第2次月考(考试范围：5～7单元)-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

第二次月考（考试范围：五~七单元） (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 器1.(2024·山东潍坊统考模拟)地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐 蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的FO,。下列说法错误的是() 直流屯源 H2 辅助 -H0 电极 厌氧菌 $02- A.钢管应与电源的负极相连 B.电压过高有可能会加剧腐蚀 C.发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强 D.厌氧腐蚀过程中有FeS生成 2.(2024届河南洛阳模拟预测)已知X转化为R和W分步进1能量 行：①X(g)=Y(g)+2W(g)②Y(g)=R(g)+W(g)。 T八 R(g+3W(g p 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 Y(g)+2W(g) 北 X(g) A.R(g)+W(g)=Y(g)AH=E-E 反应过程 B.1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量 C.断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所 放出的能量 如 D.反应过程中，由于E<E,反应①的速率大于反应②的速率 蚁 3.(2022·江苏卷)用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。 反应为4NH(g)十O2(g)十4NO(g)一4N(g)+6HO(g),下列说法正确的是 () A.上述反应△S<0 c(N2)·e(HO) B.上述反应平衡常数K=(NH,)·c(O)·c(NO C.上述反应中消耗1 mol NH,转移电子的数目为2×6.02×10 黄 D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 4.以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO,反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应 的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 -0 'TT 08o%m⊙⊙⊙ Com⊙⊙ CO96L⊙⊙ 81 A,过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)一2CO(g)+O,(g)△H=+30kJ/mol 5.甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为H,S(g)十 CHOH(I)→CHSH(I)+H,O(I)△H=一21kJ/mol。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化 反应过程如下图。下列说法中不正确的是 S CH, CH SH H HS H HS O H CHOH H CH,QHH 花剂①注花剂 ② 化剂 佛化剂 佛化剂 6⑦CH,SH+H,0 A,过程①和②均吸收能量 B.过程④形成了O一H和C—S C.E(H一S)十E(C-O)>E(C-S)十E(H-O)(E表示键能) D.适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率 6.(2024·广东湛江统考模拟)根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 用0.55mol·L1NaOH溶液分别与等体 CH COOH (aq)H (ag)+ A 积、等浓度的CHC(OOH溶液、盐酸反应，测 CH,CO)(aq)△H>0 得反应热依次为△H1、△H2,△H>△H 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag,S),溶 Ag2SO,降低了锌和硫酸反应的活 B 液，产生气体的速率加快 化能 C 向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色 该溶液一定呈碱性 二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由 升温，活化分子百分率不变，活化分子 D 慢到快 总数增多 7.(2024·河北唐山高三统考模拟)反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图 所示： 能 S+X S.X P.X SY P.Y II P+X P+Y 反应进程 下列说法正确的是 A.S·X→P·X的转化过程为吸热过程 B.平衡时P的产率：I=Ⅱ=Ⅲ C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>I D.生成相同物质的量的P,放出的热量I>Ⅲ>Ⅱ 82 8.某兴趣小组依据以下方案将KI、Na2S,O,和淀粉溶液混合后，再加人K,S2O溶液，探究反应条 件对反应速率的影响。已知：S2O+21—12十2SO(慢)，2SO十12—21十2S,O (快)。下列说法不正确的是 实验 体积/mL 序号 K2S,O溶液 KI溶液 Na2S2O,溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 4.0 2.0 2 8.0 4.0 4.0 2.0 A.将K1、Na,S,O3和淀粉溶液混合后，加入K,S,O溶液，溶液不会立即变蓝 B.当溶液中的NaS,O,完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色 C.依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响 D.为了确保能观察到颜色变化，Na,SO3和K,S,O,初始物质的量之比应小于2 9.下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电 的化学方程式为2K,S+K1,整鲁KS+3K1:装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时， X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 电极A离子交换膜电极B A,闭合K时，K从左到右通过离子交换膜 K 电解质电解质 (1) B.闭合K时，电极X是阳极 C.闭合K时，电极A的反应式为3I厂一2e=1 电极X￥n和南：电极Y 但台好 D.闭合K时，当有0.1molK通过离子交换膜，X电极上产生气体 (1) 2.24L 10.(2024届湖南衡阳市高三联考)一定条件下，反应：6H2(g)十2CO,(g)=C2HOH(g)十 3H,O(g)的数据如图所示。 60 40 30 0 线 310 4 曲线产 500600700800温度K 反应物起始物质的量之比： 曲线1：a(Hn(C0)=2 t线Ⅱ：n但)nC0)=15 下列说法正确的是 ( A.该反应的△H>0 B.达平衡时，3vE(H2)=v送(CO2) C.b点对应的平衡常数K大于c点 D.a点对应的H,的平衡转化率为90% 11.(2024·河北高三专题练习)二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实 现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢 制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用标注），下列说法 错误的是 () 83 1.80 H20 02g) 1.40 CulZno 吸附 1.00 ⑦ 0.60 CO,(g) 3H-(g) 0.20 +3H,(g OH CHOH 6 ⊙ -0.20 反应历程 -0.60 ③ CII,OI(g) -1.00 CO +H0(g 、H0 -1.40 CH0*太② 上HCO0* +61Π" HCOO +SH CH.O CHOH -1.80 +H0+F +OH+H CHOH +H0° A.催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 B.二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 C.该历程的决速步为HCOO°十4H°一CHO°十H,O D.总反应为CO,(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) 12.(2024届陕西商洛模拟)一种电化学技术中固定C)。的反应途径如图所示，它实现了C),的固 定和储能灵活应用。储能器件使用的Li一CO,电池的组成为钌基正极、饱和ICO,和DMSO 电解液以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为COC十O,下列说法错误的是() 储能点统（可烫过樱） C0代定策路（本可芝过得） 过补1 们电极 C00 有量物 UC0=4L2C01+0,↑44w 道#4:30,4o=2LiC0,/ ●山C0,●G A.C),的固定中，负极每生成1.5mol气体，可转移3mole B.CO2通过储能系统和CO,固定策略可转化为固体产物C C.该装置不仅减少了CO,的排放，还可将CO2作为可再生能源载体 D.储能系统中，Li一CO2电池放电时总反应为4Li+3CO,一2Li,CO,+C 13.(2024春·山东聊城高三统考模拟)以硝酸盐为离子导体的Na一O2电池装置与其某一电极 M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是 () Na,02 NO 镍电极熔盐 03 oo a 号固体电解质 +2Na e0220c0 +2 Na0+ oOnooQo o%o 梦g o A.镍电极上发生还原反应 B.NaO是该过程中的中间产物 C.固体电解质能起到隔绝空气的作用 D.M的电极反应为4Na十O2+2NO,+2e一4NaNO, 84 14.(2024届全国高三专题练习)氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气 催化重整制氢工艺，第I、Ⅱ步反应原理及反应的gK。一T关系如图所示。下列有关说法不 正确的是 () 太阳光 CH NiFe 0, →c0、H 了第1步△H H,0商能金属氧化物NiO、FO一H 第Ⅱ步AH2 NiFeO. ↑g威 ◇ 700800900100011001200T1℃ 2 -31 -4 A.CH,(g)+HO(g)一CO(g)+3H(g)△H>0 B.NiFe,O,改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率 C.1000℃时，反应CH,(g)十HO(g)一CO(g)+3H(g)平衡常数K.=10 D.某温度下，向反应体系中通入等体积的CH,(g)和HO(g),达到平衡时CH,的转化率为 60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25% 二、非选择题（共4小题，共58分）》 15.(13分)(2024届海南高三专题练习)丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随者天然气和页 岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到人们越来越多的关注。 (1)已知H2、丙烷(C3H.)和丙烯(C,H:)的燃烧热分别是258.8kJ·mol、2219.9k· mol和2051kJ·mo,则丙烷脱氢反应的热化学方程式为CaH(g)一C3H(g)十H2(g) △H= 。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)时能自发进行。 (2)北京交通大学王熙教授团队制备了一种新型含氧硼氮纳米管(BONNTs)用于高效丙烷氧 化脱氢反应，其主要副产物是经CHH(g)一C,H,(g)十H(g)反应生成的乙烯(C2H,)和 甲烷(CH,)。 ①一定温度下，向恒容容器中充入一定量CH,在BONNTs催化作用下，发生上述反应制备 CH。,下列情况表明反应达到平衡状态的是 A.气体密度不再改变 B.混合气体平均摩尔质量不再改变 C.体系压强不再改变 D.单位时间内消耗CH。的物质的量与生成C,H。的物质的量相等 ②T℃下，在2L容器中充入1 mol C:H,tmin后达到平衡状态时，CH.转化率为50%， CH。选择性为80%，则CaHg的消耗速率v(CHs)= ,丙烷脱氢反应的平 衡常数K (已知C,H,选择性生成丙场消耗丙烷的物质的量×1O0%) 。 消耗丙烷的总物质的量 85 (3)①在BONNTs催化作用下，反应相同时间后，CH。和C,H,产率与温度关系曲线如图所 示，最佳反应温度是 ,理由是 C,He+C.Ha 0- 迟30 月20 CH C lL 00---0- 400425450475 500525 反应湿度/℃ ②温度高于T℃时，生成C,。和C,H,的反应机理分别如下图甲和乙所示，则该温度范围内 C,H。选择性降低的原因是 2 *C,1L,+*11+0.烟 0- *C,H+*00H *CH+C.H.(g) 1305eV -2 +C且，+*H+*0 0.848cV *CH,++H+C.H(g) W *CllG+*0+1L0 *CH+H 甲 U 16.(14分)(2024届江西鹰潭检测)2020年9月在75届联合国大会上，中国庄严承诺：2030年前 实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现CO2大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合 利用成为重中之重。 【.甲醇的制备和利用 (1)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO,和H,在Cu/ZO催化作用 下可以合成甲醇：CO。+3H一CHOH+HO,此反应分两步进行： 反应I: △H>0 反应Ⅱ：Cu/Zn+2H,+CO,Cu/ZnO+CHOH△H<0 ①反应I的化学反应方程式为 ②反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，如图能正确表示Cu/ZO催化CO,和H。 合成甲醇反应过程的是 (填标号) 能 反应进甜 反应进出 反应进阳 反应进程 A (2)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO,转化为HCOOH,实 现碳中和的目标。原理如图所示： 86 光 光伏电池 CO 二N极 H.PO, KH,PO 纳米 11C001I 缓冲溶 Co/Co0. 质子交换膜 P极电极反应式为 Ⅱ.二甲醚的制备 (3)二甲醚(CH,OCH)是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料。 利用CO,催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为： 反应I:CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H1>0 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H2<0 反应Ⅲ：2CH,OH(g)CH,OCH(g)+HO(g)△H<0 ①一定条件下，在恒容密闭容器中按mH,》=3投料进行上述 6 ◆-C02 60送 n(C0。) -CIL,OH 反应，CO的平衡转化率及CO、CH OCH3、CHOH的平衡体积 分数随温度变化如图所示。 20 曲线X表示 的平衡体积分数随温度变 453473493513533553.573 化，温度从453K上升至573K,CO,的平衡转化率变化的原因是 溢度K ②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通人1 mol CO,和3molH进行上述反应，反 应经10min达到平衡，此时CO,的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol,CHOH(g) 为0.05mol.0~10min,用CH,OCH(g)的物质的量浓度变化表示的平均反应速率 v(CH,OCH)= ,反应Ⅲ的化学平衡常数K 17.(15分)三甲胺N(CH),是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N, N-二甲基甲酰胺[N(CH),NCHO,简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题： (1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示： ↑CHNCHOg+2H,(g 0.0 0.5 (CIINCIIOI*+3I* N(CH,HigH+H.O(g) -1.0 -1.23 (CH)NCH,OH+2H -1.02 -2.0 2.16 (CH),NCH0*+4H◆ (CH)NCH,OH+2H*22V N(CIL)+OII*+II 该历程中最大能垒（活化能）= eV,该步骤的化学方程式为 (2)该反应变化的△H 0(填“<”“>”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为 (3)160℃时，将DMF(g)和H2(g)以物质的量之比为1：2充入盛有催化剂的刚性容器中，容 器内起始压强为p。,达到平衡时DMF的转化率为25%，则该反应的平衡常数K。 (K。为以分压表示的平衡常数)：能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的操作是 87 (4)三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。通过传感器产生的 电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所 示。外电路的电流方向为 (填“a→b”或“b→a”),负极的电极反应式为 6 N(CI) H:0 H:SO. N:.CO: 外接电路 18.(16分)(2024届河北保定高三期末)“祝融号”火星车在火星表面已完成计划内工作，其利用 表面成分探测仪、多光谱相机等开展定点探测。科研人员对其探测的结果进行研究后发现， 火星岩的主要成分为K,O、CaO、NaO、MgO、AlO3、Fe2O3、FeO、SiO2和HO。回答下列 问题： (1)基态Ca原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮哪图为 (2)在上述氧化物中属于原子晶体的是 (填化学式)。 (3)AlO,溶于Na(OH溶液生成Na[AI(OH)]。[AI(OH)]中A1的杂化类型是 ,A1和 O构成的空间结构是 (4)配离子[Fe(CO):]2-中配位原子是C而不是O,可能的原因是 (5)已知Fe3++K+[Fe(CN)]'-一KFe[Fe(CN)。]￥，利用该离子方程式可以检验溶液 中的Fe3+。[Fe(CN)6]'-中o键、π键数日之比为 (6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。 Fe ①在该品胞中铁的配位数为 ②已知该晶胞参数为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。两个Fe原子的最近距离为 pm,该品胞的密度为 (只列计算式)g·cm8。 88×-.p4=p,+t0=5.7 一(q)+CHC(X)(),若△1H1>△H·说明 CH,COOH的电离过程吸热，CH,COOH(aq)一H(ag) kPa+poy+Poy -35.7 kPa 十CH,COO(aq)△H>0,故A正确：在锌和稀硫酸的混 4 =84.6kPa,则P=46.26 合物中滴几滴Ag:S),溶液，AgSO,与Zn反应生成的Ag kPa,pa=2.6kPa,K。(Ⅱ)= p·P 粉着在Z表面形成银锌原电池加快了化学反应速率， AgSO不是催化制，不能摩低锌和硫酸反应的活化能，故B 6.26X2.64kPa 错误：甲基橙的变化范国：3.1一.4，即在pH>4,4时溶液 35.7 星黄色，向来溶液中筒加甲基橙溶液，溶液变黄色，该溶液不 答案：(1)41(2)(a+c-2b)(3)3.02.25增大 一定呈碱性，赦C错误：二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气， 4,- 46.2646,26×2.64 该反应是放热反应，反应过程中温度升高，活化分子百分赴 35.72 增加，活化分子数增多，化学反应追率增大，故D错误。 第二次月考（考试范围：五~七单元） 7.BS·X-P·X的转化过程能量降低为放热过程，故A错 1.A钢管表面形成FO,失去电子，作为阳极，应与正极相 误：X和Y起催化作用，不影响P的平衡产率，平衡时P的 连，故A错误：电压过高，内层金属可能会继铁失电子被氧 产率：1=Ⅱ=Ⅲ，故B正痛：反应的活化能越低反应速率 化，加刷腐做，故B正确：厌氧腐然中氢离子浓度减小，氢氧 越快，反应的活化能I>Ⅲ>Ⅱ，所以生成P的速率：Ⅱ> 根离子浓度增大，碱性增强，故C正确：铁失电子生成Fε， Ⅲ>I,故C错误：催化剂只改变反应的活化能不影响培变 与S生成FeS,数D正确。 值，生成相同物质的量的P,放出的热量相同，【=Ⅲ■Ⅱ， 2.AR(g)+W(g)一Y(g)的△H=正反应的活化能-逆反 故D错误 应的活化能=E一E,·A项正确：由图可知，1molX(g》的 8.C将K1、N,S,O和淀粉溶液混合后，加入K,SO,溶液， 能量低于1molY(g)和2molW(g)的能量总和，不能说明 K:SO将1氧化为12,5O+21一12+2S0(慢)，溶 1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量，B项错误：由图 液不会立即变蓝，故A正骑：因为2S(十1一2十 可知，1molX(g)的能量低于1molR(g)和3molW(g)的总 2S((快)，当溶液中的NaS)完全耗尽，1会存在于溶 能量，说明孩反应是吸热反应，刷断裂1molX(g)中的化学 液中，溶液等由无色变为蓝色，故B正确：上述实验未保证 键吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学 单一变量，由于K:S(O溶液在两种溶液中加入的体积不一 键所放出的能量，C项错误：活化能越小，反应速率越快，反 致，导發混合液体积不一致，两组实验中各个物质的浓度均 应①的逸率小于反应②的，D项错误。 不一致，故无法说明反应物浪度对速率的影响，故C不正 3,B由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应， 确，由方程式可知，S0+2IT12十2S0(慢)，2S0 即椅增的反应，反应△S>0,故A错误：由方程式可知，反应 e(N)·e(HO) +L一21+250，S(0-2S(),必须保运NS(0 平街常数K=(NH)·c(0)·NO),故B正确：南 全部被消耗才能山无色变为蓝色，故Na,S,O,和K,SO初 方程式可知，反应每消耗4mol氯气，反应转移12mol电子， 始物质的量之比应小于2，故D正确。 9.A原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离 则反应中消耗1mml氯气转移电子的数目为3mol×4× 子交换膜，故A正确：当闭合开关K时，X附近的溶液先变 ×6.02×10mol1=3×6.02×10萨.故C错误：实际应用 红，说明X极生成OH,应为电解池的丽极，故B错误：A 中，加入承素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，荣油机车 为负极，在A极上S发生失电子的反应，电极反应式为 辆排放的氢气对空气污装程度增大，放D错误。 2KS-2e一KS+2K,故C错误：当有0.1molK通 1,B断键吸收能量，则过程①中钛氧健断梨会吸收能量，故 过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole转移时，报据2H A错误：该图中以T0,为催化剂，在光和热条件下分解C) 十2e一H2↑知产生0.05molH,标准状况下的体积是 反应生成C0和氧气，根据能量守恒定律如，该反应中，光能 1.12L,故D错误。 和热能转化为化学能，故B正确：催化剂降低反应所需活化 10.D升高温度，CO的转化单减小，平衡向左移动，正反应 能，不影响烽变，常变与反应物和生成物惑能量是有关，故C 为放热反应，△H<0,A项错误：达平衡时，：(H)=3 错误；二氧化碳分解生成C)和氧气，具成反应捻变■反应 (C),),B项错误：升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数 物慈能量一生成物总能章，则该反应为2C)(g)一2CO(g)+ 小，C项错误：点.C0)2转化率为60%，n(H):n(C02》■ 0(g)△H=(1598-1072)×2-496=+556(kJ/mal).故D 2,设H:为2mol,转化的C02为1mol×60%=0.6mol, 错误。 5,CA.根据图示，过程①和②都是化学健断裂的过程，断战 站合反应可知，转化的氢气为0,6m0lX号=1.8ml,则a 吸收能量，故A正确：B.根据图示，过程④形成了()一H和 C一S,故B正确：C.反应过程，断裂1个H一S健，1个CO 点对应H的平衡转化率为，8m驷×100%=90%，故D 2 mol 健，生成1个C一S键，1个O一H健，总反应放热，所以 正确。 E(H一S)十E(C一O)<E(CS》十E(H一O)(E表示键能)， 11.A催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应 故C错误：D.总反应放热，降低温度平衡正向移动，正反应 热，A错误：由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物 气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，所以适当降温 的总能量，孩反应为放热反应，B正确：HCO()”十4H” 加压可提高甲醇的平衡转化率，故D正确：选C。 CH,O”十HO的活化能最大，是孩历程的决速步，C正确： 6.A用0,55mol·【.NaOH溶液分别与等体积、等浓度的 该反应的反应物是C()2和H2,生成物是CHOH和HO, CHC()OH溶液，盐酸反应，渊得反应热依次为△H1、△H, 则总反应为CO(g)十3H(g)CHOH(g)十HO(g), CH COOH是弱酸在水溶液中存在电离平衡CHC(XOH(四) D正确. 179 12.A由图可知，C0,的国定反应式为：2LiC0一4e 量不再改变可以证明反应达到平街，B正确：被反应前后气 41i广十2C(),↑+O.↑，C),围定策略反应式和储能系统 体的计量系数不同，且容器为恒容容器，故压强是变量，则 过程Ⅱ的反应式可知，CO2最终转化为围体物质C,Li 体系压强不再改变可以证明反应达到平衡，C正确：消耗 C0.电池放电时总反应为4Li十3C0一21iC0十C CH。与生成CH都是正反应，反应方向相网，不能证明 A.CO,的固定中的电极反应式为：21iC0一4e一4Li 反应达到平衡，D错误：②C,H(g)一CH(g)十H(g), +2C0.◆十0，，转移4mole生成3mol气体，则每生成 根据题给信息可得参加反应的C,H的物质的量n(CH) 1.5mol气体，可转移2mole,故A错误：B.由图.C),通 =1×50%=05ml.则CH,)=2-(ml1 过储能系就和CO,国定策略可转化为国体产物C,故B正 确：C,CO,通过储能系统和CO。国定策略转化为国体产物 ·min):平衡时n(C,H.)=1一1×50%=0.5mol,生成 C,剃这种电化学转化方式不仅减少C0,的排放，还可将 丙烯和氢气的物质的量n(H:)=n(C:H)=1×50%× CO,作为可再生能源找体，故C正确：D,储能系统中，Ii失 80%=0.4mol.则丙烷脱氢反应的平街常数K 电子变战Li,Li-e一Li,结合4Li十3CO+4e 04×04 2 2 一21iC0+C,Ii一C0,电池放电时总反应为4Ii+ =0.16:(3)①由国可知温度为500℃时丙烯的 0.5 3C0—21iC02+C,故D正确。 2 13,D活泼性强的金属在原电池中微负极，的的金满性强于 产率最高，故最佳反应温度为500℃：原因是：500℃时丙 镍，则钠微原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成纳离 烯的产率最高：②由图可知生成CH,的反应为放热反应， 子，镍电极为原电池的正极，氧气在正极上发生还原反应最 温度升高平衡逆向移动，而生成C,H,的反应为吸热反应， 终生成过氧化纳。A.由分析可知，镍电板为原电池的正 温度升高平衡正向移动，故CH。选择性降低。 极，氧气在正极上发生还原反应最终生成过氧化钠，故A 答案：(1)十89.9kJ·mdl1高温 正确：B.由分析可知，镍电极为原电池的正极，氧气在正极 上发生还原反应最终生成过氧化钠，则氧化钠为该过程中 (20e②amol·L'·min+0.16 的中间产物，故B正确：C,液态的和空气中的氧气和水燕 (3)①500℃500℃时丙烯的产率最高.②由图可知生 气会发生反应，所以电池工作时需要隔绝空气，固体电解质 成C,H的反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，而生 能起到隔绝空气的作用，故C正确：D.由分析可知，M电极 成C,H:的反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故 发生的反应为氧气在正极上发生还原反应最终生成过氧化 C,H选择性降低 的，电极反应式为2Na十(O,十2e一NaO,故D错误 16.解析：(1)由惑反应减去第二步反应即反应1得：CuZO十 4.B由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增 HCuZ十HO:反应I为吸热反应，则特合条件的图 大，满于吸热反应，第二步反应的平衡常数髓温度的升高而 撩为A,C,反应I几乎不影响瑟反应达到平衡所用的时 降低，属于效热反应，且I升高的幅度大于Ⅱ降低的幅度， 间，则反应的反应逸率快，活化能低，特合条件的为图像C 则总反应为吸热反应，A正确：甲烷、水燕气催化重整的过 (2)P板上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为：CO,十 程中，NiFe.O,(s)作为催化剂，NiO(s)和Fe()(s)可祝作中 2e+2H+一HC(OOH.(3)①随着温度的升高，反应Ⅲ 间产物，改变了反应的历程，降低了活化隐，加快了反应建 平街通向移动，故CH,OCH,(或二甲醚)平衡体积分数减 率，但是不政变平衡转化率，B错误：1000℃时，第1步反 小，对应曲线X:CO的平衡转化率与反应【，Ⅱ有关，且温 应、Ⅱ步反应的gK。分别为3,1，别K1=1000,Ke=10, 度升高，两个反应平衡移动方向不一致，在不同温度范国 按定义K。■K1×Ke■1000X10■10'，C正确：设授入的 内，两个反应程度不同，故CO,的平衡转化率表现不一致， CH(g)和HO(g)的量为1，平街时CH的转化率为 453K到553K,主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度 60%,则平衡时，CH(g)、H,O(g).CO(g)、H(g)的量分别 升高CO,的平街转化率下降，553K到573K,主要发生反应 为0.4、0.4,0.6,1.8，此时氧气的体积分数 I,反应1正反应吸热，温度升高CO的平衡转化率升高： 0.4+0.4+0.6+1.8×100%=56.25%.D正确。 1.8 ②由题意知，转化的C),物质的量n(CO,)=1mol×30% =0.3m0l,平衡时C0物质的量为0.05mol,说明通过反应 15.解析：(1)根据这三者的燃烧热的数值可得以下热化学方程 I转化的CO为0.05mol,则通过反应Ⅱ转化的CO,为 式：①CH,(g)+50:(g)-3CO(g)十4HO(1△H 0.25mol,故反应Ⅱ生成CHOH为0.25mol,又平街时 =一2219.9kJ·mo厂1：②CH。(g）十 CH(OH为0.05ml.说明有0.2 mol CH,OH通过反应Ⅲ 号0g—3c0,g)+3别0D△H,=-201W· 转化为CH,(OCH,列式如下： C02(g)+H(g)一C0(g》+HO(g) mol厂③2H:(g)+O(g)-2H2(0(D△H2= 转化/mol 0.05 0.05 0.05 0.05 一517.6k·m0l,根据益斯定律，由①-@-号×③得 平街/mol 0.05 反应CH.(g)CH(g)+H(g)△H= CO(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g) 转化 -2219.9·mo1-(-2051d·mor1)-号× 0.25 0.75 0.25 0.25 mol (一517.6kJ·mol)=十89.9kJ·mol:根据吉布斯自 平街 0.05 由能△G=△H一T△S,其中△H为正值，△S为正做，则读 mol 反应在高温下可以进行：(2)①客易为恒客客器，且所有的 2CH,OH(g)CH:OCH3(g)+H2O(g) 反应物和产物都是气体，故密度是恒定不变的，故密度不变 转化/mol 0.2 0.1 0.1 不能证明反应达到平衡，A错溪：所有的反应物和产物都是 平衔'mol 0.05 0.1 气体，则总成量是不变的，该反应前后气体的计量系数不 靠上所迷，平街时(CHOH)=0.05mol,n(CH(OCH)= 同，故气体的平均摩尔质量是变量，则混合气体平均摩尔质 0.1mol.m(H0)=(0.05+0.25+0.1)mol=0.4mo 180 0.1 mol 1s2s2p3s23p4s2,则燕态Ca原子核外电子占据最高能 商0mC0QXH的反总走奉-0点-01nmL 级为4s,其电予云轮廓图为球形。(2)在上递氧化物中， KO、Ca().Nn:O)、Mg)、Al)3,FeO2.Fe(O均是由离子键 min反应K=c(CH0H:cHO)_0.1X0.4-16. 构成的离子化合物，属于离子品体，S),是由共价键构成 (CH OH) 0.052 的，具有空间网秋站构属于共价品体，H:()由共价健构成 答案，(1)①Cu4ZnO+H,CuZn+H,0②C 的.属于分子品体；答案为S().(3)[A1(OH),门中A1原 (2)C0+2e+2H-HC00H 子形成4个共价健，价层电子对数为4，A1原子米取5p杂 (3)①DCH(OCH(或二甲醚)453K到553K,主要发生反 化，空间构型为正四面体形，(4)C)分子中C,0原子都有 应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高，C(),的平衡转化率下 靠电子对，但()元素的电负性大于C的，对孤电子对吸引 降：553K到573K,主要发生反应1.反应1正反应吸热，温 悠强，()原子不易提供孤电子对，C原子提供弧电子对形成 度升高，C)的平衡转化率升高 配位键.(5)[Fe(CN):]中，CN与重铁离子之间有6个 ②0.01mol·L1·min16 配位键，即有6个g峡，CN与氨气互为等电子体，CN中 17解析：(1)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量 存在C=N键，故1 mol CN中含有1moa键，2molπ 差值最大的为最大能垒，即N(CH)2十OH十H 键，所以】mol[Fe(CN):]'-中含12malg键，12molπ键， N(CH),+HO反应过程中活化能最大，活化能=2.21εV一 则[Fe(CN)。]'-中g镜，x键数目之比为12：12=111， 1.02eV=1.19eV。(2)如图所示，报据盖斯定律，反应热 只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量 高于生成物总能量，该反应为数热反应，△H<0,单一DM日 分子反应释就的能量为1.02cV,1mol该分子放出的能量 (6)①由铁和联形成的晶胞 结构可 为1.02NeV.热化学反应方程式：(CH):NCHO(g)十 2H:(g） N(CH),(g+H,O(g)△H= 一1.02 V.eV'mol..(3)160℃时，将物质的量之比为1：2 知，位于顶点和面心，品中Fe原子数=8X十6 的DMF(g)和H(g)充入盛有催化剂的侧性容器中，容器 内起始压强为p,达到平衡时DMF的转化率为25%，设 ×号=4，Mg原子位于品隐内部，数目为8，品跑化学式 DMF(g)和H,(g)的初始授入物质的量为1mol和2mol, 为MgFe,品胞中顶点Fe原子最靠近的Mg原子数是 列“三爱式”： 1,顶点F心为8个品胞共用，则F心原子的配位数为8。 (CH)NCHO(g)+2H:(g)-N(CH:)(g)+H-O(g) 初给mo 2 0 0 ②由铁和钱形成的品胞结构可知，流品胞参数为apm 支化mol0.25 0.5 0.25 0.25 两个F心原子的最近距离为面对角线的一半，即4=。 平衢m0l0.75 1.5 0.25 0.25 报播-，彩p,=X(0.75+0.25+025+1.) pm,品胞的体积V=(dX10-10cm),由①可得，晶胞的 1十2 质量m=4X56十8×24g,该品胞的蜜度p=罗 N 2:则接反应的平衡常数K。 (4×56+8×24) p(H,O)·[N(CH)]1 NA 4×56+8×24 DH)·pL(CH,NCHO方：增大DMF平街转化率 (ax10-cm (ax)N g.cm. 的同时能够加快反应速率的操作：增大压强，增大氢气求 答案：(1)球形(2)Si(0 度。(4)流电池为燃料电池，电极上氧气得电子发生还原 (3)sp正四面体形 反应，山电极上三甲胺失电子发生氧化反应，则a为正极，b (4)C的电负性小于O的，C提供孤电子对能力比O强 为负极，原电池中电子从负极流向正极即从b流向，电流 (5)1：1 的方向与电子的移动方向相反，则外电路电流的方向为 (6)08@号。 4×56+8×24 :·b:电解质溶液为酸性，结合图示，负极的电极反应式为 aX10m)·Nw 2N(CH)1-42e+12H0—N+6CO+42H. 单元检测（八）水溶液中的离子反应与平衡 答案：(1)L,19N(CH)3+OH+H一N(CH)↑+ A卷高频考，点练清卷 HO↑ 考点 (2)<(CH):NCH)(g)+2H(g)一N(CH,)1(g)+ 1.BHS为二元弱酸，电离应分步电离，故A项错误：一水合 H O(g)AH=-1.02N eV/mol 数为一元商碱，写逆电离，B项正确：该方程式为HCO的 水解方程式，溶液显碱性，不是电离方程式，故C项错误：碳 增大压强，增大氢气浓度 酸为弱酸，碳酸氢的电离过程中碳酸氢根不拆，故D项 (4)a-·b2N(CH).-42e+12H0一N.+6C0 错误。 +42H 2.D醋酸溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明醋酸酸 18.解析：晨据Ca原子的电子稽布式判斯核外电子占据能量 性大于碳酸，但碳酸为弱酿，不能说明醋酸部分电离，所以不 餐高的能级的电子云轮廓图：根据题中所列氧化物，结合化 能证明醋破为药电解质，A错送：等体积等H的盐酸和醋 学键和构型判断共价品体：根据[A(OH),门的价层电子 酸，稀释相同倍数后盐酸中H浓度小于醋酸，与等量且足 对数判断A1的奈化奏型和空间构型：根据C、0的电负性， 量的锌反应，醋酸比盐酸更刷烈，反应更快，B错误：完全中 解释配位原子是C而不是O的原图：根据[Fe(CN)]-中 和25ml0.1mol·L醋酸溶液需要25ml.0.1mol·L 结构，判断其：健、π健数目之比：根搭品胞结构，利用“均 NOH溶液，只能证明醋酸为一元酸，不能证明强弱，C错 摊法”进行晶袍的相关计算：裾此解答。(1)C1的原子序数 溪：0.1mo1/L.的酷酸溶液的pH=3,醋酸溶液中：(H)小 为20，核外有20个电子，其电子排布式为 于0,1molI,说明酪酸是弱酸，D正确。 181