Ag,曲线W表示CI,曲线N也可税为AgCI c(NH)十c(Na),故D错误. 的溶解度随VH浓度的变化曲线，A错误：AgC们的溶度积常数 7.解折：K,=cH):NH·H0》=,cH)≈ K仅与温度有美，由图可知，当c(NH)=10l·L时， c(NH) c(C1)=10+#mol·L',c(Ag)=10"mol·L,则 c(NH,·HO).而c(NH)≈1mol·L'.所以c(H) K(AgCI)=c(C厂)·c(Ag)=102×10"=10, /L.0x10T VK/.8x10mml≈236×10mlL B正确：随着氨水的滴入，Ag先转化为[Ag(NH,)], [Ag(NH)]再转化为Ag(NH):]·所以开始时. 答案：2.36×10 [Ag(NH),]浓度比[Ag(NH1)]浓度小，则曲线I表示 8,解析：NaOH电离出的OH柳制水的电离平衡，Na,S)电 [Ag(NH,)2],曲线Ⅱ表示[Ag(NH)],反应 离出的S术解促遥水的电离平衡。SO十HO [AgNH,)]+NH一[Ag(NH,)2]的平衡常数K HSO.+OH. K(HSO ).c(OH )K. 10 c([Ag(NH )] 10之 (S)) K6.0X107· ([Ag(NH,)])·c(NH)i0x10=10",C正 所以c(S) 确：站合上述分析及图知，当c(NH)=0.01ol·L.1时， 10 -=60。 c(HSO) 10 溶液中c([Ag(NH):]F)>([Ag(NH)])>c(Ag),D 6.0×10 正确 答案：向右60 5.CA项，N,C0)溶液中的质子守恒式为(OH)= 考点四 c(H)十c(HC))+2c(H,CO),错误：B项，该反应的平 1.C残留在牙齿上的糖发酵会产生H,H与牙釉质溶解产 衡常数K=cS0)-e(S0)·c(Ca-KCaS0) 生的OH发生酸碱中和反应，促使牙袖质溶解，坚硬的部分 (CO)(CO ).e(Ca K (CacO,) 消柜，朝葡容易侵体。所以经常吃糖易造成蝴苦，A正确。 由上述平衡可知，小我长牙时少吃糖可以减少牙釉质的溶 -8B-号x10声0<K,0号号×10， 解，多补钙可以促使牙釉质的形成，而且可以补充体内骨骼 反应正向说行，错误：C项，滤渣溶于醋酸产生气泡，说明滤 的Ca,B正确。若减小()H的滚度，上述平衡将向右移动， 渣中含CC(),,别上层清液中存在CaC),的沉淀溶解平衡， 但是K的值只与温度有关，而与离子的浓度无关。温度不 即存在Km(CaC))=c(Cn")·c(C)),若CaSO完全反 183 应，则上层清液中存在c(C+)·c(SO)<K(CS0,),若 CaSO,有剩余，则上层清液中存在c(Cn+)·c(SO） 所以CHC89品的线增大，三痛：C项，等体软，等物煮的 Km((CaS()),正确：D项，醋酸为弱酸，不可以拆开，错误。 量求度的N,CO和NaHC),溶液混合，裉据电离常数有 单元检测（八）水溶液中的离子反应与平衡 K=eHC0c2K=C0)cH),同-常 (H.CO) c(HCO B卷高考能力测评卷 1,D绍拉和快盐常液中铝离子和铁离子水解可以生成氨氧 液中c(H)相等，剥cHCO)=K,c(CO) (H,CO)(H)(HCO) 化铝，氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故A 正确：温度降气会减小反应的速率，放在冰箱中的食品保质 (H)周为K>K剥HC0)cC0) K￥ 期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确： HG0)广HC0)错溪：D项， 0.1mdl·L的HF加水稀释，(F)趋近于0.而c(H)趋 0.1molL,醋酸氢离子浓度为10mol/1,醋酸中氢离子未 全部电离，说明存在电高平荷，故C正确：醋酸存在电离平 于不支0ml·,故号变小，错送。 衡，稀释促进电离氢离子物质的量增大，溶液中导电鞋子的 6.C该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，开不能跳 数目增多，故D错误 明K:(H2A)>K(HB),A错误：盐NaHA的溶液为酸注， 2,BNaC1O溶液中，魔子守恒：c(OH)=r(HCO)十 说明HA的电离程度大于水解程度，不能说明H,A为强 c(H),则存在c(HCO》=c(OH)-c(H),故A正骑：b 酸，如亚硫酸就为研酸，但是亚硫酸氢钠星酸性，B错误：限 点格好发生的反应为SO,十HO十3NmC1O一NaSO.+ 据电荷守恒，e(OH)+c(A)+c(HA)=c(H)+ NaC十2HC1O.e点恰好发生的反应为SO,十H,O十NaC1O c(Na),溶液显中性，c(OH)■c(H广)，故c(Na)> 一Na:SO+NaC1,b点客液pH=3.8,n(HCO》=2(S)) c(HA),C正扇，HA为弱酸，越稀越电离，加水稀停至 号d,溶淡中cH0O》=号mlL,则K.HC0)= 1O0ml.后，促进H,A电离，pH<a十1，D错联。 cH)·c(C10)_10×10-1 7.B向AgC浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则 -=1.5×10-,故B错 c(HCIO) 有AgBr生成，AgCI转变为Agr,只要Q(AgBr)>K(Agbr)即 3 有AgBr沉淀析出，若溴化钾求度很大，即使K(AgBr)> 误：a点n(SO)tu(NaClO)=0.2mol；1mol=1t5,总反 K(AgC)也可实现，故不可证明K(AgCI)>K(AgBr), 应为SO,+HO+3 NaClO-Na,SO,+NCI+2HCIO.故 A错误，常温下向NOH溶液中滴入HC(OOH溶液至pH= C正确：e点(S02）:n(NaC1O)=1mol:1mol=11,发 5时，溶液呈酸性，(H)>(OH),又因为溶液呈电中性， 生的反应为SO,+HO+NaCO一HSO,+NaCl,n(H) c(H)十c(Na)=c()H)十(HC()()),则有c(HCO)) 为2mol.则c(H)为2mol·11,故D正确. >((N),B正确；常温下等物质的量浓度的四种溶液： 3,A两溶液混合，醋酸报离子浓度与氢离子浓度之积与醋酸 ①NH·HO、②NH HSO.③(NH),CO,④NH,CI, 分子求度的比值仍然与酷酸的电离平街常数相等。所以醋 ①NH·H。)是弱电解质，其余都是强电解质，因此比 酿的电离平衡不移动，pH仍为2，A错误：草酸钾和草酸氢 (NH)最小的是①，根据能够电离出的NH的个数可分 钾浓度均为0.1molL,两者之和慈浓度为0.2molL,等体 为两类，③(NH):CO,是二元候盐，虽然碳酸铁溶液中，碳 积混合后，总浓度为0.1moL,根据物料守恒可知 酸根离子和铵根离子相互促进水解，但水解不彻底，候根离 c(C.O)+c(HC,O )+c(HC.O.)=0.1 mol.L ,B 子求度较大，②NH,HSO和④NH,CI是一元候盘， 正扇：报据物料守恒可知氧离子浓度为钙离子浓度的2待， ②NH,HSO,中电离产生的怎商子柳制按根离子水解，故②四 钠离子浓度等于醋酸根离子和醋酸浓度之和，故：(Na)十 NH HSO,,④NH,CI比较，c(NH)较大的是②，则 2c(Ca )=c(CH,COO)+c(CH,COOH)+(C ).C c(NH)的关系为③>②>④>①，C错误：等物质的量求 正确：硝酸和氢氧化朝都是强电解质，pH=3,别氨离子浓度 度的NaHCO与Na,CO混合溶液：根据元素质量守恒可知 为104mol/L,pH=11,别氢氧根离子浓度为10mol/L, 2c(Na)=3[c(CO)+r(HCO)+c(HCO)],D错误. 两者等体积混合，恰好完全反应，溶液pH=7,D正确。 8.CA.步骤①加水溶解，溶液含Fe+:步骤②Fe+与SCN 4.C根据电荷守恒c(H)十c(Na)=(CN)十c()H), 结合生成[Fe(SCN),,步骤③发生平衡转化为[FeF,]户 其中r(CN)<(Na),c(OH厂)>c(H),溶液是碱性， [F(HO),]"为浅紫色，但溶液I却生黄色，原因可能是 据此解题：HCN和NaCN的物质的量均为0.01mmol,根据物 Fe发生水解生成红褐色Fe(OH)1,与浅紫色 料中恒可知，c(HCN)十c(CN)=0.02oL,A项错误： [F(H,O)]+形成混合体系，使溶液呈黄色.A正确：B.加 溶液星碱性，故(OH)>c(H),B项错误：物料守故 入NaF后溶液I由红色变为无色，说明[Fe(SCN),]转支 2c(Na)一c(CN)+c(HCN),电荷守恒c(H)+c(Na) 为[FeF,],反应更易生成[FeFa],说明F与Fe的配 一c(CN)+c(OH),将钠离子代入物朴守饭，可得 位能力强于SCN,B正确：C.为了观察到浅常色，需要徐去 c(CN)+2(OH)=2c(H)+(HCN),C项正确：溶液 星碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以 红褐色，即抑制F®的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加 (HCN)>c(CN),D项错误. 稀生酸会生成黄色的[FC1,门，C错误：D.向溶液Ⅲ中加入 5,BA项中，0.1mol·L复水稀释过程中c(H广)增大， 是量的KSCN固体，增大了SCN的求度，可使平衡Fe3+ 6SCN厂[Fe(SCN).]正向移动，落液可能再次变为红 c《OH)减小，周而变大，错误：B项，向CH,COOa溶 ((OH) 色，D正确。 液中加入少量CH,CO0Na,落液中CHCO02 9.D图像分析：根据K,=cH):S）,可得一gcH) (CH COOH) (H,S) (H)加入CH,COONa,溶流藏性增强，则c(H)降低， K。 lg(HS)=一lgKc(HS)],即pH一lgc(HS)= 一lg[K,c(HS)].pH和一lge(HS)合x+y 184 一gK,c(HS)]的面数关系，同理，KK■ 12.Ca点pH=2,pM=2.5,则K(Fe(OH):)=c(Fe+)· (H(),-2lg (H)-Ig c(S)--Ig[K.K 2(OH)=10×(10日)=103，A错误：pH=4时 (H.S) A-对应的pM=3,即c(A+)=101mol·L.,故 c(H,S)],即2pH-lgc(S)=-lg[KKac(H,S)],pH和 AKOH),的溶解度为103mol·L,B错误：由图可知， 一gr(S)符合2x十y=一lg[K.,Kac(HS)的函数关系+ c(Fe)=10l·L,时的pH小于(A)=0.01mal·l. 则④表示pH与一Igc(HS)的关系曲找，③表示pH与 时的pH,尉可通过调pH分步沉淀求度均为0.O1ml·L.的 一lgc(S)的关系曲线：根据c(Cd+)Xc(S-)=c(Cd+) A和下e,C正确：由国可知，c(C)=0.2ml·L时（此 KKH9=K,(CS,可得-gc(Cf)-[-2地eH刀 时Cu的pM<1)c(A+)>10mol·L.,由于K。为定 e2(H广) K (Cds) 值，C+沉淀的过程中溶液中OH浓度增大，AP*浓度减 =-gKcs'-ge（Cd）-2pH 小，故Cu,A会同时沉淀，D错误。 K (CdS) 13.C图像分析 leK.c(H.S)·-gc(Cd),pH符合y-2r a点在两川线右上方，对应的风Ag》·G)K(A, K(CdS》 一leK.K(,S的西数美系，同理一lge(N),pH符合 cg)·G的<X(ACO故4点不会析出AgC、 Ag CrO. K.(NiS) 常此河求出K(Ag=1×10=10 y-2r=一gK5的面数关系，K,(NS)> l a K(CdS),别NS对应的y轴载距小，②表示pH与 6 1.75 〔48) 一lgc(N+)的关系曲线，①示pH与一lgc(Cd+)的关系 4 h点c=c以.且 曲线。 3 c(Ag相同，纠两加淀溶 ④表示pH与一lgc(HS)的关系曲线.特合r十y= 2 度积的表达式不同，故 Ag.Cr0. K(AgCr0)/K.(AgCl) -lg[K.r(HS)]的函数关系，代入(4.2,3.9)，荆4.2十3.9 =-lg(K×0.1),K×0.1=104,K=10,C项错 00123456789102 -lglc(G1(mol-L-1或-lgle(Gr0片)moL-川 溪：③表示pH与-g(S-)的关系曲线，符合2x十y= 内此点可求得K(gC0-l017x1n=10 一lg[K,Kc(HS)]的函数关系，代入(4.9,13.0)，则4,9 ×2+13.0=-lg[101K×0.1].101K。×0.1 结合上述分析可知，A、B错误：该反应的平衡常数K 10-班，K=1017,D项正确：③表示pH与一g(S)的 e(CrO) Ag)c(Cro)K (Ag Cro 关系曲线，B项错误：①表示pH与一g《(Cd+)的关系曲 e2(C1) c(Ag)·2(CT) K (AgCD) K.(Cds) 10",C正确：该混合溶液中形成AgCI沉淀所需的c(Ag) 线，特合y一2x=一gK家CHS的西数美系，代入 =104 Q.1mal·L1=10 mol.L.1,形成Ag,C0,沉淀 （4.9,13.0,则13.0-49×2=-Ig K.Kac(H,5 K(Cds) /101T K.(CdS)=K Kc(H.S)X10=10-X10-X0.1 所考的c(Ag)气√a.Imol .L.=10mol·L, ×101:=10,A项错误。 形成AgCI所需的c(Ag)较小，所以先产生AgCl沉淀，D 10.C稀硝酸具有强氧化性，与F0发生氧化还原反应生成 错误。 Fe(NO),,NO和H(O,A正确：酸浸的尾气为NO,根据要 14.C由图可如，pH=1即c(H)=0.1mol·L'时 循环利用可通入O2(或空气)将()进一步再转化为 c([Fel])=1.0×10mol·1.,又c(H1)=5.0× HNO,即4NO+3O,十2HO一4HNO,B正确：酸浸液 103mol·1.,根据Fe+H1一[Fel.]+2H知，比 中含有Fe+,Zn,Cu2,再加入Zn()调节pH使Fe1转 时c(H2L)=(5.0-0.1)×101mol·L1=4.9X101mol 化为Fe(OH),沉淀而过滤除去，加入Zn置换出溶液中的 Cu而过滤徐去，故滤渣2中的成分是Zn和Cu.C错误：当 L,然合K=H:L=10“知，北时 c(H.L) Q>K,(ZnS)时才生成ZS沉淀，即c(S-)>K(Zns) c(Hl.)=10-X4.9×10×10=4.9×10“(mal·L-1). c(Zn 又pH=1时，c(OH)=10mol·L.,故A错误：pH在 .0x10于mol/L=1,6X10"mol/L,D正确。 1.6×104 9.5一10.5之间时c([Feln)2]=([Fel(OH)J)=10'mol ·L1,其中两种商子共含c(L,2)=3×10·m@l·L1+2 11,B二甲胺[(CH):NH门是一元弱成·只发生部分电离，则 常温下，0.001mcL二甲胺溶液的c(OH)<0.001ml/L ×104mal·L=i×10+mol·L.,当pH=10时， pH<11,A正痛：在二甲胺溶液中存在如下电离平衡： c(H)=10"mol·L,根搭K=H):(l2。 c(H.L) (CH),NH+HO(CH),NH+OH,加入Na(OH 因体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B错误：在 10c(HL=10“,e(HL)=102c(H,L,即 c(H.L) (CH),NHCI溶液中存在如下平衡：(CH,),NH+H,O 一(CH),NH·HO+H,加水稀释(CH):NH,CI溶 cH.)>c(HL,由Ke=H:)=10,将 e(HL [(CH)NH] 液，衡正向移动.则：CH,N·H0减小，C正确 c(HL.)=102'c(L.),即c(HL.)>c(L2),B错误：该反 c([Fel]) (CH),NHC1溶液中，存在下列四种离子c(H), 应的手衡常纸K一)，cF)由题图知，当 c[(CH)2NH:]、c(OH),c(CI),阴，阳离子之间存在 c([Fel])=e([FeL])时，pH=4,由K:·Ke 如下电荷守恒：c(H)+c[(CH),NH]=c(OH)+ 10=(H)),得0式10“Xc（HL)= (CI),D正确。 c(H.L) 185 10‘c(L2-)①D,此时c(H,L)=5.0×102mal·L.1-3 10日mol/L,所以很据K(ZnS)=c(Zn2+)·(S-)=2.1 ×10ml·L.+=4.7×103mol·L.1,代入①式， c(1.2)=4.7X10-拉M X10.7知c(2)=80mL=.0×10 107 =4.7×10mol·1.',划K mol/L.. .7×10t-2.1×10“,故gK-13.86+lg2.1-14, 1 答案：(1)Si)PbS) (2)需要清耗更多的H0.和物质B C正骑：pH=10时c([FeL,]”)=c([Fel(OH)]) (3)D Fe(OH) 1×10m0l·1.1,则参与配位的L的总浓度为3X10 (4)12(5)快速降温(6)53.0×10-" mol·1.1十2×10'mol·L=5×10-mol·1',D 16.解析：(1)HP),与过量Na(OH溶液反应生成nHP)和 错误。 H0:0.01mol/LH0家液的pH=2.7,则c(H*)=104 15.解析：(1)锌白粉中加入硫酸，ZO、FeO、FeO,CuO毫解 mol/L.=2×103malL.e(HP0,)≈c(H)=2X10 并转化为相应的硫酸盐，S),不溶，P0溶解并转化为难 mol/L.,c(H,PO,）=8×103mol/L:K 溶物PbS),,故滤凌1中含有SiO、PhSO:过滤后加入锌 (H)·c(HP0)2×103X2×10 粉，Cu2被还原为Cu,同时Fe+被还原为Fe+:加入HO -=5×10'.(2)根据 (H PO) 8×10 将Fe氧化为Fe,再加入物质B,B能调节溶液的pH, 电椅守恒：c(Na)+e(H)=r(HPO)+2(HP)+ 将Fe+转化为Fe(OH)沉淀，通过过滤除去，且不引入新 c(OH)可知，游液笔中生。(3)Na,HFO,游液中HPO的 的杂质，期B应为锌的氧化物、氢氧化物或碳酸盐。徐去 Fe(OHD,杂质后，再调整溶液pH,使Zn+变为Zn(OH) 电离常经K:=4.5X10”,水解常数K。-不 泥淀，将其过滤，洗涤，喜用硫酸溶解Zn(OH):,得到ZnS) 10-4 溶液，加入Z知粉，可以将溶液中的Fe-转化为Fe单质，过 6.23X10>Ka,故凉液中c(HP0)>c(H,P0)> 滤除去，将ZS)溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，洗涤，干 c(PO了)。(4)盼酞的变色范围为8一10，以酚酞为指示刺， 保得到ZnS)·7H:O,据此分析解答。(2)“沉钢”操作时 当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8，据图可扣 添加的物质A目的是除去溶液中的C·,A物质可以是 溶液中HPO转化为HPO,离子方程式为HPO,十 Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是会引入 OH一HPO+HO。(5)当FePO、AIPO同时生成 F®+，在后续操作中需要消耗更多的氧化剂H,O,和物质B 时，游液中cFe=K(fcPO)=L3X10 来调整溶液的pH:(3)加入物质B是为了调节常液pH,使 (AK,(AIPO)-5.2X10=2.5 ×104 Fe+彩成Fe(OH),沉淀除去，但不能引入杂质离子，ZnO 答案：(1)HPO1+2NaOH-NHP03+2H,O5× 与H反应产生Z如，H,O,可以调节溶液pH,不引入杂 10 mol/L 质离子，A正确：ZnCO与H友应产生Zn”,HO、C)· (2)中(3)(HP()>c(HP))>r(PO) 可以测节溶液pH,不引入杂质离子，B正确，Zn(OH):与 (4)HP).+OH一HPO+HO H反应产生乙，H(O,可以调整溶液pH,不引入杂质离 (5)2.5×10- 子，C正确：Zn((OH).CL·H,O与H反应产生Zn、 17.解析：A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氩气，饱和食盐水吸 HO、C,可以调整溶液pH,但引入了杂质离子CI,D错 收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次 误：滤渣3中除加入的过量除杂试剂物质B外，还含有的主 意酸钠，D装置的作用是吸收CL尾气，防止污染大气，据此 要物质是Fe水解形成Fe((OH),沉淀：(4)阔节“滤液3” 分析解题。(1)X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的 pH值，使Zn形成Zn(OH)沉淀，但不能溶解变为可溶 氧化复气体：C中采用多孔球泡的耳的是增大反应物的接 性Z(,根搭离子形成沉淀及物质溶解pH要求，溶液 触面和，加快反应地率：氯气有幸，D装置的作用是吸收C pH的范国是9,5一12.0：(5)滤液4经过加热燕发，冷却站 尾气，防止污染大气：(2》检脸装置的气密性，加入药品，打 品等操作得到硫酸锌品休，其中不同降温方式的冷却站 开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操 品得到品体的颗粒大小及其质量分数不同，根据图示可知：如 果需要得到较小的硫酸锌品粒，宜选用快速俸温的操作方法： 作是打开b活塞，规察流滴是香滴落：普HC1-C一aC0 (6)CH COOH在溶液中存在电离平衡：CH(COH 一N。PO:Ct·5HO,若生成1molN1mPO,CI·5HO. CH,C(O+H,由于K,(CH COOH)=1.8×10。则 理论上至少消耗3.2 mol HC1:(3)磷酸的溶液与铁，氧气 (HT)·c(CH)) 水反应生成Mg(P),):·Mg(OH):和氢氧化钠，反应方 (CH COOH) =1.8×103,c(H) 程式为：4Mg+2NaP0+20,+4HO一Mg1(P)),· 1.8×10×0.10=1.0×105(mal·1),故溶液pH Mg(OH):十6NaOH:(4)③需用的指示剂是淀粉溶液，国 0.18 为磷单质透到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点的现象为当加 5:对于H.S,在溶液中存在电离平衡：H,S一H+HS, 入最后半滴硫代硫酸的溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢 s一H+s.K=cH):s) 复原色：Na P.O,C1·5HO-1又因为2S0)+12 e(HS) K= S(+21,则NaaP0:C1·51)2SO,产品的纯 c(H)·c(S) e(HS ，K1·Ka=H)·c(HS) c(HS) a2LXa5mLx号×X5g·m c(Hm)·c(S2_2H)·(S,所以1.0X101× 度为 48 c(HS) c(H,S) 100%=328.2西%1若滴定前清定管中含有气泡，滴定特来 元.0×105=1.0X10)·c(S).解得c(S)=1.0× 0.10 无气泡会造成滴定液体积偏大，纯度测定值偏大 186 答案：(1)饱和食盐水增大反应物的接触面积，加快反应 (4)30℃之前，随若温度升高，话化分子百分数增大，氧化 速率吸收C1尾气，防止污染大气 率增大：30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓 (2)打开b活塞3.2 度降低，氧化常降低 (3)4Mg+2Na,P0,+2O十4H0一Mg(P))2· (5)尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶于四氯化碳，直接 Mg(OH).+6NaOH 通人四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现 (4)淀粉溶液当加人最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝 象：当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收 色褪去且30：不恢复原色328.25%偏大 (6)否，G完全沉淀时c(OH）= /KLGa(OHD☐ (G3） 18.解析：C1GS经过空气培烧后主要为金属氧化物，过氧化盒 /1.0X10F 具有氧化性，会把亚铜氧化为铜，酸浸氧化发生的主要氧化 √.0x10mol:L'=1.0×10 mol.L.,此时Q. 还原反应的离子方程式为Cu+HO,+2H一C2++ c(Cu2)·2(0H)=1.0×10=<1.0×100.不生成 2H,O:滤液加入氯水后得到滤渣中含有Ga和1n元素.通 Cu(OH):沉淀 过调H分高出的滤液I中金隔元素为钢：滤渣中加入 单元检测（九）化学实验基础 SOL将氢氧化物转化为裳化物，过滤分离1元素，滤液 A卷高频考点练清卷 浓缩结品得到GC1,最后通入氧气，高温气相沉积获得 考点一 GaN,据此分析解题。(1)根据价层电子排布式和洪特规则 1.D AICI,为强酸弱硫盐，在溶液中能发生水解：ACL,十 转例分析氧化铜、氧化亚制在高温下的稳定性，C山()中 3H.()-A1(OH),+3HC1.配制A1CL家液时，为抑制其 Cu的价层电子捧布式为3d,达到全充满稳定站构，所以 水解，常加入稀盐酸，A正确：蔗糖和淀粉在HS)作催化 CIGS与氧气反应时铜转化成Cu山，(O,不生成Cu):双氧水 剂，加热条件下会发生水解，B正确：稀硝酸具有强氧化性， 可以氧化锏生成铜离子，离子方程式为Cu十H(O,十2H 能与不活戏的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝 (Cu+2H():故答案为CuO中Cu的价层电子排布 酸进行清洗，C正确：装与浓硫酸和浓璃酸的混合溶液反应 式为3d",达到全充满稳定站构：Cu十H(O,十2H' 生成硝基苯，属于装的硝化，D错误。 Cu十2HO。(2)摇分析可知，加入氨水分离钢离子，生 2.BA.实脸时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，70℃ 成惫氧化镓和氢氧化铺：所以“调H过滤”后的“滤渣”主 以上的热水会烫伤皮肤，故A错谋：B.谪定接近终点时，使 要成分是Ga(OH)x,n(OH):故答案为Ga(OH)、 最后半滴溶液滴入锥形瓶，刚用锥形瓶内壁融碰滴定管的尖 I(OH),。(3)亚硫酰氯与水反应生成氯化氢，二氧化硫， 嘴，故B正确：C,用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直 氯化氨与复氧化嫁反应生成意化嫁和水，加合得到总反应 接加热，故C错误：D.KNO,的溶解度随温度的变化大，温 方程式为2Ga(OH),+3S0C1,△2GaCl,+3S0,↑+ 度越高溶解度越高：而NC1的溶解度受温度的影响较小： 所以除去NCI中含有少量的KNO,方法是配咸溶液，蕊发 3HO:“滤液”为硫酸袋溶液，加入是量烧碱，加热可以制 结品，趁热过滤，不能冷却结品，故D错误。 各氨，用于“高温气相沉积”中。(4)如图所示，前一段温度 3.C雏形瓶和蒸馏烧瓶可以加热，A正确；蒸馏烧瓶用于燕 升高，反应速牵加决：属于温度对反应速率的影响：随着温 擦襟作，分液渴年用于草取分液操作，均可用于物质分离，B 度继续升高，双氧水分解，降低反应物求度：所以30℃时达 正确：酸式滴定管和容量瓶均不可作为反应容器，C错误：酸 到峰值的原因是30℃之前，随着温度升高，活化分子百分 式滴定管、客量瓶、分液满斗都具有说塞或玻病塞，使用前均 数增大，氧化率增大：30℃之后，温度升高，双氧水分解加 常要栓漏，D正确。 快，反应物求度降低，氧化率降低。(5)尾气中氟化氢及氨 。A用域装置对旧体物质中的成分连续萃取，苹取制可以重 极易溶于水，难落于四氟化碳，直提通入四氯化成层，装置 复使用，节约溶剂且草取效率高，A正确：用加热的方法徐去 内气压不会减小，即不产生例吸现象：当气体从四氯化碳层 NaCO,中的NaHCO.,需要在W埚中进行，B错误：HF会 逸进水层时被水吸收。(6)已知“浸出液”中c(Ga+) 腐蚀成璃，所以制春HF不能用玻璃仪器，C错溪：制备并收 c(Cu2+)=0.01mol·L,在“调pH过滤”中Ga(OH) 桑NH时，用向下排空气法，但是收集武管口不能用禄皮塞 完全沉淀时，此时c(Ga)+×c2(OH厂》=1.0×10，所以 塞紧，会产生银炸现象，D错误；故速A。 (OH) K.[Ga(OH)]1.0x10 考点二 c(Ga)√1.0x10Tmol·L1 1.D洗净的锥彩瓶和客量瓶不能放进娱箱中拱干，否则仪器 L,0×10"mal·L.,Ga+完全况淀时，此时Q=r(Cu) 不准，选项A错误：用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线， ·2(0H)=1.0×10<1.0×100,所以不生成 应被倒掉重新配，这项B错误：水中的次氧酸能漂白H试 Cu(OH):沉淀：故答紫为否，G究全沉淀时(OH) 纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,选项C错误：中和 /KGa(0D_/L.0X10 滴定中，锥形瓶不能用待测液羽洗，否别乎致待测液中溶质 c(Ga) √1.0×10Tmal·L1=1.0×100 的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定站果偏高，故 mol·L',此时Q=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0×10< 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形混不 L.0×10m,不生成Cu(OH),沉淀。 用，选项D正确。 答案：(1)Cu,(0中Cu的价电子排布式为3d,达到全充满 2.B①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错 误：②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用檐水法 稳定结构Cu+HO。+2HCu++2HO 收集气体后，为防止液体例吸炸裂试营，应接先移出导管局 (2)Ga(OH)a、ln(OH) 撒酒精灯，故②正确：③制取气朱时，一定要先栓查装置气密 63)2Ga(0HD,+3S0CL,△2GaCL+3S0,++3H,0商 性后装药品，救③正确：①分液操作时，先打开分液漏斗上口 温气相沉积 的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏平的聚塞，故①正 187